ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 22

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №12 от 06.02.2016 

9 / 11 

 

 
 

 
 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕН
И

РО
ВО
Ч

Н

Ы

Й

 К

И

М № 0

416

12

 

 

 

 

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

Na

2

SO

3

 + … + H

2

SO

4

 → I

2

 + K

2

SO

4

 + … + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

1  2I

+5

 +10ē→I

2

0 

5  S

+4

–2ē→ S

+6

 

2)  Указано,  чтосера  в  степени  окисления  +4(или  сульфит 

натрия)является восстановителем, аиод в степени окисления +5 

(или иодат калия) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

5Na

2

SO

3

 + 2KIO

3

 + H

2

SO

4

 = I

2

 + K

2

SO

4

 + 5Na

2

SO

4

 + H

2

O 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  Железо  растворили  в  разбавленном  растворе  серной  кислоты, 

образовавшуюся  соль  выделили.  При  взаимодействии  полученной  соли  со 

щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и 

изменение  цвета  раствора  на  зелёный.  Осадок  отделили  и  растворили  в 

соляной кислоте. Полученный раствор нагрели и поместили в него порошок 

меди, при этом наблюдали изменение цвета раствора. 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ  включает  в  себя  четыре  уравнения  возможных 

реакций,соответствующих описанным превращениям: 

1)Fe + H

2

SO

4

 = FeSO

4

 + H

2

↑ 

2) FeSO

4

 + KMnO

4

 + 3KOH = Fe(OH)

3

↓ + K

2

MnO

4

 + K

2

SO

4

 

3) Fe(OH)

3

 + 3HCl = FeCl

3

 + 3H

2

O 

4) Cu + 2FeCl

3

t

 

o

a

 CuCl

2

 + 2FeCl

2

 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций 

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №12 от 06.02.2016 

10 / 11 

 

 
 

 
 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕН
И

РО
ВО
Ч

Н

Ы

Й

 К

И

М № 0

416

12

 

 

 

 

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

пропанол-1

Al

2

O

3

, 400 

o

C

X

1

1,2-дибромпропан

KOH (спирт. р-р), t

o

X

2

H

3

C

CH

3

H

3

C

KMnO

4

, H

2

SO

4

, t

o

X

3

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

1) CH

3

CH

2

CH

2

OH

Al

2

O

3

, 400 

o

C

CH

3

CH CH

2

+ H

2

O

 

2) CH

3

CH CH

2

+ Br

2

CH

3

CHCH

2

Br Br

 

3)

спирт. р-р, t

o

CH

3

CHCH

2

Br Br

+ 2KOH

+ 2KBr + 2H

2

O

CH

3

C

CH

 

4)

H

3

C

CH

3

H

3

C

CH

3

C

CH

3

C акт., t

o

 

5)

H

3

C

CH

3

H

3

C

5

+ 18KMnO

4

 + 27H

2

SO

4

t

o

C

C

C

5

O

OH

O

OH

O

OH

+ 18MnSO

4

 + 9K

2

SO

4

 + 42H

2

O

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций 

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного 

вида(развёрнутой,  сокращённой,  скелетной),  однозначно  отражающих 

порядоксвязи  атомов  и  взаимное  расположение  заместителей  и 

функциональныхгрупп в молекуле органического вещества. 

 

39  Смесь  меди  и  цинка  обработали  избытком  соляной  кислоты.  При  этом 

выделилось  2,24  л  (н.у.)  водорода.  Если  эту  же  смесь  обработать  избытком 

разбавленной  азотной  кислоты,  то  выделится  8,96  л  (н.у.)  оксида  азота(II). 

Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Записаны уравнения реакций: 

Zn + 2HCl = ZnCl

2

 + H

2

↑ 

3Cu + 8HNO

3

 = 3Cu(NO

3

)

2

 + 2NO↑ + 4H

2

O 

3Zn + 8HNO

3

 = 3Zn(NO

3

)

2

 + 2NO↑ + 4H

2

O 

2) Вычислены количество вещества и масса цинка в смеси: 

n(H

2

) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль 

n(Zn) = n(H

2

) = 0,1 моль 

m(Zn) = 0,1 · 65 = 6,5 г 

3) Вычислены количество вещества и масса меди в смеси: 

n(NO общее) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль 
n(NO в реакции с Zn) = 

2
3

n(Zn) = 

2
3

 · 0,1 моль = 0,067 моль 

n(NO в реакции c Cu) = 0,4 – 0,067 = 0,333 моль 
n(Cu) = 

3
2

n(NO в реакции c Cu) = 

3
2

· 0,333 = 0,5 моль 

m(Cu) = 0,5 · 64 = 32 г 

4) Рассчитана массовая доля меди в смеси: 

ω(Cu) = 32 / (32 + 6,5) = 0,831, или 83,1% 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

4 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №12 от 06.02.2016 

11 / 11 

 

 
 

 
 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕН
И

РО
ВО
Ч

Н

Ы

Й

 К

И

М № 0

416

12

 

 

 

 

выше элементы 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

Примечание.  В  случае,  когда  в  ответе  содержится  ошибка  в  вычислениях  в 

одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к 

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 

 

40  Некоторое  органическое  соединение  содержит  69,6%  кислорода  по  массе. 

