Химия. Задания открытой формы с кратким ответом (2020 год)

Задания открытой формы с кратким ответом

Задание. Дайте правильный ответ.

1. Укажите, какое из перечисленных явлений: скисание молока, горение природного

газа, плавление металла, ржавление железа, относится к физическим.

2. Из предложенного перечня явлений: образование инея, таяние льда, ржавление

железной проволоки, плавление олова выпишите только химическую реакцию.

3. Среди предложенных веществ H₂S, S₈, SО₂, H₂SО₄ определите простое вещество.

4. Какой из элементов проявляет постоянную валентность: P, Na, Cr, Fe?

5. Укажите, какой из элементов проявляет постоянную валентность: S, K, Cr, Fe.

6. Укажите валентность серы в SO_3.

7. Какой из химических элементов проявляет в соединениях валентность III: Ba, Al,

Ca, S?

8. Какой из химических элементов проявляет в соединениях валентность III: Ba, Al,

C, S?

9. Составьте формулу оксида серы, учитывая, что сера в нем проявляет

максимальную валентность.

10. Определите, в каком из соединений: N₂H₄, NH₃, NH₄Cl, N₂O₅, азот проявляет

валентность ΙV и степень окисления -3.

11. Определите, в каком из соединений: NF₃, NH₃, N₂O₃, AlCl₃, степени окисления

химических элементов равны -3 и +1.

12. Определите, в каком из соединений: N₂H₄, NH₃, NH₄Cl, HNO₃, химический

элемент азот проявляет степень окисления +5.

13. В каком из соединений: N₂O₅; NH₃; HNO₃; NO, химический элемент азот

проявляет наименьшую степень окисления?

14. В каком из соединений: NO₂, HNO₃, NO, NH₃ химический элемент азот проявляет

наименьшую степень окисления?

15. В каком из соединений с серой: Na₂S, MgS, Fe₂S₃, Al₂S₃, металлический элемент

проявляет наименьшую степень окисления?

16. В каком из соединений с серой: K₂S, CaS, Fe₂S₃, Al₂S₃, металлический элемент

проявляет наименьшую степень окисления?

17. Из предложенных веществ: FeO, PbO₂, Cr₂O₃, Na₂O, укажите соединение, в

котором степень окисления металлического элемента равна +1.

18. Укажите степень окисления азота в соединениях, которые образуются при

взаимодействии азота с активными металлами.

19. Укажите формулу вещества из предложенных: S, H₂SO₃, K₂S, SO₃, в котором сера

проявляет минимальную степень окисления.

20. Укажите формулу вещества из предложенных: S, H₂SO₄, H₂S, SO₂, в которой сера

проявляет минимальную степень окисления.

21. Какой из указанных химических элементов: Al, P, F, K, проявляет наибольшую

степень окисления в соединениях с кислородом?

22. Какую степень окисления проявляет сера в соединении с водородом?

23. Определите степень окисления серы в соединении Na₂SO₄.

24. Напишите формулу бинарного соединения, образованного элементом

А (VIIА группа) в низшей степени окисления и элементом В (II группа).

25. Напишите формулу бинарного соединения, образованного элементом

А (VI группа) в низшей степени окисления и элементом В (III группа).

26. Напишите формулу бинарного соединения, образованного элементом

А (IV группа) в низшей степени окисления и элементом В (III группа).

27. Напишите общую формулу оксидов элементов VIА группы периодической

системы Д.И. Менделеева.

28. Напишите общую формулу оксидов элементов V группы периодической системы

Д.И. Менделеева.

29. Укажите в ряду: F, Cl, Mn, Br один химический элемент, который отличается от

остальных по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

30. Укажите, какой из элементов: фтор, сера, хлор, иод, не образует соединения в

высшей степени окисления, равной номеру группы.

31. Укажите номера периодов периодической системы, в которых находятся

f-элементы.

32. В каких группах периодической системы содержится только по одному элементу-

неметаллу?

33. Среди предложенных: Be, B, Li, F, укажите химический элемент, у которого

наибольший атомный радиус.

34. Укажите орбитали, на которых размещаются электроны в атоме кислорода.

35. Укажите наиболее электроотрицательный химический элемент среди элементов

VI А группы периодической системы.

36. Укажите среди предложенных химических элементов: Ne, F, Li, N, наиболее

активный неметаллический элемент второго периода периодической системы.

37. Из предложенных химических элементов Al, S, Cl, P, выберите элемент, который

проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства.

38. Укажите, у какого из химических элементов: Li, Al, Са, Na, наиболее выражены

металлические свойства.

39. Напишите, у какого из химических элементов: Li, Fe, Mg, Na, наиболее выражены

металлические свойства?

40. Напишите в ответе от атома какого элемента - лития или калия - легче оторвать

электрон внешнего слоя?

41. Напишите чему равно число принятых электронов согласно схеме:

N⁺⁵ + nē N⁻³

42. Укажите, у какого из предложенных химических элементов: Rb, Sr, Cs, K,

наиболее выражены металлические свойства.

43. Какой из предложенных химических элементов: Si, P, S, Cl, обладает наибольшей

окислительной активностью?

44. Какой из предложенных химических элементов: Si, P, S, Cl, обладает наибольшей

восстановительной активностью?

45. Выберите из предложенных схем Са⁰ Са²⁺; Са²⁺ Са⁰, схему превращения, в

которой металл проявляет восстановительные свойства.

46. Определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем

энергетическом уровне атома магния.

47. Определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем

энергетическом уровне атома кальция.

48. Укажите для атома хлора заряд ядра и число электронов на внешнем

энергетическом уровне.

49. Определите у атома фосфора заряд ядра и число электронов на внешнем

энергетическом уровне.

50. Укажите максимальное количество электронов на d-подуровне.

51. Из предложенных химических элементов: алюминий, хлор, фосфор, бор,

определите атом, который в невозбужденном состоянии содержит три неспаренных

электрона.

52. В атоме химического элемента всего 6 s-электронов и 9 p-электронов. Сколько

электронов на его внешнем энергетическом уровне?

53. В атоме химического элемента всего 6 s-электронов и 11 p-электронов. Сколько

электронов на его внешнем энергетическом уровне?

54. Определите химический элемент по электронной конфигурации его атома

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

55. Определите химический элемент по электронной конфигурации 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

56. Определите, атом какого химического элемента имеет электронную формулу

1s²2s²2p⁶3s²3p².

57. Определите, у атома, какого элемента электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

58. Укажите, какое из предложенных водородных соединений: СН₄, SiH₄, H₂S, H₂O,

может образовать элемент, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

59. Укажите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома фосфора.

60. Укажите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома

углерода.

61. Укажите, какой из атомов: углерод, фосфор, кальций или кислород, имеет

сходную электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня с атомом азота.

62. Определите, электронная конфигурация какой из предложенных частиц: Са²⁺, K⁰,

Сl⁺, N³⁻, соответствует электронной конфигурации атома аргона.

63. Определите, электронная конфигурация какой из предложенных частиц: Са⁰, K⁺,

Сl⁺, Zn²⁺, соответствует электронной конфигурации атома аргона.

64. Какая из частиц: F⁰, Li⁺, О⁰, Na⁺имеет такую же электронную конфигурацию, что

и атом неона?

65. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атомов

щелочных металлов.

66. Определите число нейтронов в атоме изотопа ³⁷Cl.

67. Определите число нейтронов в атоме изотопа ²⁶Mg.

68. Определите число нейтронов в ядре атома нуклида ванадия ⁵¹V.

69. Чему равна сумма нейтронов и протонов в атоме ⁶⁵Zn?

70. В каком из предложенных нуклидов: ⁵⁶Fe, ¹²⁶I, ⁵⁸Co, ¹²C, содержится одинаковое

число протонов и нейтронов?

71. Состав драгоценного камня изумруда описывает формула Be_xAl₂(SiO₃)₆. Исходя

из электронейтральности вещества, определите и укажите индекс x в этой формуле.

72. Укажите, какой из металлов: Pb, Mg, K или Fe реагирует с водой при 20°С с

наибольшей скоростью.

73. Какое водородное соединение: CH₄, NH₃, H₂O, HCl окрашивает водный раствор

лакмуса в синий цвет?

74. Напишите в ответе ион, который содержится в растворе, если известно, что в этом

растворе цвет универсальной индикаторной бумаги изменяется на красный.

75. Напишите общую формулу водородного соединения, которые образуются при

взаимодействии элементов VIIA группы периодической системы с водородом.

76. Напишите общую формулу водородных соединений, которые образуются при

взаимодействии химических элементов VIA группы периодической системы с водородом.

77. Напишите общую формулу водородных соединений, которые образуются при

взаимодействии химических элементов VA группы периодической системы с водородом.

78. Напишите формулу высшего оксида химического элемента, который образует

летучее водородное соединение состава Н₂Э.

79. Напишите формулу высшего оксида химического элемента, который образует

летучее водородное соединение состава НЭ.

80. Напишите высший оксид элемента с протонным числом 17.

81. Напишите высший оксид элемента с протонным числом 6.

82. Укажите сумму протонных чисел атомов натрия и кальция.

83. Укажите сумму протонных чисел атомов магния и кальция.

84. Укажите сумму индексов в формуле высшего оксида химического элемента,

протонное число которого 34.

85. Укажите протонное число химического элемента, который расположен в 4-м

периоде, III-А подгруппе.

86. Напишите формулу оксида, если его образует элемент с порядковым номером 11.

