Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2024-2025 год)

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс

Задача 9 (24)

Пропелленты - это вещества, создающие давление внутри аэрозольного

баллона, для вытеснения продукта из упаковки. Многие косметические

средства (например, лаки для волос, дезодоранты) используют в качества

бытового пропеллента смесь пропана, н-бутана и изобутана.

В лабораторию для анализа поступил баллончик некоторого дезодоранта.

Содержимое баллончика аккуратно и количественно перенесли в герметичный

сосуд большого объёма. Все компоненты дезодоранта, кроме газа-

пропеллента, сконденсировались на дне сосуда тонким слоем. Оставшийся

газ-пропеллент откачали в другой герметичный сосуд объёмом 25 л и взвесили

его, плотность смеси при 25^оС составила 2,18 г/л, а давление в сосуде

составило 99,1 кПа.

Рассчитайте массы всех компонентов газа-пропеллента (в граммах) в

исследуемом образце. Дополнительно известно, что в смеси количество

первичных атомов углерода в 11 раз больше, чем третичных. В ответ запишите

число, если число нецелое, то округлите его до десятых.

Ответ:

24.

m(пропана)

m(н-бутана)

m(изобутана)

Задача 10 (25-26)

Дана цепочка превращений:

NaC≡CH

H2 (1 экв.)

HBr

Br2 (1 экв.)

кат.

ROOR

Известно, что вещество X1 является моноиодалканом (массовая доля иода

64,14%) симметричного строения с нормальной углеродной цепью.

Определите вещества X2 - X6, в ответе укажите их молярные массы (г/моль) с

точностью до целых.

Ответ:

25.

Вещество X2

Вещество X3

Вещество X4

Вещество X5

Вещество X6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс

Приведите название вещества X6 по систематической номенклатуре ИЮПАК.

Пример записи - 2,2-диметилбутан

Ответ:

26.

Задача 11 (27)

Дана схема превращений

А - простое кристаллическое вещество жёлтого цвета. В состав соединений

Х1 - Х7 входят атомы одного и того же элемента. Определите вещества А, Х1 -

Х7, в поля для ответов введите значения их молярных масс (в г/моль),

предварительно округлив их до целых чисел.

Ответ:

27.

Вещество A

Вещество X1

Вещество X2

Вещество X3

Вещество X4

Вещество X5

Вещество X6

Вещество X7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс

Задача 12 (28-30)

Для исследования взяли бесцветные кристаллы безводной соли азотной

кислоты. Выданную соль тщательно высушили и взяли навеску массой 2,76 г,

которую поместили в пробирку-реактор. В эту же пробирку добавили избыток

раствора гидроксида натрия и внесли мелкие гранулы алюминия тоже с явным

избытком. Через некоторое время реакция началась, причём скорость её резко

возрастала, реакционная смесь закипела. Из пробирки-реактора выделялись

пары воды и два газа: X и Y. Газ X полностью поглотили водой и довели объём

раствора до 500 мл. С помощью пипетки отобрали 10 мл этого раствора и

добавили раствор фенолфталеина. Индикатор принял малиновую окраску. Для

титрования этой пробы раствора газа X потребовалось 8,00 мл раствора,

содержащего 0,100 моль/л HCl.

Какие газы X и Y выделялись из пробирки-реактора? В поля для ответов

введите их химические формулы.

Ответ:

28.

Вещество X -

29.

Вещество Y -

33. Считая выходы всех реакций количественными, определите, нитрат какого

металла взяли для исследования. В поле для ответа введите химический

символ этого металла.

Ответ:

30.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2024-2025 уч. г.

МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Максимальный балл за работу - 100.

Задача 1 (1-4)

По правой части уравнения химической реакции восстановите левую.

Запишите формулы соединений В и С и соответствующие им коэффициенты.

Для вещества А укажите коэффициент только в реакции № 3.

№ 1. А + B → PbO₂ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

№ 2. А + C → 3PbCl₂ + Cl₂ + 4H₂O

t°

№ 3. А

→ 6PbO + O₂

Ответ:

Вещество A

Pb3O4

1 балл

Вещество B

HNO3

1 балл

Вещество C

HCl

1 балл

Коэффициент для А

1 балл

Коэффициент для B

1 балл

Коэффициент для C

1 балл

Итого - 6 баллов.

Задача 2 (5-8)

Молекулы веществ А, Б, В, Г содержат одинаковое (небольшое) число атомов.

