|
|
содержание .. 4 5 6 7 ..
Единый государственный экзамен, 2016 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант №18 от 30.04.2016 10 / 11
Разбор всех заданий: Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях
ТРЕНИР ОВОЧ НЫЙ К ИМ № 0 416
38 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Содержание верного ответа и указания по оцениванию ( допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла ) Баллы Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
Правильно записаны 5 уравнений реакций 5 Правильно записаны 4 уравнения реакций 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все уравнений реакций записаны неверно 0 Максимальный балл 5 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
39 В результате реакции 1,95 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди(II) образовалось простое вещество. Это вещество поместили в 60 мл 10%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл), при этом выделился бесцветный газ. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. Содержание верного ответа и указания по оцениванию ( допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла ) Баллы Элементы ответа: 1) Составлены уравнения реакций: CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 2) Рассчитано количество вещества сульфата меди(II), цинка и выделившейся меди: m(CuSO 4 ) = 160 · 0,05 = 8 г n(CuSO 4 ) = 8 / 160 = 0,05 моль n(Zn) = 1,95 / 65 = 0,03 моль CuSO 4 – в избытке n(Cu) = n(Zn) = 0,03 моль m(Cu) = 64 · 0,03 = 1,92 г 3) Рассчитаны количество вещества азотной кислоты, массы соли и оксида азота(II): n(HNO 3 ) = 60 · 1,055 · 0,1 / 63 = 0,1 моль – в избытке n(Cu(NO 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0,03 моль m(Cu(NO 3 ) 2 ) = 0,03 · 188 = 5,64 г n(NO) = 2/3n(Cu) = 0,02 моль m(NO) = 0,02 · 30 = 0,60 г 4) Определены масса раствора и массовая доля Cu(NO 3 ) 2 в нём: m(р-ра) = 60 · 1,055 + 1,92 – 0,6 = 64,62 г ω(Cu(NO 3 ) 2 ) = 5,64 / 64,62 = 0,087, или 8,7%
Ответ правильный и полный, включает в себя все названные выше элементы 4 В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3 |