ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 3

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №19 от 14.05.2016 

 9 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
19

 

   

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

Na

2

SO

3

 + CrO

3

 + … → Na

2

SO

4

 + … + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

2  Cr

+6

 + 3ē → Cr

+3

 

3  S

+4

 – 2ē → S

+6

 

2)  Указано,  что  сера  в  степени  окисления  +4  (или  сульфит 

натрия) является восстановителем, а хром в степени окисления 

+6 (или оксид хрома(VI)) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

3Na

2

SO

3

 + 2CrO

3

 + 3H

2

SO

4

 = 3Na

2

SO

4

 + Cr

2

(SO

4

)

3

 + 3H

2

O 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  Медь  растворили  в  концентрированной  азотной  кислоте.  В  образовавшийся 

раствор  поместили  цинковую  пластинку.  По  окончании  реакции  пластинку 

вынули,  а  к  оставшемуся  раствору  добавили  избыток  раствора  гидроксида 

натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, при 

этом выпал белый осадок. 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ  включает  в  себя  четыре  уравнения  возможных  реакций, 

соответствующих описанным превращениям: 

1) Cu + 4HNO

3

 = Cu(NO

3

)

2

 + 2NO

2

 + 2H

2

O 

2) Cu(NO

3

)

2

 + Zn = Zn(NO

3

)

2

 + Cu 

3) Zn(NO

3

)

2

 + 4NaOH = Na

2

[Zn(OH)

4

] + 2NaNO

3

 

4) Na

2

[Zn(OH)

4

] + 2CO

2

 = Zn(OH)

2

↓ + 2NaHCO

3

 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №19 от 14.05.2016 

 10 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
19

 

   

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного  вида 

(развёрнутой,  сокращённой,  скелетной),  однозначно  отражающих  порядок 

связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп 

в молекуле органического вещества. 

 

39  В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили 

вещество,  полученное  в  результате  реакции  оксида  кальция  массой  14  г  с 

избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном 

растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Записаны уравнения реакций: 

СаО + CO

2

 = CaCO

3

 

2HCl + СаCO

3

 = CaCl

2

 + H

2

O + CO

2

↑ 

2)  Рассчитано  количество  вещества  оксида  кальция  и  карбоната 

кальция: 

n(CaO) = 14 / 56 = 0,25 моль 

n(CaCO

3

) = n(CaO) = 0,25 моль 

3) 

Вычислено 

количество 

вещества 

хлороводорода, 

выделившегося углекислого газа и хлорида кальция: 

n(HCl) = 44,8 / 22,4 = 2 моль (в избытке) 

m(HCl) = 2 · 36,5 = 73 г 

n(HCl)

прореаг.

 = 2n(CaCO

3

) = 0,5 моль 

n(HCl)

ост.

 = 2 – 0,5 = 1,5 моль 

n(CO

2

) = n(CaCO

3

) = 0,25 моль 

n(CaCl

2

) = n(CO

2

) = 0,25 моль 

4)  Вычислены  масса  полученного  раствора  и  массовые  доли 

веществ: 

m(HCl)

ост.

 = 1,5 · 36,5 = 54,75 г 

m(CaCO

3

) = 0,25 · 100 = 25 г 

m(CO

2

) = 0,25 · 44 = 11 г 

m(CaCl

2

) = 0,25 · 111 = 27,75 г 

m(р-ра) = 1000 + 73 + 25 – 11 = 1087 г 

ω(HCl) = 54,75 / 1087 = 0,05, или 5% 

ω(CaCl

2

) = 27,75 / 1087 = 0,026, или 2,6% 

 

Ответ правильный и полный, включает в себя все названные выше 

элементы 

4 

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №19 от 14.05.2016 

 11 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
19

 

   

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

Примечание.  В  случае,  когда  в  ответе  содержится  ошибка  в  вычислениях  в 

одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к 

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 

 

40  При  сгорании  20  г  ациклического  органического  вещества  получили  66  г 

углекислого газа и 18 мл воды. Известно также, что это вещество реагирует с 

аммиачным  раствором  оксида  серебра,  а  1  моль  этого  вещества  может 

присоединить в присутствии катализатора только 1 моль воды. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4)  напишите  уравнение  реакции  данного  вещества  с  аммиачным  раствором 

оксида серебра. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

Общая формула вещества – C

x

H

y

O

z

 

1) Найдены количества вещества продуктов сгорания: 

n(CO

2

) = 66 / 44 = 1,5 моль 

n(H

2

O) = 18 / 18 = 1 моль 

2) Определена молекулярная формула вещества: 

n(С) = n(CO

2

) = 1,5 моль 

n(H) = 2n(H

2

O) = 2 моль 

m(O) = m(C

x

H

y

O

z

) – m(C) – m(H) = 20 – 1,5 · 12 – 2 = 0 г 

x : y = 1,5 : 2 = 3 : 4 

Молекулярная формула вещества – C

3

H

4

 

3) Составлена структурная формула вещества: 

 

4) Составлено уравнение реакции данного вещества с аммиачным 

раствором оксида серебра: 

 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №18 от 30.04.2016 

 1 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
18

 

   

Единый государственный экзамен по ХИМИИ 

Инструкция по выполнению работы 

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 

40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 

заданий  базового  уровня  сложности  и  9  заданий  повышенного  уровня 

сложности.  Часть  2  содержит  5  заданий  высокого  уровня  сложности  с 

развёрнутым ответом. 

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа 

(210 минут).  

Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются: 

–  в  виде  одной  цифры,  которая  соответствует  номеру  правильного 

ответа  (задания  1–5,  7–10,  12–17,  19–23).  Эту  цифру  запишите  в  бланк 

ответов № 1; 

 

–  в  виде  двух  цифр  (задания  11  и  18)  или  трёх  цифр  (задание  6), 

которые соответствуют номерам правильных ответов. Эти цифры запишите 

в бланк ответов

 

№ 1; 

 

–  в  виде  числа,  которое  необходимо  записать,  соблюдая  заданную 

степень точности (задания 24–26). Это число запишите в бланк ответов № 1.

 

Ответы  к  заданиям  27–35  повышенного  уровня  сложности 

записываются  в  виде  последовательности  цифр.  Эту  последовательность 

цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк 

ответов № 1. 

 

Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего 

хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и 

запишите его полное решение. 

Все  бланки  ЕГЭ  заполняются  яркими  чёрными  чернилами. 

Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек. 

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в 

черновике не учитываются при оценивании работы. 

При  выполнении  работы  используйте  Периодическую  систему 

химических  элементов  Д.И.  Менделеева;  таблицу  растворимости  солей, 

кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. 

Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. 

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. 

Баллы,  полученные  Вами  за  выполненные  задания,  суммируются. 

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее 

количество баллов. 

Желаем успеха! 

 

Часть 1 

 

Ответами к заданиям 1–23 являются цифра или последовательность 

цифр.  Запишите  ответ  в  поле  ответа  в  тексте  работы,  а  затем 

перенесите  в  БЛАНК  ОТВЕТОВ  №  1  справа  от  номера 

соответствующего  задания,  начиная  с  первой  клеточки. 

Последовательность  цифр  записывайте  без  пробелов,  запятых  и 

других  дополнительных  символов.  Каждый  символ  пишите  в 

отдельной  клеточке  в  соответствии  с  приведёнными  в  бланке 

образцами. 

 

 

1 

 

 

Какая электронная конфигурация соответствует иону Р

3–

? 

1)  1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

 

2)  1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

3

3d

3

 

3)  1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

 

4)  1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

3

 

Ответ:   

 

 

2 

Наиболее легко отдаёт валентный электрон атом 

1)  цезия 

2)  калия 

3)  рубидия 

4)  натрия 

Ответ: