ОБЩАЯ ХИМИЯ. ВОПРОСЫ И ТЕСТ-КОНТРОЛЬ - часть 2

19 

 

электроотрицательность. 

Окислительно-восстановительные 

свойства галогенов и их соединений. 

10.5.  Галогеноводороды. Соляная кислота, получение и химические 

свойства.  Напишите  соответствующие  уравнения  химических 
реакций. 

10.6.  Элементы VIА-группы.  Кислород,  сера.  Строение  атомов. 

Аллотропия.  Получение,  свойства  и  применение  кислорода  и 
серы.  Озон,  его  роль  в  природе.  Сероводород,  сульфиды. 
Серная кислота, ее свойства. Напишите уравнения реакций: 

1) C + H

2

SO

4(конц)

 → 

2) Fe + H

2

SO

4(разб)

 → 

3) Fe + H

2

SO

4(конц)

 → 

4) CaO + H

2

SO

4 

→ 

5) Ba(OH)

2

 + H

2

SO

4 

→ 

10.7.  Элементы  VА-группы.  Азот,  фосфор.  Нахождение  в  природе, 

получение.  Химические  свойства  азота  и  фосфора.  Напишите 
уравнения реакций: 

1) H

2

 + N

2

 → 

2) P + Cl

2

 → 

3) N

2

O

5

 + H

2

O → 

4) NO

2

 + NaOH → 

10.8.  Азотная 

кислота. 

Получение, 

химические 

свойства, 

взаимодействие  с  металлами,  основаниями,  солями.  Нитраты, 
их термическое разложение. Допишите реакции: 

1) HNO

3(разб)

 + Ag → 

2) HNO

3(конц)

 + Fe → 

3) HNO

3

 + Ca(OH)

2

 → 

4) HNO

3

 + Na

2

CO

3 

→ 

5) Zn(NO

3

)

2

  

6) AgNO

3

 

10.9.  Фосфорная  кислота  и  ее  соли.  Минеральные  азот-  и 

фосфорсодержащие удобрения. 

10.10. Элементы IVА-группы.  Углерод,  кремний.  Нахождение  в 

природе,  получение.  Оксиды  углерода  и  кремния.  Угольная 
кислота.  Карбонаты,  гидрокарбонаты.  Кремниевая  кислота, 
силикаты. Допишите реакции: 

1) CaCO

3

 + CO

2

 + H

2

O → 

t

t

20 

 
2) BaCO

3

 + HCl → 

3) Si + NaOH + H

2

O → 

4) Na

2

SiO

3

 + HCl → 

5) CO

2

 + NaOH → 

 
 

21 

 

ТЕСТ-КОНТРОЛЬ № 1 (по темам 1-5) 

 

Билет № 1 

1.  Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне 

атома меди в основном состоянии: 

а) 2                      б) 1                    в) 10                     г) 18 

2.  Атом какого элемента содержит столько же электронов, сколько 

и молекула аммиака? 

а) азота               б) фтора            в) неона                г) натрия 

3.  В атоме кремния в основном состоянии имеется ___ полностью 

незаполненных орбиталей: 

а) 1                      б) 6                    в) 5                       г) 3 

4.  Укажите символ элемента с наименее выраженными 

металлическими свойствами: 

а) Mg                   б) Ca                 в) Be                     г) Ba 

5.  Формула высшего оксида элемента ЭО

2

. Укажите формулу его 

водородного соединения: 

а) ЭН

2

                   б) ЭН               в) ЭН

3

                   г) ЭН

4

 

6.  Какая химическая связь наименее прочная? 

а) металлическая    б) ионная     в) водородная    г) ковалентная 

7.  В ряду HCl – HF происходит увеличение: 

а) кислотных свойств                   б) длины связей     
в) полярности связей                    г) восстановительных свойств 

8.  Какая связь возникает при взаимодействии между собой атомов 

элементов с конфигурацией валентных электронов  …3d

5

4s

2

 и 

…3d

6

4s

2 

? 