87. Среди предложенных формул: Na₂O, Al₂O₃, CO₂, CO, укажите основный оксид.

88. Среди предложенных формул: Na₂O, Al₂O₃, CO₂, H₂CO₃, укажите основный оксид.

89. Среди предложенных формул: Cl₂O₇, P₂O₅, N₂O, SO₃ укажите несолеобразующий

оксид.

90. Среди предложенных формул: SO₂, P₂O₅, CO, SO₃.укажите несолеобразующий

оксид.

91. Укажите, какой из оксидов: SiO₂, NO₂, Аl₂O₃, SO₂, относится к амфотерным.

92. Какой из оксидов: SiO₂, NO₂, ZnO, SO₂, относится к амфотерным?

93. Какой из оксидов: K₂O, SO₃, Al₂O₃, MgO, может реагировать и с кислотами и со

щелочами?

94. Определите в предложенном перечне веществ: Na₂O, CO, NO₂, ZnO, оксид,

который при взаимодействии с водой образует щелочь.

95. Какой из оксидов: SiO₂, CO, Nа₂O, SО₂ при взаимодействии с водой образует

кислоту?

96. Укажите, какой из оксидов: Mn₂O₇, Mn₂O₃, MnO, MnO₂, обладает наиболее

выраженными основными свойствами.

97. Какой из оксидов: Сu₂O, SO₃, Al₂O₃, MgO, обладает ярко выраженными

кислотными свойствами?

98. Среди предложенных формул: CuOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, KOH, укажите щелочь.

99. Среди предложенных формул: Al(OH)₃, KOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, укажите

щелочь.

100. Среди предложенных формул: NaOH, Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, укажите

амфотерный гидроксид.

101. Среди предложенных формул: NaOH, Al(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, укажите

амфотерное основание.

102. Напишите формулу кислоты, образованной элементом, которому соответствует

высший оксид состава Э₂О_5.

103. Среди предложенных формул кислот: H₃PO₄, HClO₄, H₂СO₃, HCl укажите

двухосновную кислоту.

104. Среди предложенных формул: HF, HCl, H₂SO₄, HNO₃, укажите

кислородсодержащую двухосновную кислоту.

105. Среди предложенных веществ: H₂SiO₃, H₂S, HBr, H₃BO₃ укажите трехосновную

кислоту.

106. Среди предложенных формул: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, HNO₃, определите

одноосновную кислоту.

107. Среди предложенных формул кислот: HCl, H₂SO₃, H₂SO₄, HNO₃, укажите

одноосновную кислородсодержащую кислоту.

108. Среди предложенных формул: H₂CO₃, H₃PO₄, HNO₃, H₂SiO₃, укажите

кислородсодержащую одноосновную кислоту.

109. Среди предложенных формул: HPO₃, HBr, H₂SO₃, H₂CO₃, укажите

бескислородную кислоту.

110. Среди предложенных формул: H₂SO₄, H₂S, HBr, HPO₃ определите двухосновную

бескислородную кислоту.

111. Среди предложенных веществ: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂S, H₂SiO₃, укажите

нерастворимую кислоту.

112. Среди предложенных веществ: H₂SO₄, H₂SO₃, Н₃РО₄, H₂SiO₃ укажите

нерастворимую в воде кислоту.

113. Среди предложенных формул: HNO₃, H₂SO₄, HCl, HI, укажите кислоту, которая

может образовывать кислые соли.

114. Среди предложенных формул солей: (СuOH)₂CO₃, Na₂CO₃, NaHCO_3, (NH₄)₂CO₃,

укажите формулу кислой соли.

115. Среди предложенных формул: NaNO₃, CuSO₄, KРO₃, NaHСO₃, укажите кислую

соль.

116. Среди предложенных формул: NaNO₃, CuSO₄, K₃PO₄, NaHSO₄, определите

кислую соль.

117. Среди предложенных формул: K₂CO_3, BaSO₄, AgNO₃, MgCl₂, укажите

нерастворимую соль.

118. Среди предложенных формул: NaCl, AgNO₃, BaSO₄, Mg(NO₃)₂, определите

нерастворимую соль.

119. Среди предложенных формул: Mg(OH)Cl, Na₂HPO₄, Al₂(SO₄)₃, KH₂PO₄, укажите

среднюю соль.

120. Среди предложенных формул: AlCl₃, Mg(OH)Cl, Na₂HPO₄, KH₂PO₄, выберите

среднюю соль.

121. Среди предложенных формул: Fe₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂, Mg(OH)Cl, NaHCO₃,

укажите основную соль.

122. Среди предложенных формул: Cu(OH)Cl, Fe₂(SO₄)₃, Cu(NO₃)₂, Na₂CO₃, укажите

основную соль.

123. Укажите заряды катионов и анионов, образующихся в водном растворе

карбоната калия.

124. Укажите заряды катионов и анионов, образующихся в водном растворе хлорида

калия.

125. Укажите заряды катионов и анионов, существующие в растворе хлорида калия.

126. Вычислите и укажите в ответе заряд карбонат-иона в формуле гидрокарбоната

калия.

127. Вычислите и укажите в ответе заряд сульфат-иона в формуле гидросульфата

натрия.

128. Напишите уравнение диссоциации нитрата магния в водном растворе.

129. Укажите вещества, которые обуславливают временную жесткость воды.

130. Укажите вид химической связи, образованной атомами с небольшой разницей в

электроотрицательности.

131. Укажите тип связи, которая образуется между атомами с большой разницей в

электроотрицательности.

132. Укажите тип химической связи между атомами серы и кислорода.

133. Укажите вид химической связи между атомами серы и водорода.

134. Определите среди веществ: CO, NF₃, H₂S, KCl, соединение с ионной связью.

135. Определите среди веществ: CO₂, NF₃, H₂S, NaCl, соединение с ионной связью.

136. Определите, в каком из соединений: NO₂, N₂, P₄, CaBr₂, существует ионная

связь.

137. Какая из предложенных молекул: Н₂, N₂, F₂, О₂ имеет наиболее прочную

химическую связь в молекуле?

138. Среди предложенных: HCl, CH₄, N₂, F₂, выберите формулу вещества с

наибольшим количеством ковалентных связей.

139. Чему равно число ковалентных связей, которое может образовать

невозбужденный атом серы за счет неспаренных электронов?

140. Укажите тип орбиталей атомов водорода и хлора соответственно, которые

перекрываются в процессе образования молекулы HCl.

141. Укажите тип орбиталей атомов хлора, которые перекрываются в процессе

образования молекулы Cl₂.

142. Укажите тип орбиталей атомов фтора, которые перекрываются в процессе

образования молекулы F_2.

143. Определите число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N₂.

144. Определите число общих электронных пар между атомами фтора в молекуле F₂.

145. Определите число общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Cl₂.

146. Укажите, в каком из соединений: BaO, HBr, K₂O, NaCl, химическая связь между

атомами образована за счет общей электронной пары.

147. Укажите, в каком из соединений: HCl, BaO, Na₂O, FeCl₃, химическая связь

между атомами образована за счет общей электронной пары.

148. Из предложенных: H₂S, Cl₂, CH₄, HCl, укажите вещество, в котором химическая

связь наиболее полярная.

149. Из предложенных: H₂S, Cl₂, Na₂O, HCl, укажите вещество, в котором химическая

связь наименее полярная.

150. Из предложенных HCl, HF, HI, HBr, укажите вещество, в котором химическая

связь наиболее полярная.

151. Из предложенных HCl, HF, HI, HBr, укажите вещество, в котором химическая

связь наименее полярная.

152. Среди предложенных веществ: CaO, NaCl, N₂, CO₂, укажите вещество с

ковалентной неполярной связью.

153. Среди веществ: CaO, NaCl, N₂, H₂S укажите вещество с ковалентной полярной

связью.

154. Среди предложенных веществ: этан, фторид натрия, оксид углерода(II), этанол,

укажите вещество, между молекулами которого существует водородная связь.

155. Какую химическую связь образует в соединении с водородом химический

элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2?

156. Укажите тип кристаллической решетки в бинарном соединении химических

элементов с протонными числами 9 и 19.

157. Укажите тип кристаллической решетки для веществ, которые являются одними

из самых твердых.

158. Из предложенных веществ: лед, алмаз, иод, поваренная соль, укажите вещество,

которое в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку.

159. Укажите, какое из соединений: хлорид цинка, оксид железа(ΙΙΙ), оксид серы(ΙV),

бромид калия, является веществом молекулярного строения.

160. Укажите в какой из молекул: аммиак, ацетилен, этилен, хлороводород, есть две

-связи.

161. Укажите число σ-связей в молекуле этана.

162. Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекулах насыщенных

углеводородов.

163. Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекулах алканов.

164. Укажите угол связи между атомами углерода в молекулах насыщенных

углеводородов.

165. Укажите число химических элементов и число атомов в составе соединения,

формула которого CH₃COOH.

166. Напишите название фракции, которая выделяется при перегонке нефти и

содержит углеводороды от С₅Н₁₂ до С₁₁Н₂₄.

167. Укажите значение, которое соответствует углу между гибридными

электронными орбиталями атомов углерода в молекуле этена.

168. Укажите из предложенного перечня: спирты, углеводы, жиры, углеводороды,

главную составляющую нефти.

169. Укажите пространственное строение молекулы, которое характерно для первого

члена гомологического ряда предельных углеводородов.

170. Укажите пространственное строение молекулы, которое соответствует

sp-гибридизации атомных орбиталей.

171. Укажите количество ковалентных связей между атомами углерода в молекуле

бутана.

172. Укажите мономер, который полимеризуется с образованием соединения,

формула которого [−CH₂−CH(CH₃)−]n.

173. Укажите мономер, который полимеризуется с образованием соединения,

формула которого (−CH₂−CH₂−)n.

174. Напишите молекулярную формулу алкана, молекула которого содержит шесть

атомов углерода.

175. Напишите молекулярную формулу алкена, молекула которого содержит пять

атомов углерода.

176. Напишите молекулярную формулу алкена, молекула которого содержит шесть

атомов углерода.

177. Напишите молекулярную формулу алкина, молекула которого содержит шесть

атомов углерода.

178. Напишите молекулярную формулу диметиламина.

179. Напишите молекулярную формулу одноосновной карбоновой кислоты,

молекула которой содержит два атома углерода.

180. Напишите молекулярную формулу пальмитиновой кислоты.

181. Напишите молекулярную формулу стеариновой кислоты.

182. Составьте молекулярную формулу алкадиена, содержащего пять атомов

углерода.

183. Составьте молекулярную формулу алкадиена, содержащего четыре атома

углерода.

184. Составьте структурную формулу 2-метилбутаналя.

185. Составьте структурную формулу 3,4-диметилгексена-1.

186. Составьте структурную формулу молекулы 3,3-диметилпентена-1.

187. Составьте структурную формулу молекулы 2,3-диметилпентена-2.

188. Составьте структурную формулу 3,4-диметилпентена-1.

189. Составьте структурную формулу 2-метилпропаналя.

190. Составьте структурную формулу 2-метилпентанола-1.

191. Составьте структурную формулу молекулы 2-метилбутадиена-1,3.

192. Составьте структурную формулу молекулы 3,4-диметилпентанола-2.

193. Составьте структурную формулу 2,2-диметилбутаналя.

194. Составьте структурную формулу 2,3-диметилпентана.

195. Составьте структурную формулу 2-метилбутанола-1.

196. Изобразите структурную формулу 3-метил-4-этилгексина-1.

197. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

198. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

199. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

200. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

201. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

202. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

203. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

204. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

205. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

206. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

207. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

208. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

209. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

210. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

211. Укажите молекулярную формулу вещества, при гидролизе которого образуется

глюкоза и фруктоза.

212. Укажите молекулярную формулу восьмого члена гомологического ряда алканов.

213. Укажите вещество, которое образуется в результате тримеризации ацетилена.

214. Напишите формулу метиламина.

215. Напишите общую формулу членов гомологического ряда,

к которому

принадлежит бутен-1.

216. Напишите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

бутин-1.

217. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

C₂H₅OH.

218. Укажите общую формулу членов гомологического ряда,

к которому

принадлежит октан.

219. Укажите общую формулу членов гомологического ряда,

к которому

принадлежит C₁₀H₂₂.

220. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

CH₃OH.

221. Напишите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

пентин-1.

222. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

бутадиен-1,3.

223. Среди предложенных формул: С₂Н₄, С₃Н₈, С₃Н₄, С₆Н₆ укажите гомолог этина.

224. Напишите названия веществ - продуктов гидролиза сахарозы.

225. Укажите, к какому классу углеводородов относится соединение с формулой

C₂H₂.

226. К какому классу углеводородов относится соединение с формулой C₆H₆?

227. Укажите класс органических соединений, к которым принадлежит метанол.

228. Укажите, к какому классу органических соединений относится (СН₃)₃N.

229. Укажите, к какому классу органических соединений относится анилин.

230. Укажите, к какому классу органических соединений относится вещество,

которое образуется в результате присоединения воды к ацетилену в присутствии солей

ртути.

231. Укажите, к какому классу органических соединений относится глицерин.

232. Укажите, к какому классу органических соединений относится вещество,

которое образуется в результате тримеризации ацетилена.

233. К какому классу непредельных углеводородов относится соединение с

формулой СН₂=СН−СН₃?

234. Укажите, к какому классу непредельных углеводородов относится соединение с

формулой C₂H₂.

235. Укажите функциональную группу, которая является носителем основных

свойств аминокислот.

236. Напишите формулу радикала пропила.

237. Запишите название вещества, которое является основным составляющей

природного газа.

238. Выберите и напишите в ответе уравнение реакции соединения:

CaCO₃=CaO+CO₂

NaCl+H₂SO₄=NaНSO₄+HCl

Zn(OH)₂=ZnO+H₂O

H₂+Cl₂=2HCl

239. Определите и напишите в ответе уравнение реакции соединения, в результате

которой образуется нерастворимое вещество:

S+O₂=SO₂

CO₂+CaO=CaCO₃

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

4P+5O₂=2P₂O₅

240. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения:

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2KClO₃=2KCl+3O₂

CuSO₄+Fe=FeSO₄ + Cu

Na₂O+H₂O=2NaOH

241. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения:

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2KClO₃=2KCl+3O₂

MgO+SO₂=MgSO₃

Na₂O+H₂O=2NaOH

242. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате

которой образуется газообразное вещество:

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl

2KClO₃=2KCl+3O₂

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

243. Запишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате которой

образуются и простые и сложные вещества:

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

BaSiO₃=SiO₂+BaO

244. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате

которой образуются только простые вещества:

2H₂O=2H₂

+O₂

2KClO₃=2KCl+3O₂

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

CaCO₃=CaO+CO₂

245. Определите и напишите в ответе уравнение реакции замещения:

4HNO₃=2H₂O+4NO₂+O₂

KOH+HCl=KCl+H₂O

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

NaCl+AgNO₃=AgCl

+NaNO₃

246. Определите и напишите в ответе уравнение реакции замещения, в результате

которой выделяется газообразное вещество:

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+H₂O+CO₂

Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂

MgO+CO₂=MgCO₃

247. Определите и напишите в ответе уравнение реакции обмена:

2NaCl+F₂=2NaF+Cl₂

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

2K+S=K₂S

2Na+Cl₂=2NaCl

248. Определите и напишите в ответе уравнение реакции обмена:

Fe + S = FeS

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu(OH)₂

249. Определите и напишите в ответе уравнение реакции обмена,

результате

которой образуется осадок:

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

2NaNO₃ =2NaNO₂ +O₂

250. Определите и напишите в ответе уравнение реакции обмена, в результате

которой образуется осадок:

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2NaCl

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

251. Определите и напишите в ответе уравнение реакции обмена, в результате

которой образуется нерастворимое вещество:

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂

SO₂+H₂O=H₂SO₃

HCl+AgNO₃=AgCl+HNO₃

252. Определите

и напишите в ответе уравнение окислительно-восстановительной

реакции:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

S + 2HNO_{3 (РАЗБ.)} = H₂SO₄ + 2NO

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

253. Определите

и запишите в ответе реакцию, которая является окислительно-

восстановительной:

CaO+SO₂=CaSO₃

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

S+O₂=SO₂

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄

+ 2HCl

254. Определите

и запишите в ответе реакцию, которая является окислительно-

восстановительной:

Li₂O+H₂O=2LiOH

BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄

+CuCl₂

C+O₂=CO₂

AgNO₃+KBr=AgBr

+KNO₃

255. Определите и запишите в ответе реакцию, которая не является окислительно-

восстановительной:

2H₂+O₂=2H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

256. Определите и запишите в ответе реакцию, которая не является окислительно-

восстановительной:

Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

P₂O₅+5C=5CO+2P

CuO+CO=Cu+CO₂

BaO+CO₂=BaCO₃

257. Определите и напишите в ответе уравнение некаталитической реакции:

N₂+3H₂ ^Fe

2NН₃

MnO

2H₂O₂

2H₂O+O₂

KOH+HCl=KCl+H₂O

С₆Н₁₂О₆ ^{ферменты}

2C₂H₅OH + 2СО₂

258. Определите и напишите в ответе уравнение эндотермической реакции:

N₂+3Н₂=2NН₃+Q

CaCO₃=CaO+CO₂-Q

259. Определите и напишите в ответе уравнение эндотермической реакции:

СaO+3C=CaC₂+CO - Q

C₄H₈+H₂=C₄H₁₀+Q

260. Определите и напишите в ответе уравнение экзотермической реакции:

СaO+3C=CaC₂+CO - Q

C₃H₆+H₂=C₃H₈+Q

261. Определите и напишите в ответе уравнение реакции,

являющейся

экзотермической:

S+ O₂= SO₂+ Q

СаСО₃=СаО+СО₂ - Q

262. Определите и напишите в ответе уравнение реакции,

являющейся

экзотермической:

FeO+CO=Fe+CO₂+Q

СаСО₃=СаО+СО₂ - Q

263.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

t°

2Fe(OH)₃

X + 3H₂O

264.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

Al(OH)₃ + 3HCl = X + 3H₂O

265.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

4NH₃ + 5O₂

4Х + 6H₂O

266.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

Cu + X CuSO₄ + SO₂ + H₂O

267.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + X

268.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + X

269.

Определите вещество Х и напишите в ответе его систематическое название:

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3X

270.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

1000°C

СН₄

Х + 2Н₂

271.

Определите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название:

CH₄ X C₆H₆

272.

Определите вещество Х и напишите в ответе его систематическое название:

2CН₃Cl + 2Na

2NaCl + Х

273.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СН₃−СН₂−Br + NaOH_{(спиртовой раствор)} Х + NaBr + Н₂О

274.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

CH₃−CH₂−Br + NaOH_{(водный раствор)} NaBr + X

275.

Определите вещество Х и напишите в ответе его название:

СН₂=СН₂ + НОН

276.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СН₂=СН−СН₃ + НСl Х

277.

Определите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название:

СН₂=СН−СН₃ + НОН

278.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

НС≡СН + 2Н₂ Х

279.

Определите вещество Х в схеме превращений и напишите в ответе

его

систематическое название:

С₂Н₂ Х СН₃СООН

280. Определите вещество Х и запишите в ответе его название по систематической

номенклатуре:

HC≡CH + H₂O

281. Определите вещество Х и запишите в ответе его название, если известно, что

исходные вещества взаимодействуют в соотношении 1:1:

СН≡С−СН₃ + HBr X

282. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

600°С, Сакт

3СН≡СН

283. Определите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название:

C₆H₆ + Cl₂ ^h

284. Определите вещество Х в схеме превращений и напишите в ответе его

систематическое название:

C₆H₅Cl X C₆H₅COOH

285. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СН₃СНО + Н₂ Х

286. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

>140°C

С₂Н₅ОН

Х + Н₂О

287. Определите вещество Х и запишите в ответе его название по систематической

номенклатуре:

C₆H₅OH + 3HO−NO₂

3H₂O + X

288.

Определите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название:

Х + CuO CH₃CHO + Cu + H₂O

289.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СН₃СООNa + NaOH Na₂CO₃ + X

290.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

С₆Н₁₂О₆ ^{ферменты} Х + 2СО₂

291.

Вычислите относительную молекулярную массу кристаллогидрата CuSO₄·5Н₂O.

292.

Вычислите молярную массу Na[Al(OH)₄].

293.

Вычислите молярную массу глюкозы.

294.

Вычислите молярную массу сахарозы.

295.

Вычислите молярную массу кристаллогидрата CuSO₄ 5Н₂O.

296.

Вычислите молярную массу кристаллогидрата FeSO₄ 7Н₂O?

297.

Масса некоторого соединения, взятого количеством вещества 0,002 моль, равна

128 мг. Рассчитайте молярную массу этого вещества.

298. Определите массу 0,5 моль CuSO₄·5H₂O.

299. Вычислите массу Na[Al(OH)₄] количеством вещества 1 моль.

300. Вычислите массу кислорода в SO₂ количеством вещества 0,5 моль.

301. Вычислите массу SO₂ количеством вещества 0,25 моль.

302. Определите массу 0,4 моль Mg₃N₂.

303. Определите массу 5 моль Zn₃N₂.

304. Определите массу 5 моль Zn₃(РО₄)₂.

305. Вычислите массу 18,06·10²³ атомов натрия.

306.

Вычислите массу 12,04·10²³ атомов кальция.

307.

Сколько моль сульфида железа (II) содержится в 17,6 г FeS?

308.

Сколько моль сульфида железа (II) содержится в 8,8 г FeS?

309.

Определите количество вещества сульфата калия массой 87 г.

310.

Определите количество вещества фосфата натрия массой 82 г.

311.

Определите количество молекул воды, содержащхся в 72 г воды.

312.

Определите количество молекул воды, содержащхся в 36 г воды.

313.

Вычислите, сколько молекул содержится в 3,4 г аммиака.

314.

Вычислите, сколько молекул содержится в 0,85 г аммиака.

315.

Определите число атомов водорода в сернистой кислоте количеством вещества

20 моль.

316.

Определите число атомов водорода в сернистой кислоте количеством вещества

10 моль.

317.

Определите число атомов кислорода в озоне количеством вещества 0,3 моль.

318.

Определите число атомов водорода в сероводороде количеством вещества

2 моль.

319.

Определите число атомов водорода в сероводороде количеством вещества

5 моль.

320.

Определите число атомов водорода в гидроксиде кальция количеством вещества

5 моль.

321.

Определите количество атомов кислорода в гидроксиде кальция количеством

вещества 10 моль.

322. Определите объем 18,06·10²³ молекул водорода (при н.у.).

323. Определите объем 12,04·10²³ молекул водорода (при н.у.)

324. Определите объем 4 моль аммиака при н.у.

325. Определите объем 3 моль аммиака при н.у.

326. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) количеством вещества 0,3 моль.

327. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) количеством вещества 4 моль.

328. Укажите, во сколько раз масса 2,75 моль сернистого газа больше, чем масса

2 моль углекислого газа.

329. Плотность некоторого газа по воздуху равна

2. Определите, чему равна

плотность этого газа по водороду.

330. Сделайте необходимые вычисления и укажите относительную молекулярную

массу некоторого газа, относительная плотность которого по кислороду 1,5.

331. Составьте уравнение химической реакции между оксидом лития и водой. В

ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

332. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и оксидом

алюминия с образованием средней соли. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

333. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и

гидроксидом алюминия. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

334. Составьте уравнение химической реакции каталитического окисления оксида

серы (IV). В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

335. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и магнием. В

ответе укажите сумму всех коэффициентов.

336. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и магнием. В

ответе укажите коэффициент перед формулой соляной кислоты.

337. Составьте уравнение химической реакции между оксидом магния и

ортофосфорной кислотой с образованием средней соли. В ответе укажите сумму всех

коэффициентов.

338. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и кальцием. В

ответе укажите сумму всех коэффициентов.

339. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и кальцием. В

ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

340. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и угарным газом.

В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

341. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и угарным газом.

В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

342. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и магнием.

В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

343. Составьте уравнение химической реакции между кислородом

(взятым в

избытке) и фосфором. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

344. Составьте уравнение химической реакции между кислородом (в избытке) и

фосфором. В ответе укажите коэффициент возле формулы кислорода.

345. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и магнием.

В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

346. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия воды и натрия.

В ответе укажите коэффициент, стоящий перед формулой газообразного продукта реакции.

347. Составьте уравнение химической реакции горения этина. В ответе укажите

коэффициент перед формулой кислорода.

348. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и серой. В ответе

укажите коэффициент возле формулы кислорода.

349. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и алюминием.

В ответе укажите коэффициент возле формулы кислорода.

350. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и алюминием.

В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

351. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и углеродом при

недостатке кислорода. В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

352. Составьте уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом

натрия. В ответе укажите коэффициент возле формулы осадка.

353. Составьте уравнение химической реакции между оксидом серы (VΙ) и

гидроксидом натрия. В ответе укажите коэффициент возле формулы щелочи, учитывая, что

одним из продуктов реакции является средняя соль.

354. Составьте уравнение химической реакции между цинком и соляной кислотой.

В ответе укажите коэффициент возле формулы соли.

355. Составьте уравнение химической реакции разложения нитрата натрия. В ответе

укажите коэффициент возле формулы газообразного продукта реакции.

356. Составьте уравнение химической реакции термического разложения нитрата

серебра. В ответе укажите коэффициент возле формулы твердого продукта реакции.

357. Составьте уравнение химической реакции термического разложения нитрата

меди. В ответе укажите коэффициент возле формулы твердого продукта реакции.

358. Составьте уравнение химической реакции разложения гидроксида алюминия.

В ответе укажите коэффициент возле формулы реагента.

359. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и сернистым

газом. В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

360. Составьте уравнение химической реакции горения метана. В ответе укажите

коэффициент возле формулы кислорода.

361. Составьте уравнение химической реакции между этеном и хлором. В ответе

укажите коэффициент перед формулой хлора.

362. Составьте уравнение химической реакции между этином и водородом, в

результате которой образуется гомолог метана. В ответе укажите коэффициент перед

формулой водорода.

363. Составьте уравнение химической реакции полного окисления этана. В ответе

укажите коэффициент перед формулой кислорода.

364. Составьте уравнение химической реакции между этином и хлором, в результате

которой образуется хлорпроизводное алкана. В ответе укажите коэффициент перед

формулой хлора.

365. Укажите соотношение между количествами веществ бензола и водорода в

уравнении химической реакции, продуктом которой является циклогексан.

366. Вычислите массовую долю кислорода (%) в соединении SO₂.

367. Смесь массой

30 кг состоит из песка и почвы. Вычислите массу песка,

входящего в состав смеси, если известно, что массовая доля почвы в этой смеси равна 20%.

368. Определите массовую долю (%) углерода в метане.

369. Определите, в каком массовом отношении находятся натрий и кислород в

соединении, формула которого Na₂O₂.

370. Определите, в каком массовом отношении находятся медь и кислород в

соединении, формула которого CuO?

371. Вычислите массовую долю (%) химического элемента азота в оксиде азота (V).

(Число, являющееся ответом задачи, округлить до целого по правилам математического

округления.)

372. Вычислите массовую долю

(%) химического элемента фосфора в оксиде

фосфора (V).

(Число, являющееся ответом задачи, округлить до целого по правилам

математического округления.)

373. Определите массовую долю гидроксида натрия, если его раствор массой 60 г

содержит гидроксид натрия массой 6 г.

374. Определите массовою долю гидроксида натрия, если его раствор массой 120 г

содержит гидроксид натрия массой 24 г.

375. Определите массовою долю серной кислоты, если раствор массой

200 г

содержит кислоту массой 50 г.

376. В воде объёмом 350 мл растворили соль массой 50 г. Определите массовую

долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

377. В воде объёмом 200 мл растворили соль массой 50 г. Определите массовую

долю соли в полученном растворе, если плотность воды равна 1 г/мл.

378. Вычислить объем воды

(приняв плотность воды равной

1 г/мл), который

необходимо прилить к 15 г соли для того, чтобы получить 25%-ный раствор соли.

379. Вычислить объем воды

(приняв плотность воды равной

1 г/мл), который

необходимо прилить к 15 г соли для того, чтобы получить 25%-ный раствор соли.

380. Вычислите массы сульфата калия и воды, необходимых для приготовления

раствора массой 450 г с массовой долей K₂SO₄ 6%?

381. Какие массы сульфата натрия и воды надо взять для приготовления 400 г

раствора с массовой долей Na₂SO₄ 10%?

382. Какую массу сульфата натрия и воды надо взять для приготовления раствора

массой 240 г с массовой долей Na₂SO₄ 9%?

383. Какую массу ортофосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора

массой 250 г с массовой долей соли 8%?

384. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления 300 г раствора с

массовой долей NaCl 15%?

385. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 300 г с

массовой долей NaCl 8%?

386. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 350 г с

массовой долей NaCl 12%?

387. Вычислите, какую массу воды необходимо прилить к 25 г сахара для того, чтобы

получить 10%-ный раствор сахара.

388. Вычислите массу соли, которую необходимо растворить в 50 г воды для того,

чтобы получить 20%-ный раствор соли.

389. Вычислите массу соли, которую необходимо растворить в 30 г воды для того,

чтобы получить 20%-ный раствор соли.

390. Определите массовую долю (в %) соли в растворе, полученном растворением

15 г соли в воде массой 45 г.

391. Определите массовою долю (в %) соли в растворе, если растворили 5 г соли в

воде массой 45 г.

392. Определите массовою долю соли в растворе, если в воде массой 85 г растворили

15 г соли.

393. Определите массу раствора, который образуется при растворении в 130 г воды

20 г кухонной соли.

394. Определите массу раствора, который образуется при растворении в 120 г воды

60 г кухонной соли.

395. Определите массу раствора, который образуется при растворении в 90 г воды

10 г кухонной соли.

396. Вычислите массу раствора, который образуется при растворении в 80 г воды 20 г

кухонной соли.

397. Вычислите массу раствора, который образуется при растворении в 170 г воды

40 г кухонной соли.

398. Установите соотношение масс элементов в соединении СО₂.

399. Магний соединяется с серой в массовом соотношении 3:4. Укажите массы серы

и магния, необходимых для получения 140 г сульфида магния.

400. Медь соединяется с серой в соотношении 4:1. Сколько потребуется по массе

исходных простых веществ для получения 20 г сульфида меди (II).

401. Кальций соединяется с серой в соотношении 5:4. Сколько потребуется по массе

исходных веществ для получения 90 г сульфида кальция.

402. Кальций соединяется с серой в соотношении 5:4. Какие массы кальция и серы

потребуются для получения 180 г сульфида кальция?

403. Железо соединяется с серой в массовом отношении 7:4. Укажите массы железа и

серы, необходимых для получения из простых веществ 88 г сульфида железа (II).

404. Алюминий соединяется с серой в соотношении 9:16. Укажите массу алюминия и

массу серы, необходимых для получения 25 г сульфида алюминия.

405. Магний взаимодействует с кислородом в соотношении 3:2. Укажите массы

магния и кислорода, которые необходимы для получения 35 г оксида магния.

406. Кальций взаимодействует с кислородом в соотношении 5:2. Укажите массы

кальция и кислорода, которые необходимы для получения 112 г оксида кальция.

407. Чему равна масса железной окалины (Fe₃O₄), полученной окислением железа

массой 1,68 г кислородом массой 0,64 г?

408. При разложении 4,44 г малахита образуется

3,2 г СuO и 0,36 г воды Н₂О.

Определите, какая масса углекислого газа СО₂ образуется.

409. При нагревании Ag₂O образовалось 43,2 г Ag и 3,2 г O₂. Какова была масса

разложившегося оксида?

410. Определите массу углекислого газа, полученного прокаливанием

100 г

известняка, если известно, что в результате реакции получено 56 г оксида кальция.

411. С целью получения сульфида алюминия была подвергнута нагреванию на

воздухе смесь 54 г алюминия и 96 г серы. Вычислите массу продукта реакции.

412. С целью получения сульфида алюминия была подвергнута нагреванию на

воздухе смесь 27 г алюминия с 48 г серы. Вычислите массу продукта реакции.

413. Красный порошок меди массой 6,4 г смешали с желтым порошком серы массой

3,2 г и нагрели. Какова масса полученного черного порошка?

414. Сожгли 5 г серы, при этом образовался оксид серы (IV) массой 10 г. Вычислите,

какая масса кислорода прореагировала?

415. Сожгли

10 г серы, при этом образовался оксид серы (IV) массой

20 г.

Вычислите, какая масса кислорода прореагировала?

416. Сожгли 3,1 г фосфора, при этом образовался оксид фосфора (V) массой 7,1 г.

Какая масса кислорода прореагировала?

417. Сожгли

4 г кальция, при этом образовался оксид кальция массой

5,6 г.

Вычислите массу прореагировавшего кислорода.

418. Какая масса Р2О5 образовалась, если в 16 г кислорода сожгли 12,4 г фосфора?

419. Вычислите массу магния, вступившего в реакцию с кислородом массой 12 г,

если при этом образуется 30 г MgO.

420. Вычислите массу магния, вступившего в реакцию с кислородом массой 6 г, если

при этом образуется 15 г MgO.

421. Вычислите, какая масса водорода прореагировала с кислородом массой 16 г,

если образовалось 18 г воды?

422. При взаимодействии

10 г кальция с хлором образовалось

27,75 г продукта

реакции. Какая масса хлора прореагировала?

423. В результате разложения 98 г бертолетовой соли получили кислород и хлорид

калия массой 59,6 г. Определите массу кислорода, выделившегося в результате реакции.

424. Вычислите, какая масса оксида ртути (II) разложилась, если при этом

образовалось 32 г кислорода и 402 г ртути.

425. Вычислить количество вещества продукта реакции, образованного при

взаимодействии 2 моль алюминия с хлором.

426. При взаимодействии 27 г алюминия с кислородом образовался оксид алюминия

массой 51 г. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию.

427.

20 г кальция вступило в реакцию с

8 г кислорода. Определите массу

полученного оксида кальция.

428.

10 г кальция вступило в реакцию с

4 г кислорода. Определите массу

полученного оксида кальция.

429. При сгорании 8 г метана образовалось 22 г углекислого газа и 18 г воды. Какая

масса кислорода участвовала в химической реакции?

430. Укажите объем продукта (при н.у.), который образуется при сгорании 5 л оксида

углерода (ІІ) в 2 л кислорода.

431. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для окисления 90 л

оксида углерода (II).

432. Определите объем хлора (при н.у.), который израсходовали для синтеза 50 л

хлороводорода.

433. Определите, какой объем газа останется не израсходованным в процессе

взаимодействия 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода (н.у.).

434. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который необходим для окисления 20 л

оксида азота (II).

435. Вычислите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для

каталитического окисления 180 л оксида серы (IV).

436. Вычислите объем кислорода (при н.у.), необходимый для получения оксида

серы (IV) из сероводорода объемом 89,6 л.

437. Вычислите количество вещества алюминия, который прореагирует с кислородом

количеством вещества 0,6 моль.

438. Вычислите количество вещества алюминия, который вступил в реакцию с серой,

если при этом образовалось 0,2 моль сульфида алюминия.

439. Определите объем водорода (при н.у.), который необходим для синтеза 200 л

аммиака.

440. Определите объем водорода (н.у.), который вступит в реакцию с азотом с

образованием 10 л аммиака.

441. Определите объем хлора (при н.у.), который израсходовали для синтеза 25 л

хлороводорода.

442. Определите объем хлороводорода (при н.у.), который можно получить из 40 л

хлора.

443. Определите объем хлороводорода (при н.у.), который можно получить из 120 л

хлора.

444. Вычислите объем кислорода

(при н.у.), который необходим для полного

окисления 20 л оксида азота (II).

445. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 15 л

этана.

446. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 10 л

этана.

447. Вычислите объем кислорода (при н.у.), необходимый для полного сгорания 40 л

бутана.

448. Вычислите объем кислорода (при н.у.), необходимый для полного сгорания 20 л

бутана.

449. Определите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для полного

окисления 100 л пропена.

450. Определите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для полного

окисления 60 л пропана.

451. Определите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для полного

окисления 120 л пропана.

452. Найдите объем оксида углерода (IV) (при н.у.), выделившегося при спиртовом

брожении 36 г глюкозы.

453. Вычислите объем углекислого газа

(н.у.), который выделится при полном

окислении 35 л ацетилена.

454. Вычислите объем углекислого газа

(н.у.), который выделится при полном

окислении 70 л ацетилена.

455. Определите объем углекислого газа (при н.у.), который образуется при сгорании

метана в 80 л кислорода.

456. Определите объем углекислого газа (при н.у.), который образуется при сгорании

метана в 40 л кислорода.

457. Определите объем азота

(н.у.), который выделится при сжигании

20 л

метиламина.

458. Определите объем ацетилена (при н.у.), для полного гидрирования которого

израсходовали 200 л водорода.

459. Определите объем ацетилена (при н.у.), для полного гидрирования которого

израсходовали 100 л водорода.

460. Определить объем ацетилена (при н.у.), который образуется при нагревании

140 л метана.

461. Определить объем ацетилена (при н.у.), который образуется при термическом

крекинге 280 л метана.

462. Определите объем хлора

(при н.у.), который потребуется для полного

хлорирования 120 л метана до тетрахлорметана.

463. Определите объем хлора

(при н.у.), который потребуется для полного

хлорирования 40 л метана до тетрахлорметана.

464. Вычислите объём углекислого газа

(н.у.), который выделится при полном

сгорании 6 л этина.

465. Определите объем этана

(при н.у.), который образуется при полном

гидрировании 360 л ацетилена.

466. Определите максимальный объем (при н.у.) бромоводорода, который может

присоединить 0,25 моль ацетилена.

467. Закончите предложение: «по правилу Вант-Гоффа с повышением температуры

на каждые 10°С скорость реакции ___________ª.

468. Реакция между двумя газообразными веществами проходит по уравнению

А₂ + 2В = 2АВ. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 6 раз?

469. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции

(значение,

показывающее во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на

каждые 10°С), если при повышении температуры на 20°С скорость реакции возрастает в

9 раз.

470. Вычислите во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении

температуры с 50°С до 80°С, если известно, что при повышении температуры на каждые

10°С скорость реакции возрастает в 3 раза.

471. Вычислите во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении

температуры с 70°С до 90°С, если известно, что при повышении температуры на каждые

10°С скорость реакции возрастает в 3 раза.

472. При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции

возрастает в 2 раза. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость

реакции увеличилась в 16 раз?

473. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции

повысить в 81 раз, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость

реакции возрастает в 3 раза?

474. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции

повысить в 27 раз, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость

реакции возрастает в 3 раза?

475. Укажите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если

повысить температуру от +20°С до +80°С, учитывая, что при повышении температуры на

каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

476. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при

увеличении температуры на 30°С, если известно, что при повышении температуры на

каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

477. При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает в

2,8 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 55°С до

75°С?

478. При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции

возрастает в 2,5 раза. Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от

изменения температуры от 50°С до 30°С?

479. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на

20°С, если известно, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции

увеличивается в 2,3 раза?

480. Укажите, во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить

температуру от 10°С до 50°С, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С

скорость реакции возрастает в 2 раза.

481. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при

увеличении температуры на 40°С, если известно, что при повышении температуры на

каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

482. Во сколько раз увеличится скорость реакции гидролиза сахарозы при

повышении температуры с 27°С до 47°С, если известно, что при повышении температуры на

каждые 10°С скорость реакции возрастает в 3 раза?

483. Определите, как изменится скорость некоторой реакции при повышении

температуры от 10°С до 50°С, если известно, что при повышении температуры на каждые

10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза.

484. Определите, как изменится скорость некоторой реакции при повышении

температуры от 0°С до 10°С, если известно, что при повышении температуры на каждые

10°С скорость реакции возрастает в 3 раза.

485. Реакция при температуре

50°С протекает за

180 с. Учитывая, что при

повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза, укажите

время протекания этой реакции при температуре 70°С.

486. Начальная скорость реакции при 40°С составляет 0,54 моль/л·мин. Вычислите

скорость этой реакции при температуре 50°С, если при повышении температуры на каждые

10°С скорость химической реакции возрастает в 3 раза.

487. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 8 минут. Принимая, что при

повышении температуры на 10°С скорость реакции возрастает в 2 раза, определите, через

какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 170°С.

488. В системе СО _(г) + Сl₂ _(г)

СОСl₂ _(г) концентрацию угарного газа увеличили с

1,2 моль/л до 1,5 моль/л, а хлора - с 1,25 моль/л до 2 моль/л. Во сколько раз увеличилась

при этом скорость реакции?

489. Константа скорости реакции А + 2В = С, k = 0,1 л·моль⁻¹·с⁻¹. Определите

скорость реакции при концентрациях А = 4 моль/л и В = 3 моль/л.

490. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата

серебра, концентрации которых составляют соответственно

0,2 и

0,3 моль/л, а

k = 1,5·10⁻³ л·моль⁻¹·с⁻¹.

491. Средняя скорость разложения оксида азота (V) на простые вещества при 67°С

равна 0,25 моль/(л·мин). Определите время полураспада N₂O₅ при начальной концентрации

1 моль/л.

492. Вычислите среднюю скорость реакции CO + Cl₂ = COCl₂, если начальная

концентрация хлора была равна 1,2 моль/л, а через 6 секунд стала равной 0,6 моль/л.

493. Вычислите среднюю скорость реакции CO + Cl₂ = COCl₂, если начальная

концентрация хлора была равна 1 моль/л, а через 4 секунды стала равной 0,6 моль/л.

494. Вычислите среднюю скорость реакции CO + NO₂ = CO₂ + NO, если начальная

концентрация оксида углерода (ΙΙ) была равна 2 моль/л, а через 5 секунд стала 0,5 моль/л.

495. Определите среднюю скорость гомогенной реакции А + В = С, если начальная

концентрация вещества В была 0,84 моль/л, а через 20 секунд стала 0,62 моль/л.

496. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С.

Начальная концентрация вещества А составляла 0,80 моль/л, а вещества В - 1,00 моль/л.

Спустя 20 секунд концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Вычислите среднюю скорость

реакции.

497. Укажите, во сколько раз возрастет скорость реакции если повысить температуру

от 40°С до 70°С, если при увеличении температуры на каждые 10°С скорость реакции

увеличивается в 4 раза.

498. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (х) была равна

2 моль/л. Определить концентрацию вещества (х) через одну минуту, если скорость реакции

равна 0,01 моль/л·сек.

499. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится

равновесие в следующей системе при повышении давления:

C₃H₈ _(г) + 5O_{2 (г)} ⇄ 3CO_{2 (г)} + 4H₂O _(г)

500. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится

равновесие в следующей системе при понижении температуры:

C _(т) + 2N₂O _(г) ⇄ CO₂ _(г) + 2N₂ _(г) + Q

501. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится

равновесие в следующей системе при понижении температуры:

C _(т) + 2Cl₂ _(г) ⇄ CCl₄ _(г) + Q

502. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится

равновесие в следующей системе при понижении давления:

CH₄ _(г) + 4S _(т) ⇄ CS₂ _(г) + 2Н₂S _(г)

503. На основании принципа Ле Шателье, определите, в каком направлении

сместится равновесие в следующей системе при повышении давления (Т = const):

CH₄ _(г) + 4S _(т) ⇄ CS₂ _(г) + 2Н₂S _(г)

504. Определите, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе

при повышении давления:

2С₂Н₂ _(г) + 5О_{2 (г)} ⇄ 4СО₂ _(г) + 2Н₂О _(г) + 2610 кДж

505. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой

4HCl _(г) + O₂ _(г) ⇄ 2H₂O _(г) + 2Cl₂ _(г) + Q

в случае увеличения давления?

506. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации кислорода

в системе:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃+ Q

507. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение

которой

2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q,

в случае повышения температуры.

508. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить

равновесие реакции вправо:

2Nа_(т)+Cl_{2 (г)}⇄2NаСl_(т)+411,3кДж

509. Укажите, как необходимо изменить температуру протекания реакции для того,

чтобы сместить равновесие реакции в сторону продуктов реакции:

2НВr_(г)⇄Н_{2 (г)}+Вr_{2 (г)} - Q

510. Укажите, как необходимо изменить концентрацию исходных веществ и

температуру для того, чтобы сместить вправо равновесие реакции:

N_{2 (г)}+О_{2 (г)}⇄2NO_(г)-Q

511. Укажите, как необходимо изменить давление для того, чтобы сместить

равновесие в сторону образования CO по реакции:

С_(т)+СO_{2 (г)}⇄2СО_(г)

512. Укажите, как необходимо изменить давление для того, чтобы сместить вправо

равновесие реакции:

N_{2 (г)}+3Н_{2 (г)}⇄2NH_{3 (г)}+Q

513. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить

вправо равновесие реакции:

2H₂S_(г) + O_{2 (г)} ⇄ 2H₂O_(г) + 2S_(г) + Q

514. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить влево

равновесие реакции:

2H₂S_(г) + O_{2 (г)} ⇄ 2H₂O_(г) + 2S_(т) + Q

515. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить влево

равновесие реакции:

S_(т)+2СО_{2 (г)}⇄SO_{2 (г)}+2СО-269кДж

516. Укажите, в какую сторону сместится равновесие реакции

Fe₃O_{4 (т)}+4СO_(г)⇄3Fe_(т)+4СO_{2 (г)} Н=+43,7кДж

с повышением температуры.

517. Выберите и запишите в ответе уравнение, в котором при увеличении давления

химическое равновесие не смещается:

2H_{2 (г)} + O_{2 (г)} ⇄ 2H₂O_(г)

H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ⇄ 2HCl_(г)

518. Как нужно изменить концентрации реагирующих веществ в системе

СО_(г)+Н₂О_(г)⇄СО_{2 (г)}+Н_{2 (г)},

чтобы увеличить выход продуктов реакции?

519. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по

уравнению:

РСl_{5 (г)}⇄РСl_{3 (г)}+Сl_{2 (г)} - 92,59 кДж.

Как надо изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие в сторону прямой

реакции - разложения РСl₅?

520. Определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном повышении

температуры и давления в системе:

6HF_(г) + N_{2 (г)} ⇄ 2NF_{3 (г)} + 3H_{2 (г)} - Q

521. Укажите факторы, способствующие смещению вправо равновесия реакции:

СО_(г)+Н₂O_(г)⇄СО_{2 (г)}+Н_{2 (г)} + Q

522. Укажите, как повлияет снижение температуры на содержание NO₂ в

равновесной системе:

2NO_{2 (г)}⇄N₂O_{4 (г)}+Q

523. Теплота образования 1 моль оксида меди(ІІ) из простых веществ составляет

154,5 кДж. Определите, сколько выделится теплоты при взаимодействии

512 г меди с

кислородом.

