содержание      ..     5      6      7      8     ..

Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2024-2025 год) - часть 7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

2) (Si₃N₄) = 0,075 / 3 = 0,025 моль; m(Si₃N₄) = 0,025  140 = 3,5 г.

3) 3SiH₄ + 4NH₃ = Si₃N₄ + 12H₂. Сумма коэффициентов: 3 + 4 + 1 + 12 = 20.

Задача 2 (5-7)

С целью получения сульфида железа(II) смешали равные массы железа и серы.

Какое из веществ взято в избытке?

o Fe

 S

Ответ:

5.

 S

2 балла

На сколько процентов меньше надо было взять одного из веществ, чтобы оба

вещества прореагировали полностью? Ответ округлите до десятых.

Ответ:

6.

42.8 или 42.9

3 балла

Каким наиболее эффективным способом можно разделить эту смесь?

o перегонка

 отделение магнитом

o отстаивание

o фильтрование

Ответ:

7.

 отделение магнитом

1 балл

Итого - 6 баллов.

Решение.

Запишем уравнение реакции железа с серой: Fe + S = FeS. Вещества реагируют

в массовом отношении 56 к 32, или 7 к 4. Пусть смешали по 56 г железа и серы,

в таком случае железо прореагирует полностью и останется 24 г серы. Значит,

надо было взять на 24 г серы меньше, что составляет 24/56 = 0,429 = 42,9% от

исходной массы серы.

Наиболее эффективно данную смесь можно разделить магнитом.

Задача 3 (8-12)

Состав атмосферы древней Земли известен довольно приблизительно. Учёные

предполагают, что основными компонентами были два газа, входящие

в состав атмосферы и сегодня, но в других количествах. В таблице

представлены данные о средней молярной массе древней атмосферы

в зависимости от мольной доли первого газа.

2

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

Мольная доля газа 1, %

Средняя молярная масса атмосферы, г/моль

20

31,2

40

34,4

60

37,6

80

40,8

Определите молярные массы обоих газов и предложите их формулы.

Ответ:

8.

Молярная масса газа 1 (г/моль)

44

2 балла

9.

Формула газа 1

CO2

2 балла

10.

Молярная масса газа 2 (г/моль)

28

2 балла

11.

Формула газа 2

N2

2 балла

Могла ли плотность древней атмосферы быть такой же, как у современной

атмосферы (при одинаковых температуре и давлении)?

 да

o нет

Ответ:

12.

 да

1 балл

Итого - 9 баллов.

Решение.

Из таблицы видно, что при увеличении/уменьшении мольной доли газа 1

на 20 % молярная масса смеси увеличивается/уменьшается на 3,2 г/моль.

Следовательно, при мольной доле 100 % (газ 1) молярная масса будет равна

40,8 + 3,2 = 44 г/моль (CO₂), а при мольной доле 0 % (газ 1) молярная масса

будет равна 31,2 - 3,2 = 28 г/моль (N2).

Средняя молярная масса смеси CO₂ и N₂ может быть равна 29 г/моль при

большом содержании N₂ (15/16 по молям).

Задача 4 (13-17)

На планете Плюк в соседней галактике Периодическая система такая же, как

на Земле, но за атомную единицу массы у них принята масса атома гелия.

Запишите формулы веществ молекулярного строения, относительные

молекулярные массы которых на Плюке равны: 4; 4,5; 8; 16.

Ответ:

13.

Вещество 1 (M_r = 4)

CH4 или H4C

1 балл

14.

Вещество 2 (M_r = 4,5 )

H2O

1 балл

O2 или SiH4 или CH4O

1 балл

15.

Вещество 3 (M_r = 8)

или N₂H₄

16.

Вещество 4 (M_r = 16)

SO2

1 балл

3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

Какие величины совпадают на Плюке и на Земле?

o относительная атомная масса кислорода

 массовая доля кислорода в углекислом газе

 атомная доля кислорода в воде

o относительная молекулярная масса воды

 массовая доля кислорода в углекислом газе

4 балла

Ответ:

17.

 атомная доля кислорода в воде

За каждый верный выбор - 2 балла. За каждый неверный - штраф 2 балла.

Итого - 8 баллов.

Решение.

1) Масса атома гелия - 4 а.е.м. (на Земле)

а) M_r(на Земле) = 4  4 = 16 - CH₄

б) M_r(на Земле) = 4,5  4 = 18 - H₂O

в) M_r(на Земле) = 4  8 = 32 - O₂, SiH₄ или CH₃OH

г) M_r(на Земле) = 4  16 = 64 - SO₂

2) Значение относительной атомной и относительной молекулярной массы

зависит от выбора а.е.м., а доли (массовые и атомные) не зависят.

Задача 5 (18-20)

Круглодонную колбу, закреплённую в штативе вверх дном, заполнили

газом А. После этого в отверстие колбы ввели стеклянную трубку, по которой

идёт газ В. К отверстию трубки поднесли зажжённую лучину. Пламя

наблюдалось как снаружи, у отверстия колбы, так и внутри колбы на выходе

из газоотводной трубки. На внутренних стенках колбы стала

конденсироваться жидкость С. Определите вещества А, В, С, если известно,

что плотности газов А и В различаются в два раза. В ответ запишите их

формулы.

Ответ:

18.

Вещество А

CH4

2 балла

19.

Вещество В

O2

2 балла

20.

Вещество С

H2O или H2CO3

2 балла

Итого - 6 баллов.

Решение.

По условию задачи, один газ горючий, а другой поддерживает горение.

Поддерживают горение газы N₂O, O₂, Cl₂. Т.к. плотности газов различаются в два

раза, значит и их молярные массы тоже различаются в два раза. Массы этих газов

и отличающиеся от них в два раза: 44, 32, 71 и 22, 88, 16, 64, 35.5, 142. Есть газы

с такими массами, но горючий - метан M(CH₄) = 16 г/моль. Поскольку колба

4

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

закреплена вверх дном, то газ A легче воздуха и это метан. Продуктами реакции

являются углекислый газ и вода, которая конденсируется на стенках колбы.

Задача 6 (21-24)

Белый порошок А, нерастворимый в воде, при нагревании в токе водорода

становится серым (вещество В, проводит электрический ток), при этом

образуется газ Х, водный раствор которого реагирует с нитратом серебра с

образованием вещества А.

Установите неизвестные вещества, в ответ запишите их формулы.

Ответ:

21.

Вещество A

AgCl или AgBr

3 балла

22.

Вещество В

Ag

3 балла

23.

Вещество Х

HCl или HBr

3 балла

Найдите молярную массу (г/моль) газа, который выделяется при

взаимодействии водного раствора Х с алюминием. Ответ округлите до целых.

Ответ:

24.

2

1 балл

Итого - 10 баллов.

Решение.

Белое вещество А, нерастворимое в воде и образующееся при реакции с

нитратом серебра - это хлорид или бромид серебра.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

или

AgNO₃ + HBr = AgBr + HNO₃

При нагревании в токе водорода образуется металлическое серебро.

2AgCl + H₂ = 2Ag + 2HCl

или

2AgBr + H₂ = 2Ag + 2HBr

При взаимодействии соляной кислоты или раствора бромоводорода с

алюминием выделяется водород.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

или

2Al + 6HBr = 2AlBr₃ + 3H₂

M(H₂) = 2 г/моль.

5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

Задача 7 (25-29)

На спутнике Юпитера Ио обнаружен необычный оксид серы Х, содержащий

всего 1/5 часть кислорода по массе. При нагревании это вещество разлагается

с выделением газа Y и образованием простого вещества Z, а при сгорании на

воздухе полностью переходит в Y. Реакция Х с порошком серебра приводит

к образованию чёрного порошка M и образованию Y.

Запишите формулы всех веществ, если известно, что М состоит из двух

химических элементов.

Ответ:

25.

Вещество X

S2O или OS2

2 балла

26.

Вещество Y

SO2

2 балла

27.

Вещество Z

S или S8

2 балла

28.

Чёрный порошок M

Ag2S

2 балла

Запишите уравнение реакции образования M, в ответе укажите сумму

минимальных целочисленных коэффициентов в уравнении.

Ответ:

29.

Сумма коэффициентов

12

2 балла

Итого - 10 баллов.

Решение.

Определим формулу оксида S_xO_y. Если кислорода 1/5, т.е. 20 %, значит серы

80 %:

x : y = 80/32 : 20/16 = 2 : 1. Формула S₂O. Уравнения реакций:

2S₂O = 3S + SO₂

2S₂O + 3O₂ = 4SO₂

2S₂O + 6Ag = 3Ag₂S + SO₂

Задача 8 (30-32)

В состав многих древних бронз наряду с медью входит химический элемент

Х, в атоме которого находится в три раза больше протонов, чем в атоме натрия.

При производстве бронзы этот элемент вводили в реакцию в виде соединения

с серой (вещество Y), в котором атомная доля Х составляет 40%. Это вещество

встречается в природе в виде минерала аурипигмента.

Определите химический элемент Х и вещество Y, в ответе приведите их

формулы.

Ответ:

30.

Элемент Х

As

3 балла

31.

Вещество Y

As2S3

3 балла

6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

Выберите фото, на котором представлен аурипигмент.

1

2

4

3

Ответ:

32.

3

3 балла

Итого - 8 баллов.

Решение.

Определим элемент X. В атоме натрия 11 протонов, 11 · 3 = 33 протона,

элемент X имеет порядковый номер 33, это - мышьяк As.

Найдём формулу его сульфида As_xS_y. Если атомная доля мышьяка 40 %, тогда

атомная доля серы 60 %. x : y = 40 : 60 = 2 : 3, формула Y - As₂S₃.

«Аурус» - жёлтый, отсюда «золото», аурипигмент - минерал жёлтого цвета.

Аурипигмент изображён на рис. 3. На других: малахит, гематит и антимонит.

Задача 9 (33-36)

Расшифруйте цепочку превращений:

Определите формулы неизвестных веществ.

Ответ:

33.

Вещество X

O3

1 балл

34.

Вещество Y

I2

1 балл

35.

Вещество Z

AlI3

1 балл

7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

Составьте уравнения всех реакций и для каждой реакции укажите сумму

минимальных целочисленных коэффициентов.

Ответ:

36.

Реакция 1

5

2 балла

Реакция 2

8

2 балла

Реакция 3

7

2 балла

Итого - 9 баллов.

Решение.

Уравнения реакций:

3O₂ = 2O₃ (X - O₃)

O₃ + 2KI + H₂O = O₂ + I₂ + 2KOH

2Al + 3I₂ = 2AlI₃

Задача 10 (37-39)

Вещество состоит из двух элементов и представляет собой белый порошок. Он

чрезвычайно гигроскопичен. При нагревании до 400 ^оС порошок испаряется,

не переходя в жидкое состояние. При взаимодействии с избытком воды данное

вещество превращается в многоосновную кислоту (других продуктов не

образуется), в чистом виде также твёрдую при комнатной температуре. Для

полной нейтрализации 7 г кислоты требуется 12 г гидроксида калия.

Установите формулы исходного вещества, кислоты и соли, являющейся

продуктом взаимодействия кислоты с гидроксидом калия в молярном

соотношении 1:2.

Ответ:

37.

Формула исходного вещества

P2O5 или P4O10

2 балла

38.

Формула кислоты

H3PO4

3 балла

Формула продукта реакции

3 балла

39.

K2HPO4

с KOH

Итого - 8 баллов.

Решение.

Начнём с кислоты. Если она двухосновная, H₂X, то

H₂X + 2KOH = K₂X + 2H₂O

(KOH) = 12/56 = 3/14 моль

(H₂X) = (KOH) / 2= 3/28 моль

M(H₂X) = m /  = 7 / (3/28) = 65,3 г/моль - такой кислоты нет.

Если кислота трёхосновная, H₃X, то

H₃X + 3KOH = K₃X + 3H₂O

(H₃X) = (KOH) / 3= 1/14 моль

8

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

M(H₂X) = m /  = 7 / (1/14) = 98 г/моль - H3PO4. Ей соответствует кислотный

оксид P2O5 (P4O10).

Реакция с KOH в соотношении 1:2:

H₃PO₄ + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O

Задача 11 (40-44)

Юные исследователи выделили из зубного порошка вещество, которое

представляет собой порошок белого цвета, практически нерастворимый

в воде, без запаха.

Это вещество часто встречается в природе, оно состоит из трёх химических

элементов: X, Y и Z. Х - металл, его массовая доля в исследуемом веществе

составляет 40%. Y и Z - неметаллы, причём, Z - самый распространённый

химический элемент в земной коре. При добавлении к исследуемому веществу

кислоты, например, соляной или уксусной, наблюдается выделение газа без

цвета и без запаха. Выделяющийся газ вызывает помутнение известковой воды.

Определите, какие элементы входят в состав исследуемого вещества. В поля

для ответа введите соответствующие химические символы.

Ответ:

40.

Элемент X

Ca

2 балла

41.

Элемент Y

C

2 балла

42.

Элемент Z

O

2 балла

Определите молярную массу исследуемого вещества, которое выделили из

зубного порошка. Ответ выразите в г/моль и округлите до целых.

Ответ:

43.

100

1 балл

При действии кислоты на исследуемое вещество выделяется газ. Каков его

состав? В поле для ответа введите химическую формулу этого газа.

Ответ:

44.

CO2

1 балл

Итого - 8 баллов

9

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

Решение.

Z

- самый распространённый химический элемент в земной коре

-

кислород О.

Исследуемое вещество - карбонат, т.к. под действием кислоты выделяется газ

без цвета и без запаха, вызывающий помутнение известковой воды. Это

углекислый газ CO2. Поэтому элемент Y - углерод С.

Нерастворимый карбонат, распространённый в природе, входящий в состав

зубного порошка, скорее всего, карбонат кальция CaCO₃. О наличии этого

вещества в составе зубного порошка можно судить и по приведённый

картинке. Карбонат кальция - второе вещество, перечисленное в его составе.

Проверка предположения:

(Ca)

40

Ar









0,4



40%

Ca

M

(CaCO

)

100

r

3

Значение массовой доли металла в исследуемом веществе совпало со

значением, приведённым в условии задачи, следовательно, предположение

верное, металл Х - кальций Ca.

Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль.

Задача 12 (45)

Юным исследователям выдали четыре небольших цилиндра, одинаковых по

форме и объёму. Цилиндры были сделаны из разных металлов (см. таблицу 1).

Сначала каждый цилиндр грели в руках до постоянной температуры, затем

помещали в стаканчик-калориметр с небольшим количеством воды. Через

некоторое время, в момент достижения теплового равновесия (когда

температуры воды и цилиндров выровнялись), значение температуры воды

записывали (см. таблицу 2).

Таблица 1

Физические свойства металлов, образцы которых были выданы

для исследования

Дж

Металл

Плотность, г/см³

Удельная теплоёмкость, г  К

медь

7,87

0,384

олово

7,20

0,220

серебро

10,50

0,237

цинк

7,13

0,394

Таблица 2

Результаты измерения температуры воды в калориметре

с исследуемыми металлическими цилиндрами

10

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

№исследуемого

Температура воды в калориметре в момент

цилиндра

достижения теплового равновесия, °С

1

24,7

2

25,7

3

26,4

4

25,9

Определите, из какого металла сделан каждый из цилиндров. Температуру рук

и воды в калориметре до погружения туда цилиндров считать одной и той же

для всех опытов. Объём воды в калориметре во всех случаях одинаковый.

В поле для ответа введите химический символ соответствующего металла.

Ответ:

45.

Цилиндр 1

Sn

2 балла

Цилиндр 2

Ag

2 балла

Цилиндр 3

Cu

2 балла

Цилиндр 4

Zn

2 балла

Итого - 8 баллов.

Решение.

Значение температуры воды в калориметре в момент наступления теплового

равновесия будет зависеть от того, сколько тепловой энергии ей передадут

нагретые металлические цилиндры. Исследуемые цилиндры имеют

одинаковый объём и нагреты до одной и той же температуры. Количество

тепловой энергии, передаваемой воде, прямо пропорционально их плотности ρ

и удельной теплоёмкости C. Произведение этих двух величин - объёмная

теплоёмкость С', т.е. теплоёмкость единицы объёма данного вещества.

Чем больше объёмная теплоёмкость металла, тем выше равновесная

температура в калориметре.

г

Дж

Дж

C'

=



C



7,87

0,384



3,02

Cu

Cu

Cu

3

3

см

гК

см

К

г

Дж

Дж

C'

=



C



7,20

0,220



1,58

Sn

Sn

Sn

3

3

см

гК

см

К

г

Дж

Дж

C'

=



C



10,5

0,237



2,49

Ag

Ag

Ag

3

3

см

гК

см

К

г

Дж

Дж

C'

=



C



7,13

0,394



2,81

Zn

Zn

Zn

3

3

см

гК

см

К

Самая тёплая вода будет в том калориметре, куда опустили медный

цилиндр - № 3. Затем цинковый цилиндр - № 4. Серебряный цилиндр - № 2.

Самая холодная вода останется в том цилиндре, куда опустили оловянный

цилиндр - № 1.

11

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 7-8 классы. Ответы и критерии

№ Задачи

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Баллы

9

6

9

8

6

10

10

9

9

8

8

8

Максимальный балл за работу - 100.

12

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2024-2025 уч. г.

МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС

Максимальный балл за работу - 100.

Задача 1 (1-3)

В результате химической реакции между 5,76 г одноосновной кислоты и 1,20 г

однокислотного основания образовалось 0,54 г воды. Определите исходные

вещества, если известно, что они прореагировали без остатка. Установите

второй продукт реакции. В ответ запишите формулы веществ.

Ответ:

1.

Кислота

2.

Основание

3.

Второй продукт реакции

Задача 2 (4-5)

Бесцветная жидкость Х объёмом 18,1 мл при сгорании на воздухе образовала

6,72 л (н.у.) углекислого газа и в два раза больший объём сернистого газа.

Запишите химическую формулу Х. Рассчитайте плотность Х в г/мл. Ответ

округлите до сотых.

Ответ:

4.

Вещество X

5.

Плотность X

Задача 3 (6-7)

Неизвестное вещество Х состоит из двух элементов, которые содержатся в нем

в почти равных массовых долях. При сжигании навески Х в кислороде

получили 13,44 л газа (н.у.), не имеющего запаха и вызывающего помутнение

известковой воды. Определите формулу вещества и массу навески. Ответ

приведите в граммах, с точностью до десятых.

Ответ:

6.

Вещество X

7.

Масса навески

1

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс

Задача 4 (8-11)

С какими из перечисленных веществ в водном растворе взаимодействует

карбонат калия?

o карбонат натрия

o углекислый газ

o соляная кислота

o кремниевая кислота

o хлорид магния

o сульфат калия

Ответ:

8.

Какая из выбранных вами реакций сопровождается выпадением осадка?

o карбонат калия + карбонат натрия

o карбонат калия + углекислый газ

o карбонат калия + соляная кислота

o карбонат калия + кремниевая кислота

o карбонат калия + хлорид магния

o карбонат калия + сульфат калия

Ответ:

9.

Какая из выбранных вами реакций сопровождается выделением газа без

образования осадка?

o карбонат калия + карбонат натрия

o карбонат калия + углекислый газ

o карбонат калия + соляная кислота

o карбонат калия + кремниевая кислота

o карбонат калия + хлорид магния

o карбонат калия + сульфат калия

Ответ:

10.

2

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс

Имеются растворы карбоната калия (раствор

1), гидрокарбоната калия

(раствор 2) и нитрата калия (раствор 3) одинаковой молярной концентрации.

Расположите эти растворы в порядке увеличения рН.

o раствор 1

o раствор 2

o раствор 3

11.

Ответ:

Задача 5 (12-15)

I. При смешении каких двух бесцветных растворов образуются осадки

жёлтого, красного цветов?

1. нитрат серебра

2. нитрат цинка

3. нитрат ртути(II)

4. гидрофосфат натрия

5. иодид натрия

6. нитрат кальция

В ответ запишите пару номеров веществ.

Ответ:

12.

Осадок жёлтого цвета

13.

Осадок красного цвета

II. Среди жёлтых и красных осадков из п. I выше выберите тот, который не

окисляется при прокаливании на воздухе. Запишите его химическую формулу.

Ответ:

14.

III. Среди веществ из п. I выберите два, образующие при смешении белый

осадок, который при внесении в пламя окрашивает его в кирпично-красный

цвет.

o нитрат серебра

o нитрат цинка

o нитрат ртути(II)

o гидрофосфат натрия

o иодид натрия

o нитрат кальция

Ответ:

15.

3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс

Задача 6 (16-19)

В искусственно синтезированном радиоактивном нуклиде X число нейтронов

в 2 раза больше, чем число протонов. При -распаде ядро X испускает

электрон и превращается в устойчивый нуклид Y, в котором число нейтронов

и протонов одинаковое. Установите формулы обоих нуклидов. В ответ

запишите символы элементов и массовые числа нуклидов.

Ответ:

16.

Элемент X

17.

Массовое число X

18.

Элемент Y

19.

Массовое число X

Задача 7 (20-22)

Вещество X состоит из двух элементов и представляет собой белый порошок.

Он чрезвычайно гигроскопичен. При нагревании до

400 ^оС порошок

испаряется, не переходя в жидкое состояние. Плотность его паров при этой

температуре и давлении 95 кПа равна 4,82 г/л. Рассчитайте молярную массу X

(в г/моль, с точностью до целых) и установите его формулу, если известно, что

при указанных условиях молярный объём газов равен 58,9 л/моль.

Вещество X имеет кислотный характер. Оно бурно реагирует с водой в

мольном соотношении 1 : x и с гидроксидом натрия в мольном соотношении

1 : y. Найдите значения x и y, если в этих реакциях вода и щелочь берутся в

избытке. Считайте, что в твёрдой и в газовой фазе формула X одна и та же.

Ответ:

20.

Молярная масса X

21.

Формула X

22.

x

y

Задача 8 (23-24)

Даны термохимические уравнения:

o C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

o C + 1/2O₂ = CO + 110 кДж

o C + 2H₂ = CH₄ + 75 кДж

o H₂ + 1/2O₂ = H₂O + 286 кДж

o O₂ = 2O - 498 кДж

4

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс

Используя минимально необходимое количество уравнений из этого списка,

составьте термохимическое уравнение неполного сгорания метана, при

котором образуется сажа (примем, что это - чистый углерод).

Приведите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в этом

уравнении.

Рассчитайте, сколько теплоты выделяется при неполном сгорании 1 моль

метана. Ответ выразите в кДж и приведите в виде целого числа.

Ответ:

23.

Сумма коэффициентов

Выделится теплоты

Укажите уравнения, которые вы использовали для расчёта теплового эффекта.

o C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

o C + 1/2O₂ = CO + 110 кДж

o C + 2H₂ = CH₄ + 75 кДж

o H₂ + 1/2O₂ = H₂O + 286 кДж

o O₂ = 2O - 498 кДж

Ответ:

24.

Задача 9 (25-30)

Дана цепочка превращений, в которой нет ни одной окислительно-

восстановительной реакции:

A

B

C

CaX₂ 

CaY₂ 

CaZ 

CaX₂

Ион X (заряд не указан) состоит из одного элемента, в нём столько же

электронов, сколько в ионе кальция. Ионы Y и Z (заряды не указаны)

четырёхатомны и содержат по 32 электрона.

Запишите формулы ионов X, Y и Z, не указывая их заряда.

Определите формулы веществ A, B, C, в ответе укажите их формулы.

Ответ:

25.

Вещество X

26.

Вещество Y

27.

Вещество Z

28.

Вещество A

29.

Вещество B

30.

Вещество C

5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс

Задача 10 (31-33)

Фосфиды переходных металлов - хорошие катализаторы для разложения воды

под действием света. Для синтеза одного из таких материалов нагревали смесь

порошков железа и фосфора, взятых в массовом соотношении 27 : 5. Оба

вещества прореагировали полностью, без остатка. Полученный фосфид железа

устойчив к воде, но растворим в кислотах-окислителях.

Установите формулу фосфида железа.

Ответ:

31.

Составьте уравнение реакции растворения фосфида в концентрированной

азотной кислоте по схеме:

фосфид железа + xHNO₃  Fe(NO₃)₃ + H₃PO₄ + NO₂ + …

В ответе укажите значение x.

Ответ:

32.

Значение x

Сколько электронов отдаёт одна формульная единица фосфида железа при

окислении?

Ответ:

33.

Количество электронов

6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс

Задача 11 (34)

А, В и С - простые вещества, фотографии приведены ниже.

Вещество А

Вещество В

Вещество С

Для каждого их этих веществ предложены схемы превращений.

Определите вещества А, В и С, Х1 - Х7, в поля для ответов введите значения

их молярных масс (в г/моль), округлив до целых чисел.

Ответ:

34.

Молярная масса А

Молярная масса В

Молярная масса С

Молярная масса X1

Молярная масса X2

Молярная масса X3

Молярная масса X4

Молярная масса X5

Молярная масса X6

Молярная масса X7

7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс

Задача 12 (35)

Из природного месторождения был выделен образец поваренной соли.

В качестве одной из примесей данный образец содержал вещество X. Образец

соли полностью растворили в воде, а затем осторожно упарили, вещество X

превратилось в соединение Y. Если исследуемый образец поваренной соли,

загрязнённый веществами Х или Y, растворить в воде, то в растворе будут

находиться катионы только одного металла. Известно, что из-за примесей

исследуемый образец реагирует с соляной кислотой (при этом выделяется газ без

цвета и запаха) и с раствором хлорида кальция (при этом выпадает осадок белого

цвета). Результаты количественных измерений представлены в таблице ниже.

Исследуемый образец

Масса в исследуемом

Масса осадка

поваренной соли

образце, г

после добавления

Вещество

Вещество

избытка раст-вора

X

Y

хлорида кальция, г

Исходный образец

1,86

0

1,50

Образец после растворения в

0

4,29

1,50

воде и осторожного упаривания

Вещества Х и Y имеют одинаковый качественный состав, содержат одну и ту

же безводную соль. В поле для ответа введите значение молярной массы этой

безводной соли (в г/моль), округлив до целых.

Вещества X и Y содержат кристаллизационную воду. Сколько моль воды

содержится в 1 моль каждого из веществ? В поля для ответов введите

соответствующие числа.

Ответ:

35.

Молярная масса безводной соли

Моль воды в X

Моль воды в Y

8

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2024-2025 уч. г.

МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Максимальный балл за работу - 100.

Задача 1 (1-3)

В результате химической реакции между 5,76 г одноосновной кислоты и 1,20 г

однокислотного основания образовалось 0,54 г воды. Определите исходные

вещества, если известно, что они прореагировали без остатка. Установите

второй продукт реакции. В ответ запишите формулы веществ.

Ответ:

1.

Кислота

HIO4

2 балла

2.

Основание

NaOH

2 балла

3.

Второй продукт реакции

NaIO4

2 балла

Итого - 6 баллов

Решение.

Найдём количество вещества воды n(H₂O) = 0,54/18 = 0,03 моль. Т.к. кислота

одноосновная, а основание однокислотное, то их количество вещества равны

количеству вещества воды. Найдём их молярные массы: M(к-ты) = 5,76/0,03 =

192 г/моль и M(осн-я) = 1,20/0,03 = 40 г/моль. Основание - гидроксид натрия.

Формула кислоты находится подбором по молярной массе, это иодная кислота

HIO₄.

Задача 2 (4-5)

Бесцветная жидкость Х объёмом 18,1 мл при сгорании на воздухе образовала

6,72 л (н.у.) углекислого газа и в два раза больший объём сернистого газа.

Запишите химическую формулу Х. Рассчитайте плотность Х в г/мл. Ответ

округлите до сотых.

Ответ:

4.

Вещество X

CS2

3 балла

5.

Плотность X

1,26 г/мл

4 балла

Итого - 7 баллов.

Решение.

Формулы продуктов - CO₂ и SO₂, значит, Х состоит из углерода, серы и,

возможно, кислорода. Т.к. сернистого газа выделилось в 2 раза больше, то и в

X серы в 2 раза больше, чем углерода. Простейшая формула X - CS₂ это

1

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

сероуглерод. Найдём количества вещества продуктов: n(CO₂) = 6,72/22,4 = 0,3

моль. n(CS₂) = n(CO₂), m(CS₂) = 0,3 × 76 = 22,8 г

Плотность (CS₂) = 22,8/18,1 = 1,26 г/мл.

Задача 3 (6-7)

Неизвестное вещество Х состоит из двух элементов, которые содержатся в нем

в почти равных массовых долях. При сжигании навески Х в кислороде

получили 13,44 л газа (н.у.), не имеющего запаха и вызывающего помутнение

известковой воды. Определите формулу вещества и массу навески. Ответ

приведите в граммах, с точностью до десятых.

Ответ:

6.

Вещество X

MgC2

4 балла

7.

Масса навески

14,4 г или 14,5 г.

2 балла

Итого - 6 баллов.

Решение.

Газ, полученный при сжигании Х - это углекислый газ. Значит, в веществе X

есть углерод. Определим формулу Х. Если в формуле 1 углерод, то на второй

элемент приходится 12 г/моль. Таких вариантов нет. Если в формуле

2 углерода, то на второй элемент приходится 24 г/моль. Может быть магний,

а Х - MgC₂. Если 4 углерода, то подходит титан, но вещества TiC₄ - нет.

Рассчитаем массу навески.

n(CO₂) = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль, n(MgC₂) = n(CO₂) / 2 = 0,3 моль, m(MgC₂) =

= 0,3 × 48 = 14,4 г

Задача 4 (8-11)

С какими из перечисленных веществ в водном растворе взаимодействует

карбонат калия?

o карбонат натрия

 углекислый газ

 соляная кислота

o кремниевая кислота

 хлорид магния

o сульфат калия

 углекислый газ

Ответ:

8.

3 балла

 соляная кислота

 хлорид магния

За каждый верный выбор - 1 балл. За каждый неверный - штраф 1 балл.

2

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

Какая из выбранных вами реакций сопровождается выпадением осадка?

o карбонат калия + карбонат натрия

o карбонат калия + углекислый газ

o карбонат калия + соляная кислота

o карбонат калия + кремниевая кислота

 карбонат калия + хлорид магния

o карбонат калия + сульфат калия

 карбонат калия + хлорид магния

Ответ:

9.

1 балл

Какая из выбранных вами реакций сопровождается выделением газа без

образования осадка?

o карбонат калия + карбонат натрия

o карбонат калия + углекислый газ

 карбонат калия + соляная кислота

o карбонат калия + кремниевая кислота

o карбонат калия + хлорид магния

o карбонат калия + сульфат калия

 карбонат калия + соляная кислота

Ответ:

10.

1 балл

Имеются растворы карбоната калия (раствор

1), гидрокарбоната калия

(раствор 2) и нитрата калия (раствор 3) одинаковой молярной концентрации.

Расположите эти растворы в порядке увеличения рН.

o раствор 1

o раствор 2

o раствор 3

 раствор 3

Ответ:

11.

3 балла

 раствор 2

 раствор 1

3 балла за правильную последовательность.

Итого - 8 баллов.

Задача 5 (12-15)

I. При смешении каких двух бесцветных растворов образуются осадки

жёлтого, красного цветов?

1. нитрат серебра

2. нитрат цинка

3. нитрат ртути(II)

4. гидрофосфат натрия

5. иодид натрия

3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

6. нитрат кальция

В ответ запишите пару номеров веществ.

Ответ:

12.

Осадок жёлтого цвета

14 (или 41) ИЛИ

3 балла

15 (или 51)

13.

Осадок красного цвета

35 (или 53)

3 балла

II. Среди жёлтых и красных осадков из п. I выше выберите тот, который не

окисляется при прокаливании на воздухе. Запишите его химическую формулу.

Ответ:

14.

Ag3PO4

2 балла

III. Среди веществ из п. I выберите два, образующие при смешении белый

осадок, который при внесении в пламя окрашивает его в кирпично-красный

цвет.

o нитрат серебра

o нитрат цинка

o нитрат ртути(II)

 гидрофосфат натрия

o иодид натрия

 нитрат кальция

 гидрофосфат натрия

Ответ:

15.

2 балла

 нитрат кальция

Итого - 10 баллов.

Решение.

I. а) 3AgNO₃ + 2Na₂HPO₄ = Ag₃PO₄ + 3NaNO₃ + NaH₂PO₄

AgNO₃ + NaI = AgI + NaNO₃

б) Hg(NO₃)₂ + 2NaI = HgI₂ + 2NaNO₃

II. Иодиды AgI и HgI₂ окисляются кислородом воздуха, а Ag₃PO₄ - нет.

III. Кирпично-красный цвет пламени свидетельствует о присутствии ионов

Ca²⁺, белый осадок - CaHPO₄.

Ca(NO₃)₂ + Na₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NaNO₃

Задача 6 (16-19)

В искусственно синтезированном радиоактивном нуклиде X число нейтронов

в 2 раза больше, чем число протонов. При -распаде ядро X испускает

электрон и превращается в устойчивый нуклид Y, в котором число нейтронов

и протонов одинаковое. Установите формулы обоих нуклидов. В ответ

запишите символы элементов и массовые числа нуклидов.

4

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

Ответ:

16.

Элемент X

He

2 балла

17.

Массовое число X

6

2 балла

18.

Элемент Y

Li

2 балла

19.

Массовое число Y

6

2 балла

Итого - 8 баллов

Решение.

Пусть Z и 2Z - числа протонов и нейтронов в X. При -распаде нейтрон

превращается в протон, нейтронов становится на 1 меньше, а протонов на

1 больше, в результате, по условию, число протонов и нейтронов становится

равным:

Z + 1 = 2Z - 1

Z = 2

Нуклид с 2 протонами - изотоп гелия, нуклид с 3 протонами - изотоп лития.

Массовое число обоих нуклидов - одно и то же: Z + 2Z = 6.

X - ⁶He, Y - ⁶Li.

Задача 7 (20-22)

Вещество X состоит из двух элементов и представляет собой белый порошок.

Он чрезвычайно гигроскопичен. При нагревании до

400 ^оС порошок

испаряется, не переходя в жидкое состояние. Плотность его паров при этой

температуре и давлении 95 кПа равна 4,82 г/л. Рассчитайте молярную массу X

(в г/моль, с точностью до целых) и установите его формулу, если известно, что

при указанных условиях молярный объём газов равен 58,9 л/моль.

Вещество X имеет кислотный характер. Оно бурно реагирует с водой

в мольном соотношении 1 : x и с гидроксидом натрия в мольном соотношении

1 : y. Найдите значения x и y, если в этих реакциях вода и щелочь берутся

в избытке. Считайте, что в твёрдой и в газовой фазе формула X одна и та же.

Ответ:

20.

Молярная масса X

284

3 балла

21.

Формула X

P4O10

3 балла

22.

x

6

2 балла

y

12

2 балла

Итого - 10 баллов.

Решение.

Молярная масса любого вещества, в том числе и газа, равна произведению

плотности на молярный объём. M(X) = 4,82 г/л  58,9 л/моль = 284 г/моль.

5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

С учётом описания, X - фосфорный ангидрид, P₄O₁₀. С избытком воды

он реагирует в соотношении 1:6,

P₄O₁₀ + 6H₂O = 4H₃PO₄,

а с избытком NaOH - в соотношении 1:12,

P₄O₁₀ + 12NaOH = 4Na₃PO₄ + 6H₂O.

Задача 8 (23-24)

Даны термохимические уравнения:

o C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

o C + 1/2O₂ = CO + 110 кДж

o C + 2H₂ = CH₄ + 75 кДж

o H₂ + 1/2O₂ = H₂O + 286 кДж

o O₂ = 2O - 498 кДж

Используя минимально необходимое количество уравнений из этого списка,

составьте термохимическое уравнение неполного сгорания метана, при

котором образуется сажа (примем, что это - чистый углерод).

Приведите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в этом

уравнении.

Рассчитайте, сколько теплоты выделяется при неполном сгорании 1 моль

метана. Ответ выразите в кДж и приведите в виде целого числа.

Ответ:

23.

Сумма коэффициентов

5

2 балла

Выделится теплоты

497 кДж

4 балла

Укажите уравнения, которые вы использовали для расчёта теплового эффекта.

o C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

o C + 1/2O₂ = CO + 110 кДж

 C + 2H₂ = CH₄ + 75 кДж

 H₂ + 1/2O₂ = H₂O + 286 кДж

o O₂ = 2O - 498 кДж

 C + 2H₂ = CH₄ + 75 кДж

Ответ:

24.

4 балла

 H₂ + 1/2O₂ = H₂O + 286 кДж

За каждый верный выбор - 2 балла. За каждый неверный - штраф 2 балла.

Итого - 10 баллов.

Решение.

1) CH₄ + O₂ = C + 2H₂O

2) Q = 2Q_обр(H₂O) - Q_обр(CH₄) = 2286 - 75 = 497 кДж.

6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

3) Для расчёта необходимы только теплоты образования H₂O и CH₄ -

реакции 3 и 4.

Задача 9 (25-30)

Дана цепочка превращений, в которой нет ни одной окислительно-

восстановительной реакции:

A

B

C

CaX₂ 

CaY₂ 

CaZ 

CaX₂

Ион X (заряд не указан) состоит из одного элемента, в нём столько же

электронов, сколько в ионе кальция. Ионы Y и Z (заряды не указаны)

четырёхатомны и содержат по 32 электрона.

Запишите формулы ионов X, Y и Z, не указывая их заряда.

Определите формулы веществ A, B, C, в ответе укажите их формулы.

Ответ:

25.

Вещество X

Cl

2 балла

26.

Вещество Y

NO3

2 балла

27.

Вещество Z

CO3

2 балла

28.

Вещество A

AgNO3 или Pb(NO3)2

1 балл

Na2CO3 или K2CO3

1 балл

29.

Вещество B

или (NH4)2CO3 или Li2CO3

30.

Вещество C

HCl

1 балл

Итого - 9 баллов

Решение.

Ионы X и Y - однозарядны, X^- и Y^-, ион Z двухзаряден, Z^2-. Ион X^- содержит

18 электронов, следовательно, атом X - 17 электронов, это - Cl. Из

четырёхатомных ионов, приведённых в таблице растворимости, 32 электрона

содержат NO_3- (Y^-) и CO_32- (Z^2-).

Уравнения реакций:

CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

A - AgNO₃

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

B - Na₂CO₃

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

C - HCl

Задача 10 (31-33)

Фосфиды переходных металлов - хорошие катализаторы для разложения воды

под действием света. Для синтеза одного из таких материалов нагревали смесь

порошков железа и фосфора, взятых в массовом соотношении 27 : 5. Оба

7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

вещества прореагировали полностью, без остатка. Полученный фосфид железа

устойчив к воде, но растворим в кислотах-окислителях.

Установите формулу фосфида железа.

Ответ:

31.

Fe3P или PFe3

3 балла

Составьте уравнение реакции растворения фосфида в концентрированной

азотной кислоте по схеме:

фосфид железа + xHNO₃  Fe(NO₃)₃ + H₃PO₄ + NO₂ + …

В ответе укажите значение x.

Ответ:

32.

Значение x

23

3 балла

Сколько электронов отдаёт одна формульная единица фосфида железа при

окислении?

Ответ:

33.

Количество электронов

14

2 балла

Итого - 8 баллов

Решение.

Возьмём 27 г Fe и 5 г P.

Fe : P = (27/56) : (5/31) = 3 : 1. Формула фосфида - Fe₃P.

Рассмотрим реакцию окисления Fe₃P азотной кислотой. Нет необходимости

определять степени окисления элементов в фосфиде, можно ограничиться

суммарной полуреакцией окисления:

Fe₃P  3Fe⁺³ + P⁺⁵,

из которой следует, что Fe₃P отдаёт 14 электронов:

Fe₃P -14e  3Fe⁺³ + P⁺⁵ | 1

N+5 + 1e  N⁺⁴

|

14

Итоговое уравнение:

3Fe₃P + 23HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + H₃PO₄ + 14NO₂ + 10H₂O

x = 23

8

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

Задача 11 (34)

А, В и С - простые вещества, фотографии приведены ниже.

Вещество А

Вещество В

Вещество С

Для каждого их этих веществ предложены схемы превращений.

Определите вещества А, В и С, Х1-Х7, в поля для ответов введите значения их

молярных масс (в г/моль), округлив до целых чисел.

Ответ:

34.

Молярная масса А

71 г/моль

1 балл

Молярная масса В

160 г/моль

1 балл

Молярная масса С

254 г/моль

1 балл

Молярная масса X1

36 или 37 г/моль

1 балл

Молярная масса X2

58 или 59

1 балл

Молярная масса X3

81 г/моль

1 балл

Молярная масса X4

103 г/моль

1 балл

Молярная масса X5

150 г/моль

1 балл

Молярная масса X6

176 г/моль

1 балл

Молярная масса X7

198 г/моль

1 балл

9

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

Итого - 10 баллов

Решение.

На картинках изображены простые вещества галогены:

А - хлор Cl₂, 71 г/моль; В - бром Br₂, 160 г/моль; С - иод I₂, 254 г/моль.

Х₁ - хлороводород HCl (36,5 г/моль) образуется в реакции хлора с водородом:

H₂

+ Cl₂

= 2HCl

Х₂ - хлорид натрия NaCl (58,5 г/моль)

HCl

+ NaOH = NaCl

+ H₂O

NaCl (тв.)

+ H₂SO₄ (конц.)

= HCl↑

+ NaHSO₄

16HCl

+ 2KMnO₄

= 2KCl

+ 2MnCl₂

+ 5Cl₂↑

+ 8H₂O

Х₃ - бромоводород HBr (81 г/моль) образуется в реакции брома с водородом:

H₂

+ Br₂

= 2HBr

Х₄ - бромид натрия NaBr (103 г/моль)

HBr

+ NaOH = NaBr

+ H₂O

2NaBr

+ Cl₂

= Br₂

+ 2NaCl

Х₅ - иодид натрия NaI (150 г/моль) и Х₇ - иодат натрия NaIO₃ (198 г/моль)

образуются в реакции иода со щелочью:

3I₂

+ 6NaOH = 5NaI

+ NaIO₃

+ 3H₂O

2NaI

+ Cl₂

= I₂

+ 2NaCl

Х₆ - иодноватая кислота HIO₃ (176 г/моль)

I₂

+ 5Cl₂

+ 6H₂O

=

10HCl

+ 2HIO₃

HIO₃

+ NaOH = NaIO₃

+ H₂O

Задача 12 (35)

Из природного месторождения был выделен образец поваренной соли.

В качестве одной из примесей данный образец содержал вещество X. Образец

соли полностью растворили в воде, а затем осторожно упарили, вещество X

превратилось в соединение Y. Если исследуемый образец поваренной соли,

загрязнённый веществами Х или Y, растворить в воде, то в растворе будут

находиться катионы только одного металла. Известно, что из-за примесей

исследуемый образец реагирует с соляной кислотой (при этом выделяется газ без

цвета и запаха) и с раствором хлорида кальция (при этом выпадает осадок белого

цвета). Результаты количественных измерений представлены в таблице ниже.

Исследуемый образец

Масса в исследуемом

Масса осадка

поваренной соли

образце, г

после добавления

Вещество

Вещество

избытка раст-вора

X

Y

хлорида кальция, г

Исходный образец

1,86

0

1,50

Образец после растворения в

0

4,29

1,50

воде и осторожного упаривания

10

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 9 класс. Ответы и критерии

Вещества Х и Y имеют одинаковый качественный состав, содержат одну и ту

же безводную соль. В поле для ответа введите значение молярной массы этой

безводной соли (в г/моль), округлив до целых.

Вещества X и Y содержат кристаллизационную воду. Сколько моль воды

содержится в 1 моль каждого из веществ? В поля для ответов введите

соответствующие числа.

Ответ:

35.

Молярная масса безводной соли

106

4 балла

Моль воды в X

1

2 балла

Моль воды в Y

10

2 балла

Итого - 8 баллов.

Решение.

Из описания, представленного в условии, следует, что Х и Y

-

кристаллогидраты, содержащие одну и ту же безводную соль натрия. Эта соль

реагирует с соляной кислотой с выделением газа без цвета и запаха

и с раствором хлорида кальция с образованием осадка белого цвета. Такими

свойствами обладает карбонат натрия Na₂CO₃, 106 г/моль.

Оба образца кристаллогидратов X и Y дают осадки карбоната кальция равной

массы, 1,50 г

1,50 г

n





0,015 моль

CaCO

3

100 г/моль

Можно рассчитать молярные массы X и Y

1,86 г

M





124 г/моль

X

0,015 моль

4,29 г

M





286 г/моль

Y

0,015 моль

Тогда

124106

Х - Na₂CO₃·nH₂O

n



1

18

286106

Y - Na₂CO₃·mH₂O

m



10

18

№ Задачи

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Баллы

6

7

6

8

10

8

10

10

9

8

10

8

Максимальный балл за работу - 100.

11

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2024-2025 уч. г.

МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

Максимальный балл за работу - 100.

Задача 1 (1-4)

По правой части уравнения химической реакции восстановите левую.

Запишите формулы соединений В и С и соответствующие им коэффициенты.

Для вещества А укажите коэффициент только в реакции № 3.

№ 1. А + B → PbO₂ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

№ 2. А + C → 3PbCl₂ + Cl₂ + 4H₂O

t°

№ 3. А

→ 6PbO + O₂

Ответ:

1.

Вещество A

2.

Вещество B

3.

Вещество C

4.

Коэффициент для А

Коэффициент для B

Коэффициент для C

Задача 2 (5-8)

Молекулы веществ А, Б, В, Г содержат одинаковое (небольшое) число атомов.

Газ А используют для обнаружения в растворе двухзарядных катионов

некоторых металлов. Вещество Б - огнеопасная, бесцветная, токсичная

жидкость с приятным «эфирным» запахом, горит голубоватым пламенем с

образованием вещества А и бесцветного газа Г с характерным резким запахом.

Газ Г является одним из основных компонентов вулканических газов.

Формула газа В - среднее арифметическое между формулами А и Б.

Определите вещества А, Б, В, Г и запишите их формулы в ответ.

Ответ:

5.

Вещество A

6.

Вещество Б

7.

Вещество В

8.

Вещество Г

1

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс

Задача 3 (9)

Даны термохимические уравнения гидрирования бутадиена-1,3 и бутена-1:

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂  CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 235 кДж

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + H₂  CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 126 кДж

Исходя из них, оцените энергию сопряжения в бутадиене (кДж/моль,

с точностью до целых, ), т.е. абсолютное значение разности энергий бутадиена

и гипотетического углеводорода такого же строения, в котором двойные связи

изолированы, т.е. -электроны двойных связей не объединяются в единую

систему.

Ответ:

9.

Задача 4 (10-12)

Два изомерных углеводорода А и В (87,8 % углерода по массе) при неполном

гидрировании

образуют

2,3-диметилбутен-2

и

4-метилпентен-1,

соответственно. При окислении А подкисленным раствором перманганата

калия образуется бутандион. При окислении изомера В в тех же условиях

образуется 3-метилбутановая (изовалериановая) кислота. В обоих случаях при

окислении выделяется углекислый газ.

Определите молекулярную формулу изомеров.

Ответ:

10.

Установите строение изомеров А и В и составьте уравнение реакции

окисления одного из них (любого). В ответе приведите сумму минимальных

целочисленных коэффициентов в уравнении реакции.

Ответ:

11.

Из предложенного перечня выберите реагент, с помощью которого можно

различить изомеры А и В:

o соляная кислота;

o бромная вода;

o гидроксид диамминсеребра(I);

o нитрат серебра;

o водный раствор перманганата калия.

Ответ:

12.

2

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс

Задача 5 (13-17)

Иногда некоторые вещества или соединения в химии получают достаточно

причудливые названия. Например - царская водка, стекло цвета «рубинового

золота» или даже название "дьявольская руда". Элемент Z также имеет

интересное название - в переводе на русский «волчья пена». Это название

дали средневековые металлурги, считая, что минерал, образованный этим

элементом, пожирает олово, как волк овцу. Ниже представлена схема синтеза

простого вещества Y, образованного этим элементом, из некоторой соли Y1.

Na2CO3

HCl

800^oC

H2, t^oC

Y1

→

Y2

→ Y3

→ Y4

→ Y

(Z) = 63,9 %

(Z) = 79,3 %

Дополнительно известно, что в соединениях Y1-Y4 элемент Z проявляет одну

и ту же степень окисления +6.

Определите вещества Y, Y1-Y4. В ответ запишите их формулы.

Ответ:

13.

Вещество Y

14.

Вещество Y1

15.

Вещество Y2

16.

Вещество Y3

17.

Вещество Y4

Задача 6 (18)

Различные термохимические параметры (например, теплоту сгорания или

теплоту образования вещества) можно оценить, используя метод групповых

вкладов, т.е. считая, что одинаковые элементы, например, химические связи,

вносят один и тот же вклад в искомый параметр. Известны следующие

удельные теплоты сгорания следующих веществ:

Удельная теплота сгорания,

Вещество

МДж/кг

Полиэтилен

46,88

Натуральный каучук (полимер изопрена)

44,70

На основании этих данных и используя метод групповых вкладов от

химических связей (помните, что мономеры полимерной цепи соединены друг

с другом дополнительной связью С-С) рассчитайте удельную теплоту

сгорания (МДж/кг) бутадиенового каучука. В ответ запишите число, округлив

его до десятых.

3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Муниципальный этап. 10 класс

Задача 8 (21-23)

Ниже схематично приведены процессы, в которых участвуют металл М и его

соединения М1 - М4. Вещество HA - одноосновная кислота, которая может

образовывать кислые соли. Вещества X1 и X2 - газы, плотности которых при

н.у. равны 0,0893 г/л и 1,9643 г/л соответственно. Соединения металла M

окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.

HCl_(к.)

AgNO₃

M2

HA

HNO_3(к

M1

M

M3

- X1

- X2

KOH_(р-р)

раствор M4

H₂О _взвесь M4

в воде

в воде

Определите молярные массы HA, M, M1 - M4 (г/моль, с точностью до целых).

Укажите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции

металла М с концентрированной азотной кислотой. Других газообразных

продуктов кроме X2 в этой реакции не образуется.

Ответ:

21.

Вещество HA

Вещество M

Вещество M1

Вещество M2

Вещество M3

Вещество M4

Сумма коэффициентов

Какое тривиальное название у взвеси M4 в воде?

Ответ:

22.

Какое тривиальное название у раствора M4 в воде?

Ответ:

23.

5

содержание      ..     5      6      7      8     ..