ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 52

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №1 от 29.08.2015 

 9 / 11 

 

 
 

  

Составитель: Юдин А. А. 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТР

ЕН

И

РОВОЧ

Н

ЫЙ 
КИМ 

№ 
0416
01

 

 

 

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развѐрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции   

NaCrO

2

 + … + NaOH → NaBr + … + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель. 

  

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.   

1) Составлен электронный баланс:  2NaCrO

2

 + 3Br

2

 + 8NaOH = 

2Na

2

CrO

4

 + 6NaBr + 4H

2

O 

2) Указано,  что   хром  в  степени  окисления +3 (или хромит 

натрия  за  счѐт  хрома  в  степени  окисления  +3)  является  

восстановителем,    а    бром    в    степени    окисления  0  –  

окислителем.   

3)  Определены    недостающие    вещества,    и    составлено  

уравнение  реакции:  

 

Ответ  правильный  и  полный,  содержит  все  названные  выше  

элементы 

3 

В  ответе  допущена  ошибка  только  в  одном  из  названных  

выше  элементов 

2 

В  ответе  допущены  ошибки  в  двух  из  названных  выше 

элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

   

 

 

 

 

 

 

 

 

37  Азотную кислоту нейтрализовали каустической содой. Полученный раствор 

выпарили  и  остаток  прокалили.  Образовавшийся  твердый  остаток 

растворили  в  некотором  количестве  воды  и  данный  раствор  прилили  к 

подкисленному 

перманганату 

калия. 

Раствор 

обесцветился. 

Азотосодержащий  продукт  реакции  выпарили  и  нагрели  с  серой,  при  этом 

выделялся газ с резким запахом.   Напишите уравнения четырѐх описанных 

реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.   

1) 

HNO

3

 + NaOH = NaNO

3

 + H

2

O 

2) 

2NaNO

3

 → 2NaNO

2

 + O

2

 

3) 

5NaNO

2

 + 2KMnO

4

 + 3H

2

SO

4

 = 5NaNO

3

 + K

2

SO

4

 + 

2MnSO

4

 + 3H

2

O 

4) 

2NaNO

3

 + S = 2NaNO

2

 + SO

2

 

 

Правильно записаны четыре уравнения реакций 

4 

Правильно записаны три уравнения реакций  

3 

Правильно записаны два уравнения реакций 

2 

Правильно записано одно уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №1 от 29.08.2015 

 10 / 11 

 

 
 

  

Составитель: Юдин А. А. 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТР

ЕН

И

РОВОЧ

Н

ЫЙ 
КИМ 

№ 
0416
01

 

 

 

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить  

следующие превращения: 

   

 

 

 

 

 

 

    

  

        

→             

 

 

     

 

  

 

 

 

  

 

       

→               

 

    

                

→         

 

                   

→         

 

     

 

 

    

              

→             

 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы  

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Ответ 

включает 

в  себя 

пять 

уравнений 

реакций, 

соответствующих  схеме превращений: 

1)  C

2

H

2

 + H

2

O 

  

  

→   

 CH

3

CHO 

2)  3CH

3

CHO + K

2

Cr

2

O

7

 + 4H

2

SO

4

 = 3CH

3

COOH + K

2

SO

4

 + 

Cr

2

(SO

4

)

3

 + 4H

2

O 

3)  CH

3

COOH + NaOH = CH

3

COONa + H

2

O 

4)  CH

3

COONa + NaOH = CH

4

 + Na

2

CO

3

 

5)  2CH

4

 → C

2

H

2

 + 3H

2

 

 

Правильно записаны пять уравнений реакций 

5 

Правильно записаны четыре уравнения реакций 

4 

Правильно записаны три уравнения реакций  

3 

Правильно записаны два уравнения реакций 

2 

Правильно записано одно уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

39  Газ, полученный при сжигании 4,8 г серы, без остатка прореагировал с 150 мл 

10%-ного  раствора  NaOH  (плотность  =  1,087  г/мл).  Рассчитайте  массовые 

доли веществ в полученном растворе. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.     

 

1)  Составлены уравнения реакций:  

S + O

2

 = SO

2

 

SO

2

 + 2NaOH = Na

2

SO

3

 + H

2

O 

SO

2

 + H

2

O + Na

2

SO

3

 = 2NaHSO

3

 

2)  Рассчитано  количество  оксида  серы,  количество 

гидроксида натрия: 

n (S) = 4,8 / 32 = 0,15 моль 

n (S) = n (SO

2

) = 0,15 моль 

m (NaOH) = 150 * 1,087 *0,1 = 16,305 

n (NaOH) = 16,305 / 40 = 0,4 моль 

3)  Определено  количество  сульфита  натрия  и  его  масса, 

количество гидроксида натрия и его масса:   

n (Na

2

SO

3

) = 0,15 моль; m (Na

2

SO

3

) = 18,9 г. 

n (NaOH) = 0,1 моль; m (NaOH) = 4 г. 

4)  Определены    массовые    доли    гидроксида  натрия  и 

сульфита натрия в растворе: 

W (NaOH) = 4 / 172,05 = 0,023, или 2,32 % 

W (Na

2

SO

3

) = 18,9 / 172,05 = 0,11, или 10,9 % 

 

Ответ  правильный  и  полный,  содержит  все  названные  выше  

элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трѐх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

  

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №1 от 29.08.2015 

 11 / 11 

 

 
 

  

Составитель: Юдин А. А. 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТР

ЕН

И

РОВОЧ

Н

ЫЙ 
КИМ 

№ 
0416
01

 

 

 

 

40  При сжигании 9 г газообразного органического вещества выделилось 8,96 л 

(н.у.) углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л (н.у.) азота. Плотность вещества 

по  воздуху  равна  1,552.  В  ходе  исследования  химических  свойств  этого 

вещества  установлено,  что  при  его  взаимодействии  с  азотистой  кислотой 

выделяется азот. 

 

На основании данных условия задания:   

1)  произведите вычисления,  необходимые  для  установления молекулярной  

формулы органического вещества;   

2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества;    

3)  составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  

отражает порядок связи атомов в его молекуле;   

4) напишите уравнение реакции этого вещества с азотистой кислотой. 

 

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.   

1)  Найдено количество вещества продуктов сгорания:  

Общая формула вещества - C

x

H

y

N

z

O

k

 

n (CO

2

) = 8,96 / 22.4 = 0,4 моль; n (С) = 0,4 моль 

n (H

2

O) = 12,6 / 18 = 0,7 моль; n (H) = 1,4 моль 

n (N

2

) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль; n (N) = 0,2 моль 

n(O) = 0 моль  

2)  Определена молекулярная формула вещества:   

x : y : z = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1  

Вычисленная формула – С

2

H

7

N 

3)  Составлена структурная формула вещества:  

CH

3

-CH

2

-NH

2

 

4)  Записано  уравнение  реакции  вещества  с  азотистой 

кислотой:    

CH

3

CH

2

NH

2

 + HNO

2

 = CH

3

CH

2

OH + N

2

 + H

2

O 

 

Ответ  правильный  и  полный,  содержит  все  названные  выше  

элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трѐх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4