ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 25

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №11 от 23.01.2016 

 10 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

11

 

   

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного  вида 

(развѐрнутой,  сокращѐнной,  скелетной),  однозначно  отражающих  порядок 

связи  атомов  и  взаимное  расположение  заместителей  и  функциональных 

групп в молекуле органического вещества. 
 

 

39  В результате взаимодействия 74 г нитрида кальция с 72 мл воды выделился 

газ. Этот газ поглотили 487,5 г раствора хлорида железа(III) с массовой долей 

соли 10%. Вычислить массовую долю соли в образовавшемся растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлены уравнения реакций: 

Ca

3

N

2

 + 6H

2

O = 3Ca(OH)

2

 + 2NH

3

 

FeCl

3

 + 3NH

3

 + 3H

2

O = Fe(OH)

3

↓ + 3NH

4

Cl 

2) Определено количество вещества NH

3

, и указано, что вода дана 

в избытке: 

n(Ca

3

N

2

) = 74 / 148 = 0,5 моль 

n(H

2

O) = 72 / 18 = 4 моль; следовательно, H

2

O – в избытке 

n(NH

3

) = 2n(Ca

3

N

2

) = 1 моль 

m(NH

3

) = 17 г 

3)  Определено  количество  вещества  хлорида  железа(III)  и 

хлорида аммония, и указано, что аммиак в избытке: 

n(FeCl

3

) = 0,1 · 487,5 / 162,5 = 0,3 моль 

NH

3

 – в избытке 

n(NH

4

Cl) = 3n(FeCl

3

) = 0,9 моль 

m(NH

4

Cl) = 0,9 · 53,5 = 48,15 г 

n(Fe(OH)

3

) = n(FeCl

3

) = 0,3 моль 

m(Fe(OH)

3

) = 0,3 · 107 = 32,1 г 

4) Определены масса раствора и массовая доля хлорида аммония: 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №11 от 23.01.2016 

 11 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

11

 

   

m(р-ра) = 487,5 + 17 – 32,1 = 472,4 г 

ω(NH

4

Cl) = 48,15 / 472,4 = 0,102, или 10,2% 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трѐх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

Примечание.  В  случае,  когда  в  ответе  содержится  ошибка  в  вычислениях  в 

одном из трѐх элементов (втором, третьем или четвѐртом), которая привела к 

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 
 

 

40  При  сгорании  6,15  г  органического  вещества,  не  содержащего  кислорода, 

получили  углекислый  газ,  2,7  мл  воды  и  1,12  л  (н.у.)  бромоводорода. 

Известно, что это вещество преимущественно образуется при взаимодействии 

соответствующего углеводорода с бромом на свету. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4)  напишите  уравнение  реакции  получения  данного  вещества 

взаимодействием соответствующего углеводорода с бромом на свету. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

Общая формула вещества – C

x

H

y

Br

z

 

1) Найдены количества вещества бромоводорода и воды: 

n(HBr) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль  

n(H

2

O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль 

2) Определена молекулярная формула вещества: 

n(H) = 2n(H

2

O) + n(HBr) = 0,35 моль 

n(Br) = n(HBr) = 0,05 моль 

m(H) = 0,35 · 1 = 0,35 г 

 

m(Br) = 0,05 · 80 = 4 г 

m(C) = 6,15 – 4 – 0,35 = 1,8 г 

n(С) = 1,8 / 12 = 0,15 моль 

x : y : z = 0,15 : 0,35 : 0,05 = 3 : 7 : 1  

Молекулярная формула вещества – C

3

H

7

Br 

3) Составлена структурная формула вещества: 

 

4)  Написано  уравнение  реакции  получения  данного  вещества 

взаимодействием  соответствующего  углеводорода  с  бромом  на 

свету: 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В  ответе  допущены  ошибки  в  двух  из  названных  выше 

элементов 

2 

В  ответе  допущены  ошибки  в  трѐх  из  названных  выше 

элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №10 от 09.01.2016 

 1 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

10

 

   

Единый государственный экзамен по ХИМИИ 

Инструкция по выполнению работы 

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 

40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 

заданий  базового  уровня  сложности  и  9  заданий  повышенного  уровня 

сложности.  Часть  2  содержит  5  заданий  высокого  уровня  сложности  с 

развѐрнутым ответом. 

На  выполнение  экзаменационной  работы  по  химии  отводится  3,5 

часа (210 минут).  

Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются: 

–  в  виде  одной  цифры,  которая  соответствует  номеру  правильного 

ответа  (задания  1–5,  7–10,  12–17,  19–23).  Эту  цифру  запишите  в  бланк 

ответов № 1; 

 

–  в  виде  двух  цифр  (задания  11  и  18)  или  трѐх  цифр  (задание  6), 

которые соответствуют номерам правильных ответов. Эти цифры запишите 

в бланк ответов

 

№ 1; 

 

–  в  виде  числа,  которое  необходимо  записать,  соблюдая  заданную 

степень точности (задания 24–26). Это число запишите в бланк ответов № 

1.

 

Ответы  к  заданиям  27–35  повышенного  уровня  сложности 

записываются  в  виде  последовательности  цифр.  Эту  последовательность 

цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк 

ответов № 1. 

 

Ответы  к  заданиям  36–40  включают  в  себя  подробное  описание 

всего  хода  выполнения  задания.  В  бланке  ответов  №  2  укажите  номер 

задания и запишите его полное решение. 

 

Все  бланки  ЕГЭ  заполняются  яркими  чѐрными  чернилами. 

Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек. 

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в 

черновике не учитываются при оценивании работы. 

При  выполнении  работы  используйте  Периодическую  систему 

химических  элементов  Д.И.  Менделеева;  таблицу  растворимости  солей, 

кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. 

Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. 

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. 

Баллы,  полученные  Вами  за  выполненные  задания,  суммируются. 

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее 

количество баллов. 

Желаем успеха! 

 

Часть 1 

 

Ответами к заданиям 1–23 являются цифра или последовательность 

цифр.  Запишите  ответ  в  поле  ответа  в  тексте  работы,  а  затем 

перенесите  в  БЛАНК  ОТВЕТОВ  №  1  справа  от  номера 

соответствующего 

задания, 

начиная 

с 

первой 

клеточки. 

Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других 

дополнительных  символов.  Каждый  символ  пишите  в  отдельной 

клеточке в соответствии с приведѐнными в бланке образцами. 

 

 

1 

 

 

Электронную  конфигурацию  1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

  в  основном  состоянии  имеет 

атом 

1)  калия 

2)  серебра 

3)  меди 

4)  натрия 

Ответ:   

 

 

2 

Верны ли следующие суждения о галогенах? 
 
А. Окислительная активность галогенов уменьшается при переходе от фтора 

к иоду. 

Б. Все галогены проявляют восстановительную активность. 
 
1)  верно только А 

2)  верно только Б 

3)  верны оба суждения 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №10 от 09.01.2016 

 2 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

10

 

   

4)  оба суждения неверны 
Ответ:   

 

 

3 

Число веществ с ионной связью в ряду 

K

2

S, H

3

P, NaBr, PCl

3

, H

2

S 

равно 
1)  одному 

2)  двум 

3)  трѐм 

4)  четырѐм 
Ответ:   

 

 

4 

Селен имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений: 
1)  SeO

2

 и K

2

SeO

3

 

2)  H

2

Se и SeO

2

 

3)  H

2

Se и H

2

SeO

4

 

4)  K

2

SeO

4

 и Na

2

Se 

Ответ:   

 

 

5 

Атомную кристаллическую решетку имеет 
1)  алмаз 

2)  лед 

3)  калий 

4)  сера 
Ответ:   

 

 

6 

Из  перечисленных  веществ  выберите  три  вещества,  которые  являются 

углеводами. 
1)  C

3

H

5

(OH)

3

 

2)  C

6

H

12

O

6

 

3)  C

4

H

10

O 

4)  (C

6

H

10

O

5

)

n

 

5)  C

12

H

22

O

11

 

6)  C

17

H

35

COOH 

Запишите цифры, под которыми они указаны. 

Ответ:   

 

 

 

 

7 

Как углерод, так и калий вступают в реакцию с 
1)  алюминием 

2)  оксидом углерода(II) 

3)  водородом 

4)  оксидом натрия 
Ответ:   

 

 

8 

Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ: 
1)  H

2

O и MgO 

2)  HCl и KOH 

3)  H

2

O и СО

2

 

4)  СO

2

 и NaOH 

Ответ:   

 

 

9  Верны ли следующие суждения о свойствах серной кислоты? 

А.  При  взаимодействии  концентрированной  серной  кислоты  с  медью 

происходит выделение водорода. 

Б.  Концентрированная  серная  кислота  способна  вытеснять  хлороводород  из 
твѐ

рдых хлоридов. 

1)  верно только А 

2)  верно только Б 

3)  верны оба суждения 

4)  оба суждения неверны 
Ответ:   

 

 

10  Нитрат бария реагирует с раствором 

1)  NaOH 

2)  HCl 

3)  AlCl

3

 

4)  CuSO

4

 

Ответ: