ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 33

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №8 от 05.12.2015 

 10 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

08

 

   

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного  вида 

(развѐрнутой,  сокращѐнной,  скелетной),  однозначно  отражающих  порядок 

связи  атомов  и  взаимное  расположение  заместителей  и  функциональных 

групп в молекуле органического вещества. 

 

39  Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г раствора ортофосфорной 

кислоты  с  массовой  долей  9%  и  полученный  раствор  прокипятили.  К 

полученному раствору добавили 30 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. 

Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Записано уравнение реакции: Р

2

О

5

 + 3H

2

O = 2Н

3

РО

4

 

2)  Рассчитано  количество  вещества  ортофосфорной  кислоты  в 

полученном растворе: 

n(Р

2

О

5

) = 2,84 / 142 = 0,02 моль 

n(Н

3

РО

4

 из P

2

O

5

) = 2n(Р

2

О

5

) = 0,04 моль 

n(Н

3

РО

4

  в  полученном  растворе)  =  120  ·  0,09  /  98  +  0,04  =  0,15 

моль 

3) Определено соотношение количества вещества взятой щѐлочи 

и кислоты, составлено уравнение реакции: 

n(NaOH) = 30 · 0,2 / 40 = 0,15 моль 

Количество вещества кислоты и щѐлочи относятся как 1 : 1. 

Значит, при их взаимодействии образуется кислая соль: 

Н

3

РО

4

 + NaOH = NaH

2

PO

4

 + H

2

O 

4) Определена массовая доля соли: 

n(Н

3

РО

4

) = n(NaOH) = n(NaH

2

PO

4

) = 0,15 моль 

m(NaH

2

PO

4

) = 0,15 · 120 = 18 г 

m(р-ра) = 120 + 2,84 + 30 = 152,84 г 

ω(NaH

2

PO

4

) = 18 / 152,84 = 0,118, или 11,8% 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трѐх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

Примечание.  В  случае,  когда  в  ответе  содержится  ошибка  в  вычислениях  в 

одном из трѐх элементов (втором, третьем или четвѐртом), которая привела к 

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №8 от 05.12.2015 

 11 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

08

 

   

 

 

40  При сгорании 43,4 г органического вещества получили 61,6 г углекислого газа 

и 37,8 мл воды. Известно, что это вещество может быть получено окислением 

соответствующего  углеводорода  водным  раствором  перманганата  калия  на 

холоду. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4)  напишите  уравнение  реакции  получения  данного  вещества  окислением 

соответствующего  углеводорода  водным  раствором  перманганата  калия  на 

холоду. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

Общая формула вещества – C

x

H

y

O

z

 

1) Найдены количества вещества продуктов сгорания: 

n(CO

2

) = 61,6 / 44 = 1,4 моль 

n(H

2

O) = 37,8 / 18 = 2,1 моль 

2) Определена молекулярная формула вещества: 

n(С) = n(CO

2

) = 1,4 моль 

n(H) = 2n(H

2

O) = 4,2 моль 

m(O) = m(C

x

H

y

O

z

) – m(C) – m(H) = 43,4 – 1,4 · 12 – 4,2 = 22,4 г 

n(O) = 22,4 / 16 = 1,4 моль 

x : y : z = 1,4 : 4,2 : 1,4 = 1 : 3 : 1 

Молекулярная формула вещества – C

2

H

6

O

2

 

3) Составлена структурная формула вещества: 

 

4)  Написано  уравнение  реакции  получения  данного  вещества 

окислением соответствующего углеводорода водным раствором 

перманганата калия на холоду: 

 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В  ответе  допущены  ошибки  в  двух  из  названных  выше 

элементов 

2 

В  ответе  допущены  ошибки  в  трѐх  из  названных  выше 

элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №7 от 21.11.2015 

 1 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

07

 

   

Единый государственный экзамен по ХИМИИ 

Инструкция по выполнению работы 

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 

40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 

заданий  базового  уровня  сложности  и  9  заданий  повышенного  уровня 

сложности.  Часть  2  содержит  5  заданий  высокого  уровня  сложности  с 

развѐрнутым ответом. 

На  выполнение  экзаменационной  работы  по  химии  отводится  3,5 

часа (210 минут).  

Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются: 

–  в  виде  одной  цифры,  которая  соответствует  номеру  правильного 

ответа  (задания  1–5,  7–10,  12–17,  19–23).  Эту  цифру  запишите  в  бланк 

ответов № 1; 

 

–  в  виде  двух  цифр  (задания  11  и  18)  или  трѐх  цифр  (задание  6), 

которые соответствуют номерам правильных ответов. Эти цифры запишите 

в бланк ответов

 

№ 1; 

 

–  в  виде  числа,  которое  необходимо  записать,  соблюдая  заданную 

степень точности (задания 24–26). Это число запишите в бланк ответов № 

1.

 

Ответы  к  заданиям  27–35  повышенного  уровня  сложности 

записываются  в  виде  последовательности  цифр.  Эту  последовательность 

цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк 

ответов № 1. 

 

Ответы  к  заданиям  36–40  включают  в  себя  подробное  описание 

всего  хода  выполнения  задания.  В  бланке  ответов  №  2  укажите  номер 

задания и запишите его полное решение. 

 

Все  бланки  ЕГЭ  заполняются  яркими  чѐрными  чернилами. 

Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек. 

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в 

черновике не учитываются при оценивании работы. 

При  выполнении  работы  используйте  Периодическую  систему 

химических  элементов  Д.И.  Менделеева;  таблицу  растворимости  солей, 

кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. 

Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. 

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. 

Баллы,  полученные  Вами  за  выполненные  задания,  суммируются. 

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее 

количество баллов. 

Желаем успеха! 

 

Часть 1 

 

Ответами к заданиям 1–23 являются цифра или последовательность 

цифр.  Запишите  ответ  в  поле  ответа  в  тексте  работы,  а  затем 

перенесите  в  БЛАНК  ОТВЕТОВ  №  1  справа  от  номера 

соответствующего 

задания, 

начиная 

с 

первой 

клеточки. 

Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других 

дополнительных  символов.  Каждый  символ  пишите  в  отдельной 

клеточке в соответствии с приведѐнными в бланке образцами. 

 

 

1 

 

 

Атом, электронная конфигурация которого 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

, образует высший 

оксид состава 
1)  ЭО

3

 

2)  Э

2

О

3

 

3)  Э

2

О

7

 

4)  Э

2

О

5

 

Ответ:   

 

 

2 

В  каком  ряду  простые  вещества  расположены  в  порядке  усиления  их 

металлических свойств? 

1)  Li, Na, K, Rb 

2)  Ba, Sr, Ca, Mg 

3)  Mg, Al, Si, P 

4)  Li, Be, B, C 

Ответ:   

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №7 от 21.11.2015 

 2 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

07

 

   

 

3 

Ионную связь имеет каждое из двух веществ: 
1)  NH

3

 и H

2

O 

2)  H

2

 и Cl

2

 

3)  NaF и CaCl

2

 

4)  HF и BaF

2

 

Ответ:   

 

 

4 

Наименее электроотрицательным элементом является 
1)  N 

2)  C 

3)  H 

4)  Cl 

Ответ:   

 

 

5 

Немолекулярное строение в твѐрдом состоянии имеет 
1)  алмаз 

2)  аммиак 

3)  азот 

4)  кислород 

Ответ:   

 

 

6 

Из  перечисленных  веществ  выберите  три  вещества,  которые  являются 

гидроксидами. 
1)  KOH 

2)  CaO 

3)  Cu(OH)

2

 

4)  Al(OH)

3

 

5)  H

2

S 

6)  (CuOH)

2

CO

3

 

Запишите цифры, под которыми они указаны. 

Ответ:   

 

 

 

 

7 

Выделения свободного галогена не происходит при взаимодействии 
1)  KBr и Cl

2

 

2)  KI и Br

2

 

3)  KCl и Br

2

 

4)  KI и Cl

2

 

Ответ:   

 

 

8 

Как оксид железа(II), так и оксид железа(III) могут взаимодействовать с 
1)  азотом 

2)  водой 

3)  кислородом  4)  водородом 

Ответ:   

 

 

9  Верны ли следующие суждения о свойствах угольной кислоты? 

А. Угольная кислота – сильный электролит. 

Б. Угольная кислота образует средние и кислые соли. 
1)  верно только А 

2)  верно только Б 

3)  верны оба суждения 

4)  оба суждения неверны 
Ответ:   

 

 

10  Взаимодействие возможно между растворами гидроксида натрия и 

1)  KNO

3

 

2)  K

3

PO

4

 

3)  Fe

2

(SO

4

)

3

 

4)  BaCl

2

 

Ответ:   

 

 

11  В заданной схеме превращений 

 

веществами X и Y являются: 

1)  NaCl 

2)  NaOH 

3)  NaClO

4

 

4)  H

2

O 

5)  HCl 

Запишите в таблицу номера выбранных веществ. 

Ответ: 

X  Y 

 

 

 

 

12  Функциональными  группами  спиртов  и  первичных  аминов  являются 

соответственно 
1)  –СHO и –NH

2

 

2)  –NO

2

 и –CHO 

3)  –COOH и –NO

2

 

4)  –OH и –NH

2

 

Ответ: