содержание   ..  10  11  12  13  14  15  16  ..

§ 2.  Химические свойства буровых растворов

Химический  анализ  буровых  растворов

          С целью определения наличия загрязняющих примесей и для облегчения контроля параметров бурового раствора воду затворения и фильтрат раствора исследуют химическим путем.

          Оборудование

          Для проведения химического анализа обычно требуется следующее лабораторное оборудование: пипетки, склянки для химреактивов, капельницы, чашки, мерные цилиндры, палочки для перемешивания и посуда для мытья.

6.10.  Определение  рН

          Оборудование

          рН бурового раствора можно определить двумя различными методами:

1. Индикаторная бумага. Индикаторная бумага для измерения рН обработана таким образом, что в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе меняет окраску. При высоких концентрациях хлорида индикаторная бумага теряет свою эффективность.

2. рН-метр. рН-метр - это электрометрический прибор, в котором концентрация ионов водорода измеряется устройством, состоящим из стеклянного электрода, электронного усилителя и шкалы, прокалиброванной в единицах рН. Ошибки в измерении, вызываемые высокой концентрацией ионов натрия, можно предотвратить использованием специального электрода или применением специальных поправочных коэффициентов.

          Процедура

          Индикаторная  бумага

1. Поместите полоску индикаторной бумаги на поверхность бурового раствора и подождите, пока не намокнет нижняя её часть и цвет стабилизируется (обычно на это требуется около 1 минуты).

2. Сравните цвет верхней стороны полоски (который не контактировал с буровым раствором) с цветовым стандартом, поставляемым с набором индикаторной бумаги, и определите рН бурового раствора.

3. Запишите значение рН с точностью до 0,2-0,5 единицы (в зависимости от диапазона используемой бумаги).

4. Если полученный цвет не возможно сравнить с эталонным, повторите исследование, используя полоску индикаторной бумаги из диапазона, ближайшего к измеряемой рН. Индикаторная бумага выпускается в нескольких диапазонах рН. Хотя результат при использовании индикаторной бумаги не отличается большой точностью, для обычной работы в условиях буровой его вполне достаточно. Если содержание хлорида превышает 10000 промилле, использование индикаторной бумаги не рекомендуется.

          рН - метр

1. Согласно инструкции, прилагаемой к прибору, включите усилитель и произведите стандартизацию прибора соответствующим буферным раствором.

2. Тщательно промойте электрод дистиллированной водой. Осторожно оботрите его и вставьте в буровой раствор.

Предупреждение:

Не допускайте касания электродом стенок контейнера!

3. Осторожно взболтайте раствор с опущенным в него электродом.

4. Измерьте рН в соответствии с инструкцией. После стабилизации показаний (требуется от 30 секунд до нескольких минут), запишите рН.

5. Укажите значение рН с точностью до 0,1.

6. Тщательно промойте электрод и храните его в дистиллированной воде.

6.11.  Щелочность  и  содержание  извести

Процедура  измерения  щелочности  фильтрата

1. Влейте в чашку 1мл фильтрата.

2. Добавьте 2-3 капли индикаторного раствора фенолфталеина.

    Если фильтрат не окрасится, Pf = 0.

    Если фильтрат станет красным -

3. Добавляйте при непрерывном помешивании 0,02N (N/50) серной кислоты до тех пор, пока фильтрат не обесцветится. Число использованных миллилитров 0,02N (N/50) серной кислоты называется “Р” щелочностью фильтрата (Pf).

4. К пробе, которая титровалась до конечной точки “Р”, добавьте 2-3 капли индикаторного раствора метилоранжа. При помешивании добавляйте по капле стандартную кислоту до изменения цвета с желтого на розовый. Общий объем кислоты (в миллилитрах), использованной до момента достижения конечной точки по метилоранжу (включая и объем на титрование до конечной точки “Р”), запишите как “Мf”.

5. Укажите щелочность фильтрата по метилоранжу “Мf” в виде общего количества 0,02N кислоты на миллилитр фильтрата, использованного на титрование до конечной точки по метилоранжу.

Примечание:

Щелочность “Мf” можно также проверить индикатором бромкрезоловым зеленым. При использовании этого индикатора проще определить конечную точку. Вначале выполняют этапы 1-3, описанные выше, а затем следующие.

6. К пробе, у которой достигнута конечная точка “Р”, добавляют 3-4 капли индикатора бромкрезолового зеленого. По капле добавляют 0,02N серную кислоту до изменения окраски с синей до цвета зеленого яблока.

7. Щелочность “М” (Mf) - это объем кислоты, необходимый для достижения конечной точки по бромкрезоловому зеленому (рН = 4-4,5). В этот объем входит и объем кислоты, использованной на титрование до конечной точки Pf.

Если образец окрашен и не позволяет визуально определить изменение цвета, конечные точки “Р” и “М” следует определять тогда, когда показания на стеклянном электроде рН-метра - 8,3 и 4,3 соответственно.

Оценка  содержания  гидроксида,  карбоната  и  бикарбоната

Пусть:

Р = мл 0,02N серной кислоты, требуемой для достижения конечной точки по фенолфталеину.

М = общее количество мл 0,02N серной кислоты, израсходованной на титрование до конечной точки по метилоранжу.

Тогда, если

Р = 0, щелочность является следствием присутствия только бикарбоната.

Р = М, щелочность является следствием присутствия только гидроксида.

2Р = М, щелочность является следствием присутствия только карбоната.

2Р > М, щелочность является следствием присутствия смеси карбоната и гидроксида.

2Р < М, щелочность является следствием присутствия смеси карбоната и бикарбоната.

          Предлагаемое  применение

          Обычные буровые растворы

          Буровые растворы на пресной воде, обработанные каустической содой или разжижителями, содержащими каустическую соду, часто имеют нежелательно высокие СНС и вязкость, а также неустойчивую водоотдачу, неадекватную нормальными добавками гидрогеля. Имеющийся у нас опыт показывает, что такие состояния очень часто можно объяснить родом щелочности, имеющейся в буровом растворе. Вообще похоже на то, что различные формы щелочности можно соотносить с характеристиками бурового раствора следующим образом:

Только ОН щелочность      раствор стабилен и в хорошем состоянии.

Щелочность ОН и CO₃            раствор стабилен и в хорошем состоянии.

Только щелочность CO₃         раствор нестабилен и его трудно контролировать.

Щелочность CO₃ и HCO₃      раствор не стабилен и его трудно контролировать.

Только HCO₃ щелочность   раствор не стабилен и его трудно контролировать.

          Исходя из вышесказанного, всегда желательно регулировать программу обработки таким образом, чтобы восстанавливать бикарбонатную щелочность до карбонатной, а карбонатную удалять или преобразовывать в гидроксидную.

          Изменить тип щелочности можно, поскольку бикарбонат не может существовать в присутствии гидроксида, так как восстанавливается до карбоната. Карбонат можно удалить добавлением кальция, образующего нерастворимый карбонат кальция. Для восстановления бикарбонатной щелочности до карбонатной обычно используют два распространенных материала: гашеную известь и каустическую соду. Выбор того или иного материала зависит от имеющегося в буровом растворе кальция и основывается на следующих реакциях, если в каждом случае имеются указанные исходные материалы.

Если есть кальций:

1.  Ca(HCO3)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O

2. Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH = CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Если кальция нет:

3. NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + NaOH + H₂O

4. NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

5. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + 2NaOH

Обработку № 1 следует применять тогда, когда грамм-эквиваленты на литр имеющегося в буровом растворе кальция равны или меньше грамм-эквивалентов на литр бикарбоната, или когда не ожидается дальнейшего загрязнения кальцием в иных формах, кроме бикарбоната кальция [Ca(HCO₃)₂]. Эта обработка вызывает восстановление бикарбонатной щелочности до карбонатной, которая выпадает в осадок в виде карбоната кальция (CaCO₃).

          Обработку № 2 следует применять в тех случаях, когда содержание кальция в буровом растворе в грамм-эквивалентах на литр выше, чем бикарбонатная щелочность в грамм-эквивалентах на литр. В результате образования кальцинированной соды (Na₂CO₃) на каждый грамм-эквивалент на литр имеющегося бикарбоната можно удалить 2 грамм-эквивалента на литр кальция. Раствор, в котором содержится 20 грамм-эквивалентов на литр бикарбоната, будет свободен от кальция, если обработкой каустической содой восстановить бикарбонат до карбоната.

          Обработка № 3 используется в том случае, когда кальция в буровом растворе нет, и является средством преобразования бикарбоната натрия, который широко не применяется и обычно является загрязняющей примесью, в полезную форму каустической соды. Если система бурового раствора обрабатывается смесью каустической соды с квебрахо и значительно увеличивается загрязнение его бикарбонатом натрия, то желательно уменьшить или даже прекратить добавление каустической соды и заменить ее известью [Ca(OH)₂].

          Обработка № 4 восстанавливает бикарбонат натрия до каустической соды и используется только в тех случаях, когда есть необходимость в предварительной обработке кальцинированной содой, в поддержании концентрации кальцинированной соды на уровне, необходимом при проходке гипса или ангидрита, в добавлении в воду затворения, в регенерации каустической соды из бикарбоната натрия или карбоната натрия, что объясняется ниже в описании обработки ; 5.

          Обработка № 5 также восстанавливает карбонат натрия до каустической соды и используется для поддержания гидроксидной щелочности, не увеличивая при этом количества образующейся карбонатной щелочности. Эту обработку можно проводить вместе с обработкой № 4, чтобы получить минимальную карбонатную щелочность и поддержать требуемую гидроксидную.

          6.12.  Методика  определения  содержания  извести

1. Отмерьте 1 мл бурового раствора в чашку и доведите объем до приблизительно 50 мл дистиллированной водой. Для этого лучше всего использовать шприц.

2. Добавьте 2 - 3 капли индикаторного раствора фенолфталеина.

3. При непрерывном помешивании начните добавлять из пипетки 0,02N (N/50) серной кислоты до тех пор, пока окраска на цвет бурового раствора. Число миллилитров 0,02 N кислоты называется Р щелочностью бурового раствора (Pm).

4. По вышеизложенной методике определите Pf.

5. Рассчитайте содержание извести следующим образом:

0,26 х (Pm - FwPf) = эквиваленту гидроксида кальция в фунтах/баррель

Fw = объемный коэффициент воды в буровом растворе (по результатам определения содержания жидкой и твердой фаз)

             объемный процент воды

Fw  =   -----------------------------------

                               100

Если плотность раствора составляет 1,44 г/см³ или меньше, то приблизительное содержание извести в кг/м³ можно рассчитать по формуле:

известь, кг/м³ =  (Pm - Pf) х 0,714

6.13.  Концентрация  хлорида

          Методика

1. Влейте в чашку точно 1мл или кратно больше пробы фильтрата  раствора и добавкой дистиллированной воды доведите объем до 50 мл.

2. Добавьте несколько капель фенолфталеинового индикатора. При появлении розовой окраски, добавьте серной кислоты до полного исчезновения окраски.

3. Добавьте 4 - 5 капель индикаторного раствора хромата калия для того, чтобы раствор стал ярко-желтым.

4.    При непрерывном помешивании добавляйте по капле стандартный раствор нитрата серебра. Конечная точка титрования будет достигнута тогда, когда цвет пробы раствора изменится с желтого на оранжевый или кирпично-красный.

Расчеты:

При использовании 0,0282 N AgNO₃

                                               нитрат серебра, мл    

Cодержание Cl в мг/л  =  ----------------------------   х 1000

         проба, мл

При использовании 0,280 N AgNO₃

                                              нитрат серебра, мл

Cодержание Cl в мг/л =  ------------------------------   х 10000

            проба, мл

Cl, мг/л х 1.65 = NaCl, мг/л

6.14. Общая  жесткость

          Методика  измерения

1. Влейте в чашку или мензурку точно 1 мл или кратно больше пробы фильтрата раствора и добавкой дистиллированной воды доведите объем приблизительно до 50 мл.

2. Добавьте 4 капли буферного раствора и 2 капли раствора Манвер. При наличии кальция или магния раствор станет красным. Вместо раствора Манвера можно добавить несколько крупинок индикатора Эрихром черный Т.

3. При непрерывном помешивании добавляйте титравер (1мл = 1гСаСО₃) до изменения окраски с красной на синюю.

Расчеты:

титравер, мл х 1000

---------------------------    = жесткость в мг/л в пересчете на СаСО₃

        проба, мл

(Са⁺⁺ +Mg⁺⁺) мг/л = 0,4 х жесткость в мг/л в пересчете на Са^++.

6.15.  Жесткость  по  кальцию

          Методика  измерения

1. Влейте в чашку или мензурку 1 мл пробы фильтрата и разбавьте небольшим количеством дистиллированной воды.

2. Добавьте две капли 8 N гидроксида калия.

3. Добавьте несколько гранул индикатора Calver II и взболтайте смесь так, чтобы она хорошо перемешалась. Вместо Calver II можно добавить несколько крупинок сухого индикатора Мурексида.

4. Титруйте титравером до изменения окраски с красной на синюю.

Расчеты:

титравер, мл х 1000   

----------------------------  = СаСО₃ мг/л

       проба, мл

титравер, мл х 400

----------------------------  = Са⁺⁺ мг/л

       проба, мл

          6.16.  Жесткость  по  магнию

          Жесткость по магнию - это разность между значением Са₂⁺ в мг/л, полученным по методу, при котором используется Манвер, и значением Са₂⁺ , полученным при использовании индикатора Calver II.

          6.17.  Определение  содержания  солей  в  водной  фазе  РУО

          Метод предусматривает разрушение эмульсии горячей водой в присутствии деэмульгатора (дисольвана), разделение нефтяной и водной фаз и определение в отделённой твёрдой фазе содержания ионов хлора, магния, кальция и гидроксильных групп.

          В мерный 50мл цилиндр с притёртой пробкой вводят 20мл испытываемого раствора и добавляют 20мл дизельного топлива. Встряхивая, перемешивают содержимое в цилиндре, быстро отбирают 5мл смеси и переносят в делительную 75мл воронку, предварительно отградуированную на 50мл. Затем добавляют 10мл дисольвана и горячей дистиллированной воды до метки. Всё это встряхивают, периодически осторожно приоткрывая пробку.

          После отстаивания (через 4-5 часов) в делительной воронке образуются три слоя: верхний - углеводородная фаза, средний - водная фаза с растворёнными в ней солями, нижний - утяжелитель. Водную фазу сливают в чистую сухую колбу и методами, указанными выше, определяют содержание ионов хлора, кальция, магния и гидроксильных групп.

6.18. Концентрация  сульфатов

          Методика определения

1. Влейте в цилиндр, мензурку или пробирку 2-4мл фильтрата.

2. Добавьте несколько капель раствора хлорида бария.

3. Если в пробе есть сульфаты или карбонаты, они выпадут в осадок в виде молочно-белой массы.

4. Добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Если осадок растворяется - это карбонат, если нет - сульфат.

5. Результат запишите таким образом: следы, признаки, немного, много.

6.19. Катионнообменная емкость

          Оборудование

Раствор метиленового синего (1 мл = 0,01 миллиэквивалента), содержащий 3,74 г метиленового синего х 4 (C₁₆H₁₈N₃SCl · 3H₂O)* на литр

3% раствор перекиси водорода

Разбавленная серная кислота, приблизительно 5N

Шприцы

Колба Эрленмейера на 125 мл

Мерный цилиндр на 25 мл

Палочки для перемешивания

Электроплитка или нагреватель для бутылок

Фильтровальная бумага ватман № 4

          * - патент США.

          Методика  определения

Концентрации бентонита в буровых растворах.

1. Влейте в 125мл колбу 2,0 см³ бурового раствора.

2. Добавьте:

    а) 15см³ перекиси водорода (H₂O₂)

    б) 1см³ серной кислоты (H₂SO₄), если серная кислота в капельнице, тогда добавьте 12 капель.

    Взболтайте смесь в течение 10 мин.

3. Прокипятите в течение 10 минут.

4. Дистиллированной водой доведите объем до 50мл.

5. Начните добавлять по 1см³ раствор метиленового синего.

6. После каждого добавления встряхивайте колбу и удаляйте одну каплю пробы с конца палочки для перемешивания.

7. Наносите эту каплю на фильтровальную бумагу. Когда голубой краситель разойдется из этой точки и образует вокруг нее кольцо, титрование заканчивается.

8. После обнаружения образования такого кольца взбалтывайте колбу в течение еще двух минут, а затем перенесите еще одну каплю на фильтровальную бумагу. Если кольцо снова видно, значит конечная точка достигнута. Если кольцо не появилось, продолжайте делать то, что указано в этапах 5-7 до тех пор, пока вокруг капли, взятой после двух минут встряхивания, не появится голубое кольцо.

          Примечания:

1. В буровых растворах часто кроме бентонита содержатся и другие вещества, которые адсорбируют метиленовый краситель. Обработка перекисью водорода предназначена для ликвидации влияния таких органических материалов как КМЦ, полиакрилаты, лигносульфонаты, лигниты. Так что мешать показаниям могут только какие-то другие материалы.

2. Все нужные реагенты и оборудование поставляются при заказе набора для исследования.

3. Растворы следует хранить в прохладном темном месте, что продляет срок их годности. Растворы метиленового синего и перекиси водорода следует обновлять каждые 4-6 недель.

6.20.  Определение  калия

          Седиментометрический экспресс-метод.

          Оборудование  и  материалы

Центрифуга

Градуированные пластмассовые центрифужные пробирки

Стандартный раствор перхлората натрия (150 мг в 100 мл дистиллированной воды)

Весы с гирями

Бутылка проверочного раствора на калий

Стандартная кривая для проверки на калий

          Методика  определения

1. Добавьте 3мл раствора перхлората натрия к 7мл проверяемого раствора (фильтрата или отстоя после центрифугирования).

2. Сразу же выпадает осадок. Не сильно, но тщательно взболтайте содержимое пробирки.

3. Если раствор нагреется, опустите пробирку на 5 минут в холодную воду.

4. Центрифугируйте в течение 1 минуты, а затем измерьте объем хлопьев.

5. Определите концентрацию ионов калия путем сравнения объема хлопьев со стандартной кривой для проверки на калий. Если стандартной кривой нет, её нужно построить по объемам хлопьев растворов с известной концентрацией KCl.

          Комментарии:

1. Этот тест специфичен для определения ионов калия. На него не влияют рН, полимеры или другие ионы, например: Ca⁺⁺, Mg⁺⁺, Na⁺ и т.д.

2. Время центрифугирования должно оставаться неизменным независимо от типа используемой центрифуги.

3.    Определение “Поправочного коэффициента”

а) Растворите 2,0 г поташа в 50 мл дистиллированной воды

б) Определите концентрацию ионов калия в этом растворе по описанной выше методике.

в) Рассчитайте поправочный коэффициент:

                                                         1,10

поправочный коэффициент = --------------------

                                                объем хлопьев

Например, если объем хлопьев = 0,80 мл, то

                                                      1,10

поправочный коэффициент = -------------- = 1,38

                                                      0,80

Для определения истинной концентрации К⁺ умножьте концентрацию ионов калия на поправочный коэффициент.

          6.21.  Метод  высокочастотного  титрования  ионов  калия

          Данный метод основан на измерении высокочастотной электропроводности раствора, изменяющейся в процессе реакции:

Na[B(C₆H₅)₄] + KCl  NaCl + K[B(C₆H₅)₄]

          Точку эквивалентности (рис. 1) фиксируют на пересечении двух прямых, отражающих изменение эквивалентной электропроводности (количества и качества ионов) исследуемого раствора по мере прибавления титранта - тетрафенилбората натрия.

          Анализ исследуемого раствора можно проводить на любом высокочастотном титраторе. Ниже приводятся последовательность и методика анализа на осициллотитраторе системы «ПУНГОР» типа ОК-302.

Рис. 6.1. Зависимость изменения высокочастотной электропроводности

раствора вч от объёма V_т тетрафенилбората натрия.

          Сначала определяют объем фильтрата, необходимый для проведения титрования. Для этого на предметное стекло наносят несколько капель исследуемого фильтрата и прибавляют 2-3 капли тетрафенилбората натрия. Если образуется светлая муть, то на титрование берут 0,5-1мл фильтрата. Если образуется белый хлопьевидный осадок (концентрация KCl>5%), то фильтрат разбавляют (5мл фильтрата помещают в мерную 100мл колбу и доливают дистиллированной водой до метки) и берут на анализ 5мл. В чистый химический стакан вместимостью 150мл отбирают аликвотную часть фильтрата. Стакан помещают в измерительную ячейку, сверху фиксируют его металлическим кольцом, снабженным резиновой прокладкой, и устанавливают металлическую пластину - экран, охватывающую измерительную ячейку. В стакан доливают дистиллированной воды, чтобы мениск раствора был выше верхнего электрода, и устанавливают бюретку со стандартным раствором тетрафенилбората натрия.

          Стандартный раствор готовят путём растворения 17,1 г химически чистого Na[B(C₆H₅)₄] в 1л дистиллированной воды. Затем добавляют несколько капель разбавленного раствора хлорида алюминия (концентрации~0,1%), чтобы коагулировать нерастворимый осадок. После отстаивания раствор фильтруют. Хранить тетрафенилбората натрия рекомендуется в плотно закрытой емкости из полиэтилена при температуре ~5^ОС.

          Трёхпозиционный переключатель устанавливают в среднее положение, а переключатель чувствительности в положение, соответствующее оптимальной чувствительности прибора (её определяют предварительно). Прибор прогревают в течении 20-30мин. Трёхпозиционный переключатель устанавливают в левое положение, включают магнитную мешалку и делают отсчёт по шкале индикаторного прибора.

          При непрерывном перемешивании добавляют по 1-2мл раствора титранта записывают показатели шкалы прибора и расход титранта. Строят кривую зависимости электропроводности раствора (в условных единицах шкалы) от расхода тетрафенилбората натрия (см.рис.1) и находят объём титранта V₁, соответствующий эквивалентной точке.

          Концентрацию хлористого калия C_KCl рассчитывают по формуле:

C_KCl = (N*V₁*Э_KCl)/(V₂*10)

Где:

N - нормальность тетрафенилбората натрия, равная 0,5н.;

V₁ - объём тетрафенилбората натрия, использованный на титрование, мл;

Э_KCl - эквивалент KCl, равный 74,5;

V₂ - объём исследуемого раствора, мл (если для определения берут разбавленный раствор, то объём титранта: V₂ = 585/100 = 0,25 мл)

          Следует отметить, что содержание в растворе ионов Mg⁺⁺, Ca⁺⁺, Ba⁺⁺, Na⁺, SO₄^--, Cl^- до 2мг/мл не влияет на опредиление количества хлористого калия. Относительная ошибка измерений не более 2%, продолжительность анализа 15-20мин.

6.22.  Качественный  метод  контроля  содержания  водонерастворимых  сульфидов  в  буровом  растворе.

1.    Для анализа необходимы реактивы и оборудование:

колбы конические вместимостью 250 мл ( ГОСТ 1770-74Е );

склянки с притертыми пробками для хранения реактивов вместимостью

1000 мл;

делительная воронка;

ацетат свинца (ГОСТ 1027-67), 10%-ный раствор;

кислота соляная (ГОСТ 3118-77), 10%-ный раствор;

вода дистиллированная (ГОСТ 6709-72);

индикаторная свинцовая бумага;

магнитная мешалка.

2.    Для определения содержания водонерастворимых сульфидов в буровых растворах на водной основе в колбу вместимостью 250 мл. наливают 25 мл. буравого раствора и 150 мл. дистиллированной воды, помещают магнит в полиэтиленовой оболочке и прибавляют 25 мл. 10%-ного раствора соляной кислоты. Затем колбу закрывают резиновой пробкой с трубочкой, заполненной селикагелем, пропитанным ацетоном свинца (или накрывают свинцовой бумагой), и ставят на магнитную мешалку. Потемневшее содержимое трубки (или свинцовой бумаги) будет свидетельствовать о наличии в буровом растворе водонерастворимых сульфидов.

3.    Буровые растворы на нефтяной основе разбавляют дизельным топливом в соотношении 1:1, 10 мл. полученной смеси в колбу вместимостью 100 мл., добавляют 10 мл. деэмульгатора (дисольвана) и тщательно встряхивают. Затем в колбу добавляют 10-20 мл. 10%-ного раствора соляной кислоты и быстро закрывают пробкой с трубкой, заполненной селикагелем, пропитанным ацетоном свинца (или накрывают свинцовой бумагой). Потемнение содержимого в трубке (или бумаги) будет свидетельствовать о наличии в буровом растворе водонерастворимых сульфидов.

4.    Для ускорения анализа колбу нагревают до 50-60 °С и перемешивают с помощью магнитной мешалки.

содержание   ..  10  11  12  13  14  15  16  ..