ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 37

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №6 от 07.11.2015 

 4 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

06

 

   

 

20  Для уменьшения скорости реакции, протекающей в растворе, необходимо 

1)  уменьшить концентрации реагирующих веществ 

2)  понизить давление 

3)  повысить температуру 

4)  ввести в реакционную систему катализатор 
Ответ:   

 

 

21  К слабым электролитам относится 

1)  нитрат кальция 

2)  соляная кислота 

3)  гидроксид цезия 

4)  угольная кислота 
Ответ:   

 

 

22  Для  распознавания  глицерина,  уксусной  кислоты  и  глюкозы  можно 

использовать вещество, формула которого 
1)  FeCl

3

 

2)  NaOH 

3)  H

2

SO

4

 

4)  Cu(OH)

2

 

Ответ:   
 

 

 

23  Верны ли следующие суждения о научных принципах, которым следуют при 

обжиге колчедана в производстве серной кислоты? 
А. Обжиг колчедана ведут в «кипящем» слое. 

Б.  Избыточное  тепло  реакции  обжига  колчедана  используют  (по  принципу 

теплообмена) на других этапах производства. 
1)  верно только А 

2)  верно только Б 

3)  верны оба суждения 

4)  оба суждения неверны 
Ответ:   
 

 

Ответом к заданиям 24–26 является число. Запишите это число в поле 

ответа  в  тексте  работы,  соблюдая  при  этом  указанную  степень 

точности.  Затем  перенесите  это  число  в  БЛАНК  ОТВЕТОВ  №  1 

справа  от  номера  соответствующего  задания,  начиная  с  правой 

клеточки.  Каждый  символ  пишите  в  отдельной  клеточке  в 

соответствии  с  приведѐнными  в  бланке  образцами.  Единицы 

измерения физических величин писать не нужно. 

 
 

 

24  К 130 г раствора с массовой долей нитрата магния 10% добавили 17 г этой же 

соли  и  выпарили  27  мл  воды.  Вычислите  массовую  долю  нитрата  магния  (в 

процентах) в полученном растворе. 

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до целых.) 

 

25  Какой объѐм (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для полного сгорания 28 л 

(н.у.) метана? 

Ответ:_____________________ л (Запишите число с точностью до целых.) 

 

26  Карбид  алюминия  массой  86,4  г  растворили  в  избытке  соляной  кислоты. 

Вычислите массу соли (в граммах), образовавшейся при этом. 

Ответ:___________________ г (Запишите число с точностью до десятых.) 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №6 от 07.11.2015 

 5 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

06

 

   

В  заданиях  27–35  к  каждому  элементу  первого  столбца  подберите 

соответствующий  элемент  из  второго  столбца  и  запишите  в 

таблицу  выбранные  цифры  под  соответствующими  буквами. 

Получившуюся  последовательность  цифр  перенесите  в  БЛАНК 

ОТВЕТОВ  №  1  без  пробелов,  запятых  и  других  дополнительных 

символов. Цифры в ответе могут повторяться. 

 

27  Установите соответствие между формулой вещества и его названием. 

  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА 

  НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 

А)  C

2

H

6

O

2

 

1)  метанол 

Б)  CH

2

O

2

 

2)  пропанол 

В)  C

3

H

8

O 

3)  этиленгликоль 

Г)  C

4

H

8

O 

4)  бутаналь 

 

5)  муравьиная кислота 

 

6)  фенол 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 
 

 

28  Установите  соответствие  между  уравнением  реакции  и  изменением  степени 

окисления окислителя в данной реакции. 

 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 

 

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ 

ОКИСЛЕНИЯ 

ОКИСЛИТЕЛЯ 

А)  H

2

S + 2Na = Na

2

S + H

2

 

Б)  S + 2HI = I

2

 + H

2

S 

В)  SO

2

 + NO

2

 = SO

3

 + NO 

Г)  4NO

2

 + O

2

 + 2H

2

O = 4HNO

3

 

1)  –1 



 0 

2)  0 



 –2 

3)  +4 



 +6 

4)  +1 



 0 

5)  +4 



 +2 

6)  0 



 –1 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

29  Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся 

на катоде при электролизе еѐ водного раствора. 

 

ФОРМУЛА СОЛИ 

 

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 

А)  CuSO

4

 

Б)  K

2

SO

4

 

В)  AgNO

3

 

Г)  CuBr

2

 

 

1)  водород 

2)  серебро 

3)  медь 

4)  гидроксид калия 

5)  кислород 

6)  оксид серы(IV) 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

 

30  Установите соответствие между названием соли и еѐ отношением к гидролизу. 

 

НАЗВАНИЕ СОЛИ 

  ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 

А)  гидрокарбонат калия 

Б)  сульфат аммония 

В)  нитрат натрия 

Г)  ацетат алюминия 

1)  гидролиз по катиону 

2)  гидролиз по аниону 

3)  гидролиз по катиону и аниону 

4)  гидролизу не подвергается 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №6 от 07.11.2015 

 6 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

06

 

   

 

31  Установите  соответствие  между  фактором,  действующим  на  равновесную 

систему 

 

и направлением смещения химического равновесия в этой системе. 

ФАКТОР 

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ 

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 

А)  добавление метанола 

Б)  повышение давления 

В)  повышение концентрации 

эфира 

Г)  добавление гидроксида 

натрия 

1)  смещается в сторону продуктов реакции 

2)  смещается в сторону исходных веществ 

3)  не происходит смещения равновесия 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

32  Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым 

из которых это вещество может взаимодействовать. 

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА 

 

РЕАГЕНТЫ 

А)  Cu 

Б)  CO

2

 

В)  HCl 

Г)  CuBr

2

 

1)  Mg, CaO, C 

2)  S, Cl

2

, HNO

3

 

3)  Cl

2

, NaOH, KI 

4)  Br

2

, H

2

SO

4

, KCl 

5)  Mg, MgO, AgNO

3

 

 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 
 
 
 
 
 

  

33  Установите  соответствие  между  названиями  двух  веществ  и  реактивом,  с 

помощью которого можно различить эти вещества. 

 

НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ 

 

РЕАКТИВ 

А)  уксусная кислота и щавелевая 

кислота 

Б)  крахмал и сахароза 

В)  пропанол-2 и глицерин 

Г)  толуол и бензол 

1)  NaMnO

4

 (р-р) 

2)  H

2

O 

3)  KOH (р-р) 

4)  Cu(OH)

2

 

5)  I

2

 (р-р) 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

34  Установите  соответствие  между  углеводородом  и  продуктом,  который 

преимущественно  образуется  при  его  взаимодействии  с  хлороводородом  в 

соотношении 1:1 при повышенной температуре. 

УГЛЕВОДОРОД 

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ 

А)  этилен 

1)  2-хлорпропен 

Б)  пропин 

2)  1-хлорбутен-2 

В)  циклопропан 

3)  1-хлорпропан 

Г)  бутадиен-1,3 

4)  хлорэтан 

 

5)  2-хлорпропан 

 

6)  3-хлорбутен-1 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №6 от 07.11.2015 

 7 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

06

 

   

 

35  Установите  соответствие  между  реагирующими  веществами  и  органическим 

продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ. 

 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА 

 

ПРОДУКТ 

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 

А)  изопропилацетат и раствор 

гидроксида калия (при нагревании) 

Б)  пропановая кислота и хлор (в 

присутствии красного фосфора) 

В)  пропаналь и водород (при 

нагревании, в присутствии 
катализатора) 

Г)  пропанон и водород (при 

нагревании, в присутствии 
катализатора) 

1)  3-хлорпропионовая кислота 
2)  2-хлорпропионовая кислота 
3)  этанол 
4)  пропанол-2 
5)  пропанол-1 
6)  уксусная кислота 
 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

Не  забудьте  перенести  все  ответы  в  бланк  ответов  №  1  в 

соответствии с инструкцией по выполнению работы. 

 

Часть 2 

Для записи ответов на задания 36–40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ 

№  2.  Запишите  сначала  номер  задания  (36,  37  и  т.д.),  а  затем  его 

подробное решение. Ответы записывайте чѐтко и разборчиво. 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции  

NaHS + MnO

2

 + ... → ... + S + NaNO

3

 + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель. 

 

37  Провели электролиз водного раствора нитрата меди(II). Выделившийся при 

этом  газ  прореагировал  с  натрием.  Полученное  при  этом  вещество 

растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор 

сульфата хрома(III) и нагрели, при этом раствор приобрѐл жѐлтый цвет. 

Напишите уравнения четырѐх описанных реакций. 

 

 

 

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

 

39  При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной 

кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объѐм раствора гидроксида 

натрия  с  массовой  долей  36%  и  плотностью  1,4  г/мл,  который  потребуется 

затратить  для  превращения  образовавшегося  хлорида  цинка  в 

тетрагидроксоцинкат натрия. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

 

40  При  сгорании  8,64  г  органического  вещества  получили  21,12  г  углекислого 

газа  и  8,64  г  воды.  Известно,  что  это  вещество  не  реагирует  с  гидроксидом 

меди(II)  и  может  быть  получено  в  результате  окисления  соответствующего 

спирта оксидом меди(II). 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества;  

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;  

3)  составьте структурную формулу исходного  вещества,  которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле;  

4)  напишите  уравнение  реакции  получения  данного  вещества  окислением 

соответствующего спирта оксидом меди(II).