содержание .. 1 2 3 ..
Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2024-2025 год) - часть 2
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс
Задание № 25.
Два распространённых элемента A и B образуют два бинарных соединения X
и Y. Соотношение массовой доли более лёгкого элемента A в соединении X
к массовой доле элемента A в соединении Y составляет 1.889, а соотношение
мольной доли элемента A в соединении X к мольной доле элемента A
в соединении Y составляет 1.333. Определите элементы A и B. В ответ
запишите их химические символы.
A
B
Задание № 26-27.
В мире существует огромное количество полудрагоценных камней. Ниже
приведены химические формулы основных компонентов некоторых из них.
Определите степени окисления некоторых элементов в этих минералах.
Fe
-2
B
-1
Cr
0
Si
+1
+2
+3
+4
+5
13
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс
Задание № 27.
Запишите наибольшую массовую долю кальция в перечисленных минералах.
Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Задание № 28-29.
В этом году исполнилось 190 лет со дня рождения Д.И. Менделеева и 155 лет
со дня открытия Периодической системы химических элементов. В своё время
Д.И. Менделеев предсказал существование некоторых не открытых на тот
момент элементов. Одним из таких элементов был элемент X, который «будет
образовывать KX, KXO3» и «водородное соединение HX». Сейчас уже
известно, что X очень мало в природе и получают его только искусственно.
Число нейтронов в самом устойчивом изотопе элемента X (его атомная масса
приведена в периодической таблице) примерно в 1.5 раза больше, чем число
протонов.
Определите элемент X. В ответ запишите химический символ элемента.
Задание № 29.
Сколько протонов содержится в одной молекуле HXO3?
Максимальный балл за работу - 60.
14
ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ
ХИМИЯ. 2024 г. ПРИГЛАСИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП. 8 КЛАССЫ
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
Максимальное количество баллов - 60
Задание № 1.
Опытному химику везде мерещатся названия веществ. Так, поменяв всего
одну букву в названии некоторых слов, можно получить названия химических
элементов-металлов. Например, «плотина» - «платина». Запишите символы
элементов, которые могут «померещиться» в следующих словах.
Ответ:
Урал
U
Магнит
Mg
Болото
Au
Барин
Ba
Цирк
Zn
За каждую верную пару - 1 балл.
Максимальный балл за задание - 5
Решение.
Урал - Уран U
Магнит - Магний Mg
Болото - Золото Au
Барин - Барий Ba
Цирк - Цинк Zn
1
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задания № 2-6.
Дано описание некоторого опыта. Определите, какие процессы химические,
а какие - физические.
Однажды Менделей налил в стакан раствор йода.
Ответ:
физические
o химические
Точное совпадение ответа - 1 балл
Задание № 3.
Прилил такое же количество раствора аммиака до выпадения тёмного осадка.
Ответ:
o физические
химические
Точное совпадение ответа - 1 балл
2
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 4.
Далее Менделей профильтровал полученный раствор через бумажный лист,
после высушив его.
Ответ:
физические
o химические
Точное совпадение ответа - 1 балл
Задание № 5.
Положив лист на стол, он ударил по нему молотком.
Ответ:
физические
o химические
Точное совпадение ответа - 1 балл
3
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 6.
Произошёл взрыв.
Ответ:
o физические
химические
Точное совпадение ответа - 1 балл
Решение.
Физические явления - это любые превращения вещества или проявления его
свойств, происходящие без изменения состава вещества: явления 1, 3 и 4.
Химические явления - это явления, при которых из одних веществ образуются
другие: явления 2 и 5.
Максимальный балл за задания №2-6 - 5
4
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задания № 7-8.
Уксус представляет собой водный раствор уксусной кислоты (CH3COOH).
В вашем распоряжении имеется 1000 атомов C, 2370 атомов H, 1185 атомов O.
Какое максимальное число молекул уксусной кислоты можно составить
из этих атомов?
Ответ: 500
Точное совпадение ответа - 1 балл
Решение.
В одной молекуле уксусной кислоты содержится по 2 атома углерода
и кислорода, а также по 4 атома водорода. Значит, имея 1000 атомов углерода,
можно создать 500 молекул уксусной кислоты. Из 2370 атомов водорода
можно создать 592 молекулы кислоты, а из 1185 атомов кислорода - тоже 592
молекулы. Следовательно, максимум можно создать 500 молекул уксусной
кислоты.
Задание № 8.
Из оставшихся частиц составили максимально возможное число молекул
воды. Чему будет равна массовая доля уксусной кислоты в получившемся
растворе? Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Ответ: 90
Точное совпадение ответа - 2 балла
Решение.
После составления 500 молекул уксусной кислоты осталось:
2370 - 500 · 4 = 370 атомов водорода;
1185 - 500 · 2 = 185 атомов кислорода.
Из такого количества можно создать ровно 185 молекул воды H2O.
Рассчитаем массовую долю кислоты в «полученном растворе», который
содержит 500 молекул уксусной кислоты и 185 молекул воды:
mк-ты
mк-ты
⍵к-ты =
∙ 100 % =
∙ 100 %
mр-ра
mк-ты + mH2O
nк-ты∙Mк-ты
=
∙ 100 %
nк-ты∙Mк-ты+nH2O∙MH2O
nк-ты ∙ Mк-ты
=
∙ 100 %
nк-ты ∙ Mк-ты + nH2O ∙ MH2O
500 ∙ (12 ∙ 2 + 1 ∙ 4 + 16 ∙ 2)
∙ 100% = 90%
= 500 ∙ (12 ∙ 2 + 1 ∙ 4 + 16 ∙ 2) + 185 ∙ (1 ∙ 2 + 16)
Максимальный балл за задания №7-8 - 3
5
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 9.
После неудачного эксперимента потерял Менделей память, но не всю.
А только забыл Менделей, как элементы называются. Придумал он
для элементов новые названия, да не абы какие, а со смыслом. Например,
помня, что «водород» (это название Менделей так и не вспомнил) является
самым распространённым элементом во Вселенной, назвал он его «космород»,
то есть «рождающий космос». Попробуйте правильно соотнести химический
символ элемента с выдуманным Менделеем названием.
Ответ:
Fe
Кровий
O
Дыханиум
C
Жизнетвор
Hg
Жидкоградус
I
Щитовид
За каждую верную пару - 1 балл
Максимальный балл за задание - 5
Решение.
Разберём каждую пару по порядку:
Железо - Кровий, так как железо содержится в гемоглобине крови.
Кислород - Дыханиум, так как мы вдыхаем кислород.
Углерод - Жизнетвор, так как жизнь на нашей планете представляет собой
взаимодействия соединений углерода.
Йод - Щитовид, так как йод необходим для правильной работы щитовидной
железы.
Ртуть - Жидкоградус, так как ртуть - это жидкий металл, содержащийся
в градусниках.
6
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задания № 10-14.
Андрей готовится к олимпиаде и записывает химические реакции в таблицу.
Помогите ему, заполнив пустые клетки.
Ответ:
Реакция
Сумма
Описание реакции
коэффициентов
в реакции
C + O2 = CO2
3
Реакция горения
o 5
o Гашения соды
o 9
o Получение металла
o 19
o Фотосинтез
o 6
o Реакция разложения
За верный ответ - 1 балл
Максимальный балл за задание - 2
Задание № 11.
Ответ:
Реакция
Сумма
Описание реакции
коэффициентов
в реакции
NaHCO3 + CH3COOH =
o 3
o Реакция горения
=CH3COONa + CO2 + H2O
5
Гашения соды
o 9
o Получение металла
o 19
o Фотосинтез
o 6
o Реакция разложения
За верный ответ - 1 балл
Максимальный балл за задание - 2
7
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 12.
Ответ:
Реакция
Сумма
Описание реакции
коэффициентов
в реакции
2Al+3CuSO4 =
o 3
o Реакция горения
Al2(SO4)3 +3Cu
o 5
o Гашения соды
9
Получение металла
o 19
o Фотосинтез
o 6
o Реакция разложения
За верный ответ - 1 балл
Максимальный балл за задание - 2
Задание № 13.
Ответ:
Реакция
Сумма
Описание реакции
коэффициентов
в реакции
6CO2 + 6H2O =
o 3
o Реакция горения
C6H12O6 + 6O2
o 5
o Гашения соды
o 9
o Получение металла
19
Фотосинтез
o 6
o Реакция разложения
За верный ответ - 1 балл
Максимальный балл за задание - 2
8
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 14.
Ответ:
Реакция
Сумма
Описание реакции
коэффициентов
в реакции
2NH3 = N2 + 3H2
o 3
o Реакция горения
o 5
o Гашения соды
o 9
o Получение металла
o 19
o Фотосинтез
6
Реакция разложения
За верный ответ - 1 балл
Максимальный балл за задание - 2
Максимальный балл за задания №10-14 - 10 баллов
9
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 15-16.
Элементы X, Y и Z образуют соединения, которые вступают в реакцию:
X2Y + Z2 = X2Z + YZ2
Расшифруйте элементы X, Y и Z, если известно, что:
17 грамм вещества X2Y занимает объём 11.2 литра;
Вещество Z2 занимает второе место по объёмному содержанию в воздухе;
Массовая доля элемента Y в веществе YZ2 составляет 50 %.
В ответ запишите химические символы этих элементов.
Ответ:
X
H
Y
S
Z
O
За каждый верный ответ - 1 балл.
Максимальный балл за задание - 3
Решение.
Простое вещество Z2, которое занимает второе место по объёмному
содержанию в воздухе - это кислород O2.
Так как массовая доля элемента Y в веществе YZ2 составляет 50%, значит, 1
моль элемента Y весит столько же, сколько и Z2 (О2), то есть 32 г/моль. Тогда
вещество YZ2 - это SO2, а вещество X2Y - это H2S.
Проведём расчеты по веществу X2Y:
V(X2Y)
11.2
n(X2Y) =
= 22.4=0.5 моль
Vm
m(X2Y)
17
M(X2Y) =
n(X2Y)
= 0.5=34 г/моль
Молярная масса X2Y равна 34 г/моль, что подходит для вещества H2S. Тогда
X2Z - это H2O.
10
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 16.
Установите соответствие между формулами и описаниями загаданных
веществ при стандартных условиях.
Ответ:
X2Y
Бесцветный газ с запахом тухлых яиц
X2Z
Бесцветная жидкость без вкуса
YZ2
Бесцветный газ с характерным
запахом горелой спички
За каждую верную пару - 1 балл.
Максимальный балл за задание - 3
Решение.
H2S - это бесцветный газ с запахом тухлых яиц.
H2O - это бесцветная жидкость без вкуса.
SO2 - это бесцветный газ с характерным запахом горелой спички.
Максимальный балл за задания №15-16 - 6
11
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задания № 17-21.
Установите соответствие между изображениями установок и названиями
газов, которые могут быть получены с их помощью.
Ответ:
o Хлороводород
o Кислород
o Углекислый газ
Аммиак
o Водород
o Азот
o Хлор
Точное совпадение ответа - 1 балл
12
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 18.
Ответ:
o Хлороводород
o Кислород
Углекислый газ
o Аммиак
o Водород
o Азот
o Хлор
Точное совпадение ответа - 1 балл
13
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 19.
Ответ:
o Хлороводород
Кислород
o Углекислый газ
o Аммиак
o Водород
o Азот
o Хлор
Точное совпадение ответа - 1 балл
14
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 20.
Ответ:
o Хлороводород
o Кислород
o Углекислый газ
o Аммиак
Водород
o Азот
o Хлор
Точное совпадение ответа - 1 балл
15
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 21.
Ответ:
Хлороводород
o Кислород
o Углекислый газ
o Аммиак
o Водород
o Азот
o Хлор
Точное совпадение ответа - 1 балл
Максимальный балл за задания №17-21 - 5
16
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 22.
Установите соответствие между формулами и признаками веществ.
Ответ:
Газы, которые поднимают
H2
воздушные шары в воздух
He
Вещества, имеющие резкий или
Cl2
неприятный запах
Цветные металлы
Cu
Au
За каждую верную пару - 1 балл.
Максимальный балл за задание - 5
Решение.
Cu и Au - это цветные металлы с красным и жёлтым отливом.
Газы, которые поднимают воздушные шары в воздух, должны весить легче
воздуха (молярная масса воздуха 29 г/моль), поэтому подходят H2 и He
с молярными массами 2 и 4 соответственно.
Cl2 представляет собой жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.
17
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 23-24.
Существует много способов устранения зуда после укуса насекомых.
Однажды Менделей решил поэкспериментировать и приготовить одно такое
средство. К 200 мл воды он добавил 40 г соды. Средство оказалось
неэффективным, и Менделей изменил рецепт. Теперь он к 250 мл воды
добавил 10 г соды. К сожалению, и тогда у него не вышло эффективного
лекарства. Расстроившись, он слил оба раствора в одну ёмкость. Неожиданно,
но именно так у Менделея вышло качественное средство!
Найдите массовую долю соды в полученном средстве. Ответ выразите
в процентах, округлите до целых.
Ответ: 10
Точное совпадение ответа - 2 балла
Решение.
Посчитаем массу соды в конечном растворе:
m(сода) = 40 + 10 = 50 г
Посчитаем массу воды в первом и втором растворе, помня, что плотность воды
равна 1 г/мл:
m1(вода) = 200 · 1 = 200 г
m2(вода) = 250 · 1 = 250 г
Посчитаем массу первого и второго растворов:
m1(р-р) = m1(сода) + m1(вода) = 40 + 200 = 240 г
m2(р-р) = m2(сода) + m2(вода) = 10 + 250 = 260 г
Посчитаем массу конечного раствора:
m(р-р) = m1(р-р) + m2(р-р) = 240 + 260 = 500 г
Массовая доля вещества в конечном растворе:
50
⍵(сода) =
· 100 % = 10 %
500
18
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 24.
Для чего ещё можно применить раствор соды?
Ответ:
Для мытья посуды
o Для очистки воздуха
o Для охлаждения продуктов
o Для разжигания костра
o Для приготовления краски
Точное совпадение ответа - 1 балл
Решение.
Раствор соды можно применять для мытья посуды, для чистки утюгов, для
полоскания горла, для уменьшения кожного зуда.
Максимальный балл за задания №23-24 - 3
19
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 25.
Два распространённых элемента A и B образуют два бинарных соединения X
и Y. Соотношение массовой доли более лёгкого элемента A в соединении X
к массовой доле элемента A в соединении Y составляет 1.889, а соотношение
мольной доли элемента A в соединении X к мольной доле элемента A
в соединении Y составляет 1.333. Определите элементы A и B. В ответ
запишите их химические символы.
Ответ:
A
H
B
O
За каждый верный ответ - 2 балла
Максимальный балл за задание - 4
Решение.
Пусть вещество X имеет формулу АВk, а Y - формулу ABz. Тогда отношение
мольной доли элемента А в соединении АВk к мольной доле элемента А
в соединении ABz составляет:
χ(A в ABk)
1 ÷ (1 + k)
1+z
χ(A в ABz)
= 1 ÷ (1 + z) = 1 + k = 1.333
1 + z = 1.333 · (1 + k)
z = 0.333 + 1.333k
Пусть молярная масса элемента А равна а г/моль, а элемента В - b г/моль.
Тогда отношение массовой доли элемента А в соединении АВk к массовой
доле элемента А в соединении ABz составляет:
⍵(A в ABk)
a ÷ (a + kb) a + zb
⍵(A в ABz)
= a ÷ (a + zb) = a + kb = 1.889
a + zb = 1.889 · (a + kb)
a + (0.333 + 1.333k)b = 1.889a + 1.889kb
0.333b + 1.333kb = 0.889a + 1.889kb
0.333b - 0.556kb = 0.889a
a = (0.375 - 0.625k)b
20
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Составим таблицу для перебора значения k:
Соотношение
k
z
АВk
ABz
элементов
1:7
0.143
0.524
АВ0.143
-
или
А7В
1:6
0.167
0.556
АВ0.167
-
или
А6В
1:5
0.2
0.6
АВ0.2
-
или
А5В
1:4
0.25
0.666
АВ0.25
АВ0.666
или
или
А4В
А3В2
1:3
0.333
0.777
АВ0.333
-
или
А3В
1:2
0.5
1
АВ0.5
АВ
или
А2В
Перебор больших значений k приведёт к отрицательным значениям молярной
массы a.
Осталось 2 возможных варианта. Вариант, когда вещество X имеет формулу
А4В, а Y - формулу A3B2, выглядит сомнительным.
Рассмотрим вариант, когда вещество X имеет формулу А2В, а Y - формулу
AB. Соотношение массовых долей:
⍵(A в A2B) 2a ÷ (2a + b)
2(a + b)
=
=
= 1.889
⍵(A в AB)
a ÷ (a + b)
2a + b
2a + 2b = 1.889 · (2a + b)
2a + 2b = 3.778a + 1.889b
0.111b = 1.778a
b = 16a
Уравнение верно при а = 1 г/моль, b = 16 г/моль, значит, элемент А - это
водород H, а элемент В - это кислород O.
Формула соединения X - H2O.
Формула соединения Y - H2O2.
21
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 26-27.
В мире существует огромное количество полудрагоценных камней. Ниже
приведены химические формулы основных компонентов некоторых из них.
Определите степени окисления некоторых элементов в этих минералах.
Ответ:
-2
-1
0
+1
Fe
+2
B
+3
Cr
Si
+4
+5
За каждую верную пару - 1 балл.
Максимальный балл за задание - 4
Решение.
Зная характерные степени окисления таких элементов, как О-2, Н+1, Са+2, Al+3,
можно рассчитать степени окисления остальных элементов - Cr+3, Fe+2, B+3
и Si+4 - ведь сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю.
22
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 27.
Запишите наибольшую массовую долю кальция в перечисленных минералах.
Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Ответ: 24
Точное совпадение ответа - 1 балл
Решение.
Кальция находится только в двух минералах - уваровите Ca3Cr2(SiO4)3
и данбурите CaB2(SiO4)2.
Рассчитаем массовую долю кальция в уваровите:
40 · 3
⍵(Ca) =
· 100 % = 24 %
40 · 3 + 52 · 2 + 28 · 3 + 16 · 12
Рассчитаем массовую долю кальция в данбурите:
40
⍵(Ca) =
· 100 % = 16 %
40 + 11 · 2 + 28 · 2 + 16 · 8
Значит, массовая доля кальция в уваровите больше, чем в данбурите.
Максимальный балл за задания №26-27 - 5
23
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 8 класс. Критерии оценивания
Задание № 28-29.
В этом году исполнилось 190 лет со дня рождения Д.И. Менделеева и 155 лет
со дня открытия Периодической системы химических элементов. В своё время
Д.И. Менделеев предсказал существование некоторых не открытых на тот
момент элементов. Одним из таких элементов был элемент X, который «будет
образовывать KX, KXO3» и «водородное соединение HX». Сейчас уже
известно, что X очень мало в природе и получают его только искусственно.
Число нейтронов в самом устойчивом изотопе элемента X (его атомная масса
приведена в периодической таблице) примерно в 1.5 раза больше, чем число
протонов.
Определите элемент X. В ответ запишите химический символ элемента.
Ответ: At
Точное совпадение ответа - 2 балла
Решение.
В водородном соединении HX степень окисления элемента Х равна -1, что
соответствует элементам VIIA группы. Так как этот элемент можно получить
только искусственно, то Х - это астат At.
Число протонов в атоме астата равно порядковому номеру элемента - 85,
а число нейтронов равно разнице атомной массы элемента и порядкового
номера - 210 - 85 = 125. Таким образом, нейтронов примерно 1.5 раза больше
количества протонов, что подтверждает ответ.
Задание № 29.
Сколько протонов содержится в одной молекуле HXO3?
Ответ: 110
Точное совпадение ответа - 2 балла
Решение.
Число протонов в одном атоме равно порядковому номеру элемента.
Следовательно, в водороде 1 протон, в астате - 85, а в кислороде - 8.
Значит, всего протонов в одной молекуле HAtO3: 1 + 85 + 8 ∙ 3 = 110 протонов.
Максимальный балл за задания №28-29 - 4
Максимальный балл за работу - 60.
24
ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ
ХИМИЯ. 2024 г. ПРИГЛАСИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС
Максимальное количество баллов - 55
Задания № 1-2.
Д. И. Менделеев на основе сформулированного им периодического закона
предсказал существование некоторых ещё не открытых к тому времени
химических элементов.
Установите соответствия между названиями таких элементов, данными
Менделеевым, и их современными названиями.
Экаалюминий
Галлий
Экасилиций
Германий
Тримарганец
Рутений
Экамарганец
Технеций
Двителлур
Полоний
Экатантал
Протактиний
Задание № 2.
Помимо предсказания новых, для некоторых уже известных элементов
Менделеев скорректировал определённые ранее атомные веса, указав, что эти
элементы на самом деле находятся в другой группе периодической системы и
имеют другую валентность. Так, двухвалентный элемент, для которого
атомный вес предполагался равным
75, оказался на самом деле
трёхвалентным. Что это за элемент?
o Кадмий
o Индий
o Мышьяк
o Ванадий
o Алюминий
o Самарий
o Актиний
1
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 9 класс. Критерии оценивания
Задания № 3-4.
Бинарное соединение X имеет молярную массу 110 г/моль и состоит из трёх
ионов с одинаковой электронной конфигурацией.
Запишите формулу X.
Задание № 4.
Запишите формулу другого бинарного соединения, состоящего из трёх ионов
с той же самой электронной конфигурацией.
Задания № 5-7.
Томторское месторождение редкоземельных металлов, находящееся на севере
Якутии, является одним из самых богатых в мире, но из-за своей удалённости
только начинает осваиваться.
Установлено, что образец руды содержит 0.016 % Er, 0.37 % Tb, 0.008 % Y
и 0.008 % Yb по массе.
Заполните пропуски целыми числами.
Это означает, что в образце руды на 1 атом иттербия приходится ... атомов
иттрия, ... атомов тербия и ... атомов эрбия.
Задание № 6.
Сколько килограммов руды нужно переработать, чтобы получить по 1 кг всех
четырёх вышеперечисленных редкоземельных элементов? Ответ округлите
до целых.
2
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 9 класс. Критерии оценивания
Задание № 7.
Как называется семейство элементов, к которой относится большинство
редкоземельных элементов?
Задание № 8.
Если в летучем водородном соединении X все атомы протия заместить
дейтерием, то массовая доля водорода в полученном соединении Y станет
выше в 1.6 раза.
Запишите формулу водородного соединения X.
Задание № 9.
Вещество Y может быть получено при реакции между жидким при комнатной
температуре бинарным соединением Z и бинарным соединением металла
с углеродом. Запишите формулу Z.
Задания № 10-11.
Работая в Казанском университете, Карл Клаус открыл новый химический
элемент, названный им рутением в честь латинского названия России
(Ruthenia).
В процессе отделения рутения от других благородных металлов Клаус осадил
его виде соли, содержащей, помимо рутения, 20.2 % калия, 45.9 % хлора,
4.1 % кислорода и 3.6 % ещё одного элемента по массе.
Запишите символ этого элемента.
Задание № 11.
Сколько всего атомов всех элементов содержится в 1 формульной единице
этой соли?
3
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 9 класс. Критерии оценивания
Задания № 12-13.
В ходе работы с рутением Карл Клаус неоднократно ощущал резкий запах,
который помог ему понять, что он имеет дело с неизвестным элементом.
Выберите формулу летучего вещества, являющегося сильным окислителем
и источником этого запаха:
o RuO4
o O3
o Ru
o K2RuCl6
o NaRuO4
o NO2
Задание № 13.
Помимо запаха, открыть рутений помог необычный вкус его соединений. Для
Клауса, как и для многих других известных химиков того времени, язык был
самым чувствительным аналитическим инструментом. Можно ли пробовать
вещества на вкус в химической лаборатории?
o Можно
o Можно, если они имеют нейтральную реакцию раствора
o Можно, если это соединения благородных металлов
o Нельзя ни в коем случае
Задания № 14-15.
Выберите вещества, 1 г которых можно употребить внутрь без нежелательных
последствий для организма:
o H2O
4
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 9 класс. Критерии оценивания
o H2O2
o NaCl
o BaCl2
o BaSO4
o CaCO3
o BaCO3
o RuCl4
Задание № 15.
Суточная норма иода для человека составляет 0.15 мг. В аптеках иод продаётся
в форме раствора в водно-спиртовой смеси с плотностью
0.926 г/мл,
содержащего 5 % иода и 2 % иодида калия по массе, разлитого во флаконы
ёмкостью 25 мл. Какое минимальное число таких флаконов потребуется, чтобы
обеспечить суточную норму иода для человека от его рождения до выхода на
пенсию в 65 лет? Прочими источниками иода в расчётах пренебречь.
Задания № 16-17.
1.5 л некоторого раствора содержат 0.9 моль ионов натрия, 0.6 моль
сульфат-ионов, 0.3 моль хлорид-ионов и ионы калия. Чему равна молярная
концентрация ионов калия в растворе? Ответ округлите до десятых.
Задание № 17.
Какая масса твёрдого остатка может быть получена при выпаривании
раствора с последующим прокаливанием остатка? Считайте, что при этом
кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду. Ответ выразите в граммах,
округлите до целых.
5
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 9 класс. Критерии оценивания
Задания № 18-20.
В бутылку с водой было помещено твёрдое бинарное соединение, содержащее
62.5 % кальция по массе.
Выделившимся газом наполнили воздушные шары и подвесили их на верёвке.
После поджигания шары лопнули, а их содержимое загорелось и взорвалось.
Запишите формулу газа, которым были наполнены воздушные шары.
Задание № 19.
Воздушный шар наполнили газом из бутылки с водой, в которую было помещено
твёрдое бинарное соединение, содержащее 95.2 % кальция по массе.
Запишите формулу этого соединения кальция.
6
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 9 класс. Критерии оценивания
Задание № 20.
Что произойдёт с содержимым этого шара после попытки его поджечь?
o Загорится и взорвётся
o Не загорится
o Потушит пламя
Задания № 21-22.
Соль X при нагревании обратимо разлагается с образованием двух газообразных
веществ Y и Z, не оставляя твёрдого остатка. Газ Y не окрашивает раствор
фенолфталеина. В какой цвет окрашивает раствор фенолфталеина газ Z?
o красный
o оранжевый
o жёлтый
o зелёный
o голубой
o синий
o фиолетовый
o розовый
Задание № 22.
Плотность газа Y превышает плотность газа Z в 2 раза. Запишите формулу Y.
Задания № 23-24.
Диоксид титана TiO2 широко используется в качестве белого пигмента.
В зависимости от способа получения его точный стехиометрический состав
может различаться из-за наличия дефектов в кристаллической структуре, что
можно описать общей формулой TiO2-x.
Определите среднюю степень окисления титана в оксиде при x = 0.16. Ответ
округлите до сотых.
Задание № 24.
Дефектный оксид титана TiO2-x можно представить как смесь двух оксидов:
Ti2O3⋅TiO2. Определите значение n для дефектного оксида титана с x = 0.16.
Ответ округлите до сотых.
7
Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2024 г.
Пригласительный этап. 9 класс. Критерии оценивания
Задания № 25-26.
Добавление избытка раствора нитрата серебра в стакан с раствором,
содержащим 13.2 г смеси хлорида и иодида одновалентного металла, привело
к выпадению 20.5 г осадка. Запишите химический символ этого металла.
Задание № 26.
Запишите формулу вещества, которое останется на дне стакана после
промывания осадка водным раствором аммиака.
Максимальный балл за работу - 55.
8
ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ
ХИМИЯ. 2024 г. ПРИГЛАСИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
Максимальное количество баллов - 55
Задания № 1-2.
Д. И. Менделеев на основе сформулированного им периодического закона
предсказал существование некоторых ещё не открытых к тому времени
химических элементов.
Установите соответствия между названиями таких элементов, данными
Менделеевым, и их современными названиями.
Ответ:
Экаалюминий
Галлий
Экасилиций
Германий
Тримарганец
Рутений
Экамарганец
Технеций
Двителлур
Полоний
Экатантал
Протактиний
За каждую верную пару - 1 балл.
Максимальный балл за задание - 6
Решение.
Упоминание того факта, что Д. И. Менделеев предсказал существование
галлия и германия, есть в школьной программе. Эти элементы по электронной
конфигурации аналогичны алюминию и кремнию соответственно.
«Силиций» - русифицированный вариант латинского слова «силициум».
Используя ту же логику, понимаем, что экамарганец должен располагаться
в периодической системе под марганцем. Это технеций. Тримарганец -
следующий при движении вниз по группе аналог марганца с более чем
утроенной атомной массой, рений. Двителлур
- астат, а экатантал
-
протактиний.
1