а) ионная            б) ковалентная полярная        
в) водородная     г) металлическая 

9.  Длина связи увеличивается в ряду: 

а) H

2

O – H

2

S – H

2

Se                                     б) HBr – HCl – HI  

в) NH

3

 - H

2

O – HF                                         г) H

2

Se – H

2

S – HCl 

10. Из молекул состоят кристаллы: 

а) сахара             б) соли              в) алмаза              г) серебра 

11. И с водой, и с соляной кислотой реагирует: 

а) CuO                 б) CO

2

              в) N

2

O                   г) CaO 

12. Два типа кислых солей образует кислота: 

а) угольная            б) сероводородная         в) сернистая           

22 

 

г) ортофосфорная 

13. При реакции с какими веществами в водном растворе гидроксид 

кальция может образовать карбонат кальция? 

а) угарный газ                              б) гидрокарбонат калия 
в) карбонат натрия                       г) избыток углекислого газа 

14. Химическое взаимодействие возможно между солями: 

а) K

2

S и CuSO

4

                             б) Ca(NO

3

)

2

 и K

2

CO

3

 

в) BaSO

4

 и KCl                              г) AgNO

3

 и KCl 

15. Какое вещество переводит гидрофосфат кальция в 

дигидрофосфат кальция? 

а) гидроксид кальция     б) фосфорная кислота     
в) хлорид кальция          г) гидроксид калия 

16. Укажите группу, все вещества в которой реагируют с водным 

раствором CuCl

2

: 

а) AgNO

3

, Na

2

CO

3

, Ag                      б) NaOH, K

3

PO

4

, Fe                  

в) K

2

S, HNO

3

, H

3

PO

4

                         г) Ba(OH)

2

, Na

2

CO

3

, AgNO

3

  

17. Укажите оксиды, взаимодействующие (а) со щелочами,  

(б) с кислотами, (в) со щелочами и кислотами:  
1) Cr

2

O

3

   2) MgO    3) CaO    4) N

2

O     5) CO

2

     6) ZnO    7) Al

2

O

3

 

18. Укажите (а) слабые и (б) сильные кислоты: 

1) H

2

S    2) HF     3) H

2

SO

3

  4) HClO

4

   5) H

2

SiO

3

   6)  H

2

SO

4

    

7) H

3

PO

4

   8) HNO

3

     9) HI 

19. При взаимодействии 4 г кальция с хлором выделилось 78.5 кДж 

теплоты. Рассчитайте теплоту образования хлорида кальция 
(кДж/моль). 

а) 1570                   б) 392.5               в) 785                   г) 15.7 

20. Запишите выражение для константы равновесия реакции  

H

2 (г)

 + Br

2 (г) 

' 2HBr 

(г)

, и укажите, в какую сторону сместится 

равновесие при увеличении давления? 
а) вправо     б) влево     в) не сместится 

21. Какие параметры влияют на скорость химической реакции? 

а) концентрация исходных веществ               в) температура  
б) концентрация продуктов реакции              г) катализатор   
д) энергия активации процесса? 

22. Что является критерием самопроизвольного протекания 

химического процесса? 

а) понижение ΔG            б) повышение ΔH 
в) понижение ΔS            г) понижение ΔH и повышение ΔS  

23 

 

23. Главное квантовое число n (по Бору) характеризует: 

а) форму электронного облака    б) расстояние электрона от ядра 
в) энергию электрона                   г) заряд ядра 

24. Какие правила соблюдаются при заполнении электронами 

атомных орбиталей? 

а) принцип Паули                                  б) правило Гунда    
в) принцип наименьшей энергии         г) правила Клечковского           
д) ни одно из них 

25. Усиление межмолекулярного взаимодействия в веществе 

проявляется в: 

а) переходе из газообразного состояния в жидкое   
б) устойчивости молекулярных кристаллов 
в) повышении температур плавления и кипения веществ 
г) увеличении адсорбции газов поверхностями твердых тел 

 
 

Билет № 2 

 

1.  Укажите атом, в котором число протонов равно числу 

нейтронов: 

а) 

2

H                      б) 

11

B                    в) 

19

F                     г) 

40

Ar 

2.  Укажите элемент, у которого наиболее ярко выражены (а) 

металлические, (б) неметаллические свойства: 

1) магний         2) углерод       3) рубидий        4) иод           5) хлор 

3.  Укажите формулы высших хлорида и гидрида элемента, 

максимальная степень окисления которого равна (+5): 

а) XCl

5

, H

5

X      б) XCl

3

, H

3

X        в) XCl

5

, XH

3

        г) XCl

3

, XH

5

 

4.  Сколько электронов в атоме серы находится на внешнем 

энергетическом уровне? 

а) 2                   б) 4                 в) 6                     г) 16 

5.  Что общего в атомах 

C

12

6

 и  C

14

6

? 

а) массовое число                   б) число протонов 
в) число нейтронов                 г) радиоактивные свойства 

6.  В каком веществе все химические связи ковалентные 

неполярные? 

а) алмаз         б) золото          в) оксид углерода(IV)          г) метан 

 

24 

 

7.  Сколько электронов участвует в образовании химической связи 

в молекуле аммиака? 

а) 3                    б) 6                     в) 8                       г) 10 

8.  Как ионные, так и ковалентные химические связи имеются в: 

а) воде                  б) хлориде лития    
в) метане              г) сульфате калия 

9.  Донорно-акцепторная связь – это частный случай ______ связи: 

а) ионной                                     б) металлической 
в) водородной                              г) ковалентной 

10. Орбитали какого типа атомов водорода и хлора соответственно 

перекрываются при образовании молекулы HCl? 

а) s и s             б) s и p             в) p и p              г) p и s 

11. В каком ряду указаны формулы основного, амфотерного и 

кислотного оксидов? 

а) CaO, CO

2

, Al

2

O

3

                   б) CaO, K

2

O, Al

2

O

3

 

в) Fe

2

O

3

, SO

3

, P

2

O

5

,                  г) CO

2

, SO

3

, ZnO 

12. И с водой, и с гидроксидом калия реагирует: 

а) MgO             б) SO

2

               в) NO               г) Al

2

O

3

 

13. В отличие от гидроксида калия гидроксид алюминия реагирует 

с: а) хлоридом натрия                         б) гидроксидом натрия (р-р) 

    в) соляной кислотой                        г) серной кислотой 

14. При внесении каких металлов в разбавленный раствор серной 

кислоты выделяется водород? 

а) меди                б) железа                 в) цинка                г) серебра 

15. Какое вещество под действием соляной кислоты превращается в 

хлорид меди(II)? 

а) Cu                  б) CuBr

2

                в) CuO                  г) CuSO

4 

16. Какая соль получится при взаимодействии (а) 2 моль Cr(OH)

3

 и 

3 моль H

2

SO

4

, (б) 2 моль Cr(OH)

3

 и 1 моль H

2

SO

4

, (в) 1 моль 

Cr(OH)

3

 и 3 моль H

2

SO

4

? 

1) Cr(OH)SO

4

              2) [Cr(OH)

2

]

2

SO

4

   

3) Cr(HSO

4

)

3

               4) Cr

2

(SO

4

)

3

 

17. Солью не является:  

а) Cu(OH)Cl         б) Na[Al(OH)

4

]        в) NH

4

NO

3

          г) CaH

2

 

18. Раствор бромида меди(II) реагирует с каждым из перечисленных 

веществ: 

а) BaCl

2

 и Zn      б) Cl

2

 и AgCl       в) Zn и Cl

2

       г) AgCl и NaOH 

25 

 

19. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим 

уравнением 2Mg + O

2

 = 2MgO +1204 кДж, выделилось 1806 кДж 

теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна (граммы). 

а) 1.5                   б) 32                в) 36                  г) 72 

20. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции как при 

понижении температуры, так и при увеличении давления в 
реакции: 

а) Fe

3

O

4 (тв)

 + CO

 (г) 

' 3FeO

 (тв)

 + CO

2 (г)

 + Q                 

б) C

 (тв)

 + CO

2 (г) 

' 2CO

 (г)

 - Q 

в) C

 (тв)

 + H

2

O

 (г)

 ' H

2 (г)

 + CO

 (г)

 - Q                              

г) C

2

H

4 (г) 

+ H

2 (г)

 ' C

2

H

6 (г)

 + Q 

21. Какие из основных законов химии лежат в основе расчета 

материальных и тепловых балансов? 

а) закон сохранения энергии            б) закон постоянства состава 
в) закон сохранения массы               г) закон Авогадро 

22. Какие положения лежат в основе современных представлений о 

строении атомов? 

а) корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц             
б) принцип неопределенности Гейзенберга 
в) теория активированного комплекса             
г) закон действующих масс 

23. При протекании каких реакций энергия активации мала? 

а) реакции разложения                    
б) ионные реакции в растворах 
в) цепные реакции с участием радикалов    
г) реакции соединения 

24. Чем характеризуются атомы? 

1) энергией ионизации                          2) длиной связи 
3) энергией сродства к электрону        4) магнитными свойствами 
5) электроотрицательностью               6) плотностью  
7) полярностью 

25. Что влияет на константу скорости химической реакции? 

а) природа реагирующих веществ              б) их концентрация 
в) температура                                              г) катализатор 

 

26 

 

Билет № 3 

 

1.  Электронная формула внешнего энергетического уровня 

…5s

2

5p

2

 соответствует атому элемента: 

а) 

38

Sr                      б) 

32

Ge                    в) 

42

Mo                     г) 

50

Sn 

2.  В атоме титана число свободных 3d-орбиталей равно: 

а) 0               б) 1            в) 2                г) 3 

3.  В ряду химических элементов  C – Si – Ge – Sn неметаллические 

свойства: 

а) возрастают                             б) убывают                     
в) не изменяются                       г) изменяются немонотонно 

4.  Какая химическая связь возникает между атомами элементов с 

порядковыми номерами 8 и 16? 

а) ионная                 б) ковалентная                  в) металлическая                 

г) водородная 
5.  Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении: 

а) Na

2

O                   б) O

2

               в) NaCl                  г) HCl 

6.  Молекулярную кристаллическую решетку имеет 

а) графит     б) алмаз     в) вода    г) литий 

7.  Степень окисления углерода в ионе 

−

3

HCO  составляет: 

а) +2                 б) -2              в) +4                  г) +5 

8.  Цинк реагирует с каждым из двух веществ 

а) вода и соляная кислота           б) гидроксид натрия и соляная 

кислота              

в) гидроксид натрия и вода         г) хлорид натрия и кислород 

9.  В ряду оксидов SiO

2

 – P

2

O

5

 – SO

3

 их кислотные свойства: 

а) последовательно нарастают       б) не изменяются 
в) ослабевают                                   г) изменяются немонотонно 

10. Укажите формулу оксида с наименее выраженными основными 

свойствами: 

а) Na

2

O        б) BeO         в) MgO         г) BaO          д) Li

2

O 

11. Какие вещества образуют соль в реакциях с оксидом 

марганца(VII)? 

а) оксид калия                     б) гидроксид натрия        
в) оксид серы(VI)                г) оксид фосфора(V) 

27 

 

12. Укажите символы элементов, образующих как основные, так и 

амфотерные, и кислотные оксиды: 

а) Cl                    б) Cr                     в) Al                      г) Mn 

13. Укажите схемы реакций, продуктом которых является средняя 

соль (взяты водные растворы): 

а) 1 моль Ca(OH)

2

 + 2 моль HCl     б) 1 моль H

3

PO

4

 + 2 моль KOH 

в) 2 моль H

3

PO

4

 + 3 моль Ca(OH)

2

  г) 1 моль CuCl

2

 + 1 моль H

2

S 

14. Сульфат металла можно получить при взаимодействии: 

а) железа с серой при нагревании                  
б) железа с разбавленной серной кислотой 
в) меди с H

2

SO

4

 (конц.)   

г) железа с водным раствором CuSO

4

 

15. Укажите формулы реагентов, которые переводят гидрокарбонат 

калия в карбонат калия: 

а) HCl           б) KOH                в) H

2

CO

3

                г) Ca(OH)

2

 

16. Двухосновными кислотами являются: 

а) уксусная                               б) серная                  
в) ортофосфорная                    г) угольная  

17. С какими веществами из перечисленных взаимодействуют 

щелочи? 

а) растворимыми солями меди             б) слабыми кислотами  
в) амфотерными гидроксидами            г) основными оксидами 

18. С чем реагирует CaO, но не реагирует P

2

O

5

? 

а) водой                                         б) соляной кислотой 
в) гидроксидом калия                  г) углекислым газом 

19. Учитывая термохимическое уравнение C

 (тв)

 + O

2 (г) 

' CO

2 (г)

 + 

412 кДж, определите, какая масса угля сожжена, если 
выделилось 206 кДж теплоты? 

а) 12 г                б) 12 кг              в) 6 г                 г) 12000 мг 

20. Запишите выражение для константы равновесия реакции  

N

2 (г)

 + 3H

2 (г) 

' 2NH

3 (г)

, и укажите, в какую сторону сместится 

равновесие при увеличении концентрации водорода? 
а) вправо     б) влево     в) не сместится 

21. В каких единицах может измеряться скорость химической 

реакции? 

а) моль·л

-1

с

-1

    б) л·моль

 -1

    в) с·моль

 -1

     г) моль·л

-1

мин

-1

  

28 

 

22. Что характеризует орбитальное квантовое число l (по Бору)? 

а) размер орбиты                                  б) энергию электрона 
в) форму электронного облака            г) электроотрицательность 

23. Молекулярность и порядок реакции совпадают, если: 

а) реакция экзотермическая              б) реакция эндотермическая 
в) реакция одностадийная                 г) реакция многостадийная 

24. Какие связи возникают при специфическом межмолекулярном 

взаимодействии? 

а) ионные                              б) донорно-акцепторные    
в) водородные                       г) ориентационное взаимодействие 

25. В отличие от гомогенных реакций, в гетерогенных реакциях 

необходимо учитывать: 

а) площадь соприкосновения реагирующих веществ                    
б) скорость отвода продуктов реакции из зоны взаимодействия 
в) природу реагирующих веществ 

 

Билет № 4 

 

1.  Укажите элемент с наименьшим числом валентных электронов: 

а) C                      б) Ca                    в) S                     г) N 

2.  Как изменяется энергия ионизации в ряду F – O – N – C – B ? 

а) увеличивается   б) не изменяется 
в) уменьшается     г) сначала увеличивается, потом уменьшается 

3.  Число протонов в атоме 

39

К равно: 

а) 39                      б) 20                    в) 19                       г) 4 

4.  Фосфин – ядовитый газ. При его затвердевании образуется 

_______________ кристаллическая решетка: 

а) атомная     б) молекулярная      в) ионная      г) металлическая 

5.  Геометрия молекулы CCl

4

: 

а) октаэдрическая                   б) тетраэдрическая                
в) линейная                              г) пирамидальная 

6.  Как изменяются полярность и прочность связи в ряду молекул 

HF – HCl – HI ? 

а) полярность и прочность связи растут      
б) полярность растет, прочность уменьшается      
в) полярность и прочность уменьшаются    
г) полярность уменьшается, прочность растет 

29 

 

7.  Охарактеризуйте связь в молекуле азота: 

а) тройная                          б) одна σ, две π                   
в) две σ, одна π                  г) очень прочная 

8.  Выберите формулы веществ, в которых все связи ковалентные 

полярные : 

а) H

2

O

2

            б) NH

4

NO

3

             в) NH

3

            г) H

2

O 

9.  Прочность связи в ряду молекул F

2

 – O

2

 – N

2

 : 

а) возрастает              б) не изменяется              
в) уменьшается          г) сначала уменьшается, потом растет 

10. Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами: 

а) Al

2

O

3      

          б) К

2

O              в) Р

2

O

5

                 г)  ВаO 

11. С какими веществами реагирует SO

3

, но не реагирует К

2

O ? 

а) ВаO                 б) H

2

O             в) H

2

SO

4

               г) NaOH 

12. Гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства, реагируя: 

а) соляной кислотой          б) гидроксидом калия          
в) серной кислотой            г) гидроксидом бария 

13. Какие из кислотных остатков имеют заряд (2-) ? 

а) гидрокарбонат-ион                         б) гидрофосфат-ион  
в) дигидрофосфат-ион                         г) сульфит-ион 

14. Укажите схемы возможных реакций между солью и кислотой в 

растворах: 

а) KCl + H

2

SO

4

 

(разб) 

→                      б) KCl + H

2

SO

4

 

(конц)

 → 

в) AgNO

3

 + HCl →                            г) KHCO

3

 + HNO

3

 → 

15. В ряду гидроксидов Ba(OH)

2

 - Mg(OH)

2

 - КОН сила оснований:  

а) растет                  б) уменьшается               
в) сначала ослабевает, затем растет 

16. При взаимодействии каких пар веществ образуются соли? 

а) CaO + K

2

O                      б) NaOH

(p)

 + Al(OH)

3

                  

в) NH

3

 + H

2

SO

4

                   г) CaHPO

4

 + Ca(OH)

2 (p-p)

 

17. Из водных растворов каких солей железо не вытесняет металл?  

а) хлорид цинка                  б) сульфат алюминия    
в) нитрат магния                 г) сульфат меди(II) 

18. Укажите (а) наиболее сильное и (б) наиболее слабое основание: 

1) RbOH        2) KOH         3) LiOH        4) Ca(OH)

2 

        5) NH

4

OH 

19. Теплота образования одного моля какого оксида наименьшая?. 

а) 2Mg + O

2

 = 2MgO + 1200 кДж    б) 2Cu + O

2

 = 2CuO + 309 кДж 

в) Zn + 0.5O

2

 = ZnO + 350 кДж       г) 2Al + 1.5O

2

 = Al

2

O

3

 + 1600 кДж 

30 

 

20. Запишите выражение для константы равновесия реакции  

2SO

2 (г)

 + O

2 (г) 

' 2 SO

3

 

(г)

 + Q, и укажите, в какую сторону 

сместится равновесие при (а) увеличении давления, (б) 
понижении температуры: 
1) влево                2) вправо                 3) не сместится 

21. Атом углерода находится в состоянии (а) sp-, (б) sp

2

-

, (в) sp

3

-

гибридизации в: 

1) графите         2) алмазе         3) метане        4) ацетилене 

22. Какие виды взаимодействия обусловливают неспецифическое 

межмолекулярное взаимодействие? 

а) дисперсионные         б) ориентационные         в) индукционные 
г) водородные связи     д) донорно-акцепторное 

23. Какое правило (принцип) лежит в основе определения влияния 

различных факторов на химическое равновесие? 

а) принцип Паули                         б) правило Гунда               
в) принцип Ле-Шателье               г) правило Вант-Гоффа 

24. Введение катализатора в реакционную смесь: 

а) сдвигает равновесие вправо 
б) сдвигает равновесие влево 
в) не влияет на положение химического равновесия 

25. В каких единицах будет выражаться константа скорости 

бимолекулярной реакции? 

а) л·моль

 -1

с

-1

        б) моль·л

-1

с

-1

           в) с

 -1

            г) с·моль

 -1

л

-1

   

 

Билет № 5 

 

1.  Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне 

атома марганца в основном состоянии: 

а) 2                    б) 7                  в) 1                   г) 5 

2.  Сколько молекул содержится в 9.5 г фтора?  

а) 6.02·10

23

            б) 3.01·10

23

              в) 9.03·10

23

            г) 1.2·10

24

    

3.  Что общего в атомах (а) N

14

7

 и  C

14

6

, (б) C

12

6

 и  C

14

6

? 

1) число протонов                      2) число нейтронов                     
3) заряд ядра                                4) массовое число 

4.  Какому элементу отвечает строение внешнего энергетического 

уровня …5s

2

5p

4

 ? 

а) ксенону           б) иоду             в) сурьме               г) теллуру 

31 

 

5.  Как изменяется химическая активность в ряду Cu – Ag – Au ?: 

а) ослабевает                   б) усиливается               в) не изменяется 

6.  В каких веществах между молекулами есть водородные связи? 

1) HF             2) H

2

O         3) H

2

              4) H

3

PO

4

 

5) HCl           6) PH

3

          7) CH

4

           8) C

2

H

2

 

7.  Вещество хорошо растворимо в воде и обладает высокой 

температурой плавления. Какую кристаллическую решетку 
имеет это вещество?: 

а) молекулярную           б) ионную               
в) атомную                     г) металлическую 

8.  Какой из оксидов металлов относится к кислотным? 