Газ А используют для обнаружения в растворе двухзарядных катионов

некоторых металлов. Вещество Б - огнеопасная, бесцветная, токсичная

жидкость с приятным «эфирным» запахом, горит голубоватым пламенем с

образованием вещества А и бесцветного газа Г с характерным резким запахом.

Газ Г является одним из основных компонентов вулканических газов.

Формула газа В - среднее арифметическое между формулами А и Б.

Определите вещества А, Б, В, Г и запишите их формулы в ответ.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Ответ:

Вещество A

СО2

2 балла

Вещество Б

СS2

2 балла

Вещество В

COS

2 балла

Вещество Г

SO2

2 балла

Итого - 8 баллов

Задача 3 (9)

Даны термохимические уравнения гидрирования бутадиена-1,3 и бутена-1:

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂  CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 235 кДж

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + H₂  CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 126 кДж

Исходя из них, оцените энергию сопряжения в бутадиене (кДж/моль,

с точностью до целых, ), т.е. абсолютное значение разности энергий бутадиена

и гипотетического углеводорода такого же строения, в котором двойные связи

изолированы, т.е. -электроны двойных связей не объединяются в единую

систему.

Ответ:

6 баллов

Итого - 6 баллов

Решение.

При гидрировании одной двойной связи выделяется 126 кДж/моль. Если бы

в бутадиене двойные связи были изолированы, то выделялось бы

252 кДж/моль, но из-за сопряжения энергия бутадиена ниже, поэтому теплоты

выделяется меньше. Разность теплот и есть энергия сопряжения: 252 - 235 =

= 17 кДж/моль.

Задача 4 (10-12)

Два изомерных углеводорода А и В (87,8 % углерода по массе) при неполном

гидрировании

образуют

2,3-диметилбутен-2

4-метилпентен-1,

соответственно. При окислении А подкисленным раствором перманганата

калия образуется бутандион. При окислении изомера В в тех же условиях

образуется 3-метилбутановая (изовалериановая) кислота. В обоих случаях при

окислении выделяется углекислый газ.

Определите молекулярную формулу изомеров.

Ответ:

10.

C6H10

2 балла

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Установите строение изомеров А и В и составьте уравнение реакции

окисления одного из них (любого). В ответе приведите сумму минимальных

целочисленных коэффициентов в уравнении реакции.

Ответ:

11.

59 или 118

4 балла

Из предложенного перечня выберите реагент, с помощью которого можно

различить изомеры А и В:

o соляная кислота;

o бромная вода;

 гидроксид диамминсеребра(I);

o нитрат серебра;

o водный раствор перманганата калия.

Ответ:

12.

гидроксид диамминсеребра(I)

2 балла

Итого - 8 баллов

Решение.

1) Пусть m(C_xH_y) = 100 г, тогда х : y = n(C) : n(H) = (87,8/12) : (12,2/1) =

= 1:1,666 = 3 : 5. y - чётное, следовательно, молекулярная формула - С₆Н₁₀.

2) В изомерах А и В по две π-связи.

На основании анализа продуктов неполного гидрирования и окисления можно

заключить, что изомер А - 2,3-диметилбутадиен-1,3, а изомер В - 4-

метилпентин-1.

Уравнения реакций неполного гидрирования изомеров А и В:

СН₂=С(СН₃)С(СН₃)=СН₂ + Н₂  СН₃С(СН₃)=С(СН₃)СН₃

СН₃СН(СН₃)СН₂С≡СН + Н₂  СН₃СН(СН₃)СН₂СН=СН₂

Уравнения реакций окисления изомеров А и В:

5СН₂=С(СН₃)С(СН₃)=СН₂ + 16KMnO₄ + 24H₂SO₄ →

→5CH₃C(O)C(O)CH₃ + 10CO₂ + 8K₂SO₄ + 16MnSO₄ + 34H₂O

Сумма коэффициентов равна 118.

5СН₃СН(СН₃)СН₂С≡СН + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ →

→5СН₃СН(СН₃)СН₂СOOH + 5CO₂ + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O

Сумма коэффициентов равна 59.

3) Так как изомер В относится к алкинам с терминальной тройной связью, его

можно отличить от изомера А с помощью реактива Толленса:

СН₃СН(СН₃)СН₂С≡СН + [Ag(NH₃)₂]OH →

→СН₃СН(СН₃)СН₂С≡СAg↓ + 2NH₃ + H₂O

Качественным признаком реакции является выпадение осадка ацетиленида

серебра. Изомер А - 2,3-диметилбутадиен-1,3 такой реакции не даёт.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Задача 5 (13-17)

Иногда некоторые вещества или соединения в химии получают достаточно

причудливые названия. Например - царская водка, стекло цвета «рубинового

золота» или даже название «дьявольская руда». Элемент Z также имеет

интересное название - в переводе на русский «волчья пена». Это название

дали средневековые металлурги, считая, что минерал, образованный этим

элементом, пожирает олово, как волк овцу. Ниже представлена схема синтеза

простого вещества Y, образованного этим элементом, из некоторой соли Y1.

Na2CO3

HCl

800^oC

H2, t^oC

→

→ Y3

→ Y4

→ Y

(Z) = 63,9 %

(Z) = 79,3 %

Дополнительно известно, что в соединениях Y1-Y4 элемент Z проявляет одну

и ту же степень окисления +6.

Определите вещества Y, Y1-Y4. В ответ запишите их формулы.

Ответ:

13.

Вещество Y

2 балла

14.

Вещество Y1

CaWO4

2 балла

15.

Вещество Y2

Na2WO4

2 балла

16.

Вещество Y3

H2WO4

2 балла

17.

Вещество Y4

WO3

2 балла

Итого - 10 баллов.

Решение.

Вещество Y4 образуется в ходе разложения вещества Y3, а затем при его

восстановлении водородом образуется простое вещество Y. Такая цепочка

превращений характерна для оксидов, тогда Y4 можно представить в виде ZO3.

Зная массовую долю, найдём элемент Z:

M(Z) = 48/0,2069 · 0,7931 = 184 г/моль, что соответствует вольфраму,

следовательно,

Z/Y - W, Y4 - WO3

Так как в соединениях Y1-Y4 вольфрам проявляет одну и туже степень

окисления +6, то Y1, скорее всего, соль с кислотным остатком WO42-. Тогда

M(Y1) = 184/0,639 = 288 г/моль. Проверим одно- и двухзарядные катионы:

M₂WO₄, M(M) = 20 г/моль - не подходит

MWO₄, M(M) = 40 г/моль, следовательно Y1 - СaWO4 (минерал шеелит).

Так как в ходе реакций не происходит изменения степени окисления

вольфрама, значит, это - не окислительно-восстановительные реакции:

CaWO₄ + Na₂CO₃  Na2WO4 (Y2) + CaCO3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Na₂WO₄ + 2HCl  H2WO4 (Y3) + 2NaCl

H₂WO₄  WO₃ + H₂O

WO₃ + 3H₂  W + 3H₂O

Задача 6 (18)

Различные термохимические параметры (например, теплоту сгорания или

теплоту образования вещества) можно оценить, используя метод групповых

вкладов, т.е. считая, что одинаковые элементы, например, химические связи,

вносят один и тот же вклад в искомый параметр. Известны следующие

удельные теплоты сгорания следующих веществ:

Удельная теплота сгорания,

Вещество

МДж/кг

Полиэтилен

46,88

Натуральный каучук (полимер изопрена)

44,70

На основании этих данных и используя метод групповых вкладов от

химических связей (помните, что мономеры полимерной цепи соединены друг

с другом дополнительной связью С-С) рассчитайте удельную теплоту

сгорания (МДж/кг) бутадиенового каучука. В ответ запишите число, округлив

его до десятых.

Подсказка:

Полиэтилен

Полибутадиен

Полиизопрен

(-СH₂-CH₂-)_n

(-СН₂-СН=СН-СН₂-)_n

(-СН₂-С(СН₃)=СН-СН₂-)_n

Ответ:

18.

44,2 [43,8 до 44,6]

8 баллов

Итого - 8 баллов.

Решение.

Для начала пересчитаем удельные теплоты сгорания на 1 моль мономеров

цепи:

Qсгор(полиэтилена) = 46,88 · 28/1000 = 1,31 МДж/моль

Qсгор(нат.кауч.) = 44,7 · 68/1000 = 3,04 МДж/моль

Каждое звено полиэтилена состоит из 2 связей С-С (так как мономеры

полимера связаны между собой ещё одной связью С-С) и 4 связей С-Н.

Мономерное звено полиизопрена включает 4 связи С-С, 8 связей С-Н и одну

связь С=С.

Мономерное звено полибутадиена - 3 связи С-С, 6 связей С-Н и одна связь

С=С.

Пусть Q_сгор(C-C) = x, Q_сгор(C-H) = y, Q_сгор(C=C) = z, тогда

1,31 = 2x + 4y

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

3,04 = 4x + 8y + z = 2(2x + 4y) + z = 2 · 1,31 + z, отсюда z = 0,42 МДж/моль

Молярная теплота сгорания бутадиенового каучука:

Qсгор(бут.кауч.) = 3x + 6y + z = 1,5(2x + 4y) + z = 1,5 · 1,31 + 0,42 = 2,385

МДж/моль.

Удельная теплота сгорания:

Qсгор(бут.кауч.) = 2,385 · 1000/54 = 44,2 МДж/кг.

Задача 7 (19-20)

Вещество Х имеет широкое применение в пищевой промышленности -

в качестве консерванта, антиоксиданта, отбеливателя и разрыхлителя:

например, эта добавка предотвращает быстрое потемнение пищи и тем самым,

сохраняет её первоначальный вид.

Синтез этого соединения достаточно прост: избыток газа A1 (н.у. = 2,86 г/л)

пропускают через раствор гидроксида натрия. Образовавшуюся соль A2

выделяют и нагревают при 150-200^оС. При этом образуется вещество Х,

а потеря массы при нагревании составляет 8,65%.

Определите зашифрованные вещества Х, А1, А2. В ответ запишите значения

их молярных масс (г/моль) с точностью до целых.

Ответ:

19.

Вещество Х

190

2 балла

Вещество А1

2 балла

Вещество А2

104

2 балла

Как называется кислотный остаток, образующий вещество Х? В ответ

запишите это название, используя русские буквы. Если данный кислотный

остаток имеет несколько возможных названий, напишите любое из них.

Х =

____________________ натрия

Ответ:

20.

бисульфит ИЛИ дисульфит ИЛИ пиросульфит

2 баллов

ИЛИ метабисульфит

Итого - 8 баллов.

Решение.

M(A1) = 2,86 · 22,4 = 64 г/моль, что соответствует SO2.

SO₂(изб) + NaOH = NaHSO3 (A2, M = 104 г/моль)

При более высоких температурах разложение протекает согласно реакции:

2NaHSO₃  Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O

Но потеря массы составит в этом случае: 82/208 = 38,42%.

Потеря массы достаточно низкая, скорее всего в ходе реакции произошло

только отщепление воды, тогда

2NaHSO₃  Na₂S₂O₅ + H₂O

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Потеря массы: 18/208 = 8,65%

Следовательно, Х = Na2S2O5 (M = 190 г/моль)

Эта соль имеет название: бисульфит ИЛИ дисульфит ИЛИ пиросульфит

ИЛИ метабисульфит натрия.

Задача 8 (21-23)

Ниже схематично приведены процессы, в которых участвуют металл М и его

соединения М1-М4. Вещество HA - одноосновная кислота, которая может

образовывать кислые соли. Вещества X1 и X2 - газы, плотности которых при

н.у. равны 0,0893 г/л и 1,9643 г/л соответственно. Соединения металла M

окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.

HCl_(к.)

AgNO₃

HNO_3(к

- X1

- X2

KOH_(р-р)

раствор M4

H₂О _взвесьM4

в воде

Определите молярные массы HA, M, M1-M4 (г/моль, с точностью до целых).

Укажите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции

металла М с концентрированной азотной кислотой. Других газообразных

продуктов кроме X2 в этой реакции не образуется.

Ответ:

21.

Вещество HA

20 г/моль

1 балл

Вещество M

40 г/моль

1 балл

Вещество M1

78 г/моль

1 балл

Вещество M2

111 г/моль

1 балл

Вещество M3

164 г/моль

1 балл

Вещество M4

74 г/моль

1 балл

Сумма коэффициентов

1 балл

Какое тривиальное название у взвеси M4 в воде?

Ответ:

22.

известковое молоко

1 балл

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Какое тривиальное название у раствора M4 в воде?

Ответ:

23.

известковая вода

1 балл

Итого - 9 баллов.

Решение.

1) Вещества, их формулы и молярные массы:

Вещество

Формула

H₂

N₂O

CaF₂

CaCl₂

Ca(NO₃)₂

Ca(OH)₂

Молярная

масса,

111

164

г/моль

2) Реакция между концентрированной азотной кислотой и металлом М:

4Ca + 10HNO₃ → 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Сумма коэффициентов в этой реакции равна 24.

3) Взвесь гидроксида кальция в воде называется «известковое молоко»,

раствор гидроксида кальция в воде называется «известковая вода».

Задача 9 (24)

Пропелленты - это вещества, создающие давление внутри аэрозольного

баллона, для вытеснения продукта из упаковки. Многие косметические

средства (например, лаки для волос, дезодоранты) используют в качества

бытового пропеллента смесь пропана, н-бутана и изобутана.

В лабораторию для анализа поступил баллончик некоторого дезодоранта.

Содержимое баллончика аккуратно и количественно перенесли в герметичный

сосуд большого объёма. Все компоненты дезодоранта, кроме газа-

пропеллента, сконденсировались на дне сосуда тонким слоем. Оставшийся

газ-пропеллент откачали в другой герметичный сосуд объёмом 25 л и взвесили

его, плотность смеси при 25^оС составила 2,18 г/л, а давление в сосуде

составило 99,1 кПа.

Рассчитайте массы всех компонентов газа-пропеллента (в граммах)

в исследуемом образце. Дополнительно известно, что в смеси количество

первичных атомов углерода в 11 раз больше, чем третичных. В ответ запишите

число, если число нецелое, то округлите его до десятых.

Ответ:

24.

m(пропана)

11 г

3 балла

m(н-бутана)

31,9 г

3 балла

m(изобутана)

11,6 г

3 балла

Итого - 9 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Решение.

Пусть v(пропана) = x моль, v(н-бутана) = y моль, v(изобутана) = z моль.

m(смеси) = 25 · 2,18 = 54,5 г

v(смеси) = 99,1 · 25/(298 · 8,314) = 1 моль

Тогда получим систему уравнений,

44x + 58(y + z) = 54,5

x + (y + z) = 1

Из этой системы можно найти:

x = 0,25 моль, следовательно, m(пропана) = 11 г.

y + z = 0,75 моль.

v(С_перв) = 2 · 0,25 + 2y + 3z = 0,5 + 2(y + z) + z = 0,5 + 2 · 0,75 + z = 2 + z

v(C_трет) = z

v(С_перв) = 11v(C_трет)

2 + z = 11z

z = 0,2 моль, следовательно, y = 0,55 моль

m(н-бутана) = 0,55 · 58 = 31,9 г

m(изобутана) = 0,2 · 58 = 11,6 г

Задача 10 (25-26)

Дана цепочка превращений:

NaC≡CH

HBr

Br2 (1 экв.)

H2 (1 экв.)

кат.

ROOR

Известно, что вещество X1 является моноиодалканом (массовая доля иода

64,14%) симметричного строения с нормальной углеродной цепью.

Определите вещества X2-X6, в ответе укажите их молярные массы (г/моль)

с точностью до целых.

Ответ:

25.

Вещество X2

2 балла

Вещество X3

2 балла

Вещество X4

179

2 балла

Вещество X5

258

2 балла

Вещество X6

2 балла

Приведите название вещества X6 по систематической номенклатуре ИЮПАК.

Пример записи - 2,2-диметилбутан

Ответ:

26.

1,1-диэтилциклопропан

2 балла

Итого - 12 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Решение.

Вещество

Структурная формула

Молярная масса, г/моль

198

Вещество

Структурная формула

Молярная масса, г/моль

179

258

Название X6: 1,1-диэтилциклопропан

Задача 11 (27)

Дана схема превращений

А - простое кристаллическое вещество жёлтого цвета. В состав соединений

Х1-Х7 входят атомы одного и того же элемента. Определите вещества А,

Х1-Х7, в поля для ответов введите значения их молярных масс (в г/моль),

предварительно округлив их до целых чисел.

Ответ:

27.

Вещество A

32 или 256

1 балл

Вещество X1

1 балл

Вещество X2

1 балл

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс. Ответы и критерии

Вещество X3

1 балл

Вещество X4

1 балл

Вещество X5

142 или 120

1 балл

Вещество X6

126

1 балл

Вещество X7

158

1 балл

Итого - 8 баллов.

Решение.

Простое вещество А, кристаллическое, жёлтого цвета, - это сера S (32 г/моль

или S₈, 256 г/моль).

X₁ - сероводород H₂S (34 г/моль)

S + H₂ = H₂S

X₂ - сернистый газ SO₂ (64 г/моль)

S + H₂ = H₂S

2H₂S + 3O₂ (изб.) = 2SO₂ + 2H₂O

X₃ - серный ангидрид SO₃ (80 г/моль)

2SO₂ + O₂ (катал.) = 2SO₃

X₄ - серная кислота H₂SO₄ (98 г/моль)

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

X₅ - сульфат натрия Na₂SO₄ (142 г/моль) или гидросульфат натрия NaHSO₄

(120 г/моль)

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

X₆ - сульфит натрия Na₂SO₃ (126 г/моль)

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

X₇ - тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ (158 г/моль)

S + Na₂SO₃ = Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S + H₂O