Химия. Тесты и задания открытой формы (2020 год) - часть 10

5.18.

 

Одно  и  тоже  количество  алкена  при  реакции  с  хлором  дает  5,65 г 

хлорпроизводного, а при реакции с бромом  – 10,1 г бромпроизводного. На основании этих 
данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  получения  данного  алкена  из  2-хлопропана. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.19.

 

При  сжигании  образца  некоторого  органического  соединения  массой  14,8 г 

получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров 
этого  вещества  по  водороду  равна 37.  При  окислении  этого  вещества  оксидом  меди  при 
нагревании образуется бутаналь. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

искомого органического соединения;  

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  окисления  исходного  органического  вещества 

оксидом меди при нагревании. 

 

5.20.

 

Определите  формулу  соединения,  содержащего  47,37%  углерода,  10,53% 

водорода и кислород. Известно, что данное соединение содержит две гидроксильные группы 
и  их  расположение  в  молекуле  симметрично.  Так  же  1 моль  данного  вещества  может 
прореагировать с 2 моль натрия. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение взаимодействия данного вещества с натрием. 

 

5.21.

 

При сжигании 36 г органического соединения получено 52,8 г углекислого газа и 

21,6 г  воды.  Молекула  соединения  имеет  массу  29,9·10

−23

 г.  Данное  вещество  существует  в 

виде  изомеров,  превращающихся  друг  в  друга,  и  может  вступать  в  реакцию  брожения.  На 
основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте структурную формулу одного из циклических изомеров вещества, которая 

однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите уравнение реакции сгорания данного вещества. 

 

5.22.

 

Некоторое органическое вещество содержит 55% хлора по массе. Известно, что в 

состав вещества входит углерод, водород и один атом хлора. При реакции данного вещества 
с  натрием,  образуется  вещество,  содержащее  в  два  раза  больше  атомов  углерода.  На 
основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  однозначно  отражающую  порядок 

связей в молекуле. 

4) приведите  уравнение  взаимодействия  найденного  вещества  с  натрием.  Используйте 

структурные формулы веществ. 

 

5.23.

 

При  сгорании  органического  вещества,  содержащего  кислород,  получено  26,4 г 

оксида  углерода

 

(IV)  и  16,2 г  воды.  Плотность  паров  этого  вещества  по  азоту  равна  1,64. 

Известно,  что  при  нагревании  этого  вещества  с  концентрированной  серной  кислотой 
образуется симметричный алкен. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  однозначно  отображающую 

порядок связей в молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  найденного  вещества,  которая  протекает  при  его 

нагревании  с  концентрированной  серной  кислотой  (t  >  170°C).  Используйте  структурные 
формулы веществ. 

 

5.24.

 

При  реакции  2,3 г  насыщенного  органического  вещества  с  металлическим 

натрием  выделилось  0,429 л  (н.у.)  газа.  Определите  строение  исходного  органического 
вещества, если известно, что в его составе имеется одна гидроксильная группа у конечного 
атома  углерода,  а  при  нагревании  в  присутствии  серной  кислоты  образуется  алкен.  На 
основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  исходного  органического  вещества,  которая 

однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  образования  алкена  из  исходного  органического 

вещества при нагревании в присутствии серной кислоты. Используйте структурные формулы 
веществ.

 

 

5.25.

 

Насыщенный  нециклический  углеводород  имеет  элементный  состав:  82,76% 

углерода и 17,24% водорода (по массе). При хлорировании углеводород может образовывать 
первичное и третичное хлорпроизводное. На основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

искомого углеводорода; 

2) запишите молекулярную формулу исходного углеводорода; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  найденного  углеводорода  с  хлором 

при ультрафиолетовом облучении. 
 

5.26.

 

При  сжигании  3,9 г  углеводорода  получили  13,2 г  оксида  углерода (IV)  и  2,7 г 

воды.  Определите  строение  вещества,  если  известно,  что  его  плотность  по  водороду 
равна 39. Углеводород не окисляется концентрированным раствором перманганата калия, а в 
реакции с хлором при ультрафиолетовом облучении, образует вещество с шестью атомами 
хлора. На основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2)

 

запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 

3)

 

составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  соединения  с  хлором  при 

ультрафиолетовом облучении. 

 

5.27.

 

К  альдегиду  массой  1,44 г  прилили  избыток  аммиачного  раствора  оксида 

серебра (I).  После  реакции  выделили  4,32 г  осадка.  Определите  строение  альдегида,  если 
известно,  что  искомый  альдегид  имеет  разветвленный  углеводородный  радикал,  а  при  его 
реакции с водородом образуется первичный спирт. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного альдегида; 

2) запишите молекулярную формулу исходного альдегида; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  альдегида,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение реакции взаимодействия найденного альдегида с водородом. 

 

5.28.

 

Алкен с общей формулой С

n

H

2n

 массой 1,12 г может прореагировать с 3,2 г брома. 

Определите строение алкена. Известно, что алкен существует в виде цис-, транс-изомеров, а 
при  реакции  с  холодным  водным  раствором  перманганата  калия  образует  симметричный 
двухатомный спирт. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) составьте уравнение реакции взаимодействия этого вещества с бромной водой. 

 

5.29.

 

При сжигании амина образовалось 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV), 1,12 л (н.у.) 

азота и 4,5 г воды. Определите строение амина. Известно, что данный амин растворяется в 
воде, а при реакции с соляной кислотой образует соль. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение реакции взаимодействия амина с соляной кислотой. 

 

Задания открытой формы с развѐрнутым решением 

 
Задание.

 Представьте полное развернутое решение с ответом. 

 

1.

 

Задания на написание окислительно-восстановительных реакций. 

 
Инструкция.  Используя  метод  электронного  баланса,  укажите  окислитель, 

восстановитель, расставьте коэффициенты. 

 

1.1.

 

MnO

2

 + N

2

H

4

 + H

2

SO

4

 



 MnSO

4

 + N

2

 + H

2

O 

1.2.

 

K

2

MnO

4

 + K

2

S + H

2

SO

4

 



 S + MnSO

4

 + K

2

SO

4

 + H

2

O 

1.3.

 

KМnO

4

 + НВr 



 МnВr

2

 + Вr

2

 + KBr + H

2

O 

1.4.

 

NaBr + KMnO

4

 + H

2

O 



 Br

2

 + MnO

2

 + NaOH + KOH 

1.5.

 

PH

3

 + KMnO

4

 + H

2

SO

4

 



 MnSO

4

 + Н

3

PO

4

 + K

2

SO

4

 + H

2

O 

1.6.

 

РН

3

 + НВrO

3

 



 Н

3

РO

4

 + Вr

2

 + Н

2

O 

1.7.

 

Na

2

SO

3

 + KMnO

4

 + KOH 



 Na

2

SO

4

 + K

2

MnO

4

 + H

2

O 

1.8.

 

FeSO

4

 + KClO

3

 + H

2

SO

4

 



 Fe

2

(SO

4

)

3

 + KCl + H

2

O 

1.9.

 

K

2

Сr

2

О

7 

+

 

K

2

SO

3 

+

 

H

2

SO

4 



 

Cr

2

(SO

4

)

3 

+

 

K

2

SO

4 

+

 

H

2

O. 

1.10.

 

HBr + HBrO

4

 



 H

2

O + Br

2

 

1.11.

 

K

2

Сr

2

O

7

 + НІ 



 KІ + СrІ

3

 + І

2

 + Н

2

O 

1.12.

 

NO + Н

2

O + НВrO

4

 



 HNO

3

 + Вr

2

. 

1.13.

 

Na

2

S + H

2

O + NaBrO

4

 



 S + NaBr + NaOH 

1.14.

 

Cr

2

O

3

 + NaNO

3

 + KОН 



 K

2

CrO

4

 + NaNO

2

 + H

2

O 

1.15.

 

KI + KBrO

3

 + НСl 



 I

2

 + KBr + KCl + Н

2

О 

1.16.

 

HNO

2

 



 HNO

3

 + NO + H

2

O 

1.17.

 

H

2

S + K

2

Сr

2

О

7

 + H

2

SO

4

 



 S + Cr

2

(SO

4

)

3

 + K

2

SO

4

 + Н

2

О 

1.18.

 

FeSO

4

 + KMnO

4

 + H

2

SO

4

 



 Fe

2

(SO

4

)

3

 + MnSO

4

 + K

2

SO

4

 + H

2

O 

1.19.

 

B + HNO

3

 + HF 



 HBF

4

 + NO

2

 + H

2

O 

1.20.

 

Сl

2

 + Вr

2

 + KОН 



 KCl + KВrO

3

 + Н

2

О 

1.21.

 

NH

3

 + NaBrO

4

 



 N

2

 + NaВr + Н

2

O 

1.22.

 

NaNO

3 

+

 

Mg

 

+

 

Н

2

O

 



 

NH

3 

+

 

Mg(OH)

2 

+

 

NaОН 

1.23.

 

Cr(OH)

3

 + Cl

2

 + KOH 



 K

2

CrO

4

 + KCl + H

2

O 

1.24.

 

AgNO

3

 + РН

3

 + Н

2

О 



 Ag + Н

3

РО

4

 + HNO

3

 

1.25.

 

Н

2

О

2

 + СrСl

3

 + KОН 



 K

2

СrO

4

 + KСl + Н

2

О 

2.

 

Задания на составление уравнений описанных реакций. 

 

Инструкция. Напишите 

 

уравнения  четырѐх описанных реакций.

 

 

2.1.

 

Натрий  нагрели  в  атмосфере  кислорода.  При  добавлении  к  полученному 

веществу горячей воды наблюдали выделение газа, поддерживающего горение и образование 
прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили хлороводород, который был получен в 
результате взаимодействия концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия. 

2.2.

 

 

Натрий сожгли на воздухе. Полученное вещество растворили в горячей воде. 

Во время растворения выделился газ, поддерживающий горение, а к оставшемуся раствору 
прилили  раствор  хлорида  магния.  Образовался  белый  осадок.  Осадок  отфильтровали, 
высушили и сильно прокалили. 

2.3.

 

Кальций  растворили  в  избытке  воды.  При  пропускании  через  полученный 

раствор  оксида  серы

 

(IV)  образовался  белый  осадок,  который  при  пропускании  в  раствор 

избытка  газа  растворился.  К  полученному  прозрачному  раствору  прилили  раствор 
гидроксида кальция, в результате вновь образовался осадок белого цвета. 

2.4.

 

Оксид  железа

 

(II)  растворили  в  разбавленной  соляной  кислоте.  К  раствору 

полученной  соли  прилили  раствор  гидроксида  натрия.  К  образовавшемуся  осадку  прилили 
раствор  концентрированной  азотной  кислоты  до  полного  его  растворения.  После 
выпаривания  полученного  раствора  выделенную  безводную  соль  сильно  нагрели,  в 
результате чего она разложилась. 

2.5.

 

Оксид железа (III) растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному 

раствору добавили раствор гидроксида калия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. 
Образовавшийся твѐрдый остаток растворили в соляной кислоте. 

2.6.

 

Сульфат  железа (II)  растворили  в  воде  и  к  полученному  раствору  добавили 

раствор  гидроксида  калия.  Выпал  осадок,  который  оставили  стоять  на  воздухе.  Через 
некоторое  время  образовавшийся  бурый  осадок  обработали  серной  кислотой,  а  затем 
прилили раствор хлорида бария. 

2.7.

 

Порошок железа сожгли в хлоре. Образовавшееся вещество растворили в воде 

и  добавили  водный  раствор  гидроксида  натрия.  Выделившийся  бурый  осадок  прокалили  и 
образовавшееся вещество обработали азотной кислотой. 

2.8.

 

Перманганат калия прокалили. Выделился бесцветный газ, который собрали в 

колбу.  В  колбу  с  собранным  бесцветным  газом  внесли  кусочек  горящего  магния.  После 
сгорания  образовавшийся  белый  порошок  растворили  в  растворе  серной  кислоты.  Когда  к 
полученному раствору прилили раствор нитрата бария – выпал белый осадок. 

2.9.

 

Аммиак пропустили через соляную кислоту. К полученному раствору добавили 

раствор  нитрата  серебра.  Выпавший  осадок  отделили  и  нагрели  с  порошком  магния.  На 
образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированной серной кислотой, 
при этом выделился газ с резким запахом. 

2.10.

 

Цинк  растворили  в  бромоводородной  кислоте.  К  полученному  раствору 

прилили  раствор  нитрата  серебра.  Осадок  отфильтровали,  а  к  оставшемуся  прозрачному 
раствору  соли  прилили  раствор  гидроксида  калия.  Сначала  выпал  белый  осадок.  При 
добавлении избытка раствора гидроксида калия – осадок растворился.  

2.11.

 

Металлический  натрий  внесли  в  воду.  К  полученному  раствору  добавили 

хлорид  железа (III).  Выпавший  осадок  отфильтровали  и  прокалили.  Твѐрдый  остаток 
растворили в соляной кислоте. 

2.12.

 

Нитрат  меди  прокалили,  образовавшееся  твѐрдое  вещество  растворили  в 

разбавленной серной кислоте. В раствор внесли железный порошок, выделившееся простое 
вещество растворили в концентрированной серной кислоте. 

2.13.

 

Иодоводородную  кислоту  нейтрализовали  гидрокарбонатом  калия.  В 

полученный раствор пропустили ток хлора. Образовавшийся коричневый осадок высушили, 
затем  смешали  с  порошком  алюминия  и  капнули  на  смесь  каплю  воды.  Полученную  соль 
растворили в воде и прилили к раствору гидроксида натрия, получив студенистый осадок. 

2.14.

 

Серный  колчедан  (пирит)  сожгли  в  токе  кислорода.  Образовавшийся  газ 

окислили  кислородом  на  платиновом  катализаторе.  Образовавшееся  вещество  бурно 
прореагировало  с  водой.  Приливание  раствора  нитрата  бария  к  образовавшемуся  веществу 
привело к выпадению белого осадка, нерастворимого в большинстве минеральных кислот.  

2.15.

 

Провели электролиз расплава бромида лития. Выделенный литий растворили в 

воде.  К  полученному  раствору  добавили  раствор  бромоводородной  кислоты  до  полной 
нейтрализации.  В  полученный  раствор  пропустили  ток  газообразного  хлора,  в  результате 
раствор окрасился в коричневый цвет. 

2.16.

 

Провели  электролиз  расплава  хлорида  лития.  Полученный  литий  сожгли  на 

воздухе.  Образовавшееся  вещество  растворили  в  воде.  Полученный  раствор  добавили  к 
водному раствору нитрата серебра.  

2.17.

 

Фосфор  сожгли  в  избытке  кислорода.  Полученное  твердое  вещество  белого 

цвета  растворили  в  горячей  воде.  Среда  раствора  оказалась  кислой,  поэтому  его 
нейтрализовали  избытком  гидроксида  калия.  К  полученному  раствору  прилили  раствор 
нитрата серебра, образовался осадок. 

2.18.

 

Оксид  алюминия  растворили  в  разбавленной  серной  кислоте.  К  полученному 

раствору  прилили  раствор  хлорида  бария.  Образовавшийся  осадок  отфильтровали.  К 
оставшемуся  раствору  прилили  раствор  гидроксида  натрия,  после  чего  образовался  белый 
студенистый осадок. При добавлении избытка гидроксида натрия осадок растворился. 

2.19.

 

Соль, полученную при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой, 

прокалили  при  высокой  температуре.  Твердый  продукт  реакции  обработали  избытком 
концентрированного  водного  раствора  гидроксида  натрия.  Через  полученный  прозрачный 
раствор пропустили углекислый газ, в результате выпал белый студенистый осадок. 

