ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 19

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №13 от 20.02.2016 

 8 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
13

 

   

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1 

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. 

Задание  считается  выполненным  верно,  если  экзаменуемый  дал 

правильный  ответ  в  виде  цифры,  последовательности  цифр  или  числа  с 

заданной степенью точности. 

№ 

задания 

Ответ 

1 

3 

2 

2 

3 

3 

4 

4 

5 

2 

6 

134 

7 

3 

8 

4 

9 

3 

10 

4 

11 

12 

12 

1 

13 

4 

14 

4 

15 

1 

16 

4 

17 

4 

18 

23 

19 

2 

20 

3 

21 

1 

22 

1 

23 

2 

24 

5,7 

25 

78 

26 

4,48 

 

 

 

Задания  27–35  считаются  выполненными  верно,  если  правильно 

указана последовательность цифр.  

За полный правильный ответ в заданиях 27–35 ставится 2 балла; если 

допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) 

или его отсутствие – 0 баллов. 

№ 

задания 

Ответ 

27 

6125 

28 

5622 

29 

3262 

30 

1312 

31 

1212 

32 

2421 

33 

2255 

34 

3322 

35 

1265 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №13 от 20.02.2016 

 9 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
13

 

   

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

Ca

3

P

2

 + … + H

2

O → Ca

3

(PO

4

)

2

 + MnO

2

 + … 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

3  2P

–3

 – 16ē → 2P

+5 

16  Mn

+7

 + 3ē → Mn

+4

 

2)  Указано,  что  фосфор  в  степени  окисления  –3  (или  фосфид 

кальция)  является  восстановителем,  а  марганец  в  степени 

окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

3Ca

3

P

2

 + 16KMnO

4

 + 8H

2

O = 3Ca

3

(PO

4

)

2

 + 16MnO

2

 + 16KOH 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  Сероводород  пропустили  через  бромную  воду.  Образовавшийся  при  этом 

осадок  обработали  горячей  концентрированной  азотной  кислотой. 

Выделившийся  бурый  газ  пропустили через раствор  гидроксида  бария. При 

взаимодействии  одной  из  образовавшихся  солей  с  водным  раствором 

перманганата калия образовался бурый осадок. 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ  включает  в  себя  четыре  уравнения  возможных  реакций, 

соответствующих описанным превращениям: 

1) H

2

S + Br

2

 = S↓ + 2HBr 

2) S + 6HNO

3

 

 H

2

SO

4

 + 6NO

2

↑ + 2H

2

O 

3) 4NO

2

 + 2Ba(OH)

2

 = Ba(NO

2

)

2

 + Ba(NO

3

)

2

 + 2H

2

O 

4) 3Ba(NO

2

)

2

 + 4KMnO

4

 + 2H

2

O = 3Ba(NO

3

)

2

 + 4MnO

2

↓ + 4KOH 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №13 от 20.02.2016 

 10 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
13

 

   

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного  вида 

(развёрнутой,  сокращённой,  скелетной),  однозначно  отражающих  порядок 

связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп 

в молекуле органического вещества. 

 

39  В результате реакции 34,8 г оксида марганца(IV) с раствором соляной кислоты 

массой 244 г и массовой долей 30% выделился газ. Этот газ пропустили через 

316 г 10%-ного раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в 

образовавшемся растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Записаны уравнения реакций: 

MnO

2

 + 4HCl = Cl

2

↑ + MnCl

2

 + 2H

2

O 

Cl

2

 + K

2

SO

3

 + H

2

O = K

2

SO

4

 + 2HCl 

2)  Определено  количество  вещества  Cl

2

,  и  указано,  что 

хлороводород дан в избытке: 

n(MnO

2

) = 34,8 / 87 = 0,4 моль 

m(HCl) = 244 · 0,3 = 73,2 г 

n(HCl) = 73,2 / 36,5 = 2 моль; следовательно, HCl – в избытке 

n(Cl

2

) = n(MnO

2

) = 0,4 моль 

3)  Определено  количество вещества  сульфита  калия  и  сульфата 

калия, и указано, что хлор в избытке: 

m(K

2

SO

3

) = 316 · 0,1 = 31,6 г 

n(K

2

SO

3

) = 31,6 / 158 = 0,2 моль 

Cl

2

 – в избытке 

n(K

2

SO

4

) = n(K

2

SO

3

) = 0,2 моль 

m(K

2

SO

4

) = 0,2 · 174 = 34,8 г 

n(Cl

2

 прореагировавшего с K

2

SO

3

) = n(K

2

SO

3

) = 0,2 моль 

m(Cl

2

 прореагировавшего с K

2

SO

3

) = 0,2 · 71 = 14,2 г 

4) Определены масса раствора и массовая доля сульфата калия: 

m(р-ра) = 316 + 14,2 = 330,2 г 

ω(K

2

SO

4

) = 34,8 / 330,2 = 0,105, или 10,5% 

 

Ответ правильный и полный, включает в себя все названные выше 

элементы 

4 

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 

3 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №13 от 20.02.2016 

 11 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
13

 

   

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

Примечание.  В  случае,  когда  в  ответе  содержится  ошибка  в  вычислениях  в 

одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к 

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 

 

40  При  сгорании  2,04  г  органического  вещества  получили  2,24  л  (н.у.) 

углекислого  газа  и  1,8  мл  воды.  Известно,  что  это  вещество  реагирует  с 

раствором гидроксида бария при нагревании; один из продуктов этой реакции 

имеет состав C

6

H

10

O

4

Ba. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4)  напишите  уравнение  реакции  данного  вещества  с  раствором  гидроксида 

бария при нагревании. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Найдены количества вещества продуктов сгорания: 

Общая формула вещества – C

x

H

y

O

z

 

n(CO

2

) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль; n(С) = 0,1 моль 

n(H

2

O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 · 2 = 0,2 моль 

m(O) = 2,04 – 0,1 · 12 – 0,2 = 0,64 г; n(O) = 0,64 / 16 = 0,04 моль 

2) Определена молекулярная формула вещества: 

x : y : z = 0,1 : 0,2 : 0,04 = 5 : 10 : 2 

Молекулярная формула исходного вещества – C

5

H

10

O

2

 

3) Составлена структурная формула вещества: 

 

4) Составлено уравнение реакции с гидроксидом бария: 

 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4