ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 38

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №6 от 07.11.2015 

 8 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

06

 

   

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1 

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. 

Задание  считается  выполненным  верно,  если  экзаменуемый  дал 

правильный  ответ  в  виде  цифры,  последовательности  цифр  или  числа  с 

заданной степенью точности. 

№ 

задания 

Ответ 

1 

4 

2 

4 

3 

4 

4 

3 

5 

3 

6 

134 

7 

3 

8 

4 

9 

1 

10 

4 

11 

15 

12 

2 

13 

1 

14 

2 

15 

4 

16 

4 

17 

2 

18 

15 

19 

1 

20 

1 

21 

4 

22 

4 

23 

3 

24 

25 

25 

56 

26 

320,4 

 

 

 

Задания  27–35  считаются  выполненными  верно,  если  правильно 

указана последовательность цифр.  

За полный правильный ответ в заданиях 27–35 ставится 2 балла; если 

допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) 

или его отсутствие – 0 баллов. 

№ 

задания 

Ответ 

27 

3524 

28 

4252 

29 

3123 

30 

2143 

31 

1322 

32 

2153 

33 

1541 

34 

4132 

35 

4254 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №6 от 07.11.2015 

 9 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

06

 

   

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развѐрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции  

NaHS + MnO

2

 + ... → ... + S + NaNO

3

 + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

1  Mn

+4

 +2ē → Mn

+2

 

1  S

–2

 –2ē → S

0

 

2) Указано, что сера в степени окисления –2 (или гидросульфид 

натрия)  является  восстановителем,  а  марганец  в  степени 

окисления +4 (или оксид марганца(IV)) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

NaHS + MnO

2

 + 3HNO

3

 = Mn(NO

3

)

2

 + S + NaNO

3

 + 2H

2

O 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  Провели электролиз водного раствора нитрата меди(II). Выделившийся при 

этом  газ  прореагировал  с  натрием.  Полученное  при  этом  вещество 

растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор 

сульфата хрома(III) и нагрели, при этом раствор приобрѐл жѐлтый цвет. 

Напишите уравнения четырѐх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, 

соответствующих описанным превращениям: 

1) 2Cu(NO

3

)

2

 + 2H

2

O = 2Cu + O

2

↑ + 4HNO

3

 (электролиз) 

2) 2Na + O

2

 = Na

2

O

2

 

3) Na

2

O

2

 + 2H

2

O(холодная) = 2NaOH + H

2

O

2

 

4)  Cr

2

(SO

4

)

3

  +  3H

2

O

2

  +  10NaOH 

  2Na

2

CrO

4

  +  3Na

2

SO

4

  + 

8H

2

O 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №6 от 07.11.2015 

 10 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

06

 

   

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

    

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного  вида 

(развѐрнутой,  сокращѐнной,  скелетной),  однозначно  отражающих  порядок 

связи  атомов  и  взаимное  расположение  заместителей  и  функциональных 

групп в молекуле органического вещества. 

 

39  При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной 

кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объѐм раствора гидроксида 

натрия  с  массовой  долей  36%  и  плотностью  1,4  г/мл,  который  потребуется 

затратить  для  превращения  образовавшегося  хлорида  цинка  в 

тетрагидроксоцинкат натрия. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Записаны уравнения реакций: 

ZnS + 2HCl = ZnCl

2

 + H

2

S↑ 

ZnO + 2HCl = ZnCl

2

 + H

2

O 

ZnCl

2

 + 4NaOH = Na

2

[Zn(OH)

4

] + 2NaCl 

2)  Вычислены  количество  вещества  сероводорода,  массы 

сульфида цинка и оксида цинка в исходной смеси: 

n(H

2

S) = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль 

n(ZnS) = n(H

2

S) = 0,025 моль 

m(ZnS) = 0,025 · 97 = 2,425 г 

m(ZnO) = 6,07 – 2,425 = 3,645 г 

3)  Вычислены  количество  вещества  ZnO,  количество  вещества 

образовавшегося ZnCl

2

 и количество вещества NaOH: 

n(ZnO) = 3,645 / 81 = 0,045 моль 

n(ZnCl

2

 из ZnS) = 0,025 моль 

n(ZnCl

2

 из ZnO) = 0,045 моль 

n(ZnCl

2

 общее) = 0,025 + 0,045  = 0,07 моль 

n(NaOH) = 4 · n(ZnCl

2

) = 0,28 моль 

4) Вычислен объѐм раствора NaOH: 

V(NaOH

(р-р)

) = 0,28 · 40 / 1,4 · 0,36 = 22,2 мл 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №6 от 07.11.2015 

 11 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

06

 

   

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трѐх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

Примечание.  В  случае,  когда  в  ответе  содержится  ошибка  в  вычислениях  в 

одном из трѐх элементов (втором, третьем или четвѐртом), которая привела к 

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 

 

40  При  сгорании  8,64  г  органического  вещества  получили  21,12  г  углекислого 

газа  и  8,64  г  воды.  Известно,  что  это  вещество  не  реагирует  с  гидроксидом 

меди(II)  и  может  быть  получено  в  результате  окисления  соответствующего 

спирта оксидом меди(II). 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества;  

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;  

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле;  

4)  напишите  уравнение  реакции  получения  данного  вещества  окислением 

соответствующего спирта оксидом меди(II). 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Найдены количества вещества продуктов сгорания: 

Общая формула вещества – C

x

H

y

O

z

 

n(CO

2

) = 21,12 / 44 = 0,48 моль; n(С) = 0,48 моль 

n(H

2

O) = 8,64 / 18 = 0,48 моль; n(H) = 0,48 · 2 = 0,96 моль 

m(O) = 8,64 – 0,48 · 12 – 0,96 = 1,92 г; n(O) = 1,92 / 16 = 0,12 моль 

2) Определена молекулярная формула вещества: 

x : y : z = 0,48 : 0,96 : 0,12 = 4 : 8 : 1 

Молекулярная формула исходного вещества – C

4

H

8

O 

3) Составлена структурная формула вещества: 

 

4)  Записано  уравнение  реакции  получения  данного  вещества 

окислением соответствующего спирта оксидом меди(II): 

 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В  ответе  допущены  ошибки  в  двух  из  названных  выше 

элементов 

2 

В  ответе  допущены  ошибки  в  трѐх  из  названных  выше 

элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4