2.20.

 

Алюминий  прореагировал  с  раствором  гидроксида  калия.  Выделившийся  газ 

пропустили  над  нагретым  порошком  оксида  меди (II).  Образовавшееся  простое  вещество 
растворили  при  нагревании  в  концентрированной  азотной  кислоте.  Полученную  соль 
выделили и добавили к раствору сульфида натрия. 

2.21.

 

Гидроксид  меди (II)  сильно  нагрели.  Полученное  вещество  черного  цвета 

нагрели и пропустили над ним ток водорода. Образовавшееся твѐрдое вещество растворили в 
необходимом объеме концентрированной азотной кислоты. В полученный раствор опустили 
цинковую пластину.    

2.22.

 

Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком 

раствора  гидроксида  калия.  Образовался  бурый  осадок,  который  отфильтровали  и 
прокалили. Остаток после прокаливания длительное время нагревали в закрытом реакторе с 
углем до образования простого вещества и угарного газа. 

2.23.

 

Порошки  серы  и  алюминия  тщательно  перемешали  и  нагрели.  Полученный 

продукт  реакции  белого  цвета  обработали  раствором  соляной  кислоты.  Выделился  газ  с 
запахом тухлых яиц. Выделившийся газ осторожно окислили кислородом, в результате чего 
образовалось  твердое  вещество  желтого  цвета.  При  сжигании  образовавшегося  твердого 
вещества в кислороде образовался бесцветный газ с резким запахом. 

2.24.

 

Литий  выдержали  в  атмосфере  азота.  При  взаимодействии  полученного 

вещества  с  водой  выделился  газ  с  резким  запахом.  Газ  пропустили  в  раствор  соляной 
кислоты. К образовавшейся соли прилили раствор нитрата серебра, после чего образовался 
белый творожистый осадок. 

2.25.

 

Твердое  вещество,  полученное  на  катоде  при  электролизе  расплава  хлорида 

цинка,  сплавили  с  серой.  Продукт  реакции  подвергли  обжигу.  Образовавшийся  газ 
пропустили в раствор гидроксида бария, в результате выпал белый осадок. 

2.26.

 

К  раствору  сульфата  аммония  прилили  раствор  нитрата  свинца (II). 

Образовался  осадок,  который  отфильтровали.  К  оставшемуся  раствору  прилили  избыток 
раствора гидроксида натрия и нагрели. Выделившийся при этом газ окислили кислородом на 
платиновом  катализаторе.  Образовавшийся  бесцветный  газ  прореагировал  с  кислородом 
воздуха. При этом образовался другой газ, окрашенный в коричневый цвет. 

 

3.

 

Задания  на  написание

 

уравнений  реакций,  с  помощью  которых  можно 

осуществить превращение органических веществ.

 

 

Инструкция.  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно 

осуществить  превращения.  При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные 
формулы органических веществ. 

 

 

 
 
 
 
 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 

X

1

 

С

акт

,450°С 

Сl

2

/AlCl

3

 

H

2

O 

1500°С 

Al

4

C

3

 

X

1

 

X

2

 

X

3

 

X

4

 

3.1. 

Н

2

О/Н

2

SO

4

, t° 

H

2

SO

4

, t < 140°C 

CaC

2

 

ацетилен 

этилен 

X

1

 

X

2

 

3.2. 

HCl 

H

2

O/Hg

2+

 

CaC

2

 

X

2

 

этанол 

этилен 

3.3. 

CaC

2

 

C

2

H

2

 

бензол 

нитробензол 

анилин 

3.4. 

X

2

 

X

3

 

CН

4

 

X

1

 

 

бензол 

KMnO

4

, H

2

SO

4

, t° 

CH

3

Cl/AlCl

3

 

1500°С 

3.5. 

Метан 

C

2

H

2

 

бензол 

нитробензол 

анилин 

3.6 

H

2

O, H

+

, t° 

1Cl

2

/hν 

Na 

Метан   

X

1

 

X

2

 

этен 

X

3

 

3.7. 

Этан 

хлорэтан 

X

1

 

X

2

 

X

3

 

Na 

AlCl

3

/t° 

Br

2

/hν 

3.8. 

Br

2

/hν 

Na 

Этан  

X

1

 

X

2

 

уксусная кислота 

пропилацетат 

3.9. 

3.10. 

Этан 

хлорэтан 

X

1

 

X

2

 

X

3

 

Cl

2

 

KOH/спирт 

KOH/спирт 

 

 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 

 

 

3.11. 

Пропан 

2-бромпропан 

пропен 

пропин 

2,2-дибромпропан 

3.12. 

Пропан 

X

1

 

X

2

 

Х

3

 

Х

4

 

Br

2

/hν 

NaОН/Н

2

О 

Na 

CH

3

B

r

 

3.14. 

Бутан 

уксусная кислота 

X

1

 

X

2

 

 X

3

 

NaOH (тв.)/t°С 

NaOH (р-р) 

1500°С 

3.13. 

Пропан 

2-бромпропан 

X

1

 

X

2

 

 X

3

 

Cl

2

 

KOH/спирт
-р) 

2NaOH/H

2

O 

3.15. 

пропен 

2-хлорпропан 

X

1

 

X

2

 

2,2-дихлорпропан 

Br

2

 

2KOH/спирт 

3.16. 

НBr 

NaОН/Н

2

О 

Этен 

X

1

 

X

2

 

Х

3

 

Х

4

 

CuO/t° 

Cu(OH)

2

, t° 

3.17. 

гексан 

Гексен-1 

X

1

 

X

2

 

фенол 

Сr

2

О

3

/t° 

Cl

2

/AlCl

3

 

Cu(ОН)

2

, t° 

3.18. 

Ацетилен 

этаналь 

X

1

 

Х

2

 

Х

3

 

Cl

2

 

NaOH 

3.19. 

HNO

3

/H

2

SO

4

 

Ацетилен 

бензол 

X 

анилин 

2,4,6-триброманилин 

HNO

3

/140°C 

КОН/

спирт

 

КОН/ t° 

X

2

 

X

3

 

2-нитро-2-хлорпропан 

X

1

 

Бутановая 

кислота 

3.27. 

NН

3

 

Сl

2

/P(красный) 

NaOH 

Этаналь 

СН

3

СООН 

X

1

 

X

2

 

Х

3

 

3.26. 

NaOH 

Ag

2

O/NH

3

 

CH

3

Cl 

Пропанол-1 

пропаналь 

X

1

 

X

2

 

Х

3

 

3.25. 

Этанол 

X

3

 

t > 140°C, H

+

 

X

1

 

Cl

2

 

X

2

 

1,1-дибромэтан 

КОН/спирт 

3.24. 

Этанол 

бутадиен-1,3 

X

1

 

X

2

 

гексан 

H

2

/Ni 

Cl

2

/40°C

C 

2CH

3

Na 

3.23. 

NaOH 

Ag

2

O/NH

3

 

CH

3

Cl 

Метанол 

метаналь 

X

1

 

X

2

 

X

3

 

3.20. 

Этанол 

бутан 

H

2

SO

4

, t > 140°C 

X

1

 

НBr 

X

2

 

2-метилпропан 

3.22. 

НBr 

КОН/спирт, t° 

Этанол 

X

1

 

X

2

 

этилбензол 

бензойная кислота 

AlCl

3

 

3 [O] 

3.21. 

4.

 

Задания на составление уравнений реакций по схеме. 

 

Инструкция.  Составьте  уравнения  реакций  по  схемам.  В  каждом  примере  

вычислите сумму коэффициентов во всех уравнениях реакций. 

 

1.

 

CaCO

3

 

  

 

  

 

→     

 CO

2

 

       

 

→       

 CaCO

3

 → Ca(HCO

3

)

2

 →CaCl

2

,    

 

2.

 

Si → SiO

2

 

     

→    

 Na

2

SiO

3

 

    

→   

 H

2

SiO

3

 → SiO

2

,    

 

3.

 

РН

3 

→  P

2

O

5

 → H

3

PO

4

  

    

→   

 K

3

PO

4

  → Ag

3

PO

4

,    

 

4.

 

NO

2 

 

   

 

   

 

→      

 HNO

3

 

   

 

→   

 NH

4

NO

3

 

     

→    

 NH

3

 → (NH

4

)

2

SO

4

,    

 

5.

 

Аl 

   

 

→  

AlBr

3

 

    

→   

Al(OH)

3

→Al

2

O

3

 → NaAlO

2,

 

 

6.

 

NН

3

 → NO → NO

2

 

  

 

  

 

 

→      

HNO

3

 

   

 

 

→    

 NaNO

3

,    

 

7.

 

S → H

2

S 

   

 

→  

 S → K

2

S 

      

 

 

 

→       

 PbS, 

 

8.

 

S →SO

2

 

   

 

 

→    

 Na

2

SO

3

 

  

    

→   

 SO

2 

       

 

→       

 

CaSO

3, 

 

9.

 

P → P

2

O

5

 → H

3

PO

4

 

   

→  

 H

2

 →NH

3

,    

 

10.

 

S → CuS → CuSO

4 

     

→    

 Cu(OH)

2 

 → CuO, 

 

11.

 

FeO → Fe

2

O

3

 → FeCl

3

 

     

 

→     

 Fe(NO

3

)

3

 

      

 

→     

 Fe(OH)

3

,  

 

12.

 

H

2

S → SO

2

 → NaHSO

3

 → Na

2

SO

3 

 

     

→   

 SO

2,  

 

13.

 

P → P

2

O

5

 → H

3

PO

4

 

     

→    

 Na

3

PO

4

 → Ag

3

PO

4

,    

 

14.

 

AlCl

3

 

    

→   

Al(OH)

3

 

      

→    

 KAlO

2

 

                   ↓ 

                          

Al

2

О

3

 

      

→   

 Аl  

 
 
 
 
 
 
 
 

5.

 

Расчѐтные задачи по неорганической химии. 

 
Инструкция.  Решите  задачу.  В  ответе  запишите  уравнения  реакций,  которые 

указаны  в  условии  задачи,  и  приведите  все  необходимые  вычисления.  Число,  являющееся 
ответом задачи, округлить до целого по правилам математического округления. 

 

5.1.

 

Смесь цинковых и медных опилок обработали избытком разбавленной соляной 

кислоты, при  этом  выделилось  4,48 л  (н.у.)  водорода.  Вычислите  объѐм  20%-ного  раствора 
серной  кислоты  (плотностью  1,15 г/мл),  необходимого  для  растворения  всего  цинка, 
содержащегося в исходной смеси. 

5.2.

 

Оксид  меди

 

(II)  массой  16 г  обработали  40 мл 5,0%-ного  раствора  серной 

кислоты (



 = 1,02 г/см

3

). Определите массу полученной соли. 

5.3.

 

7,8 г  калия  обработали  200 г  воды.  В  образовавшийся  раствор  пропустили 

2,24 л (н.у.) углекислого газа. Определите массу соли в образовавшемся растворе. 

5.4.

 

Смесь  карбоната  калия  и  карбоната  серебра  обработали  избытком  раствора 

соляной  кислоты.  При  этом  выделилось  1,12 л  (при н.у.)  газа  и  образовалось  8,61 г  осадка. 
Определите массовую долю (в %) карбоната калия в исходной смеси солей. 

5.5.

 

Сероводород объемом 560 мл (н.у.) пропустили через 224 г 10%-ного раствора 

бромида меди

 

(II).  Рассчитайте  массовую  долю  (в  %)  бромида  меди

 

(II)  в  оставшемся  после 

окончания реакции растворе. 

5.6.

 

Через  84,0  г  8,00%-ного  раствора  гидроксида  калия  пропустили  оксид 

серы

 

(IV),  выделившийся  при  обжиге  пирита  массой  7,2  г.  Определите  массу  соли  в 

полученном растворе. Обжиг пирита считать полным. 

5.7.

 

Определите  массовую  долю  (в %)  меди  в  смеси  меди  и  сульфида  железа

 

(II), 

если  при  обработке  60 г  этой  смеси  соляной  кислотой  выделился  газ,  который  полностью 
прореагировал с 331 г 20%-ного раствора нитрата свинца

 

(II).  

5.8.

 

Смешали 50 мл 20%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,06 г/мл) и 

52,2 г 25%-ного раствора нитрата бария. Определите массу нитрата натрия в образовавшемся 
растворе. 

5.9.

 

Смесь  нитрата  калия  и  бромида  калия  массой  20,2 г  нагрели.  В  результате 

реакции  выделилось  1,12 л  газа  (н.у.).  Определите  массовые  доли  (в %)  солей  в  исходной 
смеси. 

5.10.

 

Через  200 г  20%-ного  раствора  гидроксида  натрия  пропустили  11,2 л  (н.у.) 

оксида углерода

 

(IV). Определите массу соли в полученном растворе. 

5.11.

 

5,75 г  натрия  внесли  в  50 мл  воды.  К  полученному  раствору  добавили 

50 г 24,5%-нного  раствора  серной  кислоты.  Рассчитайте  массу  соли  в  образовавшемся 
растворе. 

5.12.

 

4,6 г  натрия  внесли  в  50 мл  воды.  К  полученному  раствору  добавили 

50 г 24,5%-ного  раствора  серной  кислоты.  Рассчитайте  массу  соли  в  образовавшемся 
растворе. 

5.13.

 

Рассчитайте массу азотной кислоты в растворе, полученном смешением 700 мл 

10%-ного  раствора  серной  кислоты  плотностью  1,12 г/мл  и  600 мл  20%-ного  раствора 
нитрата бария плотностью 1,10 г/мл. 

5.14.

 

Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 

1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). 
Определите массу соли в образовавшемся растворе. 

5.15.

 

При  термическом  разложении  16,72  г  смеси  карбонатов  кальция  и  магния 

выделилось  4,032  л  (н.у.)  углекислого  газа.  Определите  массовые  доли  солей  в  исходной 
смеси.

 

5.16.

 

При  реакции  10,4 г  смеси  магния  и  оксида  магния  с  соляной  кислотой, 

выделяется 2,24 л (н.у.) газа. Определите массовую долю (в %) оксида магния в смеси.  

5.17.

 

Какую  массу  оксида  калия  необходимо  добавить  к  150 г  20%-ного  раствора 

гидроксида калия, чтобы массовая доля растворенного вещества увеличилась в два раза? 

5.18.

 

Смесь сульфита калия и гидроксида калия массой 50 г обработали азотной 

кислотой.  Газ,  который  при  этом  выделился,  занимал  объем  4,480  л  (н.у.).  Определите 
массовую долю гидроксида калия (%) в смеси. 

5.19.

 

Определите  массу  20%-ной  соляной  кислоты,  которую  следует  добавить  к 

гидроксиду  кальция,  полученному  при  гидролизе  12,8 г  карбида  кальция,  для  его  полной 
нейтрализации. 

 

5.20.

 

Карбонат кальция добавили к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 

31,5%.  Определите  объем  выделившегося  газа,  если  выход  продукта  составляет  90%  от 
теоретически возможного (н.у.). 

5.21.

 

Хлорид  аммония  массой  10,7 г  добавили  к  200 г  7,0%-ного  раствора 

гидроксида калия и раствор нагрели до прекращения выделения газа. Рассчитайте объем газа 
(в пересчете на н.у.). 

5.22.

 

При  смешивании  100 мл  15%-ного  раствора  гидроксида  калия  (плотностью 

1,12 г/мл)  и  81 г  20%-ного  раствора  бромоводородной  кислоты  получили  новый  раствор. 
Рассчитайте массу соли, которая образовалась в растворе. 

5.23.

 

Смесь  хлорида  калия  и  нитрата  калия  массой  50 г  нагрели  до  постоянной 

массы. В результате выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовые доли солей в 
исходной смеси. 

5.24.

 

Смесь  карбидов  кальция  и  оксида  кальция  массой  51,2 г  обработали  соляной 

кислотой. При этом образовалось 8,96 л газов (при н.у.). Определите массовые доли веществ 
в исходной смеси. 

5.25.

 

Какую  массу  ортофосфорной  кислоты  следует  добавить  к  500

 

г  15%-ного 

раствора ортофосфорной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое? К полученном 
раствору  добавили  гидроксид  натрия.  Определите  массу  гидроксида  натрия  вступившего  в 
реакцию, если в результате взаимодействия образуется средняя соль. 

5.26.

 

В  раствор,  содержащий  5,1 г  нитрата  серебра,  прилили  18,25 г  25%-ного 

раствора соляной кислоты. Определите массу осадка. 

5.27.

 

Смесь  карбоната  и  гидроксида  натрия  массой  49

 

г  обработали  соляной 

кислотой.  Выделившийся  газ  занимал  объем  4,480

 

л  (н.у.).  Определите  массовую  долю 

гидроксида натрия в смеси. 

 

 

6.

 

Расчетные задачи по органической химии. 

 

6.1.

 

Вещество состоит из 90% углерода и 10% водорода по массе. Определите его 

строение,  если  известно,  что  оно  реагирует  с  аммиачным  раствором  оксида  серебра

 

(I)  с 

образованием желтоватого осадка. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  вещества  с  аммиачным  раствором 

оксида серебра

 

(I). Используйте структурные формулы веществ. 

 

6.2.

 

При сжигании 36 г органического соединения получено 52,8 г углекислого газа 

и 21,6 г воды. Молекула соединения имеет массу 29,9·10

−23

 г. Данное вещество существует в 

виде  изомеров,  превращающихся  друг  в  друга,  и  может  вступать  в  реакцию  брожения.  На 
основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  одного  из  циклических  изомеров  вещества, 

которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите уравнение реакции сгорания данного вещества. 

 

6.3.

 

Некоторое органическое вещество содержит 55% хлора по массе. Известно, что 

в  состав  вещества  входит  углерод,  водород  и  один  атом  хлора.  При  реакции  данного 
вещества  с  натрием,  образуется  вещество,  содержащее  в  два  раза  больше  атомов  углерода. 
На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте структурную формулу этого вещества, однозначно отражающую порядок 

связей в молекуле. 

4) приведите уравнение взаимодействия найденного вещества с натрием. Используйте 

структурные формулы веществ. 
 

6.4.

 

Монохлорпроизводное  некоторого  алкана  содержит  45,85% С,  8,92% Н, 

45,23% Cl по массе. Известно, что в реакции этого вещества с водным раствором гидроксида 
натрия образуется вторичный спирт. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) предложите  структурную  формулу  этого  вещества,  однозначно  отображающую 

порядок связей в молекуле;  

4) приведите  уравнение  реакции  найденного  вещества  с  водным  раствором 

гидроксида натрия. Используйте структурные формулы веществ. 
 

6.5.

 

Некоторая  насыщенная  одноосновная  карбоновая  кислота  содержит  54,5% 

углерода,  36,4%  кислорода  и  9,1%  водорода  по  массе.  Также  известно,  что  молекула  этой 
кислоты не содержит разветвлений в углеродном скелете. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

искомого органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходной карбоновой кислоты; 
3) составьте  структурную  формулу  искомой  кислоты,  которая  будет  однозначно 

отображать порядок связей в молекуле; 

4) приведите уравнение реакции найденной кислоты с карбонатом натрия. 

 

6.6.

 

При сгорании органического вещества, содержащего кислород, получено 26,4 г 

оксида  углерода (IV)  и  16,2 г  воды.  Плотность  паров  этого  вещества  по  азоту  равна  1,64. 
Известно,  что  при  нагревании  этого  вещества  с  концентрированной  серной  кислотой 
образуется симметричный алкен. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  однозначно  отображающую 

порядок связей в молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  найденного  вещества,  которая  протекает  при  его 

нагревании  с  концентрированной  серной  кислотой.  Используйте  структурные  формулы 
веществ. 

 

6.7.

 

При  обработке  избытком  бромной  воды  0,25 моль  алкина  получено  97,0 г 

бромпроизводного.  Установите  формулу  алкина.  Известно,  что  данное  вещество  имеет 
линейное строение и не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I). На основании 
этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

алкина; 

2) запишите молекулярную формулу искомого алкина; 
3) составьте  структурную  формулу  искомого  алкина,  однозначно  отражающую 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  искомого  алкина  с  избытком 

бромной воды. Используйте структурные формулы веществ. 

 

6.8.

 

Алкен  массой  1,12 г  может  прореагировать  с  3,2 г  брома.  Известно,  что 

исходный алкен существует в виде цис-, транс-изомеров, а при реакции с холодным водным 
раствором  перманганата  калия  образует  симметричный  двухатомный  спирт.  На  основании 
этих данных: 

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы 

алкена; 

2) запишите молекулярную формулу исходного алкена; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  алкена,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) составьте  уравнение  реакции  взаимодействия  этого  алкена  с  бромной  водой. 

Используйте структурные формулы веществ. 
 

6.9.

 

Алкен  массой  10,5 г  способен  присоединить  5,6 л  бромоводорода.  Известно, 

что  данный  алкен  при  реакции  с  водой  в  присутствии  серной  кислоты  при  нагревании 
образует вторичный спирт. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

алкена; 

2) запишите молекулярную формулу исходного алкена; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  алкена,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  алкена  с  водой.  Используйте 

структурные формулы веществ. 
 

6.10.

 

Некоторое  органическое  вещество  содержит  84,21%  углерода  и  15,79% 

водорода  по  массе.  Относительная  плотность  его  паров  по  воздуху  составляет  3,93. 
Определите  строение  вещества.  Известно,  что  при  термическом  крекинге  исходного 
органического  вещества  образуются  два  вещества,  с  одинаковым  количеством  углеродных 
атомов в молекулах и не содержащие разветвленных углеродных скелетов, причем одно из 
них имеет несимметричное строение. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение крекинга исходного органического вещества. 

 

6.11.

 

При  сжигании  3,6 г  органического  вещества  образовалось  3,6 г  воды  и  4,48 л 

(н.у.)  углекислого  газа.  Известно,  что  исходное  органическое  вещество  имеет 
неразветвленный  углеродный  скелет  и  вступает  в  реакцию  «серебряного  зеркала».  На 
основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  «серебряного  зеркала»  для  найденного  вещества. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

6.12.

 

Для  сжигания  6  л  насыщенного  углеводорода  потребовалось  39  л  кислорода 

(н.у.). Известно, что этот углеводород имеет неразветвленное строение, а в реакции с бромом 
при ультрафиолетовом облучении преимущественно образует одно бромпроизводное. 
На основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

насыщенного углеводорода; 

2) запишите молекулярную формулу исходного насыщенного углеводорода; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  насыщенного  углеводорода  с 

бромом. Используйте структурные формулы веществ. 

6.13.

 

Алкен  массой  7,0 г  присоединяет  2,24 л  (н.у.)  бромоводорода.  Известно,  что 

данное соединение является цис-изомером.  
На основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

алкена; 

2)

 

запишите молекулярную формулу исходного алкена; 

3)

 

составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  алкена  с  бромоводородом. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

6.14.

 

Из  2,8 г  алкена  путем  гидратации  получили  3,7 г  предельного  одноатомного 

спирта.  Известно,  что  искомый  алкен  существует  в  виде  цис-  и  транс-изомеров,  а  при 
реакции  данного  алкена  с  хлором  образуется  симметричное  дихлорпроизводное.  На 
основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного алкена; 

2) запишите молекулярную формулу исходного алкена; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  алкена,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  найденного  алкена  с  хлором. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

6.15.

 

При  реакции  2,3 г  насыщенного  органического  вещества  с  металлическим 

натрием  выделилось  0,429 л  (н.у.)  газа.  Определите  строение  исходного  органического 
вещества, если известно, что в его составе имеется одна гидроксильная группа у конечного 
атома  углерода,  а  при  нагревании  в  присутствии  серной  кислоты  образуется  алкен.  На 
основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  исходного  органического  вещества,  которая 

однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  образования  алкена  из  исходного  органического 

вещества при нагревании в присутствии серной кислоты. Используйте структурные формулы 
веществ.

 

 

6.16.

 

Одно  и  тоже  количество  алкена  при  реакции  с  хлором  дает  5,65 г 

хлорпроизводного, а при реакции с бромом  – 10,1 г бромпроизводного. На основании этих 
данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  получения  данного  алкена  из  2-хлопропана. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

6.17.

 

При  сжигании  образца  некоторого  органического  соединения  массой  14,8 г 

получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров 
этого  вещества  по  водороду  равна 37.  При  окислении  этого  вещества  оксидом  меди  при 
нагревании образуется бутаналь. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

искомого органического соединения;  

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  окисления  исходного  органического  вещества 

оксидом меди при нагревании. 

 

6.18.

 

Определите строение органического вещества, содержащего 47,37%  углерода, 

10,53%  водорода  и  кислород.  Известно,  что  данное  вещество  имеет  несимметричное 
строение  и  при  реакции  со  свежеосажденным  гидроксидом  меди (II)  образует  соединение, 
окрашенное в ярко-синий цвет. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение реакции взаимодействия соединения с гидроксидом меди

 

(II). 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

6.19.

 

Определите  формулу  соединения,  содержащего  47,37%  углерода,  10,53% 

водорода и кислород. Известно, что данное соединение содержит две гидроксильные группы 
и  их  расположение  в  молекуле  симметрично.  Так  же  1 моль  данного  вещества  может 
прореагировать с 2 моль натрия. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение взаимодействия данного вещества с натрием. 

 

6.20.

 

На нейтрализацию 14,4 г одноосновной карбоновой кислоты израсходовали 8 г 

гидроксида  натрия.  Определите  строение  кислоты,  если  известно,  что  ее  углеводородный 
радикал содержит двойную связь. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходной кислоты; 

2) запишите молекулярную формулу исходной кислоты; 
3) составьте  структурную  формулу  этой  кислоты,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  найденной  кислоты  с  бромной 

водой. Используйте структурные формулы веществ.