ПРОВЕДЕНИЕ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ В 2018/2019 ГОДУ

Оглавление

Принципы составления олимпиадных заданий и формирования

комплектов олимпиадных заданий для школьного и муниципального

этапов

Содержание олимпиадных заданий учащихся 9-11 классов

Подходы к разработке олимпиадных заданий

Методика оценивания выполненных олимпиадных заданий

Материально-техническое обеспечение для выполнения олимпиадных

заданий

Перечень справочных материалов, средств связи и электронно-

вычислительной техники, разрешенных к использованию во время

проведения олимпиады

Примеры задач теоретического и экспериментального тура с

развернутыми решениями и системой оценивания

Задача 1

Задача 2

Задача 3

Задача 4 (экспериментальный тур)

Образцы (примеры) заданий

Теоретический тур

Неорганическая химия

Органическая химия

Физическая химия

Эксперимент

Задания для 5-8 классов

Приложение 1

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Приложение 2

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ВОДЕ

Настоящие методические рекомендации подготовлены центральной предметно-

методической комиссией по химии и утверждены на заседании ЦПМК 29 июня 2018 г.

протокол №5.

Принципы составления олимпиадных заданий и формирования

комплектов олимпиадных заданий для школьного и муниципального

этапов

Задания олимпиады школьного и муниципального этапа могут быть авторскими или

выбраны из литературных источников. За основу могут быть взяты задания олимпиад

прошлых лет, опубликованные в сборниках и на интернет порталах (см. список литературы,

Интернет-ресурсов). Ссылка на источник обязательна. Задания школьного и

муниципального этапов целесообразно разрабатывать для

4 возрастных параллелей:

школьный этап - 5-8, 9, 10 и 11 классы, муниципальный этап - 7-8, 9, 10, 11 классы. Для

каждой параллели разрабатывается один вариант заданий.

Школьный и муниципальный этапы Олимпиады по химии для старших возрастных

параллелей желательно проводить в 2 тура (теоретический и экспериментальный) в сроки,

установленные Порядком проведения Всероссийской олимпиады школьников

(Приказ

№ 1252 Министерства образования и науки Российской Федерации от 18 ноября 2013 г,

приказ № 249 Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 марта 2015 г.,

приказ № 1488 Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря

2015 г., приказ № 1435 Министерства образования и науки Российской Федерации от 17

ноября 2016 г.). Длительность теоретического тура составляет не более

4 (четырех), а

экспериментального тура - не более 2 (двух) астрономических часов. Если проведение

экспериментального тура на школьном этапе невозможно, то в комплект теоретического тура

включается задача, требующая мысленного эксперимента, и время проведения тура

увеличивается.

Для учащихся 5-8 классов олимпиада по химии должна быть в большей степени

занимательной, чем традиционной: в отличие от классической формы проведения

олимпиады (теоретический и экспериментальный тур), в данном случае рекомендуется

игровая форма: олимпиада может быть проведена в виде викторин и конкурсов химического

содержания, включающих:

1. элементарные лабораторные операции (кто точнее взвесит или измерит объем, кто

точнее и аккуратнее отберет необходимый объем жидкости, кто быстро, при этом аккуратно

и точно приготовит раствор заданной концентрации или разделит смесь на компоненты);

2. простые химические опыты, связанные с жизнью: гашение соды уксусной кислотой,

разложение хлорида аммония, изменение цвета природных индикаторов в кислой и

щелочной среде.

К подготовке туров для обучающихся

5-8 классов желательно привлекать

старшеклассников.

Содержание олимпиадных заданий учащихся 9-11 классов

Олимпиадные задачи теоретического тура основаны на материале 4 разделов химии:

неорганической, аналитической, органической и физической. В содержании задач должны

содержаться вопросы, требующие от участников следующих знаний и умений:

Из раздела неорганической химии:

- номенклатура;

- строение, свойства и методы получения основных классов соединений: оксидов, кислот,

оснований, солей;

- закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в соответствии с

периодическим законом.

Из раздела аналитической химии:

- качественные реакции, использующиеся для обнаружения катионов и анионов

неорганических солей;

- проведение количественных расчетов по уравнениям химических реакций

(стехиометрические количества реагентов, избыток-недостаток, реакции с веществами,

содержащими инертные примеси);

- использование данных по количественному анализу.

Из раздела органической химии:

- номенклатура;

- изомерия;

- строение;

- получение и химические свойства основных классов органических соединений (алканов,

циклоалканов, алкенов, алкинов, аренов, галогенпроизводных, аминов, спиртов и фенолов,

карбонильных соединений, карбоновых кислот, сложных эфиров, пептидов);

Из раздела физической химии:

- строение атомов и молекул,

- типы и характеристики химической связи;

- основы химической термодинамики и кинетики.

При составлении заданий практического тура необходимо включать в них задания

требующие использования следующих простых экспериментальных навыков:

- взвешивание (аналитические весы);

- измерение объемов жидкостей с помощью мерного цилиндра, пипетки, бюретки, мерной

колбы;

- приготовление раствора из твердого вещества и растворителя, смешивание и разбавление,

выпаривание растворов;

- нагревание с помощью горелки, электрической плитки, колбонагревателя, на водяной и на

песчаной бане;

- смешивание и перемешивание жидкостей: использование магнитной или механической

мешалки, стеклянной палочки;

- использование капельной и делительной воронок;

- фильтрование через плоский бумажный фильтр, фильтрование через свернутый бумажный

фильтр; промывание осадков на фильтре;

- высушивание веществ в сушильном шкафу, высушивание веществ в эксикаторе,

высушивание осадков на фильтре;

- качественный анализ (обнаружение катионов и анионов в водном растворе; идентификация

элементов по окрашиванию пламени; качественное определение основных функциональных

групп органических соединений);

- определение кислотности среды с использованием индикаторов.

Например, перекристаллизация требует проведения большинства указанных простых

операций и возможна с использование доступного оборудования и веществ.

Подходы к разработке олимпиадных заданий

При разработке олимпиадных задач важную роль играют межпредметные связи,

поскольку сегодня невозможно проводить полноценные исследования только в одной

области науки, неизбежно будут затронуты смежные дисциплины. Знания по физике,

биологии, геологии, географии и математике применяются в различных областях химии.

Интеграция математической составляющей в задание по химии, например, ни в коем случае

не умаляет

«химичностиª задачи, а, наоборот, способствует расширению кругозора

участников олимпиады, творческому развитию знаний школьников. Такие «межпредметныеª

задачи усиливают химическую составляющую и показывают тесную взаимосвязь

естественных наук.

Олимпиадная задача

- это единое целое. В нее входит условие, развернутое

решение, система оценивания.

Условия олимпиадных задач могут быть сформулированы по-разному: условие с

вопросом или заданием в конце (при этом вопросов может быть несколько); тест с выбором

ответа; задача, в которой текст условия прерывается вопросами (так зачастую строятся

задачи на высоких уровнях олимпиады).

Олимпиадные задачи по химии можно разделить на три основных группы:

качественные, расчɺтные (количественные) и экспериментальные.

В качественных задачах может потребоваться: объяснение экспериментальных

фактов

(например, изменение цвета в результате реакции); распознавание веществ;

получение новых соединений; предсказание свойств веществ, возможности протекания

химических реакций; описание, объяснение тех или иных явлений; разделение смесей

веществ.

Классической формой качественной задачи является задание со схемами (цепочками)

превращений. (В схемах стрелки могут быть направлены в любую сторону, иногда даже в

обе стороны (в этом случае каждой стрелке соответствуют два различных уравнения

реакций)). Схемы превращений веществ можно классифицировать следующим образом:

1. По объектам:

a. неорганические;

b. органические;

c. смешанные.

2. По форме «цепочкиª (схемы могут быть линейными, разветвленными, циклическими).

3. По объему и типу предоставленной информации

a. Даны все вещества без указаний условий протекания реакций.

b. Все или некоторые вещества зашифрованы буквами. Разные буквы

соответствуют разным веществам, условия протекания реакций не указаны.

c. Вещества в схеме полностью или частично зашифрованы буквами и указаны

условия протекания реакций или реагенты.

d. В схемах вместо веществ даны элементы, входящие в состав веществ, в

соответствующих степенях окисления.

e. Схемы, в которых органические вещества зашифрованы в виде брутто-формул.

Другой формой качественных задач являются задачи на описание химического

эксперимента

(мысленный эксперимент) с указанием условий проведения реакций и

наблюдений.

В расчетных (количественных) задачах обычно необходимы расчеты состава

вещества или смеси веществ (массовый, объемный и мольный проценты); расчеты состава

раствора

(приготовление растворов заданной концентрации); расчеты с использованием

газовых законов (закон Авогадро, уравнение Клапейрона-Менделеева); вывод химической

формулы вещества; расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические соотношения);

расчеты с использованием законов химической термодинамики (закон сохранения энергии,

закон Гесса); расчеты с использованием законов химической кинетики (закон действия масс,

правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса), расчеты с использованием констант

равновесия.

Чаще всего олимпиадные задания включают в себя несколько типов задач, т.е.

являются комбинированными. В задаче может быть избыток или недостаток данных. В

случае избытка школьник должен выбрать те данные, которые необходимы для ответа на

поставленный в задаче вопрос. В случае недостатка данных, школьнику необходимо

показать умение пользоваться источниками справочной информации и извлекать

необходимые для решения данные.

Примерами задач экспериментального тура являются небольшие практические работы

на различение веществ, на простейший синтез, на приготовление раствора с заданной

концентрацией.

Условия экспериментальных задач должны быть составлены так, чтобы у учащихся

появился интерес к экспериментальной химии. Для достижения этой цели необходимо

освоение учащимися простейших лабораторных операций. В формулировках

экспериментальных заданий обязательно должно быть задание описать выполнение

эксперимента, наблюдения происходящих реакций и сделать вывод из наблюдений.

Методические требования к олимпиадным задачам

Задача должна быть познавательной, будить любопытство, удивлять.

Вопросы олимпиадной задачи должны быть сложными, т.е. решаться в несколько

действий.

Задача должна быть комбинированной: включать вопросы как качественного, так и

расчетного характера; желательно, чтобы в задаче содержался и материал из других

естественнонаучных дисциплин. По возможности и задачи, и вопросы должны быть

составлены и сформулированы оригинально.

Решение задачи должно требовать от участников олимпиады не знания редких фактов,

а понимания сути химических явлений и умения логически мыслить.

В задачах полезно использовать различные способы названий веществ, которые

используются в быту и технике.

Вопросы к задаче должны быть выделены, четко сформулированы, не могут допускать

двоякого толкования. На основе вопросов строится система оценивания.

Решение задач

Написать решение задачи не легче, чем создать само задание. Решение должно

ориентировать школьника на самостоятельную работу: оно должно быть развивающим,

обучающим (ознакомительным). Важно, чтобы задачи имели ограниченное число верных

решений, и эти решения должны быть развернутыми, подробными, логически выстроенными

и включали систему оценивания.

Система оценивания

Ее разработка - процесс такой же творческий, как написание условия и решения задачи.

Система оценивания решения задачи опирается на поэлементный анализ. Особые сложности

возникают с выбором оцениваемых элементов, т.к. задания носят творческий характер и

путей получения ответа может быть несколько. Таким образом, авторами-разработчиками

необходимо выявить основные характеристики верных ответов, не зависящие от путей

решения, или рассмотреть и оценить каждый из возможных вариантов решения. Система

оценок должна быть гибкой и сводить субъективность проверки к минимуму. При этом она

должна быть четко детерминированной.

Рекомендации по разработке системы оценивания:

Решения задачи должны быть разбиты на элементы (шаги).

В каждом задании баллы выставляются за каждый элемент (шаг) решения. Причем балл

за один шаг решения может варьироваться от 0 (решение соответствующего элемента

отсутствует или выполнено полностью неверно) до максимально возможного балла за

данный шаг.

Баллы за правильно выполненные элементы решения суммируются.

Шаги, демонстрирующие умение логически рассуждать, творчески мыслить, проявлять

интуицию оцениваются выше, чем те, в которых показаны более простые умения, владение

формальными знаниями, выполнение тривиальных расчетов и др.

Суммарный балл за равзличные задания («стоимостьª каждого задания) не обязательно

должен быть одинаковым.

Методика оценивания выполненных олимпиадных заданий

Оценивание работ участников школьного и муниципального этапов Всероссийской

олимпиады проводится согласно системе оценивания, разработанной предметной

методической комиссией (см. рекомендации по разработке системы оценивания). Члены

жюри перед проверкой знакомятся с решениями и с системой оценивания, распределяют

задания, которые будут проверять. Проверка проводится парой членов жюри. Важным

условием объективности проверки является то, что одна пара членов жюри проверяет одно и

то же задание.

Члены жюри приступают к проверке только после кодирования работ (кодированием

занимается представитель орг. комитета).

В системе оценивания указан максимальный балл за тот или иной элемент решения.

При неполном или частично ошибочном ответе ставится меньшее число баллов. Если ответ

неправильный, то за элемент решения баллы не начисляются.

Баллы могут начисляться также за оригинальное решение. При этом нельзя

превышать максимальный балл за задание.

Общая оценка результата участника олимпиады является арифметической суммой

всех баллов, полученным им за задания всех туров олимпиады. Баллы за задания и общая

сумма заносится членами жюри в ведомость и вместе с работами передается на

декодирование, а затем фиксируются в итоговой ведомости, по которой подводятся итоги

олимпиады.

Материально-техническое обеспечение для выполнения олимпиадных

заданий

Для тиражирования материалов необходима компьютерная техника, множительная

техника (лазерные принтеры и копиры) и расходные материалы. Материалы (условия и

решения с системой оценивания) следует размножать в расчете на каждого участника.

Для каждого участника необходимо распечатать периодическую систему, таблицу

растворимости (приложения 1 и 2) и условия заданий. Решения с системой оценивания

печатаются отдельно и раздаются участникам и сопровождающим только после окончания

всеми участниками теоретического тура.

Для выполнения заданий теоретического и экспериментального туров требуются

проштампованные тетради в клетку/листы бумаги формата А4, небольшой запас ручек

синего (или черного цвета).

Для работы жюри и оргкомитета

Компьютерная и множительная техника, бумага, ручки синие и красные (в расчете

по 2 шт. на каждого члена жюри), карандаши простые, ножницы, степлеры и скрепки к

ним, антистеплеры, клеящий карандаш;

Для экспериментального тура необходимы реактивы и оборудование, которыми

укомплектована школа, при необходимости организаторы должны предусмотреть закупку

простого оборудования

(пробирки, колбы и т.д.) и реактивов для проведения

муниципального и школьного этапов в соответствии с требованиями разработанными

региональными и муниципальными методическими комиссиями.

Перечень справочных материалов, средств связи и электронно-

вычислительной техники, разрешенных к использованию во время

проведения олимпиады

Периодическая система химических элементов (приложение 1).

Таблица растворимости и ряд напряжения металлов (приложение 2).

Инженерный непрограммируемый калькулятор

Примеры задач теоретического и экспериментального тура с

развернутыми решениями и системой оценивания

Задача 1

Условие задачи

Известно, что в качестве разрыхлителя для теста используется пищевая сода

(бикарбонат или гидрокарбонат натрия), так как в результате термического разложения этого

соединения или при взаимодействии с кислотой образуется газ, разрыхляющий тесто. В

качестве кислоты может быть, например, мед, имеющий рН<7. Напишите уравнения

упомянутых реакций. Уравнение реакции с кислотами напишите в ионной форме, чтобы не

писать все кислоты, которые могут встречаться в продуктах питания.

Какие еще вещества могут быть использованы

(используются) в качестве

разрыхлителей. Приведите пример такого вещества, обоснуйте свой выбор, напишите

уравнение реакций, которые могут протекать при взаимодействии с кислотами (в ионной

форме) и нагревании.

Решение:

2NaHCO₃

Na2CO3 + H2O + CO2↑

Гидрокарбонат натрия в воде диссоциирует на ионы:

NaHCO₃ + aq →Na^+aq + HCO₃ˉ_aq

С кислотами реагирует только гидрокарбонат-ион:

HCO₃ˉ + H⁺ → H₂O + CO₂↑ или

HCO₃ˉ + H₃О⁺ → 2H₂O + CO₂↑

В качестве разрыхлителя можно предложить карбонат аммония:

(NH₄)₂CO₃



2 NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O

(NH₄)₂CO₃+ aq →NH_4+aq + CO₃₂ˉ_aq

CO₃₂ˉ + H⁺ → HCO₃ˉ

HCO₃ˉ + H⁺ → H₂O + CO₂↑

(NH₄)HCO₃



NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O

(NH₄)HCO₃+ aq →NH_4+aq + HCO₃ˉ_aq

HCO₃ˉ + H⁺ → H₂O + CO₂↑

Система оценивания:

Реакция термического разложения гидрокарбоната натрия

1 балл

Реакция гидрокарбонат-иона с протоном или гидроксонием

1 балл

Обоснованный выбор вещества

1 балл

Реакция термического разложения предложенного разрыхлителя

1 балл

Реакция продуктов диссоциации предложенного разрыхлителя с протоном

1 балл

или гидроксонием

Задача 2

Условие задачи

При пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси

увеличилась на 9,65%. Определите процентный состав полученной твердой смеси.

Решение

Запишем уравнения химической реакции:

СаO + H₂O = Са(OH)₂

Конечная смесь является твердым веществом и может состоять только из гидроксида

кальция или смеси оксида с гидроксидом кальция, поэтому можно сделать вывод, что вода

прореагировала полностью и прирост массы реакционной смеси равен массе

прореагировавшей воды.

Проведем расчеты:

пусть исходное количество оксида кальция равна х моль, тогда:

масса прореагировавшей воды: m(H₂O) = M(CaO)·ν(CaO_исх)·ω = (40+16)·х·0,0965= 5,4 х,

количество моль прореагировавшей воды: ν(H₂O) = 5,4 х/18 = 0,3 х

т.к. по уравнению реакции CaO и H₂O реагируют в соотношении

1:1, количество

реагирующих веществ равны: ν(СаO_реаг) = ν(H₂O) = ν(Са(OH)₂) = 0,3 х

Зная количества веществ можно определить массы оставшегося CaO и

образовавшегося Ca(OH)₂:

m(СаO_ост.) = 0,7·х·(40+16) = 39,2х,

m(Са(OH)₂) = (40+32+2) ·0,3х = 22,2х,

при этом общая масса конечной смеси m(смеси) = 61,4х

ω(СаO) = 100%·39,2х/ 61,4х = 63,84%

ω(Са(OH)₂) = 100%·22,2х/61,4х = 36,16%

Те же результаты можно получить, предположив, что исходная смесь содержит 1 моль

оксида кальция, т.е. х = 1.

Ответ: ω(СаO) = 63,84% ω(Са(OH)) = 36,16%

Система оценивания:

Уравнение химической реакции

2 балла

Обоснованный вывод о том, что вода прореагировала полностью

1 балл

Обоснованный вывод о том, что представляет собой полученная смесь

2 балла

Расчет массы СаО в полученной смеси

2 балла

Расчет массы Са(ОН)₂ в полученной смеси

1 балл

Расчет массы полученной смеси

1 балл

Расчет w(СаO)

1 балл

Расчет w(Са(OH)₂)

1 балл

ИТОГО:

10 баллов

Задача 3

Условие задачи

Известь является одним из наиболее распространенных и разносторонне

используемых химических продуктов, производимых и потребляемых по всему миру.

Общемировое производство негашеной извести (оксид кальция), оценивается в 300 млн. тонн

в год. Получают ее обжигом известняка (карбонат кальция) при температуре 1100-1200 ^оС.

При взаимодействии негашеной извести с водой происходит процесс

«гашенияª и

получается гашеная известь (гидроксид кальция).

1. Напишите уравнения реакций, приводящих к получению гашеной извести из

известняка. Приведите по 1 примеру использования извести дома (в квартире) и в саду

(огороде, на даче).

2. Оцените массу известняка, расходуемую ежегодно на производство извести и массу

гашеной извести, которую можно было получать каждый год, погасив всю известь.

Насыщенный водный раствор гашеной извести называется «известковая водаª и

используется как качественный реактив на углекислый газ. В

100 г такого раствора

содержится всего 0,16 г самой гашеной извести. Плотность этого раствора практически не

отличается от плотности чистой воды ( 

= 1 г/мл).

Н₂О

3. Какие видимые изменения происходят с известковой водой при пропускании через

нее углекислого газа? Напишите уравнение реакции.

4. Рассчитайте для 300 г известковой воды:

а) Количество ионов кальция (в штуках);

б) Концентрацию гидроксид-ионов в моль/л;

в) Массу углекислого газа, которую этот раствор может поглотить с образованием

максимального количества осадка;

г) Минимальный объем углекислого газа (н.у.), который следует пропустить через

этот раствор, чтобы выпадающий вначале осадок полностью растворился. Напишите

уравнение реакции.

5. Из перечисленного списка веществ: хлорид натрия, хлорид меди, хлороводород,

оксид серы(IV), оксид натрия, оксид меди(II):

а) Выберите и укажите вещества, с которыми известковая вода не реагирует;

б) Выберите и укажите вещества, с которыми известковая вода реагирует, и напишите

уравнения реакций.

Решение

1. Уравнения реакций: СаСО₃ = СаО + СО₂; СаО + H₂O = Са(OH)₂.

Дома известь используют при ремонте

(побелка, добавление в штукатурные,

шпаклёвочные и др. вяжущие смеси), в саду для борьбы с вредителями и для

предотвращения солнечных ожогов белят стволы деревьев и кустарников, а также

известкуют кислые почвы.

2. По уравнениям реакций из 1 моля (40+12+3*16 = 100 г) известняка получается 1

моль (40+16 = 56 г) негашеной, а затем 1 моль (40+2*(16+1) = 74 г) гашеной извести.

Соответственно, для получения

300 млн. т. негашеной извести требуется

300*100/56

536 млн. т. известняка. Масса гашеной извести, которую можно получать каждый год,

погасив всю известь, составляет 300*74/56 = 396 млн. т.

3. При пропускании углекислого газа через прозрачную известковую воду

наблюдается ее помутнение.

Уравнение реакции: Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О.

4. В 300 г известковой воды содержится 0,16*300/100 = 0,48 г Ca(OH)₂, что составляет

0,48/(40+2*17) = 6,49*10^-3 моля. Отвечаем по пунктам:

а) Количество ионов кальция будет равно 6,49*10^-3*6,02*10²³ = 3,91*10²¹ штук;

б) Молярная концентрация гидроксид-ионов 2*6,49*10^-3/0,3 = 0,0433 моль/л;

в) Осадок, образующийся в реакции с углекислым газом, - карбонат кальция:

Уравнение реакции: Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О.

Его максимальное количество равно количеству Ca(OH)₂, для чего в молях

необходимо столько же CO₂, масса которого составит 6,49*10^-3*44 = 0,286 г;

г) При избытке углекислого газа осадок растворяется.

Уравнение реакции: СаСО₃ + Н₂О + СО₂ = Са(НСО₃)₂.

Чтобы он растворился весь, требуется как минимум еще столько же СО₂ (6,49*10^-3

моля), т.е. всего 2*6,49*10^-3 = 12,98*10^-3 моля.

Минимальный объем углекислого газа при н.у. составит 12,98*10^-3*22,4 = 0,291 л.

5. а) Не реагирует известковая вода только с хлоридом натрия и оксидом меди;

б) С остальными 4 веществами известковая вода реагирует, причем оксид натрия

реагирует не с растворенной известью, а с водой.

Уравнения реакций:

Са(ОН)₂ + CuCl₂ = Сu(OH)₂ + CaCl₂;

Са(ОН)₂ + 2HCl = 2Н₂О + СаCl₂;

Са(ОН)₂ + SО₂ = СаSО₃ + Н₂О;

Na₂O + H₂O = 2NаОН.

Система оценивания:

1 Два уравнения реакций по 1 б

2 балла;

Два примера использование извести по 1 б

2 балла;

2 Верные расчеты масс известняка и гашеной извести по 2 б

2+2 = 4 балла;

3 Помутнение 1 б, уравнение реакции 1 б

1+1 = 2 балла;

4 Верные расчеты а)-г) по 2 б, уравнение реакции г) 1 б

4*2+1=9баллов;

5 Верные указания «реагирует/не реагируетª по 0,5 б

6*0,5 = 3балла

Уравнения реакций по 1 б

4*1=4 балла.

ИТОГО 26 баллов

Задача 4 (экспериментальный тур)

На экспериментальных турах школьных химических олимпиад участникам можно

предложить выполнить задачу по распознаванию водных растворов различных веществ. Для

решения таких задач от участника требуется не только знание различных качественных

реакций, но и наблюдательность, логическое мышление, аккуратность и другие весьма

важные качества для химика-экспериментатора.

Для проведения такого тура необходимо

несколько пронумерованных пробирок с исследуемыми растворами,

пробирки с подписанными растворами веществ, с помощью которых проводится

определение,

свободная пробирка или несколько пробирок для проведения опытов,

стакан с дистиллированной водой для промывки пробирок и большой стакан для

слива,

желательно расположить все пробирки в штативе на пластиковом подносе.

Задание

Установите содержимое пронумерованных пробирок 1-8, используя вспомогательные

растворы нитрата серебра, серной кислоты, гидроксида натрия. Пронумерованные пробирки

содержат растворы сульфата меди(II), карбоната натрия, перманганата калия, сульфида

натрия, хлорида аммония, хлорида никеля, нитрата алюминия, хромата калия.

1. Напишите формулы предложенных для распознавания солей.

2. Исследуйте взаимодействие всех неокрашенных веществ с всеми вспомогательными

растворами. Для этого небольшое количество исследуемого раствора перелейте в чистую

пробирку, добавьте несколько капель вспомогательного раствора, перемешайте, запишите

наблюдения в таблицу:

ПРОВЕДЕНИЕ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ В 2018/2019 ГОДУ - часть 1