содержание      ..     3      4      5      6     ..

Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2024-2025 год) - часть 5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Задача 6 (16 -17)

Один из радиоактивных нуклидов, применяемых в медицине для лечения

рака, при распаде испускает бета-частицу (электрон) и превращается

в устойчивый нуклид, цирконий-90. Определите исходный нуклид.

Ответ:

16.

Химический символ элемента

17.

Массовое число

Задача 7 (18-20)

Для приготовления популярного лабораторного реактива взяли навеску

вещества X массой 14.0 г, растворили в небольшом количестве воды, а затем

водой довели объём раствора до 250 мл. В полученном растворе молярная

концентрация X равна 1.40 моль/л.

18. Определите молярную массу вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите

до целых.

Ответ:

__________________________________________

19. Запишите формулу вещества X.

Ответ:

__________________________________________

20. Сколько миллилитров воды надо добавить к раствору объёмом 250 мл,

чтобы концентрация X стала равна 1.00 моль/л? Ответ округлите до целых.

Ответ:

__________________________________________

Задача 8 (21-24)

Одно из самых твёрдых веществ, X, состоит из двух элементов, которые

содержатся в нём в равных мольных долях. При сжигании 4.0 г X в кислороде

получили белый порошок Y массой 6.0 г, при этом выделился газ, реагирующий

с известковой водой с образованием белого осадка Z массой 10.0 г

5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

21-23. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Ответ:

21.

X

22.

Y

23.

Z

24. Запишите химические формулы веществ, образующихся при сплавлении

1 моль Y с 2 моль гидроксида натрия. Каждый ответ записывайте в отдельном

поле.

Ответ:

24.

Задача 9 (25-27)

Серо-чёрное кристаллическое вещество X необычного состава образовано двумя

элементами в соотношении 2 : 1 по числу атомов и 8 : 1 по массе. При сгорании

вещества X в кислороде образуются бесцветный газ Y, являющийся основным

компонентом воздуха, и красно-коричневый порошок Z, содержащий 30 %

кислорода по массе. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Ответ:

25.

X

26.

Y

27.

Z

Задача 10 (28-32)

Для исследования были выданы образцы трёх бинарных соединений элемента

A: AX₂, AY₂ и AZ. Химические элементы X, Y и Z - «соседи» по одной

подгруппе в Периодической системе Д.И. Менделеева. Некоторые свойства

этих соединений представлены в таблице ниже:

6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Свойство

AX2

AY2

AZ

Цвет безводных

Голубовато-

Практически

Белый

кристаллов

зелёный

чёрный

Растворимость

Хорошо

Хорошо

Не растворяется

в воде

растворяется,

растворяется,

раствор имеет

раствор имеет

голубую

голубую

окраску

окраску

Взаимодействие

На поверхности

На поверхности

-

раствора с цинком

цинка

цинка

выделяется

выделяется

металл

металл

золотисто-

золотисто-

розового цвета

розового цвета

Взаимодействие

Выпадает

Выпадает

-

раствора с нитратом

творожистый

творожистый

серебра

осадок белого

осадок светло-

цвета

жёлтого,

практически

белого цвета

Взаимодействие

Выделяется

Выделяются

Выделяются газ

кристаллов

бесцветный газ

газы с резким

с резким

с концентрированной

с резким

запахом и пары

запахом и пары

серной кислотой

запахом; газ

простого

простого

хорошо

вещества,

вещества,

растворяется

имеющие

имеющие

в воде; раствор

красно-бурый

фиолетовый

этого газа

цвет

цвет

является

кислотой

Запишите химические символы элементов, которыми образованы исследуемые

вещества.

Ответ:

28.

A

29.

X

30.

Y

31.

Z

7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

32. Один из продуктов реакции концентрированной серной кислоты

с веществом AY₂ образует пары красно-бурого цвета (вещество

1).

В аналогичной реакции с AZ образуется вещество, пары которого имеют

интенсивную фиолетовую окраску (вещество 2). Определите молярные массы

описанных продуктов реакций. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Ответ:

Вещество 1 -

__________________________________________

Вещество 2 -

__________________________________________

Задача 11 (33)

Частицы называются изоэлектронными, если они содержат одинаковое

количество электронов и равное число атомов, например, ион Li⁺ и атом He,

молекула CH₄ и ион NH₊. Установите соответствие между парами

изоэлектронных частиц.

Ответ:

Na

Na⁺

H₃O⁺

O₂

S^2-

O^2-

Ar

NH₃

H₂O

Задача 12 (34-39)

Дана схема превращений.

Вещества X1 - X5 имеют молекулярное строение. Ниже представлены

масштабные модели молекул первых трёх из этих веществ, «шариками»

одного цвета обозначены атомы одного и того же химического элемента.

Вещества Y₁ - Y₃ имеют ионное строение.

8

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Вещество

Модель молекулы

Молярная масса,

г/моль

X1

2

X2

28

X3

17

X4

-

44

X5

-

43

34-38. Запишите химические формулы веществ X₁ - X₅.

Ответ:

34.

X1

35.

X2

36.

X3

37.

X4

38.

X5

39. Определите молярные массы веществ Y₁ - Y₃. Ответ выразите в г/моль,

округлите до целых.

Ответ:

Y1

Y2

Y3

9

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2024-2025 уч. г.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС

Максимальный балл за работу - 100.

Задача 1 (1)

Известняк, из которого построен Дмитриевский собор во Владимире (XII век),

в течение многих столетий разрушается под действием газов,

присутствующих в атмосфере и образующихся в результате сжигания

топлива. Какие из веществ, содержащихся в воздухе, в присутствии водяного

пара приводят к разрушению известняка?



Углекислый газ

o

Кислород



Сернистый газ

o

Водород

o

Азот

За каждый верный ответ - 4 балла

Штраф за каждый лишний выбор - 2 балла

Решение.

Углекислый и сернистый газы взаимодействуют с водой с образованием

растворов слабых кислот, которые реагируют с известняком с образованием

растворимых веществ, что приводит к разрушению известняка.

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

SO₂ + H₂O = H₂SO₃.

Максимальный балл за задание №1 - 8

1

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Задача 2 (2-5)

Школьники исследовали минеральную воду, на бутылке с которой была

следующая этикетка:

В таблице приведены результаты количественного анализа этой воды.

Анализируемый ион

Концентрация, ммоль/л

HCO₋

4.0

Cl^-

6.0

Na⁺

5.0

Ca²⁺

2.5

2. Концентрация какого иона превышена по сравнению с тем, что указано

на этикетке?

Ответ:

o

HCO₋

o

Cl^-



Na⁺

o

Ca²⁺

Точное совпадение ответа - 2 балла

Решение.

Пересчитаем молярные концентрации ионов в массовые (1 л = 1 дм³).

HCO₋: 4.0 ммоль/л  61 мг/ммоль = 244 мг/л - в пределах нормы.

Cl^-: 6.0 ммоль/л  35.5 мг/ммоль = 213 мг/л - в пределах нормы.

Na⁺: 5.0 ммоль/л  23 мг/ммоль = 115 мг/л - выше нормы.

Ca²⁺: 2.5 ммоль/л  40 мг/ммоль = 100 мг/л - в пределах нормы.

2

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

3-5. Исследуемую минеральную воду можно имитировать, растворив

в дистиллированной воде три соли. Определите массы навесок солей,

необходимых для приготовления

1 л данной воды. Ответы выразите

в миллиграммах, округлите до целых.

Ответ:

Формула соли

Масса навески, мг

3.

NaHCO₃

засчитывается в диапазоне [334; 338]

4.

NaCl

засчитывается в диапазоне [57; 61]

5.

CaCl₂ ⋅ 6H₂O

засчитывается в диапазоне [546; 550]

За каждый верный ответ - 2 балла

Решение.

Ион HCO₋ (4.0 ммоль) содержится только в NaHCO₃.

m(NaHCO₃) = 4.0  84 = 336 мг.

Иона Na⁺ требуется 5.0 ммоль, из них 4.0 ммоль уже есть в составе NaHCO₃.

Необходимо добавить 1.0 ммоль в составе NaCl.

m(NaCl) = 1.0  58.5 = 58.5  59 мг.

Для того, чтобы раствор содержал 2.5 ммоль Ca²⁺, надо добавить 2.5 ммоль

CaCl₂  6H₂O.

m(CaCl₂  6H₂O) = 2.5  219 = 547.5  548 мг.

Максимальный балл за задания №2-5 - 8

Задача 3 (6)

Для лечения некоторых внутренних воспалений используют озоно-

кислородные смеси с небольшим содержанием озона O₃. Одна из таких смесей

содержит 10 мг/л (н.у.) озона. Во сколько раз число молекул озона в такой

смеси меньше числа молекул кислорода? Ответ округлите до целых.

Ответ: засчитывается в диапазоне [212; 216]

Точное совпадение ответа - 8 баллов

Максимальный балл за задание №6 - 8 баллов

Решение.

Составим общую формулу для всех клонов. Возьмём 22.4 л (1 моль) смеси,

в ней содержится 22.4  X= 0.467X ммоль O3, остальное (1 - 0.467  10-3X моль) -

48

кислород. Отношение числа молекул равно отношению молей:

3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

(O₂)

= 1- 0.46710-3X = 2143 - 1.

(O₃)

0.467  10^-3X

X

Например, при X = 10, получаем ответ 213.

Задача 4 (7-11)

Смешали 5.6 г порошка некоторого металла A и 3.2 г порошка некоторого

неметалла B. При нагревании смеси образовалось 8.8 г соединения X.

Частички X загрузили в аппарат Киппа (на рисунке обозначен цифрой 1).

Под действием разбавленной серной кислоты на соединение X из аппарата

Киппа выделялся газ Y, имеющий неприятный запах (этот же газ образуется

при протухании яиц). Газ Y поступал в трубку (2). При сильном нагревании Y

обратимо разлагался на два простых вещества, одним из которых является газ

Z вещество без цвета и без запаха. Второе вещество - неметалл B.

7-8. Запишите химические символы элементов, которыми образованы

простые вещества A и B.

Ответ:

7.

A

Fe

8.

B

S

За каждый верный ответ - 1 балл

Решение.

Газ Y, судя по описанию, - H₂S. При сильном нагревании он разлагается

на простые вещества - газообразный H₂ (газ Z) и серу S (неметалл B).

4

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

9-11. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Ответ:

X

9.

FeS

10.

Y

H₂S

11.

Z

H₂

За каждый верный ответ - 2 балла

Решение.

(S) = ^3.2 = 0.1 моль. Если предположить, что металл реагировал с серой

32

в соотношении 1 : 1, то (A) = 0.1 моль, M(A) = ^5.6 = 56 г/моль - это железо Fe.

0.1

Тогда соединение X - FeS.

Уравнения реакций:

Fe + S = FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

H₂S = H₂ + S.

Максимальный балл за задания №7-11 - 8

Задача 5 (12-15)

К каждому описанию подберите соответствующее(-ую) вещество / пару веществ.

 Сероводородная кислота

 Кремниевая кислота

 Азотная кислота

 Соляная кислота

 Гидроксид натрия

 Гидроксид железа (II)

 Гидроксид алюминия

 Гидрокарбонат натрия

Ответ:

Описание

Вещества (Пары

веществ)

 Кремниевая кислота

12.

Кислота, не изменяющая окраску лакмуса

 Азотная кислота

13.

Кислота и основание, способные

 Гидроксид железа (II)

вступать друг с другом в окислительно-

восстановительную реакцию

5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Задача 7 (18-20)

Для приготовления популярного лабораторного реактива взяли навеску

вещества X массой 14.0 г, растворили в небольшом количестве воды, а затем

водой довели объём раствора до 250 мл. В полученном растворе молярная

концентрация X равна 1.40 моль/л.

18. Определите молярную массу вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите

до целых.

Ответ: 40

Точное совпадение ответа - 4 балла

19. Запишите формулу вещества X.

Ответ: NaOH

Точное совпадение ответа - 2 балла

Решение.

(X) = CV = 1.40 моль/л  0.25 л = 0.35 моль.

14.0 г

M(X) =

= 40 г/моль - NaOH.

0.35 моль

20. Сколько миллилитров воды надо добавить к раствору объёмом 250 мл,

чтобы концентрация X стала равна 1.00 моль/л? Ответ округлите до целых.

Ответ: 100

Точное совпадение ответа - 2 балла

Решение.

Если C = 1.00 моль/л, то V = ^0.35 = 0.35 л = 350 мл. Надо добавить 350 - 250 =

1.00

100 мл воды. Предполагаем, что объёмы при смешивании суммируются.

Максимальный балл за задания №18-20 - 8

Задача 8 (21-24)

Одно из самых твёрдых веществ, X, состоит из двух элементов, которые

содержатся в нём в равных мольных долях. При сжигании 4.0 г X в кислороде

получили белый порошок Y массой 6.0 г, при этом выделился газ, реагирующий

с известковой водой с образованием белого осадка Z массой 10.0 г

21-23. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Ответ:

21.

X

SiC

22.

Y

SiO₂

23.

Z

CaCO₃

За каждый верный ответ - 2 балла

7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Решение.

Газ, реагирующий с известковой водой с образованием белого осадка, - CO₂

или SO₂. Очень твёрдое вещество X - скорее всего, карбид, тогда газ - CO₂,

а вещество Z - CaCO₃.

24. Запишите химические формулы веществ, образующихся при сплавлении

1 моль Y с 2 моль гидроксида натрия. Каждый ответ записывайте в отдельном

поле.

Ответ:

24.

Na₂SiO₃

H₂O

Точное совпадение ответа - 2 балла

Решение.

10.0

Найдём второй элемент в составе X. (C) = (CaCO₃) =

, m(C) = 0.1  12

0.1 моль

= 1.2 г, масса второго элемента в X равна 4 - 1.2 = 2.8 г, а количество вещества

тоже 0.1 моль. Значит его молярная масса 28 г/моль, это - кремний. Х - SiC.

Белый порошок, который образуется при сгорании SiC - это SiO₂.

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O.

Максимальный балл за задания №21-24 - 8

Задача 9 (25-27)

Серо-чёрное кристаллическое вещество X необычного состава образовано двумя

элементами в соотношении 2 : 1 по числу атомов и 8 : 1 по массе. При сгорании

вещества X в кислороде образуются бесцветный газ Y, являющийся основным

компонентом воздуха, и красно-коричневый порошок Z, содержащий 30 %

кислорода по массе. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Ответ:

25. X - Fe₂N

Точно совпадение ответа - 4 балла

Ответ:

26.

Y

N₂

27.

Z

Fe₂O₃

За каждый верный ответ - 2 балл

Решение.

Основной компонент воздуха - N₂ (газ Y). Красно-коричневый порошок Z -

Fe₂O₃ ((O) = ⁴⁸

= 0.3 = 30 %). Вещество X состоит из Fe и N, это - Fe₂N или

160

8

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

FeN₂. В первом случае m(Fe) : m(N) = 2  56

= ⁸, подходит, X - нитрид

14

1

железа Fe₂N.

Максимальный балл за задания №25-27 - 8

Задача 10 (28-32)

Для исследования были выданы образцы трёх бинарных соединений элемента

A: AX₂, AY₂ и AZ. Химические элементы X, Y и Z - «соседи» по одной

подгруппе в Периодической системе Д.И. Менделеева. Некоторые свойства

этих соединений представлены в таблице ниже:

Свойство

AX2

AY2

AZ

Цвет безводных

Голубовато-

Практически

Белый

кристаллов

зелёный

чёрный

Растворимость

Хорошо

Хорошо

Не растворяется

в воде

растворяется,

растворяется,

раствор имеет

раствор имеет

голубую

голубую

окраску

окраску

Взаимодействие

На поверхности

На поверхности

-

раствора с цинком

цинка

цинка

выделяется

выделяется

металл

металл

золотисто-

золотисто-

розового цвета

розового цвета

Взаимодействие

Выпадает

Выпадает

-

раствора с нитратом

творожистый

творожистый

серебра

осадок белого

осадок светло-

цвета

жёлтого,

практически

белого цвета

Взаимодействие

Выделяется

Выделяются

Выделяются газ

кристаллов

бесцветный газ

газы с резким

с резким

с концентрированной

с резким

запахом и пары

запахом и пары

серной кислотой

запахом; газ

простого

простого

хорошо

вещества,

вещества,

растворяется

имеющие

имеющие

в воде; раствор

красно-бурый

фиолетовый

этого газа

цвет

цвет

является

кислотой

Запишите химические символы элементов, которыми образованы

исследуемые вещества.

9

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Ответ:

28.

A

Cu

29.

X

Cl

30.

Y

Br

31.

Z

I

За каждый верный ответ - 2 балла

Решение.

Металл золотисто-розового цвета - медь, элемент A - Cu. Творожистый

осадок белого цвета, содержащий серебро, - AgCl, тогда элемент X - Cl.

Элементы Y и Z - тоже галогены. Иодид серебра - жёлтый, а бромид - светло-

жёлтый, почти белый, поэтому Y

- Br. При взаимодействии CuZ

с концентрированной H₂SO₄ выделяются фиолетовые пары, это - I₂, а элемент

Z - I.

32. Один из продуктов реакции концентрированной серной кислоты

с веществом AY₂ образует пары красно-бурого цвета (вещество

1).

В аналогичной реакции с AZ образуется вещество, пары которого имеют

интенсивную фиолетовую окраску (вещество 2). Определите молярные массы

описанных продуктов реакций. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Ответ:

Вещество 1 - 160 г/моль

Вещество 2 - 254 г/моль

За каждый верный ответ - 1 балл

Решение.

Концентрированная H₂SO₄ - сильный окислитель, она окисляет бромид- и

иодид-ионы.

CuBr₂ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O, простое вещество - Br₂

(M = 160 г/моль),

2CuI + 4H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2SO₂ + I₂ + 4H₂O, простое вещество - I₂

(M = 254 г/моль).

Максимальный балл за задания №28-32 - 10

10

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Задача 11 (33)

Частицы называются изоэлектронными, если они содержат одинаковое

количество электронов и равное число атомов, например, ион Li⁺ и атом He,

молекула CH₄ и ион NH₊. Установите соответствие между парами

изоэлектронных частиц.

Ответ:

Na

Na⁺

H₃O⁺

O₂

S^2-

O^2-

Ar

NH₃

H₂O

За каждую верную пару - 2 балла.

Максимальный балл за задание №33 - 6

Решение.

Ион Na⁺ содержит 11 - 1 = 10 электронов. Изоэлектронной ему является

одноатомная частица с 10 электронами, в правом столбце это - ион O^2-.

Ион S^2- содержит 16 + 2 = 18 электронов. Изоэлектронной ему является любая

одноатомная частица с 18 электронами, в правом столбце это - атом Ar.

Молекула NH₃ содержит 7 + 3 = 10 электронов. Изоэлектронной ей должна

быть четырёхатомная частица с 10 электронами, в правом столбце это - H₃O⁺.

11

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

Задача 12 (34-39)

Дана схема превращений.

Вещества X1 - X5 имеют молекулярное строение. Ниже представлены

масштабные модели молекул первых трёх из этих веществ, «шариками»

одного цвета обозначены атомы одного и того же химического элемента.

Вещества Y₁ - Y₃ имеют ионное строение.

Вещество

Модель молекулы

Молярная масса,

г/моль

X1

2

X2

28

X3

17

X4

-

44

X5

-

43

12

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 9 класс

34-38. Запишите химические формулы веществ X₁ - X₅.

Ответ:

34.

X1

H₂

35.

X2

N₂

36.

X3

NH₃

37.

X4

N₂O

38.

X5

HN₃

За каждый верный ответ - 2 балла

Решение.

Формулы веществ X₁ - X₃ находим по молярным массам и молекулярным

моделям:

X₁ - H₂, X₂ - N₂, X₃ - NH₃.

39. Определите молярные массы веществ Y₁ - Y₃. Ответ выразите в г/моль,

округлите до целых.

Ответ:

Y1

Y2

Y3

80

39

65

За каждый верный ответ - 1 балл

Решение.

Дальше записываем схемы реакций (без коэффициентов) и определяем

продукты:

NH₃ + HNO₃  NH₄NO₃

Y₁ - NH₄NO₃ (M = 80 г/моль)

NH₄NO₃  N₂O + H₂O

X₄ - N₂O (M = 44 г/моль)

Na + NH₃ат NaNH₂ + H₂

Y₂ - NaNH₂ (M = 39 г/моль)

NaNH₂ + N₂O  NaN₃ + NaOH + NH₃

Y₃ - NaN₃ (M = 65 г/моль)

NaN₃ + H₃PO₄  HN₃ + NaH₂PO₄

X₅ - HN₃ (M = 43 г/моль)

Максимальный балл за задания № 34-39 - 13

Максимальный балл за работу - 100.

13

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Задача 3 (4)

Дан график зависимости плотности воды (г/мл) от температуры (°C)

Было подготовлено 7 различных образцов, содержащих одинаковое количество

воды, но при разной температуре.

Установите соответствие между номером пробирки и температурой воды в ней.

Ответ:

1

+2 ℃

2

+4 ℃

3

+8 ℃

4

+14 ℃

5

+18 ℃

6

+20 ℃

2

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Задача 4 (5-7)

Органическое вещество A состоит из трёх элементов. Образец A массой 12.4 г

полностью сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 10.8 мл воды

и смесь газов B и C с относительной плотностью по гелию, равной 12.67.

5-6. Определите формулы газов B и C, если дополнительно известно, что оба

газа поглощаются раствором баритовой воды и что газ B обесцвечивает

бромную воду.

Ответ:

5.

Газ B

6.

Газ C

7. Определите молекулярную формулу вещества A. Сначала запишите атомы

углерода, затем атомы водорода и в конце оставшийся элемент.

Ответ:

__________________________________________

Задача 5 (8)

н-Пентан пропустили над хлоридом алюминия, при этом образовалась смесь

всех возможных изомеров состава C₅H₁₂. Определите мольную долю н-пентана

в образовавшейся смеси, если дополнительно известно, что соотношение числа

четвертичных атомов углерода к третичным и вторичным в образовавшейся

смеси составляет 5 : 3 : 9 соответственно. Ответ выразите в процентах, округлите

до целых.

Ответ:

__________________________________________

Задача 6 (9)

Выберите молекулярные формулы, которые соответствуют устойчивым

соединениям (не радикалам или заряженным частицам):

Ответ:

o C6H12O6

o C4H10Cl

o C4H5O

o C5H9ClO

o C4H10N

o C5H9NO4

3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Задача 7 (10)

Дана схема превращений соединений некоторого элемента Э.

Х - простое вещество, образованное элементом Э. Определите вещества Х,

А Д, если дополнительно известно, что при добавлении к раствору А

раствора хлорида бария выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах

и щелочах. В ответ запишите молярные массы искомых соединений,

округлите до целых.

Ответ:

Х

А

Б

В

Г

Д

Задача 8 (11)

Калиевую соль карбоновой кислоты массой 25.2 г сплавили с избытком

гидроксида калия, при этом выделилось

4.48 л (н.у) газа. Определите

молекулярную формулу газа.

Ответ:

__________________________________________

Задача 9 (12)

Установите соответствие между названием комплексной частицы и её зарядом.

Ответ:

Тетрахлорокупрат (II)

0

Дихлородиамминплатина (II)

2⁺

Гексагидроксоалюминат

3^-

Гексаакваникель (II)

3+

2^-

4^-

4

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Задача 10 (13)

Как известно, йод необходим для здорового функционирования щитовидной

железы. Последняя, в свою очередь, производит гормоны тироксин

(C₁₅H₁₁I₄NO₄) и трииодтиронин (C₁₅H₁₂I₃NO₄).

В лабораторию поступил образец крови пациента. По данным химического

анализа, образец содержит тироксин и трииодтиронин в соотношении 5 : 1,

а их общая концентрация составляет

60 мкг/л. Определите общую

концентрацию свободного йода в этом образце. Ответ выразите в мкг/л,

округлите до десятых.

Ответ:

__________________________________________

Задача 11 (14-17)

Для синтеза дымящего на воздухе соединения L собрали прибор, изображённый

ниже:

Измельчённую сухую смесь взятых в стехиометрическом соотношении

бинарных соединений M и N общей массой 15.35 г поместили в колбу (1).

При осторожном нагревании колбы (1) в приёмной колбе (2) собирается

прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой индивидуальное

вещество L. После завершения эксперимента было получено 9.21 г вещества L.

5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

14-16. Определите вещества L, M и N, если дополнительно известно

следующее:

 M представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N хлорид того же

пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора в соединении N больше

массовой доли кислорода в соединении M в 1.511 раза;

 молекула L имеет форму искажённого тетраэдра;

 реакция между M и N представляет собой реакцию соединения.

В ответ запишите молекулярные формулы веществ.

Ответ:

14.

Вещество M

15.

Вещество N

16.

Вещество L

17. Определите выход L. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Ответ:

__________________________________________

Задача 12 (18)

В калориметре смешали 75 г 8 %-го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %-й

соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры Δt₁. В другом

эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия

взяли

50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение

температуры Δt₂. Во сколько раз Δt₁ больше Δt₂ при условии, что теплоёмкости

всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых.

Ответ:

__________________________________________

6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Решение.

Непоглощённый газ - N₂

v(N₂) = ^8.96 = 0.4 моль

22.4

m(N₂) = 11.2 г

CuO + CO  CO₂ + Cu

При пропускании смеси газов через избыток раствора известковой воды

поглощается как исходный, так и образовавшийся углекислый газ.

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O

v(CaCO₃) = ⁶⁰ = 0.6 моль

100

Пусть v(CO) = x моль, v(CO₂) = y моль, тогда

x + y = 0.6

m(CO) + m(CO₂) = 34.4 - m(N₂) = 34.4 - 11.2 = 23.2 г

28x + 44y = 23.2

Откуда находим, что x = 0.2 моль, y = 0.4 моль.

Объёмная доля газа совпадает с мольной, тогда

0.2

(CO) =

= 0.2 (20 %).

(0.2 + 0.4 + 0.4)

Максимальный балл за задание №3 - 6

Задача 3 (4)

Дан график зависимости плотности воды (г/мл) от температуры (°C)

Было подготовлено 7 различных образцов, содержащих одинаковое количество

воды, но при разной температуре.

2

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Установите соответствие между номером пробирки и температурой воды в ней.

Ответ:

1

+2 ℃

2

+4 ℃

3

+8 ℃

4

+14 ℃

5

+18 ℃

6

+20 ℃

За каждую верную пару - 2 балла

Решение.

Во всех пробирках жидкость имеет одну и ту же массу, но разный объём.

Плотность равна отношению массы к объёму:  = ^m, следовательно, чем меньше

V

объём, тем выше плотность. Наименьший объём - в пробирке 1, там наибольшая

плотность воды. Из графика видим, что это имеет место при температуре + 4 ^оС.

В пробирке 6 - наибольший объём и, следовательно, наименьшая плотность,

температура + 20 ^оС. В пробирке 3 объём - меньше, чем при 0 ^оС, а плотность -

больше, чем при 0 ^оС. Из предложенных значений температуры этому условию

удовлетворяет, помимо + 4 ^оС, только температура + 2 ^оС. В пробирке 4

плотность воды совпадает с плотностью при 0 ^оС, что имеет место при + 8 ^оС.

После + 4 ^оС плотность воды при нагревании уменьшается, соответственно,

объём воды в пробирке растет. В пробирке 2 температура выше, чем + 8 ^оС, но

ниже, чем в пробирках 5 и 6, она равна + 14 ^оС. Для пробирки 5 остается значение

+18 ^оС.

Максимальный балл за задание №4 - 12

3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Задача 4 (5-7)

Органическое вещество A состоит из трёх элементов. Образец A массой 12.4 г

полностью сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 10.8 мл воды

и смесь газов B и C с относительной плотностью по гелию, равной 12.67.

5-6. Определите формулы газов B и C, если дополнительно известно, что оба

газа поглощаются раствором баритовой воды и что газ B обесцвечивает

бромную воду.

Ответ:

5.

Газ B

SO₂

6.

Газ C

CO₂

За каждый верный ответ - 2 балла

Решение.

Газообразными продуктами горения органических веществ при н.у могут

быть - N₂, CO₂, SO₂, HCl. Азот не поглощается раствором баритовой воды,

а при условии, что один из газов однозначно СО₂, тогда второй газ должен

обесцвечивать раствор бромной воды. Под это условие подходит только SO₂.

Следовательно, газ С - СО₂, газ В - SO₂.

7. Определите молекулярную формулу вещества A. Сначала запишите атомы

углерода, затем атомы водорода и в конце оставшийся элемент.

Ответ: C₂H₆S

Точное совпадение ответа - 4 балла

Решение.

M_см = 50.667 г/моль

44(СО₂) + 64(1 - (СО₂)) = 50.667

(СО₂) = ²

3

(SО₂) = ¹

3

То есть отношение атомов углерода и серы в искомом соединении - 2 : 1.

v(H₂O) = ^10.8= 0.6 моль, следовательно v(H) = 1.2 моль

18

m(C) + m(S) = 12.4 - 1.2 = 11.2 г

24x + 32x = 11.2

x = 0.2 моль, тогда

v(C) = 0.4 моль, v(S) = 0.2 моль

C_aH_bS_c, a : b : c = 0.4 : 0.2 : 1.2 = 2 : 1 : 6

Вещество А - С₂H₆S.

Максимальный балл за задания №5-7 - 8

4

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Задача 5 (8)

н-Пентан пропустили над хлоридом алюминия, при этом образовалась смесь

всех возможных изомеров состава C₅H₁₂. Определите мольную долю н-пентана

в образовавшейся смеси, если дополнительно известно, что соотношение числа

четвертичных атомов углерода к третичным и вторичным в образовавшейся

смеси составляет 5 : 3 : 9 соответственно. Ответ выразите в процентах, округлите

до целых.

Ответ: 20

Точное совпадение ответа - 6 баллов

Решение.

Четвертичные атомы углерода содержатся только в диметилпропане (ДМП),

а третичные только в метилбутане (МБ), следовательно v(ДМБ) : v(МБ) = 5 : 3.

Допустим v(ДМП) = 5n моль, тогда v(МБ) = 3n моль. Вторичные атомы

углерода содержатся, как в МБ, так и в н-пентане (нП). Тогда 9n = 3v(нП) +

v(МБ) = 3v(нП) + 3n, откуда v(нП) = 2n моль. В итоге получаем:

v (ДМП) = 5n моль

v(МБ) = 3n моль

v(нП) = 2n моль. Откуда (н-С₅Н₁₂) = 20 %.

Максимальный балл за задание №8 - 6

Задача 6 (9)

Выберите молекулярные формулы, которые соответствуют устойчивым

соединениям (не радикалам или заряженным частицам):

Ответ:

 C6H12O6

o C₄H₁₀Cl

o C₄H₅O

 C5H9ClO

o C₄H₁₀N

 C5H9NO4

За каждый верный ответ - 2 балла.

Штраф за каждый неверный выбор - 2 балла

Максимальный балл за задание №9 - 6

5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Решение.

В соединениях, содержащих атомы C, H и O, число атомов H должно быть

чётным. При одном атоме N или одном атоме Cl число атомов H - нечётное,

так как N и Cl имеют нечётную валентность.

Задача 7 (10)

Дана схема превращений соединений некоторого элемента Э.

Х - простое вещество, образованное элементом Э. Определите вещества Х,

А Д, если дополнительно известно, что при добавлении к раствору А

раствора хлорида бария выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах

и щелочах. В ответ запишите молярные массы искомых соединений,

округлите до целых.

Ответ:

Х

А

Б

В

Г

Д

64

160

98

166

115

160

За каждый верный ответ - 2 балла

Решение.

Указанные цветовые переходы указывают на соединения меди (X = Cu).

Вещество А - безводный сульфат меди (II). На это указывает окраска А

и качественная реакция с хлоридом бария.

CuSO₄ (А) + 2NaOH  Cu(OH)₂ + 2NaCl

Сu(OH)₂ (Б) + 4NH₃  [Cu(NH₃)₄](OH)₂

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ (В) + Сu (X)  2[Cu(NH₃)₂]OH

2[Cu(NH₃)₂]OH (Г) + 5H₂S  Cu₂S (Д) + 4NH₄HS + 2H₂O

Вещество В также принимается в форме [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂](OH)₂ (M = 202).

Максимальный балл за задание №10 - 12

Задача 8 (11)

Калиевую соль карбоновой кислоты массой 25.2 г сплавили с избытком

гидроксида калия, при этом выделилось

4.48 л (н.у) газа. Определите

молекулярную формулу газа.

Ответ: C3H8

Точное совпадение ответа - 8 баллов

6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

Решение.

RCOOK + KOH  RH + K₂CO₃

v(RH) = ^4.48 = 0.2 моль, тогда

22.4

v(RCOOK) = 0.2 моль

M(RCOOK) = ^25.2 = 126 г/моль

0.2

M(R) = 126 - 44 - 39 = 43 г/моль

R = C₃H₇

Следовательно, газ = C₃H_8.

Максимальный балл за задание №11 - 8

Задача 9 (12)

Установите соответствие между названием комплексной частицы и её зарядом.

Ответ:

Тетрахлорокупрат (II)

0

Дихлородиамминплатина (II)

2⁺

Гексагидроксоалюминат

3^-

Гексаакваникель (II)

3⁺

2^-

4^-

За каждую верную пару - 2 балла.

Максимальный балл за задание № 12- 8

Решение.

A - [CuCl₄]^2-

Б - [Pt(NH₃)₂Cl₂]⁰

В - [Al(OH)₆]^3-

Г - [Ni(H₂O)₆]²⁺

Задача 10 (13)

Как известно, йод необходим для здорового функционирования щитовидной

железы. Последняя, в свою очередь, производит гормоны тироксин

(C₁₅H₁₁I₄NO₄) и трииодтиронин (C₁₅H₁₂I₃NO₄).

7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

В лабораторию поступил образец крови пациента. По данным химического

анализа, образец содержит тироксин и трииодтиронин в соотношении 5 : 1,

а их общая концентрация составляет

60 мкг/л. Определите общую

концентрацию свободного йода в этом образце. Ответ выразите в мкг/л,

округлите до десятых.

Ответ: засчитывается в диапазоне [38.3; 38.7]

Точное совпадение ответа - 6 баллов

Решение.

5 ∙ 60

Концентрация тироксина равна

=

50 мкг/л, тогда концентрация

6

трииодтиронина равна 10 мкг/л. Следовательно, концентрация свободного

йода составляет ^{50 ∙ 127 ∙ 4} + 10 ∙ 127 ∙ 3 = 38.5 мкг/л.

777

651

Максимальный балл за задание № 13 - 6

Задача 11 (14-17)

Для синтеза дымящего на воздухе соединения L собрали прибор, изображённый

ниже:

Измельчённую сухую смесь взятых в стехиометрическом соотношении

бинарных соединений M и N общей массой 15.35 г поместили в колбу (1).

8

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024-2025 уч. г.

Школьный этап. 10 класс

При осторожном нагревании колбы (1) в приёмной колбе (2) собирается

прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой индивидуальное

вещество L. После завершения эксперимента было получено 9.21 г вещества L.

14-16. Определите вещества L, M и N, если дополнительно известно

следующее:

 M представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N хлорид

того же пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора

в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении M

в 1.511 раза;

 молекула L имеет форму искажённого тетраэдра;

 реакция между M и N представляет собой реакцию соединения.

В ответ запишите молекулярные формулы веществ.

Ответ:

14.

Вещество M

P₂O₅

15.

Вещество N

PCl₅

16.

Вещество L

POCl₃

За каждый верный ответ - 4 балла

Решение.

Пусть M - X₂O₅, тогда N - XCl₅, тогда

35.5 ∙ 5

X + 177.5

= 1.511 или ^{177.5(2X + 80)} = 1.511.

16 ∙ 5

80(X + 177.5)

2X + 80

Откуда X = 31, что соответствует фосфору, следовательно

M = P₂O₅; N = PCl₅;

Так как это реакция соединения, то L имеет состав - P_aO_bCl_c, то есть

в лаборатории синтезировали оксохлорид фосфора (V). Это может быть или

POCl₃ или PO₂Cl. Под условие строения молекулы L подходит POCl₃

(искажённый тетраэдр).

17. Определите выход L. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Ответ: 60

Точное совпадение ответа - 2 балла

9

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2024-2025 уч. г.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС

Максимальный балл за работу - 100.

Задача 1 (1-3)

Из кожуры мандарина с помощью пресса можно выжать эфирное масло

с сильным цитрусовым запахом, которое в основном состоит из углеводородов

терпенового ряда.

1. Выберите компонент мандаринового масла, НЕ являющийся изомером

по отношению к остальным:

Ответ:

Лимонен

ү-терпинен

α-пинен

Мирцен

Цимол

β-пинен

Терпинолен

1

содержание      ..     3      4      5      6     ..