Молярная  масса  этого  соединения  в  1,58621  раза  больше  молярной  массы 

воздуха.  Известно  также,  что  это  вещество  способно  вступать  в  реакцию 

этерификации с пропанолом-2. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1)Определено  число  атомов  углерода,  водорода  и  кислорода  в 

соединении C

x

H

y

O

z

: 

M(C

x

H

y

O

z

) = 1,58621· 29 = 46г/моль 

ω(O) = 16 · z / 46 = 0,696 

z = 2 

M(C

x

H

y

) = 46 – 16 · 2= 14г/моль 

x = 1 

y = 2 

2) Определена молекулярная формула вещества:CH

2

O

2

 

3)Составлена структурная формула вещества: 

H C

O

OH

 

4) Составлено уравнение реакции с пропанолом-2: 

 

CH

3

CHCH

3

OH

H C

O

OH

+

H

+

H C

O

OCHCH

3

CH

3

+ H

2

O

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В  ответе  допущены  ошибки  в  двух  из  названных  выше 

элементов 

2 

В  ответе  допущены  ошибки  в  трёх  из  названных  выше 

элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №11 от 23.01.2016 

 1 / 11 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416

11

 

   

Единый государственный экзамен по ХИМИИ 

Инструкция по выполнению работы 

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 

40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 

заданий  базового  уровня  сложности  и  9  заданий  повышенного  уровня 

сложности.  Часть  2  содержит  5  заданий  высокого  уровня  сложности  с 

развѐрнутым ответом. 

На  выполнение  экзаменационной  работы  по  химии  отводится  3,5 

часа (210 минут).  

Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются: 

–  в  виде  одной  цифры,  которая  соответствует  номеру  правильного 

ответа  (задания  1–5,  7–10,  12–17,  19–23).  Эту  цифру  запишите  в  бланк 

ответов № 1; 

 

–  в  виде  двух  цифр  (задания  11  и  18)  или  трѐх  цифр  (задание  6), 

которые соответствуют номерам правильных ответов. Эти цифры запишите 

в бланк ответов

 

№ 1; 

 

–  в  виде  числа,  которое  необходимо  записать,  соблюдая  заданную 

степень точности (задания 24–26). Это число запишите в бланк ответов № 

1.

 

Ответы  к  заданиям  27–35  повышенного  уровня  сложности 

записываются  в  виде  последовательности  цифр.  Эту  последовательность 

цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк 

ответов № 1. 

 

Ответы  к  заданиям  36–40  включают  в  себя  подробное  описание 

всего  хода  выполнения  задания.  В  бланке  ответов  №  2  укажите  номер 

задания и запишите его полное решение. 

 

Все  бланки  ЕГЭ  заполняются  яркими  чѐрными  чернилами. 

Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек. 

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в 

черновике не учитываются при оценивании работы. 

При  выполнении  работы  используйте  Периодическую  систему 

химических  элементов  Д.И.  Менделеева;  таблицу  растворимости  солей, 

кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. 

Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. 

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. 

Баллы,  полученные  Вами  за  выполненные  задания,  суммируются. 

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее 

количество баллов. 

Желаем успеха! 

 

Часть 1 

 

Ответами к заданиям 1–23 являются цифра или последовательность 

цифр.  Запишите  ответ  в  поле  ответа  в  тексте  работы,  а  затем 

перенесите  в  БЛАНК  ОТВЕТОВ  №  1  справа  от  номера 

соответствующего 

задания, 

начиная 

с 

первой 

клеточки. 

Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других 

дополнительных  символов.  Каждый  символ  пишите  в  отдельной 

клеточке в соответствии с приведѐнными в бланке образцами. 

 

 

1 

 

 

Ряд  чисел  2;  8;  8,  характеризующий  распределение  электронов  по 

энергетическим уровням, соответствует частице 

1)  S

+2

 

2)  Si

+4

 

3)  S

–2

 

4)  Si

0

 

Ответ:   

 

 

2 

Верны ли следующие суждения о соединениях железа? 

А. Формула высшего оксида железа FeO

3

 

Б. Оксид железа(III) проявляет только основные свойства. 
1)  верно только А 

2)  верно только Б 

3)  верны оба суждения 

4)  оба суждения неверны 
Ответ: