содержание      ..      1       2         ..

Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2025-2026 год) - часть 1

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Максимальное количество баллов за олимпиаду - 100

Задание 1. Однажды юный художник Малевин зарисовал, как Менделей и его друзья выполняют лабораторные

работы по химии. Выберите изображения, на которых представлены химические процессы:

Ответ:

Критерий оценивания: за каждый правильно выбранный и правильно невыбранный ответ начисляется 2 балла.

За каждый неверно выбранный и неверно невыбранный ответ вычитается 2 балла.

Всего 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

Физические явления - это любые превращения вещества или проявление его свойств, происходящие без изменения

состава вещества: запись мелом на доске и измельчение веществ.

Химические явления - это явления, при которых из одних веществ образуются другие: проведение реакции «Вул-

кан», смешение веществ с выделением газа, горение спиртовки.

Задание 2. Однажды юный химик Менделей нашёл старый лабораторный журнал. Журнал был заполнен подроб-

ными наблюдениями экспериментов, вот только вместо обычных реакций Менделей встретил следующие записи:

КаУгКи₃ = КаКи + УгКи₂

КаКи + Во₂СеКи₄ = КаСеКи₄ + Во₂Ки

Немного поразмыслив, Менделей догадался, что вместо привычных химических символов автор использовал пер-

вые две буквы русского названия этих элементов. Например, Во₂Ки можно расшифровать как H₂O.

Дано описание эксперимента: «В печи обжёг растолчённый мел КаУгКи₃. К оставшемуся в тигле порошку добавил

Во₂СеКи₄. После протекания бурной реакции остался мутный раствор КаСеКи₄».

а)Запишите химическую формулу вещества КаСеКи₄.

Ответ: CaSO₄

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Где применяется вещество КаСеКи₄?

Ответ:

• В солнечных батареях

✓ В травматологии

• В хлебопекарном деле

• В качестве подсластителя

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

Максимальный балл за задание - 6

1

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Решение.

а) Формула мела КаУгКи₃ - CaCO₃, а кровью химии Во₂СеКи₄ называют H₂SO₄. Таким образом, проводимые

реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

Формула КаСеКи₄ - CaSO₄, формула также соответствует первым буквам каждого элемента.

б) Свойство CaSO₄ затвердевать при смешении с водой нашло применение в медицине: травматологии и хирургии

для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела.

Задание 3. Впервые посетив лабораторию, Менделей встретился с различными обозначениями техники безопасности.

Установите соответствие между знаками и их значениями.

В этом задании каждому варианту из левого столбца соответствует ровно один вариант из правого столбца.

Ответы приведены ниже в нужном порядке.

Ответ:

Знак

Значение

Нельзя брать вещества руками

Осторожно - ядовитые вещества

Осторожно направляйте к себе газ рукой

Нельзя набирать одной и той же пипеткой разные вещества

Опасность растрескивания стекла

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Задание 4. Учитель решил расставить простые вещества, имеющиеся в его лаборатории, по цвету так, чтобы полу-

чился порядок радуги. Оказалось, для большинства цветов можно подобрать вещество близкое по оттенку, сложности

возникли только с голубым и синим цветами. Немного подумав, учитель всё же выбрал простое вещество близкого

цвета. Расставив образцы, педагог предложил своему ученику Менделею определить, где что находится. Помогите

юному химику определить формулы расставленных веществ.

2

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Ответ:

Изображение

Цвет

Формула вещества

Красный

Br₂

Оранжевый

Cu

Жёлтый

S

Зелёный

Cl₂

Голубо-синий

O₃

Фиолетовый

I₂

Критерий оценивания: за каждую верную пару - 1 балл. Всего 6 баллов

Максимальный балл за задание - 6

Задание 5. Два элемента А и Б, находящиеся в одном периоде таблицы Д.И. Менделеева, образуют бинарное вещество

с массовой долей одного из элементов 60.7 %. При этом в одном грамме этого вещества количество атомов элемента А

оказалось равно количеству атомов элемента Б.

а) Запишите формулу этого вещества.

Ответ: NaCl

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 6 баллов

б) Куда юный химик Менделей мог добавить бы это вещество?

Ответ:

• В обувь

• В розетку

✓ В пельмени

• В цветы

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

Максимальный балл за задание - 8

3

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Решение.

а) Так как количество атомов А и Б в веществе совпало, формулу вещества можно записать как АБ. Тогда

массовая доля элемента А равна:

Зная, что элементы находятся в одном периоде, переберём возможные значения М(Б):

Период

Элемент Б

М(Б)

М(А)

Элемент А

Вещество АБ

1

Нет смысла (всего 2 элемента, один из них гелий, не образующий соединений).

2

Li

7

11

B

LiB - нет такого

Be

9

14

N

BeN - нет такого

B

11

17

Нет такого

C

12

19

F

CF - нет такого

N

14

22

Слишком большая масса

3

Na

23

35.5

Cl

NaCl - подходит

Mg

24

37

Нет такого

Al

27

41

Слишком большая масса

Дальнейший перебор не имеет смысла.

Таким образом, бинарным веществом является NaCl.

б) NaCl - это поваренная соль, поэтому логично, было бы добавить это вещество в пельмени.

Задание 6. Выберите вещества, НЕ соответствующие характеристикам.

Ответ:

Характеристика

Вещество

• Cr

• Cu

Цветной металл

✓ Fe

• Au

• Серная кислота

✓ Мел

Растворимое в воде вещество

• Марганцовка

• Пищевая сода

• N₂

✓C

Газ при н.у

• H₂

• He

• Сероводород

• Сернистый газ

Неприятно пахнущее вещество

• Аммиак

✓ Кислород

• CO

• Na₂O

Оксид

• Fe₃O₄

✓ HCl

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

К цветным металлам относят все металлы, кроме железа и элементов его группы, поэтому лишним будет Fe (X).

Растворимыми в воде веществами будут все из перечисленных, за исключением мела (X). Азот, водород и неон явля-

ются газами при н.у., поэтому лишним будет твёрдый углерод C (X). Неприятно пахнут сероводород (запах тухлых

яиц), сернистый газ (запах горелой спички), аммиак (резкий запах), поэтому лишним будет кислород (X). Оксиды -

это бинарные соединения химического элемента с кислородом, поэтому лишней будет кислота HCl (X).

4

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Задание 7. На уроке учитель рассказал про закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в химическую ре-

акцию, равна массе образовавшихся веществ. Помогите Менделею выполнить задание, установив соответствие между

реагентами и продуктами реакций.

В этом задании каждому варианту из левого столбца соответствует ровно один вариант из правого столбца.

Ответы приведены ниже в нужном порядке.

Ответ:

Реагенты

Продукты

SO₃ + H₂O =

2H₂ + O₂ =

SCl₄ + H₂O =

P₄ + 5O₂ =

CH₄ + 2O₂ =

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

По тому сколько типов элементов участвуют в реакции, и их количеству, можно выйти на соотношение.

Задание 8. Установите соответствие между названиями смесей и формулами двух основных компонентов этих сме-

сей.

Ответ:

Аптечный иод

I₂

Аптечный иод

C₂H₅OH

Газированная минеральная вода

H₂O

Газированная минеральная вода

CO₂

Чугун

Fe

Чугун

C

Воздух

N₂

Воздух

O₂

5

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Критерий оценивания: за каждую верную пару - 1 балл. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Аптечный спиртовой раствор йода состоит из йода и йодида калия, растворённых в этиловом спирте и воде.

Подходят ответы: I₂, C₂H₅OH.

Газированная минералка может состоять из природной минеральной воды, насыщенной углекислым газом. Подхо-

дят ответы: H₂O, CO₂.

Чугун состоит из двух основных компонентов - железа и углерода. Подходят ответы: Fe, C.

Воздух состоит из смеси газов. Больше всего в нём азота и кислорода (в совокупности 98-99 %). Оставшаяся доля

приходится на водяной пар, углекислый газ, метан, водород, озон, инертные газы (аргон, ксенон, неон, гелий, криптон)

и другие. Подходят ответы: N₂, O₂.

Задание 9. Перед тренировкой юный химик Менделей всегда готовит себе изотоник - спортивный напиток, помо-

гающий поддерживать электролитный баланс в организме. Для этого в 1.4 л воды (плотность 1 г/мл) он добавляет

75 г сахара и 5 г поваренной соли, всё это перемешивает и охлаждает в холодильнике.

а) По какой из формул можно рассчитать количество вещества сахара в приготовленном изотоническом растворе?

Ответ:

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

б) Представив формулу сахара как C₁₂H₂₂O₁₁, определите количество этого вещества в изотонике. Ответ выразите

в молях, округлите до десятых.

Ответ: 0.2

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

в) Определите массовую долю сахара в изотонике. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Ответ: 5

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

Максимальный балл за задание - 8

Задание 10. При растворении оксида двухвалентного металла был взят в необходимом количестве 20 %-й раствор

хлороводорода, при этом получился 30.3 %-й раствор соли. Запишите формулу металла.

Ответ: Cu

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

6

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Решение.

Так как мы рассматриваем оксид двухвалентного металла, его формулу можно представить, как MeO, тогда ре-

акция имеет вид:

MeO + 2HCl = MeCl₂ + H₂O.

Задание 11. В химической лаборатории используется много разнообразной специализированной посуды и инстру-

ментов. Помогите юному химику Менделею подобрать один нужный прибор к следующим экспериментам.

В этом задании используются не все варианты ответа из правого столбца. Неиспользованные варианты приве-

дены в последней ячейке таблицы.

7

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Ответ:

Разделение смеси воды и подсолнечного масла

3

Определение плотности молока

2

Прокаливание медного купороса

4

Измерение объёма уксусной кислоты

6

Получение водорода

8

1

5

7

9

Критерий оценивания: за каждую верную пару - 2 балла. Всего 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

Вода и подсолнечное масло

не смешиваются и образуют два слоя,

поэтому разделение этой смеси стоит

провести с помощью делительной воронки

Определение плотности молока можно

провести с помощью ареометра

Прокаливание медного купороса надо

проводить в фарфоровом тигле

Измерение объёма уксусной кислоты

проводят в мерном цилиндре

Получение водорода проводят с помощью

аппарата Кирюшкина

8

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

6 класс

Задание 12. Таблица Д.И. Менделеева удивительна своими совпадениями. Например, в таблице есть элементы,

порядковый номер и масса которых в три, четыре, пять, шесть, семь и восемь раз больше соответственно порядкового

номера и массы элемента X (атомные массы элементов брать из Периодической таблицы).

Определите элемент X. В ответ запишите химический символ элемента.

Ответ: He

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 6 баллов

Максимальный балл за задание - 6

Решение.

Только для гелия He можно найти элементы, порядковые номера и масса которых в три, четыре, пять, шесть, семь

и восемь раз больше соответственно: углерод C, кислород O, неон Ne, магний Mg, кремний Si, сера S.

9

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

7 класс

Максимальное количество баллов за олимпиаду - 100

Задание 1. Чем отличаются минералы

Установите соответствие между минералами или горными породами и их характерными признаками.

В этом задании каждому варианту из левого столбца соответствует ровно один вариант из правого столбца.

Ответы приведены ниже в нужном порядке.

Ответ:

Характерный признак

Минералы и породы

Растворяется в воде

Реагирует с соляной кислотой без выделения газа,

с образованием окрашенного раствора

Реагирует с соляной кислотой с выделением газа

Не растворяется в воде, не реагирует с соляной

кислотой

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

В воде растворяется поваренная соль NaCl. В соляной кислоте растворяются Fe₂O₃ и CaCO₃. Первый - без выде-

ления газа, второй - с выделением:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Кремнезём нерастворим ни в воде, ни в соляной кислоте.

Задание 2. Химические анаграммы

Даны зашифрованные русские названия химических элементов-металлов. Определите эти элементы и запишите

их химические символы.

Ответ:

НАМЦАГЕР

Mn

МАЛЬФРОВ

W

СИНЦЕВ

Pb

ПИЛАНТА

Pt

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

1

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

7 класс

Решение.

НАМЦАГЕР - МАРГАНЕЦ, Mb

МАЛЬФРОВ - ВОЛЬФРАМ, W

СИНЦЕВ - СВИНЕЦ, Pb

ПИЛАНТА - ПЛАТИНА, Pt

Задание 3. Молекулы, содержащие кислород

Пять веществ содержат в своём составе атомы одного и того же химического элемента - кислорода. Установите

соответствие между химическими формулами веществ и моделями их молекул.

В этом задании каждому варианту из левого столбца соответствует ровно один вариант из правого столбца.

Ответы приведены ниже в нужном порядке.

Ответ:

O₂

H₂O

H₂O₂

CO₂

CO

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

Сначала находим простое вещество O₂ - в модели шарики только одного цвета (красного). Модель CO - один

красный шарик и один шарик другого цвета (серого). Модель CO₂ - два шарика серого цвета. Модель H₂O - один

красный шарик и два маленьких шарика (атомы H). Модель H₂O₂ - 4 шарика.

Задание 4. Штучный синтез

Инопланетянам очень маленького размера для жизни совершенно необходимы вода H₂O и углекислый газ CO₂.

Для синтеза воды они взяли по 200 атомов водорода и кислорода, а к оставшимся после синтеза атомам добавили

атомы углерода и получили углекислый газ. Все атомы израсходованы полностью.

а) Сколько молекул воды получилось?

Ответ: 100

2

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

7 класс

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Сколько молекул углекислого газа получилось?

Ответ: 50

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Синтез воды:

Задание 5. Горючие материалы

Расположите вещества сверху вниз в порядке увеличения объёма углекислого газа, образующегося при полном

сгорании их образцов одинаковой массы.

Ответ:

✓ Древесина

✓ Бурый уголь

✓ Каменный уголь

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 6 баллов

Максимальный балл за задание - 6

Решение.

Меньше всего углерода содержит древесина, она даст наименьший объём углекислого газа. Бурый уголь содержит,

кроме углерода, много примесей, он на втором месте по объёму CO₂. Каменный уголь - это почти чистый углерод,

он даст больше всего CO₂.

Задание 6. Соль с песком

В солонку случайно попал кварцевый песок. Для очистки соли необходимо выполнить несколько действий. Распо-

ложите эти действия сверху вниз в правильной последовательности.

Ответ:

✓ Высыпать смесь в воду

✓ Перемешивать раствор до полного растворения соли

✓ Приготовить воронку для фильтрования и поместить в неё фильтр

✓ Перелить раствор с осадком на фильтр

✓ Дождаться, когда весь раствор пройдёт через фильтр

✓ Перелить фильтрат в фарфоровую чашку

✓ Поместить фарфоровую чашку на водяную баню и выпарить раствор

✓ Собрать выделившееся вещество

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 1 балл. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Смесь необходимо добавить к воде, соль растворится, а песок останется. Затем песок надо отфильтровать, а остав-

шийся раствор выпарить и собрать чистую соль.

Задание 7. Приготовление растворов

На занятии химического кружка ребята готовили растворы цитрата натрия - хорошо растворимой в воде соли

лимонной кислоты. Маша растворила 2 г этой соли в 50 мл воды, Петя - 1 г соли в 100 мл воды, Вика - 4 г

соли в 500 мл воды, а Вова взял 200 мл воды и насыпал в неё столько соли, что она вся не растворилась даже

при перемешивании. После этого все ребята взяли по 10 г полученных ими растворов, выпарили их, а выделившуюся

соль взвесили.

Расположите опыты ребят сверху вниз в порядке возрастания массы соли, полученной при выпаривании.

3

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

7 класс

Ответ:

✓ Опыт Вики

✓ Опыт Пети

✓ Опыт Маши

✓ Опыт Вовы

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Задание 8. Неизвестный газ

Нетоксичный, негорючий газ без цвета и запаха имеет состав XY₆, т.е. его молекула состоит из одного атома

элемента X и шести атомов элемента Y. Молекула этого газа в 73 раза тяжелее молекулы H₂. X - элемент-неметалл,

входящий в VI группу Периодической системы, Y - элемент-неметалл, входящий в VII группу. Запишите химические

символы элементов X и Y.

Ответ:

X

S

Y

F

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 4 балла. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Молекулярная масса газа 73 · 2 = 146 г/моль. Элементу Y может соответствовать только фтор, т.к. из всех гало-

генов только для фтора (атомная масса 19) выполняется условие 19 · 6 = 114 < 146. Тогда атомная масса X равна

146 - 114 = 32, т.е. элемент X - сера.

Задание 9. Орден Победы

В этом году мы отмечаем 80-летие победы в Великой отечественной войне. В то время высшим военным орденом

нашей страны был Орден Победы, учреждённый в 1943 г. Он изготовлен из трёх благородных металлов и двух видов

драгоценных камней - простого вещества-неметалла и оксида металла.

Определим химический состав ордена, используя следующую информацию:

• вещества пронумерованы в порядке уменьшения их массы в ордене;

• простые вещества III и V показаны на рисунке;

• номера элементов, образующих простые вещества I и III, отличаются на 1;

• элемент II находится в той же группе и подгруппе, что и III, но в предыдущем периоде;

• оксид IV образован двумя элементами - самым распространённым в земной коре неметаллом и самым

распространённым в земной коре металлом.

4

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

7 класс

Запишите химические формулы веществ I -V.

Ответ:

I

Pt

II

Ag

III

Au

IV

Al₂O₃

V

C

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

Очевидно, что благородный металл III - золото Au, простое вещество V - углерод C (бриллианты). Золото имеет

порядковый номер 79, предыдущий номер 78 принадлежит благородному металлу платине Pt (вещество I - его больше

всего в ордене). Соседом золота по подгруппе IB является серебро Ag (вещество II). Самый распространённый в земной

коре металл - алюминий, формула его оксида - Al₂O₃ (вещество IV - драгоценный камень рубин).

Задание 10. Зачем химику геометрия?

На рисунке изображена модель кристаллического вещества, состоящего из двух элементов: красными шариками

обозначены атомы элемента X, белыми - элемента Y.

а) Сколько ближайших атомов-соседей есть у каждого атома X?

Ответ: 6

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Сколько ближайших атомов-соседей есть у каждого атома Y?

Ответ: 6

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

в) Запишите формулу вещества, используя всё те же обозначения X и Y.

Ответ: XY

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

а) Рассмотрим центральный красный шарик. Он связан с 6 соседними белыми шариками.

б) Белые и красные шарики чередуются, причём их число одинаково. Поэтому число ближайших соседей атома Y

такое же, как у атома X, т.е. 6.

в) Число атомов X равно числу атомов Y, простейшая формула вещества - XY.

5

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

7 класс

Задание 11. Контролируем сахар

Приготовили 200 мл раствора сахара (сахарозы). С помощью ареометра

измерили плотность полученного раствора, она составила 1.104 г/мл.

а) Используя график зависимости плотности раствора от массовой доли

сахара, определите массовую долю растворённого вещества в приготовленном

растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Ответ: 25

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Сколько граммов сахара содержится в одном стакане (200 мл) такого

раствора? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.

Ответ: 55.2

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

а)

б) Масса раствора:

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

7 класс

Задание 12. Плавает или тонет

В сосуде с водой плавает стальной коробок. В него помещают алюминиевые шарики.

Если в коробок положить 20 одинаковых алюминиевых шариков, то коробок ещё плавает, а вот с 21 шариком -

тонет.

Металл

Плотность, г/см³

Алюминий

2.70

Медь

8.94

Свинец

11.37

Используя данные из таблицы, ответьте на следующие вопросы.

а) Представьте, что в коробок вместо алюминиевых шариков положили медные, имеющие такой же диаметр. Какое

максимально возможное число медных шариков можно положить в коробок, чтобы он ещё плавал?

Ответ: 6

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Примите, что объём каждого алюминиевого шарика составляет 0.5 см³. Определите максимально возможный

объём свинцового кубика, который можно поместить в коробок, чтобы последний гарантированно плавал. Ответ

выразите в кубических сантиметрах, округлите до сотых.

Ответ: засчитывается в диапазоне [2.30; 2.40]

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

7

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

8 класс

б) Определите массовую долю кислорода в высшем оксиде этого элемента. Ответ выразите в процентах, округлите

до целых.

Ответ: 74

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Формулы оксидов O₁ и O₂ можно представить в виде X₂O_n и X₂O_m. Тогда можно получить соотношение между n

и m:

Задание 5. На полках магазинов можно встретить средство для прочистки труб под названием «Крот». Оно встре-

чается в виде порошка, который содержит 15 % гидроксида натрия и 85 % хлорида натрия по массе, а также в виде

5

%-го водного раствора гидроксида натрия. Сколько грамм «Крота» в виде раствора можно приготовить из одного

пакетика (90 г) твёрдого средства?

Ответ: 270

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

13.5

Один пакетик содержит 90 · 0.15 = 13.5 г NaOH, тогда масса раствора будет равна

= 270 г.

0.05

Задание 6. Дано описание четырёх бинарных (двухэлементных) химических веществ:

А - очень хорошо растворимый в воде газ, при нагревании в присутствии катализатора разлагается с образованием

двух газов, один из которых является основным компонентом воздуха, а второй - самым лёгким из всех газов.

Б - ядовитый газ с очень неприятным запахом; при смешении с газом В образует только воду и простое вещество

жёлтого цвета.

В - ещё один газ с неприятным запахом, который образуется при сжигании на воздухе упомянутого ранее жёлтого

простого вещества.

Г - вещество, которое почти каждый человек видит ежедневно, причём оно уже встречалось в описании преды-

дущих соединений.

Определите число протонов, которое содержится в 1 молекуле веществ А-Г.

Ответ:

А

10

Б

18

В

32

Г

10

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Самый лёгкий из газов - H₂, а основной компонент воздуха - N₂, тогда А = NH₃ (10 протонов). Жёлтых простых

веществ не очень много - сера, цезий, золото и европий. Образование газа при сжигании на воздухе возможно только

для серы, тогда В = SO₂ (32 протона), а Б = H₂S (18 протонов). Единственное бинарное вещество, которое было

упомянуто в описании других веществ (помимо их самих) - вода, Г = H₂O (10 протонов).

Задание 7. Часто можно услышать, что химия полна исключений, которые приходиться учить наизусть. Определите

значения положительных степеней окисления у соответствующих элементов.

Ответ:

OF₂

2

K₂O₂

1

P₄O₁₀

5

TiH₂

2

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

2

Решение.

Задание 8. С помощью какой последовательности действий можно разделить смесь пищевой соды, деревянных и же-

лезных опилок?

Ответ:

✓ Отстаивание в воде с последующим фильтрованием

• Фильтрование с последующим отстаиванием

• Перегонка (дистилляция) с последующей магнитной сепарацией

• Магнитная сепарация с последующей перегонкой

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

Перегонка в любом случае приводит к разложению пищевой соды с образованием Na₂CO₃. Твёрдую смесь нельзя

отфильтровать, а вот при предварительном отстаивании железные опилки опустятся на дно, деревянные всплывут.

Затем раствор отделяют от железных опилок при помощи фильтрования.

Задание 9. В таблице растворимости для некоторых веществ указано, что они малорастворимы в воде, как, напри-

мер, для гидроксида кальция. Чем же отличается малая растворимость от нерастворимости? Во сколько раз больше

воды потребуется для растворения 1.00 г карбоната кальция по сравнению с 1.00 г гидроксида кальция, если их

растворимость в воде равна 0.00014 и 0.025 моль/л соответственно? Ответ округлите до целых.

Ответ: засчитывается в диапазоне [130; 135]

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Поскольку в обоих случаях количество воды во много раз превосходит количество растворенного вещества, соот-

ношение растворимостей равно:

Задание 10. Известно, что медведи во время зимней спячки сжигают около 4000 ккал в день, поэтому за лето им

необходимо накапливать более миллиона килокалорий в виде топлива - жира. Также все знают, что излюбленное

лакомство мишек - это мёд диких пчёл.

а) Считая, что мёд представляет собой 80 % раствор глюкозы (C₆H₁₂O₆) в воде и что энергия, потребляемая медведем,

выделяется в процессе полного её сгорания, найдите количество мёда, которое необходимо съесть медведю, для того чтобы

провести в спячке полгода (180 дней). Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.

При сгорании 1 моля глюкозы выделяется 674 ккал энергии.

Ответ: 240

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Запишите сумму коэффициентов в уравнении реакции окисления глюкозы кислородом воздуха.

Ответ: 19

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

а) Так как медведь пробудет в спячке полгода (180 дней), мы можем рассчитать общее количество килокалорий,

которые ему понадобятся.

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

8 класс

Масса глюкозы:

Сумма коэффициентов: 19.

Задание 11. Пигменты широко используются в современной промышленности, да и в древности они привлекали

внимание людей, например, использование охры известно со времён верхнего палеолита. Одним из самых массово

производимых пигментов в мире является диоксид титана, благодаря высокой белизне использующийся в составе

высококачественных красок и белил. Получают это вещество в том числе сжиганием газообразного тетрахлорида

титана в кислороде. При этом, помимо диоксида титана, образуется побочный продукт.

а) Запишите формулу второго продукта реакции горения тетрахлорида титана в кислороде.

Ответ: Cl₂.

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Какой объём (н.у.) побочного продукта реакции выделится при производстве 1 тонны диоксида титана этим

методом? Ответ выразите в кубических метрах, округлите до целых.

Ответ: 560

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

а) Уравнение сгорания тетрахлорида титана в кислороде:

Задание 12. Порядковые номера элементов X, Y, Z являются простыми числами, в этом ряду номера возрастают. Пе-

риоды, в которых находятся элементы, образуют самую простую пифагорову тройку, то есть набор трёх натуральных

чисел n, m, k, удовлетворяющих уравнению:

n² + m² = k²

Эти элементы находятся в нечётных группах, а сумма их порядковых номеров даёт простое число 71. Элементы X

и Z входят в одну и ту же главную подгруппу, а Y находится в другой группе, в побочной подгруппе.

Запишите порядковые номера элементов X, Y, Z.

4

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

9 класс

Максимальное количество баллов за олимпиаду - 100

Задание 1. Согласно легенде, однажды в помещении, в котором хранились бочки с белой краской, возникло возгора-

ние. После пожара люди с изумлением обнаружили, что краска приобрела другой цвет. Это связано с образованием

в результате химической реакции бинарного соединения, которое также стало использоваться в качестве пигмента.

а) Запишите формулу соединения, образовавшегося в ящиках после пожара, если известно, что массовая доля

металла в нём составляет 90.7 %.

Ответ: Pb₃O₄

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 6 баллов

б) Какой цвет приобрела краска?

Ответ:

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

а) Окрашенное бинарное соединение металла, которое образуется при прокаливании белой краски, вероятно, яв-

ляется оксидом M_xO_y. Для проверки этой гипотезы нужно воспользоваться данными о массовой доле металла и по-

пробовать подобрать коэффициенты x и y таким образом, чтобы расчётная атомная масса металла в соединении была

близка к атомной массе какого-либо металла в периодической системе:

б) Pb₃O₄ имеет рыжую окраску, благодаря чему он с древних времён используется в качестве пигмента.

Задание 2. Чтобы отмыть одного далматина, нужно израсходовать 2 литра во-

ды, предварительно нагретой до кипения. Сколько далматинов можно отмыть,

использовав для нагревания воды один полный баллон с пропаном? Баллон

объёмом 30 литров заполнялся пропаном при t₁ = 20^◦C до давления 1.6 МПа,

теплота сгорания пропана 2220 кДж/моль, теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг

·^◦C), начальная температура воды t₂ = 18^◦C.

Примите, что весь пропан из баллона полностью сгорает и вся выделяюща-

яся при этом теплота используется для нагревания воды в кастрюле. Счи-

тайте пропан идеальным газом, поведение которого описывается уравнени-

ем pV = nRT, где p - давление, V - объём, n - количество газа (моль),

R = 8.314 Дж/К · моль, T - абсолютная температура (K).

Ответ: 63

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Для определения объёма воды, который можно довести до кипения с помощью одного баллона с пропаном, нужно

найти количество газа в баллоне. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

9 класс

Из условия известно, что теплота сгорания пропана равна 2220 кДж/моль, следовательно, при сгорании 19.7 моль

пропана выделится теплота:

Q = 19.7 · 2220 = 43734 кДж.

Теперь возможно рассчитать массу воды, которую получится довести до кипения при условии, что вся теплота

используется для нагрева воды:

Значит, одного баллона хватит для нагрева 127 л воды. Так как на каждого далматина требуется 2 л воды, одним

полным баллоном пропана можно будет вскипятить воду для отмывания 63 далматинов.

Задание 3. Юному химику на день рождения подарили древнеримскую монету. Поскольку он не интересовался исто-

рией или нумизматикой, то решил определить, из чего она сделана. Он отпилил от монеты кусок, который поместил

в концентрированный раствор азотной кислоты. Кусок полностью растворился с образованием голубого раствора

и выделением газа. После добавления к раствору избытка разбавленной щёлочи и фильтрования выпавшего голубого

осадка юный химик получил фильтрат, подкисление которого азотной кислотой привело к образованию белого осадка,

растворимого в водном аммиаке.

а) Запишите формулу голубого осадка.

Ответ: Cu(OH)₂

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Запишите химический символ металла, входящего в состав белого осадка.

Ответ: Zn

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

в) Какого цвета был выделившийся газ?

Ответ:

• Бесцветный

✓ Бурый

• Жёлто-зелёный

• Синий

• Циановый

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

а) Для изготовления монет с древних времён использовался довольно узкий круг металлов. К ним относятся,

например, золото, серебро, железо, никель, медь, олово и некоторые другие. Из перечисленных только медь может об-

разовывать голубой раствор после помещения монеты в концентрированную азотную кислоту. Обработка полученного

раствора разбавленной щёлочью приводит к выпадению голубого осадка гидроксида меди Cu(OH)₂.

б) Способность белого осадка, образовавшегося в реакции фильтрата с азотной кислотой, растворяться в аммиаке

говорит о том, что упомянутый осадок содержит цинк. Это предположение подтверждается проведёнными реакциями.

в) Растворение обоих металлов в концентрированной азотной кислоте сопровождается выделением NO₂, окрашен-

ного в бурый цвет.

2

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

9 класс

Задание 4. Составьте из букв в фамилиях известных химиков названия химических веществ, например, БутлеРОв -

бор (B). Каждая буква в фамилии может быть использована только один раз.

Ответ:

Менделеев

CaCO₃

Арбузов

Na₂B₄O₇ · 10H₂O

Кавендиш

C₁₀H₂₂

Аррениус

AsH₃

Ломоносов

Sn

Гиллеспи

CaSO₄ · 2H₂O

Критерий оценивания: за каждую верную пару - 1 балл. Всего 6 баллов

Выберите фамилию учёного, впервые выделившего в чистом виде новый элемент:

Ответ:

• Менделеев

• Арбузов

✓ Кавендиш

• Аррениус

• Ломоносов

• Гиллеспи

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

а) Менделеев - мел - CaCO₃

Арбузов - бура - Na₂B₄O₇ · 10H₂O

Кавендиш - декан - C₁₀H₂₂

Аррениус - арсин - AsH₃

Ломоносов - олово - Sn

Гиллеспи - гипс - CaSO₄ · 2H₂O

б) Кавендиш впервые выделил в чистом виде водород.

Задание 5. Студент Андрей Акинфеев, начинающий свой путь в мире нанотехнологий, нагревал графитовые элек-

троды в электрической дуге в камере, заполненной инертным газом. В результате испарения одного из электродов

на стенках камеры осела сажа, содержащая молекулы различных веществ, в том числе вещества X.

а) Запишите формулу вещества X, если известно, что его молярная масса равна 720 г/моль.

Ответ: C₆₀

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) В саже содержалось небольшое число молекул, масса которых на 2.8 % превышает массу молекул X. Запишите

формулу газа, которым была заполнена камера.

Ответ: Ne

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

а) Большая молекулярная масса и условия получения вещества X позволяют предположить, что X - аллотропная

модификация углерода C_n с большим числом атомов.

Аллотропная модификация углерода с формулой C₆₀ действительно существует - это фуллерен.

б) Масса некоторых молекул превышала массу молекул X на 2.8 %, следовательно, их масса равна:

720 · 1.028 = 740.16 г/моль.

Массы молекул X и неизвестных молекул отличаются на 740.16 - 720 = 20.16 г/моль. Нагревание электродов про-

водилось в атмосфере инертного газа, поэтому можно предположить, что в ходе эксперимента произошло включение

атома инертного газа в молекулу фуллерена. Отличие масс на 20.16 г/моль соответствует включению в молекулу

фуллерена 1 атома неона. Отсюда следует, что камера была наполнена неоном Ne.

3

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

9 класс

Задание 6. Установите соответствие между изображениями и описаниями минералов.

В этом задании каждому варианту из левого столбца соответствует ровно один вариант из правого столбца.

Ответы приведены ниже в нужном порядке.

Ответ:

Описание

Изображение

Драгоценный камень

В больших количествах синтезируется

в промышленности, используется как

средство бытовой химии

Распространённый минерал, иногда

принимаемый за золото

Ядовитый минерал, раньше

использовавшийся в живописи

Руда марганца

Употребляется в пищу

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 12 баллов

Максимальный балл за задание - 12

4

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

9 класс

Решение.

Несколько из приведённых минералов имеют характерный вид. Так, кубические кристаллы с металлическим блес-

ком свойственны пириту FeS₂, который также иногда называют «золотом дураков» из-за его внешнего сходства с зо-

лотом.

Крупные прозрачные кристаллы насыщенного зелёного цвета свойственны изумруду, который является драгоцен-

ным камнем и активно используется при создании ювелирных изделий.

Прозрачные кубические кристаллы характерны для галита. Он представляет собой природный минерал поваренной

соли NaCl, которая в свою очередь используется в большинстве блюд.

Самый известный минерал марганца - пиролюзит MnO₂, встречается в виде маленьких чёрных кристаллов или

в скрытокристаллической форме.

Отсутствие крупных кристаллов и золотисто-рыжая окраска свойственна очень узкому кругу минералов, наиболее

известным из которых является аурипигмент (As₂S₃). Из-за содержащегося в составе мышьяка он токсичен, однако

раньше использовался в живописи для изготовления красок.

Оставшийся минерал своим насыщенным синим цветом напоминает лазурит. Синтетический аналог лазурита -

ультрамарин - используется в быту в качестве добавки к моющим средствам (синька).

Задание 7.

а) В одном химическом соединении массовые доли элементов составляют 65.3 %, 32.7 % и 2.1 %, а доли числа

атомов соответствующих элементов от общего количества атомов - 57 %, 14 % и 29 %. Запишите формулу этого

соединения.

Ответ: H₂SO₄

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) В другом соединении массовые доли элементов составляют 28.9 %, 39.2 % и 31.9 %, а доли числа атомов

соответствующих элементов от общего количества атомов - 20 %, 60 % и 20 %. Запишите формулу этого соединения.

Ответ: KClO₃

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Обозначим элементы, входящие в состав соединения, как A, B и C. Отношение атомных масс элементов можно

определить делением их массовых долей на доли числа атомов соответствующего элемента от общего числа атомов:

5

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

9 класс

Задание 8.

Выберите оборудование, которое отсутствует на изображении:

Ответ:

• Штатив

• Делительная воронка

• Пробирка

• Холодильник

✓ Мензурка

• Весы

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 6 баллов

Максимальный балл за задание - 6

Задание 9. В 1980-х в СССР было начато использование синтина (C₁₀H₁₆) в качестве высокоэнергетического уг-

леводородного ракетного топлива. Какое количество теплоты выделится при полном сгорании 500 г синтина, если

известно, что стандартные энтальпии образования синтина, H₂O (г) и CO₂ (г) равны 133, -241.81 и -393.51 кДж/моль

соответственно? Ответ выразите в мегаджоулях, округлите до целых.

Ответ: 22

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Зная стандартные энтальпии образования синтина, углекислого газа и воды, можно найти тепловой эффект реак-

ции сгорания синтина. Для начала нужно записать уравнение протекающей при этом реакции:

C₁₀H₁₆ + 14O₂ = 10CO₂ + 8H₂O.

Воспользуемся следствием из закона Гесса:

Тогда тепловой эффект реакции равен 3.68 · 6002.58 = 22089 кДж ≈ 22 МДж.

Задание 10. Галогениды щелочных металлов выглядят очень похоже друг на друга - белые кристаллические соли,

образующие бесцветные растворы в воде. Однако они отличаются по некоторым химическим и физическим свойствам.

Какие реагенты и оборудование помогут различить порошки NaCl и KBr?

Считайте, что в наличии также имеются дистиллированная вода и пустые ёмкости.

6

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

9 класс

Ответ:

✓ Горелка с открытым пламенем

• Лакмусовая бумага

✓ Батарейка типа «Крона» (9 В)

• Na₃PO₄

✓ AgNO₃

• H₂SO₄ (разб)

✓ H₂SO₄ (конц)

• NH₃

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. За каждую ошибку снимается 2 балла

Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

NaCl и KBr можно различить с помощью горелки с открытым пламенем, так как ионы натрия окрашивают пламя

в жёлто-оранжевый цвет, а ионы калия - в фиолетовый.

Лакмусовая бумага не позволяет различать NaCl и KBr, так как pH их водных растворов близки.

С помощью батарейки типа «Крона» можно различить растворы упомянутых солей. При погружении контактов

батарейки в достаточно разбавленные растворы будет протекать электролиз. В случае NaCl на аноде будет в небольших

количествах выделяться хлор в виде небольших пузырьков. При погружении батарейки в раствор KBr на аноде будет

выделяться бром, который придаст раствору вокруг анода коричневый оттенок. При этом протекают следующие реакции:

С фосфатом натрия NaCl и KBr не реагируют.

При добавлении AgNO₃ к растворам NaCl и KBr в первом случае выпадет белый творожистый осадок AgCl,

а во втором - светло-жёлтый осадок AgBr. Отличающиеся цвета осадков позволяют различить NaCl и KBr.

С разбавленной серной кислотой NaCl и KBr не реагируют.

При добавлении концентрированной H₂SO₄ к твёрдому NaCl начинает выделяться хлороводород, а при добавлении

её к KBr образуются бурые пары брома. Таким образом, можно различить NaCl и KBr.

С водным аммиаком NaCl и KBr не реагируют.

Задание 11. Минеральная вода содержит 250 мг/л ионов кальция, 900 мг/л ионов магния, 1300 мг/л ионов натрия,

2000 мг/л сульфат-ионов, 50 мг/л хлорид-ионов и гидрокарбонат-ионы. Других ионов в значительном количестве

не содержится.

а) Определите концентрацию ионов натрия. Ответ выразите в ммоль/л, округлите до десятых.

Ответ: 56.5

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) Определите концентрацию гидрокарбонат-ионов. Ответ выразите в мг/л, округлите до целых.

Ответ: 6158

7

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

9 класс

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Задание 12. С каким выходом протекает обжиг пирита при производстве серной кислоты, если из 100 тонн пирита

получается 95 тонн 93.6 %-ной серной кислоты, а в серную кислоту превращается 75 % молекул сернистого газа?

Ответ выразите в процентах от теоретического, округлите до целых.

Ответ: 73

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

8

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

10 класс

Максимальное количество баллов за олимпиаду - 100

Задание 1. Определите степень окисления Cu в продуктах на каждой из стадий последовательной обработки образца

меди. Если образуются одновременно соединения с разными степенями окисления, выберите их все.

В этом задании используются не все варианты ответа из правого столбца. Неиспользованные варианты приве-

дены в последней ячейке таблицы.

Ответ:

Образец меди

Степень окисления

Обработка разбавленной азотной кислотой

+2

Упаривание полученного раствора и прокаливание твёрдого остатка

+2

Пропускание водорода над раскалённым твёрдым остатком

0

Обработка твёрдого продукта реакции концентрированной серной кислотой

+2

Добавление раствора иодида калия

+1

+3

+4

+5

+6

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

Уравнения реакций:

Задание 2. В сосуд, заполненный при н.у. негорючим нетоксичным газом А с относительной плотностью по водо-

роду 14, внесли навеску лития массой 0.7 г. После окончания реакции в сосуд добавили 150 мл 10 %-ной соляной

кислоты. При этом выделилось 0.56 л газа Б (н.у).

а) Запишите формулу газа А.

Ответ: N₂

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

б) Запишите формулу газа Б.

Ответ: H₂

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

в) Определите объём сосуда. Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.

Ответ: 0.2

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Рассчитаем молярную массу газа А. M = 14 · 2 = 28 г/моль. Такую молярную массу имеет азот, N₂.

Литий реагирует с азотом с образованием нитрида лития:

6Li + N₂ = 2Li₃N.

При обработке нитрида лития соляной кислотой газ не выделяется:

Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl.

1

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

10 класс

Выделение газа Б указывает на то, что литий был взят в избытке:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂ (Б).

Количество вещества водорода составляет:

Задание 3. Вася решил сделать подарок школьному кабинету физики: учебное пособие на тему «Металлы в элек-

тротехнике». Он взял образцы простых веществ, часто используемых в электронных устройствах, и подписал их хи-

мические символы.

Al

Si

Sn

Cu

Ag

Au

Однако один образец попал в коллекцию по ошибке. Запишите значение заряда ядра атома этого элемента.

Ответ: +14 или 14

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Кремний широко используется в электротехнике, однако металлом не является - он обладает полупроводниковыми

свойствами. Именно кремний был помещён в список по ошибке. Заряд ядра атома кремния - +14.

Задание 4. Заполните пропуски формулами веществ.

а) Вещество...

Ответ:

• K₂Cr₂O₇

✓ (NH₄)₂Cr₂O₇

• K₂CrO₄

• KMnO₄

• Br₂

• KOH

• H₂O₂

• KClO₃

• K[Cr(OH)₄]

• MnO₂

• Cr₂O₃

• Cr(OH)₃

• CrCl₃

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 1 балл

б) ... оранжевого цвета прокалили. Полученный зелёный порошок...

Ответ:

• K₂Cr₂O₇

• (NH₄)₂Cr₂O₇

• K₂CrO₄

• KMnO₄

• Br₂

• KOH

2

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

10 класс

• Метиловый эфир муравьиной кислоты и уксусная кислота

• Пентин-1 и пентин-2

• Стирол и фенилацетилен

✓ Пентен-1 и пентен-2

• Гексаналь и гексанон-2

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

в) Выберите реагент, которым можно различить эту пару.

Ответ:

✓ Перманганат калия (сернокислый раствор) при нагревании

• Перманганат калия (водный раствор) при 0^◦C

• Аммиачный раствор оксида серебра

• Бромная вода

• Гидроксид меди (II)

• Азотная кислота

• Хлорид железа (III)

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

а) Реагентом на альдегидную группу и терминальный алкин (ацетиленовый углеводород с концевой тройной свя-

зью) является аммиачный раствор оксида серебра, например

Это метиловый эфир муравьиной кислоты и гексаналь

в) Одну пару соединений из указанных нельзя различить аммиачным раствором оксида серебра: систему пентен-1

и пентен-2. Её можно различить подкисленным раствором перманганата калия. Их можно различить подкисленным

раствором перманганата калия. В случае алкена с концевой двойной связью образуется наряду с бутановой кислотой

образуется углекислый газ.

Пентен-2 в этих условиях образует две кислоты: уксусную и пропионовую.

Задание 7. Необходимо осуществить превращение вещества I в вещество II:

а) Выберите подходящую последовательность реагентов:

Ответ:

• Cl₂ (облучение); водный раствор NaOH (избыток)

5

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

10 класс

✓ Cl₂ (облучение); водный раствор NaOH (избыток); металлический Na

• Хлорная вода; водный раствор NaOH (избыток)

• Хлорная вода; водный раствор NaOH (избыток); металлический Na

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 4 балла

б) К каким двум классам органических соединений можно отнести продукт обработки вещества II разбавленной

соляной кислотой?

Ответ:

• Альдегиды

• Простые эфиры

✓ Спирты

• Сложные эфиры

✓ Фенолы

• Кетоны

• Карбоновые кислоты

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. При выборе больше 2 пунктов - 0 баллов. Всего

4 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

а) На первом этапе происходит радикальное хлорирование п-крезола в боковую цепь (в метильную группу), затем -

взаимодействие с водным раствором гидроксида натрия с образованием натриевого производного п-гидроксибензилового

спирта по фенольной гидроксильной группе:

И, наконец взаимодействие с металлическим натрием.

В молекуле п-гидроксибензилового спирта атом водорода в спиртовой и фенольной гидроксильных группах будет

замещён на натрий.

б) Ответ на второй вопрос: в результате подкисления вещества II образуется п-гидроксибензиловый спирт, который

проявляет свойства спиртов и фенолов.

Задание 8. В закрытом сосуде при 150^◦C смешали 1 л некоторого газообразного алкина и 10 л кислорода. После

сгорания алкина и приведения системы к 150^◦C давление в сосуде оказалось таким же, как до сгорания. Запишите

брутто-формулу этого алкина.

Ответ: C₃H₄

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 6 баллов

Максимальный балл за задание - 6

Решение.

Запишем в общем виде уравнение реакции сгорания углеводорода:

C_xH_y + (x + 0.25y)O₂ = xCO₂ + 0.5yH₂O

Из условия следует, что давление в системе после сгорания не изменилось. Это возможно в случае равенства коли-

честв исходных веществ и продуктов реакции. Учитывая, что вода при 150^◦C газообразная, то получаем выражение:

1 + x + 0.25y = x + 0.5y

Откуда y = 4, а x может варьироваться.

Если вещество принадлежит к классу алкенов (C_nH2n), то единственный возможный вариант будет при n = 2,

то есть неизвестный углеводород - это этилен (C₂H₄).

Если вещество принадлежит к классу алкинов (C_nH2n-2), то единственный возможный вариант будет при n = 3,

то есть неизвестный углеводород - это пропин (C₃H₄).

6

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

10 класс

Задание 9.

Дана цепочка превращений:

Известно, что A - твёрдое бинарное вещество, содержащее 37.5 % углерода

по массе, B и C - газообразные вещества (при н.у.), причём газ C тяжелее га-

за B в 2.4 раза. D - полимер, использующийся для изготовления пластиковых

рам для окон, линолеума и др.

Запишите брутто-формулы веществ A-C и полное название вещества D.

Ответ:

A

CaC₂

B

C₂H₂

C

C₂H₃Cl

Название вещества D

Поливинилхлорид или полихлорвинил или ПВХ

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

Задание 10. У юного химика есть раскраска, но нет ни гуаши, ни акварели, поэтому он решил воспользоваться

подручными средствами.

а) Установите соответствие между предметами на рисунке и веществами, водными растворами которых их можно

раскрасить.

7

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

10 класс

В этом задании используются не все варианты ответа из левого столбца. Неиспользованные варианты приве-

дены в последней ячейке таблицы.

Ответ:

KCr(SO₄)₂ · 12H₂O

1

Fe(SCN)₃

2

K₂Cr₂O₇

3

NiCl₂

4

K₂CrO₄

5

FeCl₃

6

Zn(NO₃)₂

CuSO₄

Критерий оценивания: за каждую верную пару - 1 балл. Всего 6 баллов

б) Какой предмет на рисунке поменяет цвет, если уже раскрашенную картину смочить разбавленным раствором

серной кислоты?

Ответ:

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 2 балла

Максимальный балл за задание - 8

Решение.

а) Цвета водных растворов указанных веществ следующие:

Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂ - бесцветный, не подходит.

Дихромат калия: K₂Cr₂O₇ - оранжевый, подойдёт для раскрашивания апельсина.

Хромат калия: K₂CrO₄ - ярко-жёлтый, подойдёт для раскрашивания банана.

Хлорид железа(III): FeCl₃ -- бежевый, подойдёт для раскрашивания корзины.

Роданид железа(III): Fe(SCN)₃ - кроваво-красный, подойдёт для раскрашивания красного яблока.

Хлорид никеля(II): NiCl₂ - салатовый, подойдёт для раскрашивания зелёного яблока.

Хромокалиевые квасцы: KCr(SO₄)₂ · 12H₂O - фиолетовый, подойдёт для раскрашивания винограда.

Сульфат меди(II): CuSO₄ - голубой, не подходит.

б) Банан в кислой среде поменяет окраску на оранжевую за счёт протекания реакции:

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O.

Задание 11. Углеводород А, в молекуле которого содержатся только вторичные атомы углерода, обработали бро-

моводородом. В молекуле полученного соединения Б имеются две метиленовые группы (CH₂). При обработке соеди-

нения Б спиртовым раствором щёлочи при нагревании образуется вещество В, изомерное А. Реакция вещества В

с бромоводородом приводит к образованию вещества Г, изомерного Б. Запишите названия зашифрованных веществ

по систематической номенклатуре.

Ответ:

А

Циклопропан

Б

1-бромпропан

В

Пропен

Г

2-бромпропан

8

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2025 по химии

10 класс

Критерий оценивания: за каждый верный ответ - 2 балла. Всего 8 баллов

Максимальный балл за задание - 8

Решение. Указание на то, что в молекуле соединения А содержатся только вторичные атомы углерода, говорит

о принадлежности этого вещества к классу циклоалканов. Известно, что с бромоводородом могут реагировать только

циклопропан и циклобутан, при этом происходит раскрытие их цикла с образованием 1-бромпропана и 1-бромбутана

соответственно. Именно две метиленовые группы содержатся в 1-бромпропане (вещество Б). Соответственно, веще-

ство А - это циклопропан. При обработке 1-бромпропана спиртовым раствором щёлочи происходит реакция дегид-

робромирования с образованием пропена (вещество В), а продуктом присоединения к нему бромоводорода является

2-бромпропан (вещество Г). Эти превращения отражены на схеме:

Задание 12. Трактор Тр-тр Митя использует обычные продукты питания в качестве топлива. Шарик скормил трак-

тору 150 граммов блинов, имеющих энергетическую ценность 345 килокалорий на 100 граммов. Экономный Матроскин

решил подсчитать, какой объём пропана (взятого при нормальных условиях) пришлось бы использовать, чтобы вы-

делилось такое же количество теплоты. Помогите Матроскину с расчётами. Ответ выразите в литрах, округлите

до десятых. 1 ккал = 4.184 кДж.

Вещество

Теплота образования при 25^◦C, кДж/моль

Пропан (газ)

104

Углекислый газ

394

Вода (пар)

242

Ответ: 23.7

Критерий оценивания: точное совпадение ответа - 10 баллов

Максимальный балл за задание - 10

Решение.

Калорийность 150 граммов блинов равна:

Термохимическое уравнение сгорания пропана:

C₃H₈(г) + 5O₂(г) = 3CO₂(г) + 4H₂O(г) + Q₂.

Найдём теплоту сгорания 1 моля пропана, используя следствие из закона Гесса и численные данные по теплотам

образования продуктов и реагентов:

Q₂ = 3 · 394 + 4 · 242 - 1 · 104 - 5 · 0 = 2046 кДж.

Найдём количество вещества пропана, которое при сгорании даст количество теплоты Q₁:

Это количество вещества пропана занимает объём V(пропан) = n · V₀ = 1.058 · 22.4 = 23.7 л.

9

содержание      ..      1       2         ..

//////////////////////////////////////////