а) CuO            б) CrO

3

             в) Al

2

O

3

             г) Fe

2

O

3 

9.  Формула ангидрида хлорной кислоты HClO

4

: 

а) Cl

2

O              б) ClO

2

                 в) Cl

2

O

7

                г) HCl  

10. Укажите химически неделимые частицы: 

а) молекула воды                 б) атом кислорода       
в) ядро атома гелия             г) молекула аммиака 

11. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении 

слева направо по периоду? 

а) радиус атома                  б) металличность       
в) число энергетических уровней атома  
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне 

12. Охарактеризуйте строение иона аммония и химические связи в 

нем: 

а) валентность атома азота равна IV             
б) степень окисления атома азота равна (-3) 
в) всего в ионе 11 электронов                        
г) все связи ковалентные полярные 

13. Укажите формулу молекулы с неспаренным электроном: 

а) NH

3

                      б) NO                    в) H

2

O                    г) HCl 

14. Между элементами с атомными номерами 3 и 9 возникает 

_______________ связь: 

а) ковалентная                            б) ионная  
в) металлическая                        г) водородная  

15. Укажите формулы веществ, с которыми реагируют как Al

2

O

3

, 

так и CO

2 

: 

а) H

2

O              б) NaOH             в) H

2

SO

4

          г) Na

2

O 

32 

 

16. Основания нельзя получить при взаимодействии: 

а) оксида железа(III) и воды                 
б) хлорида алюминия и избытка раствора гидроксида натрия 
в) карбоната натрия  и раствора гидроксида бария                         
г) хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия 

17. Укажите схемы осуществимых в воде реакций:  

а) CaCO

3

 + KCl →                      б) ZnSO

4

 + KOH →                       

в) Cu + ZnSO

4

 →                         г) FeS + HCl → 

18. В какой группе Периодической системы находится элемент, 

оксид и гидроксид которого обладают наиболее выраженными 
основными свойствами? 

а) I                б) II                  в) VIII                 г) VII 

19. Термохимическое уравнение реакции  

4 Al 

(тв)

 + 3 О

2 (г) 

' 2 Al

2

O

3

 

(тв)

 + 3350 кДж. Количество теплоты, 

выделившееся при окислении 54 г алюминия равно: 
а) 837.5 кДж       б) 1675 кДж        в) 3350 кДж        г) 6700 кДж 

20. Для какой из реакций увеличение концентрации водорода 

смещает равновесие влево: 

а) N

2

 + 3 H

2  

'  2 NH

3

                              б) 2 NH

3  

'  N

2

 + 3 H

2  

 

в) 2 H

2

 + O

2  

'  2 H

2

O                              г) FeO

 

+ H

2

 '  Fe + H

2

O 

21. Какой тип гибридизации орбиталей атома азота в молекуле 

аммиака?  Какова геометрия этой молекулы? 

1)  sp

2

   2)  sp

3    

3) dsp

2   

4)  треугольник  5) тетраэдр   6) пирамида 

22. Что характеризует магнитное квантовое число m (по Бору)? 

а) радиус орбиты                        б) наклон орбиты в пространстве 
в) энергию электрона                 г) заряд ядра 

23. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? 

1) природа реагирующих веществ                2) их концентрации 
3) концентрации продуктов реакции            4) катализатор 
5) температура   

24. Какой закон лежит в основе расчетов тепловых эффектов 

химических процессов? 

а) закон Авогадро                      б) закон Гесса и следствия из него  
в) закон сохранения массы       г) закон постоянства состава 

25. Какие реакции протекают с низкими значениями энергии 

активации? 

а) ионного обмена   в) радикальные реакции  
б) разложения          г) окислительно-восстановительные реакции 

33 

 

ТЕСТ-КОНТРОЛЬ № 2 (по темам 6-10) 

 

Билет № 1 

 

1.  Какие утверждения справедливы для насыщенных растворов? 

а) может быть разбавленным                       
б) не может быть разбавленным 
в) всегда является концентрированным      
г) не всегда является концентрированным 

2.  Сильными электролитами являются: 

а) разбавленный водный раствор серной кислоты 
б) насыщенный водный раствор сероводорода 
в) водный раствор гидроксида калия 
г) водный раствор хлорида натрия 

3.  Какие частицы отсутствуют в разбавленном водном растворе 

сульфата меди(II)? 

а) атомы меди                     б) гидратированные ионы меди                     
в) молекулы CuSO

4

            г) негидратированные ионыSO

4

2-

 

4.  Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении 

реакции СО

2

 с избытком водного раствора КОН равна: 

а) 5                            б) 9                         в) 3                      г) 6 

5.  В водных растворах каких солей среда щелочная? 

а) Na

2

CO

3

             б) KНCO

3

               в) CuCl

2

                  г) NaNO

3

 

6.  Укажите электролиты среди нижеперечисленных соединений: 

1) NaOH            2) СО             3) HNO

3

            

4) СН

4

               5) ZnCl

2

          6) C

2

H

5

OH 

7.  В растворе фосфата калия больше всего ионов: 

1) H

+

        2) K

+

        3) PO

4

3-

        4) HPO

4

2-

       5) H

2

PO

4

-

       6) OH

-

 

8.  Буферный раствор могут образовать смеси: 

а) CH

3

COOH и NaCl                            б) NaHCO

3

 и Na

2

CO

3

 

в) CH

3

COOH и CH

3

COONa                г) NaHCO

3

 и NaOH (изб.) 

9.  При электролизе расплава CaCl

2

 на аноде выделяется: 

а) Ca                 б) Cl

2

             в) как Ca, так и Cl

2

              г) H

2

 

10. Окислительные свойства простых веществ возрастают слева 

направо в рядах: 

а) хлор, бром, фтор                           б) бром, хлор, фтор                
в) сера, водород, кислород               г) углерод, азот, кислород 

34 

 

Билет № 2 

 

1.  Укажите формулы веществ, насыщенные растворы которых 

будут разбавленными: 

а) NaCl                 б) CaCO

3

              в) AgCl                 г) KNO

3

 

2.  Вещество, в водном растворе которого обнаружены катионы 

Na

+

, H

+

, а также анионы SO

3

2-

, является: 

1) кислотой            2) щелочью      3) средней солью      
4) кислой солью    5) основной солью 

3.  Укажите схему реакции, в которой ортофосфорная кислота 

выступает как двухосновная: 

а) NH

3

 + H

3

PO

4

 → NH

4

H

2

PO

4

                               

б) 2KOH + H

3

PO

4

 → K

2

HPO

4

 + 2H

2

O  

в) 3Ba(OH)

2

 + 2H

3

PO

4

 → Ba

3

(PO

4

)

2

 + 6H

2

O         

г)  NaOH + H

3

PO

4

 → NaH

2

PO

4

 + H

2

O  

4.  Сокращенное ионное уравнение H

+

 + OН

-

 → H

2

O отвечает 

взаимодействию: 

а) Fe(OH)

3

 + HCl →           

б) H

2

SO

4

 + KOH →                

в) H

2

SO

4

 + Ba(OH)

2

 →             г) NH

4

OH + HNO

3

 → 

5.  Какое вещество гидролизуется полностью? 

а) CuSO

4

                  б) Al

2

S

3

             в) Na

2

CO

3

                  г) KCl 

6.  Среди нижеперечисленных веществ укажите неэлектролиты: 

1) NO        2) CuSO

4

         3) CH

3

OH          4) HNO

3

          5) С

2

Н

6

   

7.  При полной диссоциации одного моль вещества образуются три 

моль ионов. Формула этого вещества: 

1) HCl                2) NaOH                 3) Zn(NO

3

)

2

                4) AlCl

3

 

8.  Буферный раствор могут образовать смеси: 

1) NH

4

Cl и NaOH                      2) NH

4

Cl и NH

4

OH 

3) NH

4

OH и NaOH                    4) (NH

4

)

2

SO

4

 и NH

4

OH 

5) 2NH

4

Cl и NaOH 

9.  При электролизе водного раствора KCl на инертном аноде 

выделяется: 

а) K                      б) Cl

2

                   в) O

2

                   г) H

2

 

10. Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем: 

а) CaO + H

2

O →                     б) H

2

O + Cl

2

 → HCl + HClO 

в) K + H

2

O →                          г) KH + H

2

O → KOH + H

2