ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 12

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №15 от 19.03.2016 

 1 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
15

 

   

Единый государственный экзамен по ХИМИИ 

Инструкция по выполнению работы 

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 

40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 

заданий  базового  уровня  сложности  и  9  заданий  повышенного  уровня 

сложности.  Часть  2  содержит  5  заданий  высокого  уровня  сложности  с 

развёрнутым ответом. 

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа 

(210 минут).  

Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются: 

–  в  виде  одной  цифры,  которая  соответствует  номеру  правильного 

ответа  (задания  1–5,  7–10,  12–17,  19–23).  Эту  цифру  запишите  в  бланк 

ответов № 1; 

 

–  в  виде  двух  цифр  (задания  11  и  18)  или  трёх  цифр  (задание  6), 

которые соответствуют номерам правильных ответов. Эти цифры запишите 

в бланк ответов

 

№ 1; 

 

–  в  виде  числа,  которое  необходимо  записать,  соблюдая  заданную 

степень точности (задания 24–26). Это число запишите в бланк ответов № 1.

 

Ответы  к  заданиям  27–35  повышенного  уровня  сложности 

записываются  в  виде  последовательности  цифр.  Эту  последовательность 

цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк 

ответов № 1. 

 

Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего 

хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и 

запишите его полное решение. 

Все  бланки  ЕГЭ  заполняются  яркими  чёрными  чернилами. 

Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек. 

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в 

черновике не учитываются при оценивании работы. 

При  выполнении  работы  используйте  Периодическую  систему 

химических  элементов  Д.И.  Менделеева;  таблицу  растворимости  солей, 

кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. 

Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. 

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. 

Баллы,  полученные  Вами  за  выполненные  задания,  суммируются. 

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее 

количество баллов. 

Желаем успеха! 

 

Часть 1 

 

Ответами к заданиям 1–23 являются цифра или последовательность 

цифр.  Запишите  ответ  в  поле  ответа  в  тексте  работы,  а  затем 

перенесите  в  БЛАНК  ОТВЕТОВ  №  1  справа  от  номера 

соответствующего  задания,  начиная  с  первой  клеточки. 

Последовательность  цифр  записывайте  без  пробелов,  запятых  и 

других  дополнительных  символов.  Каждый  символ  пишите  в 

отдельной  клеточке  в  соответствии  с  приведёнными  в  бланке 

образцами. 

 

 

1 

 

 

Какая электронная конфигурация соответствует фторид-иону? 

1)  1s

2

2s

2

2p

5

 

2)  1s

2

2s

2

2p

3

 

3)  1s

2

2s

2

2p

4

 

4)  1s

2

2s

2

2p

6

 

Ответ:   

 

 

2 

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их 

электроотрицательности? 

1)  Sb → As → P 
2)  P → S → Cl 
3)  Li → Be → B 
4)  B → Al → Ga 

Ответ:   

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №15 от 19.03.2016 

 2 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
15

 

   

 

3  Полярность связи возрастает в ряду веществ: 

1)  CO

2

, CH

4

, H

2

 

2)  SO

2

, H

2

S, O

2

 

3)  LiF, F

2

, HF 

4)  Cl

2

, HCl, NaCl 

Ответ:   

 

 

4  Низшую степень окисления азот проявляет в 

1)  сульфате аммония 

2)  азотистой кислоте 

3)  нитрате калия 

4)  азотной кислоте 
Ответ:   

 

 

5  Вещества, имеющие молекулярное строение, расположены в ряду: 

1)  C

2

H

5

NO

2

, HCl, PH

3

 

2)  C

3

H

6

, NO, FeS 

3)  SO

2

, Ca(OH)

2

, CH

3

COOH 

4)  NaHCO

3

, C

6

H

5

Cl, HBr 

Ответ:   

 

 

6  Из  перечисленных  веществ  выберите  три  вещества,  которые  являются 

непредельными углеводородами. 
1)  С

4

Н

6

 

2)  С

2

Н

2

 

3)  С

2

Н

6

 

4)  С

3

Н

8

 

5)  С

2

Н

4

 

6)  С

6

Н

14

 

Запишите цифры, под которыми они указаны. 

Ответ:   

 

 

 

 

 

 

7  При комнатной температуре как с H

2

O, так и с HCl может реагировать каждый 

из двух металлов: 
1)  Cu и Zn 

2)  Li и Pb 

3)  K и Ag 

4)  Ca и Na 
Ответ:   

 

 

8  С раствором гидроксида натрия взаимодействует каждый из двух оксидов: 

1)  CaO и Cr

2

O

3

 

2)  SO

3

 и Al

2

O

3

 

3)  Ag

2

O и Fe

2

O

3

 

4)  BaO и ZnO 
Ответ:   

 

 

9  Как гидроксид натрия, так и гидроксид железа(III) взаимодействуют с 

1)  SiО

2

 

2)  СО

2

 

3)  CuCl

2

(р-р) 

4)  H

2

SO

4

 

Ответ:   

 

 

10  Нитрат бария реагирует с раствором 

1)  AlCl

3

 

2)  HCl 

3)  CuSO

4

 

4)  NaOH 
Ответ:   
 
 
 
 
 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №15 от 19.03.2016 

 3 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
15

 

   

 

11  В заданной схеме превращений 

 

веществами X и Y являются: 
1)  KOH 

2)  NaOH 

3)  KCl 

4)  HCl 

5)  Cl

2

 

Запишите в таблицу номера выбранных веществ. 

Ответ: 

X  Y 

 

 

 

 

12  Для циклоалканов нехарактерна изомерия 

1)  межклассовая изомерия 

2)  положения кратной связи 

3)  углеродного скелета 

4)  положения заместителей 
Ответ:   

 

 

13  Бутан не вступает в реакции 

1)  полимеризации 

2)  замещения 

3)  изомеризации 

4)  разложения 
Ответ:   

 

 

14  С бромной водой реагирует 

1)  глицерин 

2)  пропанол-1 

3)  фенол 

4)  пропанол-2 
Ответ:   
 

 

 

15  Карбоновые кислоты не реагируют с 

1)  C

6

H

5

CH

3

 

2)  NH

3

 

3)  C

2

H

5

OH 

4)  Ca(OH)

2

 

Ответ:   

 

 

16   При гидратации пропилена преимущественно образуется 

1)  бутанол-2 

2)  бутанол-1 

3)  пропанол-2 

4)  пропанол-1 
Ответ:   

 

 

17  Более слабым основанием, чем аммиак является 

1)  анилин 

2)  метиламин 

3)  триметиламин 

4)  диэтиламин 
Ответ:   

 

 

18  В заданной схеме превращений 

 

веществами X и Y являются: 
1)  ацетилен 

2)  этиленгликоль 

3)  этановая кислота 

4)  этаналь 

5)  этанол 

Ответ: 

X  Y 

 

 

  

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №15 от 19.03.2016 

 4 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
15

 

   

 

19  Для реакций обмена нехарактерно 

1)  образование нерастворимого вещества 

2)  образование простого вещества 

3)  выделение газообразного вещества 

4)  образование малодиссоциирующего соединения 
Ответ:   

 

 

20  На скорость химической реакции 

Zn + CuCl

2

 = ZnCl

2

 + Cu 

не оказывает влияния увеличение 
1)  температуры 

2)  давления 

3)  концентрации раствора CuCl

2

 

4)  площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ 
Ответ:   

 

 

21  Слабым электролитом является 

1)  Na

2

SO

4

 

2)  HNO

3

 

3)  Na

2

SiO

3

 

4)  H

2

SiO

3

 

Ответ:   

 

 

22  Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности? 

А. При приготовлении растворов кислот следует осторожно (тонкой струйкой) 

приливать кислоту в холодную воду, перемешивая раствор. 

Б.  Растворение  твёрдых  щелочей  лучше  проводить  в  фарфоровой,  а  не  в 

толстостенной стеклянной посуде. 
1)  верно только А 

2)  верно только Б 

3)  верны оба суждения 

4)  оба суждения неверны 
Ответ:   
  

 

23  В производстве серной кислоты катализатор используют на стадии 

1)  обжига пирита в «кипящем слое» 

2)  окисления оксида серы(IV) 

3)  поглощения оксида серы(VI) 

4)  превращения олеума в серную кислоту 
Ответ:   
 

Ответом к заданиям 24–26 является число. Запишите это число в поле 

ответа  в  тексте  работы,  соблюдая  при  этом  указанную  степень 

точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа 

от  номера  соответствующего  задания,  начиная  с  правой  клеточки. 

Каждый  символ  пишите  в  отдельной  клеточке  в  соответствии  с 

приведёнными  в  бланке  образцами.  Единицы  измерения  физических 

величин писать не нужно. 

 

 

24  Вычислите  массовую  долю  ацетата  натрия  (в  процентах)  в  растворе, 

полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 

8%. 

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до целых.) 

 

25  Какой объём (н.у.) оксида углерода(II) (в литрах) нужно окислить кислородом 

для получения 64 л (н.у.) оксида углерода(IV)? 

Ответ:_____________________ л (Запишите число с точностью до целых.) 

 

26  При  сливании  раствора  хлорида  бария  и  избытка  раствора  сульфата  натрия 

образовался  осадок  массой  58,25  г.  Вычислите  массу  хлорида  бария  (в 

граммах) в исходном растворе. 

Ответ:___________________ г (Запишите число с точностью до целых.) 

 

В  заданиях  27–35  к  каждому  элементу  первого  столбца  подберите 

соответствующий  элемент  из  второго  столбца  и  запишите  в 

таблицу  выбранные  цифры  под  соответствующими  буквами. 

Получившуюся  последовательность  цифр  перенесите  в  БЛАНК 

ОТВЕТОВ  №  1  без  пробелов,  запятых  и  других  дополнительных 

символов. Цифры в ответе могут повторяться.