ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 27

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №10 от 09.01.2016 

 7 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

10

 

   

Часть 2 

 

Для записи ответов на задания 36–40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ 

№  2.  Запишите  сначала  номер  задания  (36,  37  и  т.д.),  а  затем  его 

подробное решение. Ответы записывайте чѐтко и разборчиво. 

 

 

36 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

KNO

2

 + ... + H

2

SO

4

 → N

2

 + FeCl

3

 + ... + ... + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель. 

 

37 

Карбид  алюминия  сожгли  в  кислороде.  Образовавшийся  при  этом  газ 

пропустили  через  избыток  раствора  гидроксида  натрия.  К  полученному 

раствору  прилили  раствор  сульфата  хрома(III),  при  этом  наблюдали 

выпадение  осадка  и  выделение  бесцветного  газа.  Осадок  отделили  и 

обработали  при  нагревании  раствором,  содержащим  пероксид  водорода  и 

гидроксид калия, при этом раствор приобрѐл жѐлтую окраску. 

Напишите уравнения четырѐх описанных реакций. 

 

38 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

 

39 

Фосфор  массой  1,24  г  прореагировал  с  16,84  мл  97%-ного  раствора  серной 

кислоты (ρ  = 1,8  г/мл)  с образованием ортофосфорной кислоты. Для полной 

нейтрализации полученного раствора добавили 32%-ный раствор гидроксида 

натрия (ρ = 1,35 г/мл). Вычислить объѐм раствора гидроксида натрия. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

 

 

 

 

 

 

40 

Некоторое  органическое  соединение  содержит  40,0%  углерода  и  53,3% 

кислорода  по  массе.  Известно,  что  это  соединение  реагирует  с  оксидом 

меди(II). 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3)  составьте структурную формулу исходного  вещества,  которая  однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II). 

 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №10 от 09.01.2016 

 8 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

10

 

   

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1 

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. 

Задание  считается  выполненным  верно,  если  экзаменуемый  дал 

правильный  ответ  в  виде  цифры,  последовательности  цифр  или  числа  с 

заданной степенью точности. 

№ 

задания 

Ответ 

1 

1 

2 

1 

3 

2 

4 

1 

5 

1 

6 

245 

7 

3 

8 

3 

9 

2 

10 

4 

11 

54 

12 

4 

13 

1 

14 

3 

15 

3 

16 

4 

17 

1 

18 

13 

19 

2 

20 

1 

21 

2 

22 

4 

23 

1 

24 

20,4 

25 

105 

26 

27 

 

 

 

Задания  27–35  считаются  выполненными  верно,  если  правильно 

указана последовательность цифр.  

За полный правильный ответ в заданиях 27–35 ставится 2 балла; если 

допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) 

или его отсутствие – 0 баллов. 

№ 

задания 

Ответ 

27 

2135 

28 

3512 

29 

4435 

30 

2143 

31 

3331 

32 

1233 

33 

3541 

34 

5423 

35 

1356 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №10 от 09.01.2016 

 9 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

10

 

   

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развѐрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

KNO

2

 + ... + H

2

SO

4

 → N

2

 + FeCl

3

 + ... + ... + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

1  2N

+3

 + 6ē → N

2

0 

6  Fe

+2

 – 1ē → Fe

+3

 

2)  Указано,  что  железо  в  степени  окисления  +2  (или  хлорид 

железа(II))  является  восстановителем,  а  азот  в  степени 

окисления +3 (или нитрит калия) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

2KNO

2

 + 6FeCl

2

 + 4H

2

SO

4

 = N

2

 + 4FeCl

3

 + Fe

2

(SO

4

)

3

 + K

2

SO

4

 + 

4H

2

O 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  Карбид  алюминия  сожгли  в  кислороде.  Образовавшийся  при  этом  газ 

пропустили  через  избыток  раствора  гидроксида  натрия.  К  полученному 

раствору  прилили  раствор  сульфата  хрома(III),  при  этом  наблюдали 

выпадение  осадка  и  выделение  бесцветного  газа.  Осадок  отделили  и 

обработали  при  нагревании  раствором,  содержащим  пероксид  водорода  и 

гидроксид калия, при этом раствор приобрѐл жѐлтую окраску. 

Напишите уравнения четырѐх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ  включает  в  себя  четыре  уравнения  возможных  реакций, 

соответствующих описанным превращениям: 
1) Al

4

C

3

 + 6O

2

 

 2Al

2

O

3

 + 3CO

2

↑ 

2) CO

2

 + 2NaOH = Na

2

CO

3

 + H

2

O 

3) 3Na

2

CO

3

 + Cr

2

(SO

4

)

3

 + 3H

2

O = 2Cr(OH)

3

↓ + 3Na

2

SO

4

 + 3CO

2

↑ 

4) 2Cr(OH)

3

 + 3H

2

O

2

 + 4KOH 

 2K

2

CrO

4

 + 8H

2

O 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №10 от 09.01.2016 

 10 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

10

 

   

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного  вида 

(развѐрнутой,  сокращѐнной,  скелетной),  однозначно  отражающих  порядок 

связи  атомов  и  взаимное  расположение  заместителей  и  функциональных 

групп в молекуле органического вещества. 

 

39  Фосфор  массой  1,24  г  прореагировал  с  16,84  мл  97%-ного  раствора  серной 

кислоты (ρ = 1,8 г/мл) с образованием ортофосфорной кислоты. Для полной 

нейтрализации полученного раствора добавили 32%-ный раствор гидроксида 

натрия (ρ = 1,35 г/мл). Вычислить объѐм раствора гидроксида натрия. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлены уравнения реакций: 

2P + 5H

2

SO

4

 = 2H

3

PO

4

 + 5SO

2

↑ + 2H

2

O 

H

3

PO

4

 + 3NaOH = Na

3

PO

4

 + 3H

2

O 

H

2

SO

4

 + 2NaOH = Na

2

SO

4

 + 2H

2

O 

2)  Определены  количества  вещества  фосфора,  фосфорной 

кислоты и серной кислоты: 

n(P) = 1,24 / 31 = 0,04 моль 

n(H

2

SO

4

 общее) = 16,84 · 1,8 · 0,97 / 98 = 0,3 моль – в избытке 

n(H

3

PO

4

) = n(P) = 0,04 моль 

n(H

2

SO

4

 прореагировавшее с P) = 

5
2

n(P) = 0,1 моль 

n(H

2

SO

4

 оставшееся) = 0,3 – 0,1 = 0,2 моль 

3) Определены количества вещества гидроксида натрия: 

n(NaOH в реакции с H

2

SO

4

) = 2n(H

2

SO

4

) = 2 · 0,2 = 0,4 моль 

n(NaOH в реакции с H

3

PO

4

) = 3n(H

3

PO

4

) = 3 · 0,04 = 0,12 моль 

n(NaOH общее) = 0,4 + 0,12 = 0,52 моль 

4) Определѐн объѐм раствора щѐлочи: 

m(NaOH) = 0,52 · 40 = 20,8 г 

m(р-ра) = 20,8 / 0,32 = 65 г 

V(р-ра) = 65 / 1,35 = 48,15 мл 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2