524. При горении фосфора в избытке кислорода тепловой эффект реакции 3010 кДж.

Определите массу фосфора, если при сгорании выделилось 75,25 кДж теплоты.

525. При сгорании

2 моль цинка в кислороде выделяется

696 кДж теплоты.

Определите массу образца цинка, если при его сгорании выделилось 10,44 кДж теплоты.

526. При горении магния массой 1,2 г выделилось 31 кДж теплоты. Определите

тепловой эффект реакции.

527. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2NаНСO₃ = Nа₂СO₃ + СО₂ + Н₂O - 64 кДж

определите, какое количество теплоты затрачивается на превращение 126 г гидрокарбоната

натрия в карбонат натрия.

528. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2NаНСO_{3 (т)} = Nа₂СO_{3 (т)} + СО_{2 (г)} + Н₂O_(г) - 64 кДж

определите, какое количество теплоты затрачивается на превращение 252 г гидрокарбоната

натрия в карбонат натрия.

529. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Са+O₂=2СаО Н=-1274кДж

Определите количество теплоты, выделившееся при сгорании 100 г кальция.

530. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Nа + Cl₂ = 2NаСl + 411,3 кДж

определите количество теплоты, которое выделится при окислении 4 моль натрия в избытке

хлора.

531. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Nа_(т) + Cl_{2 (г)} ⇄ 2NаСl_(т) + 411,3 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль натрия в избытке

хлора.

532. Определите количество теплоты, которое поглотится при окислении 48 г серы

по термохимическому уравнению реакции:

S + 2СО₂ = SO₂ + 2СО - 269 кДж

533. Определите количество теплоты, которое поглотится при окислении 96 г серы

по термохимическому уравнению реакции:

S_(т) + 2СО_{2 (г)} = SO_{2 (г)} + 2СО - 269 кДж

534. Определите, сколько требуется затратить теплоты для получения 25 г железа

согласно уравнению:

Fe₂O_{3 (т)}+3СО_(г)⇄2Fe_(т)+3СO_{2 (г)}-27кДж

535. В соответствии с термохимическим уравнением

3Fe₃O₄ + 8Аl = 9Fe + 4Аl₂O₃ + Q

получили 1,68 г железа и при этом выделилось 11,08 кДж теплоты. Определите тепловой

эффект реакции.

536. По термохимическому уравнению

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2H₂O + 290 кДж

вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его

нейтрализации выделилось 725 кДж теплоты.

537. По термохимическому уравнению

2KNO₃= 2KNO₂+ O₂ - 255 кДж

вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом

6,72 л.

538. Рассчитайте, сколько выделится теплоты при образовании

44,8 л (н.у.)

газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению:

N₂+3Н₂=2NH₃+92кДж

539. Вычислите количество теплоты, которое выделится при каталитическом

окислении 89,6 л аммиака по термохимическому уравнению реакции:

4NH₃+ 5O₂=4NO+6H₂O+1169кДж

540. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

CaO_(т) + H₂O_(ж) = Ca(OH)_{2 (т)} + 70 кДж,

выделилось 210 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом гидроксида

кальция.

541. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NН₄NO₂= N₂+2H₂O+316кДж

выделилось 94,8 кДж теплоты. Определите массу разложившейся соли.

542. Сколько выделится теплоты при разложении

36,6 г оксида хлора (VІІ) в

соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Сl₂О₇=2Сl₂+7О₂+570кДж

543. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - 317 кДж

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося серебра.

544. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН₄ + 2О₂ = СО₂+2Н₂О+ 880 кДж

определите объем метана, при сгорании которого выделяется 2200 кДж теплоты.

545. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН_{4 (г)} + 2О_{2 (г)} = СО_{2 (г)}+2Н₂О_(г)+ 880 кДж

определите объем метана, при сгорании которого выделяется 1762 кДж теплоты.

546. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+880кДж

определите количество теплоты, выделившееся при окислении 89,6 л метана.

547. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_{4 (г)} + 2O_{2 (г} СO_{2 (г)} + 2Н₂O_(ж) + 802 кДж

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 48 г метана.

548. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂+5O₂=4СO₂+2Н₂O+2610кДж,

выделилось 6525 кДж теплоты. Определите объем сгоревшего ацетилена

549. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О + 1374 кДж

выделилось 687 кДж теплоты. Вычислите количество вещества этанола.

550. Определите количество вещества этанола, если в результате

реакции,

термохимическое уравнение которой

С₂Н₅ОН_(ж)+3O_{2 (г)}

2СO_{2 (г)}+3Н₂O_(г)+1374кДж

выделилось 68,7 кДж теплоты.

551. Определите количество вещества этанола, вступившего в реакцию, если в

результате реакции, термохимическое уравнение которой

С₂Н₅ОН+3O₂=2СO₂+3Н₂O+1374кДж,

выделилось 137,4 кДж теплоты.

552. В соответствии с термохимическим уравнением

С₆Н₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O+2800кДж

определите, какое количество теплоты выделится при образовании 2,4 моль углекислого

газа.

553. В соответствии с термохимическим уравнением

С₆Н₁₂O_{6 (т)}+6O_{2 (г)}

6CO_{2 (г)}+6H₂O_(г)+2800кДж

Определите, какое количество теплоты выделится при образовании 1,2 моль углекислого

газа.

Задания открытой формы с кратким ответом

Задание. Дайте правильный ответ.

1. Укажите, какое из перечисленных явлений: скисание молока, горение природного

газа, плавление металла, ржавление железа, относится к физическим.

2. Из предложенного перечня явлений: образование инея, таяние льда, ржавление

железной проволоки, плавление олова выпишите только химическую реакцию.

3. Укажите, какое из предложенных газообразных веществ: углекислый газ, хлор,

водород, этилен, следует получать в вытяжном шкафу.

4. Среди предложенных веществ H₂S, S₈, SО₂, H₂SО₄ определите простое вещество.

5. Среди предложенных веществ HF, O₃, CО₂, H₃PО₄ определите простое вещество.

6. Какой из элементов проявляет постоянную валентность: P, Na, Cr, Fe?

7. Укажите, какой из элементов проявляет постоянную валентность: S, K, Cr, Fe.

8. Укажите валентность серы в SO_3.

9. Укажите валентность серы в SO₂.

10. Какой из химических элементов проявляет в соединениях валентность III: Ba, Al,

Ca, S?

11. Какой из химических элементов проявляет в соединениях валентность III: Ba, Al,

C, S?

12. Составьте формулу оксида серы, учитывая, что сера в нем проявляет

максимальную валентность.

13. Определите, в каком из соединений: N₂H₄, NH₃, NH₄Cl, N₂O₅, азот проявляет

валентность ΙV и степень окисления -3.

14. Определите, в каком из соединений: NF₃, NH₃, N₂O₃, AlCl₃, степени окисления

химических элементов равны -3 и +1.

15. Определите, в каком из соединений: N₂H₄, NH₃, NH₄Cl, HNO₃, химический

элемент азот проявляет степень окисления +5.

16. В каком из соединений: N₂O₅; NH₃; HNO₃; NO, химический элемент азот

проявляет наименьшую степень окисления?

17. В каком из соединений: N₂O₅, HNO₂, NH₃, NO₂, химический элемент азот

проявляет наименьшую степень окисления?

18. В каком из соединений: NO₂, HNO₃, NO, NH₃ химический элемент азот проявляет

наименьшую степень окисления?

19. В каком из соединений с серой: Na₂S, MgS, Fe₂S₃, Al₂S₃, металлический элемент

проявляет наименьшую степень окисления?

20. В каком из соединений с серой: K₂S, CaS, Fe₂S₃, Al₂S₃, металлический элемент

проявляет наименьшую степень окисления?

21. В каком из соединений с серой: K₂S, CaS, S₂Cl₂, Al₂S₃, металлический элемент

проявляет наименьшую степень окисления?

22. Из предложенных веществ: FeO, PbO₂, Cr₂O₃, Na₂O, укажите соединение, в

котором степень окисления металлического элемента равна +1.

23. Из предложенных веществ: Fe₂O₃, PbO₂, CrO₃, Li₂O, укажите соединение, в

котором степень окисления металлического элемента равна +1.

24. Укажите степень окисления азота в соединениях, которые образуются при

взаимодействии азота с активными металлами.

25. Укажите формулу вещества из предложенных: S, H₂SO₃, K₂S, SO₃, в котором сера

проявляет минимальную степень окисления.

26. Укажите формулу вещества из предложенных: S, H₂SO₄, H₂S, SO₂, в котором сера

проявляет минимальную степень окисления.

27. Определите степень окисления углерода в соединении Na₂СO₃.

28. Какой из указанных химических элементов: Mg, S, F, Na, проявляет наибольшую

степень окисления в соединениях с кислородом?

29. Какой из указанных химических элементов: Al, P, F, K, проявляет наибольшую

степень окисления в соединениях с кислородом?

30. Какую степень окисления проявляет сера в соединении с водородом?

31. Определите степень окисления серы в соединении Na₂SO₄.

32. Напишите формулу бинарного соединения, образованного элементом

А (VIIА группа) в низшей степени окисления и элементом В (II группа).

33. Напишите формулу бинарного соединения, образованного элементом

А (VI группа) в низшей степени окисления и элементом В (III группа).

34. Напишите формулу бинарного соединения, образованного элементом

А (IV группа) в низшей степени окисления и элементом В (III группа).

35. Напишите формулу бинарного соединения, образованного элементом

Х (VIА группа) в низшей степени окисления и элементом Y (III группа).

36. Напишите формулу бинарного соединения, образованного элементом

А (VIIА группа) в низшей степени окисления и элементом В (II группа).

37. Напишите общую формулу оксидов элементов VIА группы периодической

системы Д.И. Менделеева.

38. Напишите общую формулу оксидов элементов V группы периодической системы

Д.И. Менделеева.

39. Напишите общую формулу высших оксидов химических элементов VIА группы

периодической системы Д.И. Менделеева.

40. Укажите в ряду: F, Cl, Mn, Br один химический элемент, который отличается от

остальных по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

41. Укажите, какой из элементов: фтор, сера, хлор, иод, не образует соединения в

высшей степени окисления, равной номеру группы.

42. Укажите номера периодов периодической системы, в которых находятся

f-элементы.

43. В каких группах периодической системы содержится только по одному элементу-

неметаллу?

44. Среди предложенных: Be, B, Li, F, укажите химический элемент, у которого

наибольший атомный радиус.

45. Среди предложенных: Mg, Na, S, Al, укажите химический элемент, у которого

наибольший атомный радиус.

46. Укажите наиболее электроотрицательный химический элемент среди элементов

VI А группы периодической системы.

47. Укажите среди предложенных химических элементов: Ne, F, Li, N, наиболее

активный неметаллический элемент второго периода периодической системы.

48. Из предложенных химических элементов Al, S, Cl, P, выберите элемент, который

проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства.

49. Укажите, у какого из химических элементов: Li, Al, Са, Na, наиболее выражены

металлические свойства.

50. Напишите, у какого из химических элементов: Li, Fe, Mg, Na, наиболее выражены

металлические свойства?

51. Укажите, у какого из предложенных химических элементов: Rb, Sr, Cs, K,

наиболее выражены металлические свойства.

52. Укажите, у какого из химических элементов: Ba, Be, Са, Mg, наиболее выражены

металлические свойства.

53. Какой из предложенных химических элементов: Si, P, S, Cl, обладает наибольшей

окислительной активностью?

54. Какой из предложенных химических элементов: Si, P, S, Cl, обладает наибольшей

восстановительной активностью?

55. Напишите в ответе от атома какого элемента - лития или калия - легче оторвать

электрон внешнего слоя?

56. Напишите чему равно число принятых электронов согласно схеме:

N⁺⁵ + nē N⁻³

57. Выберите из предложенных схем Са⁰ Са²⁺; Са²⁺ Са⁰, схему превращения, в

которой металл проявляет восстановительные свойства.

58. Выберите из предложенных схем Nа⁰ Nа⁺; Nа⁺ Nа⁰, схему превращения, в

которой металл проявляет восстановительные свойства.

59. Определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем

энергетическом уровне атома магния.

60. Определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем

энергетическом уровне атома кальция.

61. Определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем

энергетическом уровне атома серы.

62. Укажите для атома хлора заряд ядра и число электронов на внешнем

энергетическом уровне.

63. Укажите для атома фтора заряд ядра и число электронов на внешнем

энергетическом уровне.

64. Определите у атома фосфора заряд ядра и число электронов на внешнем

энергетическом уровне.

65. Укажите максимальное количество электронов на d-подуровне.

66. Из предложенных химических элементов: алюминий, хлор, фосфор, бор,

определите атом, который в невозбужденном состоянии содержит три неспаренных

электрона.

67. В атоме химического элемента всего 6 s-электронов и 9 p-электронов. Сколько

электронов на его внешнем энергетическом уровне?

68. В атоме химического элемента всего 6 s-электронов и 10 p-электронов. Сколько

электронов на его внешнем энергетическом уровне?

69. В атоме химического элемента всего 6 s-электронов и 11 p-электронов. Сколько

электронов на его внешнем энергетическом уровне?

70. Определите химический элемент по электронной конфигурации его атома

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

71. Определите химический элемент по электронной конфигурации его атома

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

72. Определите химический элемент по электронной конфигурации 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

73. Определите, атом какого химического элемента имеет электронную формулу

1s²2s²2p⁶3s²3p².

74. Определите, атом какого химического элемента имеет электронную формулу

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

75. Определите, у атома, какого элемента электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

76. Укажите, какое из предложенных водородных соединений: СН₄, SiH₄, H₂S, H₂O,

может образовать элемент, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

77. Укажите, какое из предложенных водородных соединений: NH₃, SiH₄, H₂S, HCl,

может образовать элемент, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p².

78. Укажите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома фосфора.

79. Укажите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома

углерода.

80. Укажите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома хлора.

81. Укажите, какой из атомов: углерод, фосфор, кальций или кислород, имеет

сходную электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня с атомом азота.

82. Определите, электронная конфигурация какой из предложенных частиц: Са²⁺, K⁰,

Сl⁺, N³⁻, соответствует электронной конфигурации атома аргона.

83. Определите, электронная конфигурация какой из предложенных частиц: Са⁰, K⁺,

Сl⁺, Zn²⁺, соответствует электронной конфигурации атома аргона.

84. Какая из частиц: F⁰, Li⁺, О⁰, Na⁺имеет такую же электронную конфигурацию, что

и атом неона?

85. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атомов

щелочных металлов.

86. Определите число нейтронов в атоме изотопа ³⁷Cl.

87. Определите число нейтронов в атоме изотопа ²⁶Mg.

88. Определите число нейтронов в ядре атома нуклида ванадия ⁵¹V.

89. Чему равна сумма нейтронов и протонов в атоме ⁶⁵Zn?

90. В каком из предложенных нуклидов: ⁵⁶Fe, ¹²⁶I, ⁵⁸Co, ¹²C, содержится одинаковое

число протонов и нейтронов?

91. Состав драгоценного камня изумруда описывает формула Be_xAl₂(SiO₃)₆. Исходя

из электронейтральности вещества, определите и укажите индекс x в этой формуле.

92. Укажите, какой из металлов: Pb, Mg, K или Fe реагирует с водой при 20°С с

наибольшей скоростью.

93. Какое водородное соединение: CH₄, NH₃, H₂O, HCl окрашивает водный раствор

лакмуса в синий цвет?

94. Напишите в ответе ион, который содержится в растворе, если известно, что в этом

растворе цвет универсальной индикаторной бумаги изменяется на красный.

95. Напишите общую формулу водородного соединения, которые образуются при

взаимодействии элементов VIIA группы периодической системы с водородом.

96. Напишите общую формулу водородных соединений, которые образуются при

взаимодействии химических элементов VIA группы периодической системы с водородом.

97. Напишите общую формулу водородных соединений, которые образуются при

взаимодействии химических элементов VA группы периодической системы с водородом.

98. Напишите формулу высшего оксида химического элемента, который образует

летучее водородное соединение состава Н₂Э.

99. Напишите формулу высшего оксида химического элемента, который образует

летучее водородное соединение состава НЭ.

100.Напишите формулу высшего оксида химического элемента с протонным числом

16.

101.Напишите высший оксид элемента с протонным числом 17.

102.Напишите высший оксид элемента с протонным числом 6.

103.Укажите сумму протонных чисел атомов натрия и кальция.

104.Укажите сумму протонных чисел атомов калия и магния.

105.Укажите сумму протонных чисел атомов магния и кальция.

106.Укажите сумму индексов в формуле высшего оксида химического элемента,

протонное число которого 34.

107.Укажите сумму индексов в формуле высшего оксида химического элемента,

протонное число которого 17.

108.Укажите протонное число химического элемента, который расположен в 4-м

периоде, VII-А подгруппе.

109.Укажите протонное число химического элемента, который расположен в 4-м

периоде, III-А подгруппе.

110.Напишите формулу оксида, если его образует элемент с порядковым номером 11.

111.Среди предложенных формул: Na₂O, Al₂O₃, CO₂, CO, укажите основный оксид.

112.Среди предложенных формул: Na₂O, Al₂O₃, CO₂, H₂CO₃, укажите основный оксид.

113.Среди предложенных формул: Fe₂O₃, CaO, NO₂, CO, укажите основный оксид.

114.Среди предложенных формул: Cl₂O₇, P₂O₅, N₂O, SO₃ укажите несолеобразующий

оксид.

115.Среди предложенных формул: SO₂, P₂O₅, CO, SO₃.укажите несолеобразующий

оксид.

116.Укажите, какой из оксидов: SiO₂, NO₂, Аl₂O₃, SO₂, относится к амфотерным.

117.Какой из оксидов: SiO₂, NO₂, ZnO, SO₂, относится к амфотерным?

118.Укажите, какой из оксидов: BaO, SO₃, Al₂O₃, SiO₂, относится к амфотерным.

119. Какой из оксидов: K₂O, SO₃, Al₂O₃, MgO, может реагировать и с кислотами и со

щелочами?

120. Какой из оксидов: Na₂O, P₂O₅ CaO, Al₂O₃, может реагировать и с кислотами и со

щелочами?

121. Определите в предложенном перечне веществ: Na₂O, CO, NO₂, ZnO, оксид,

который при взаимодействии с водой образует щелочь.

122. Определите в предложенном перечне веществ: SO₃, NO₂, Al₂O₃, K₂O, оксид,

который при взаимодействии с водой образует щелочь.

123. Какой из оксидов: SiO₂, CO, Nа₂O, SО₂ при взаимодействии с водой образует

кислоту?

124. Укажите, какой из оксидов: Mn₂O₇, Mn₂O₃, MnO, MnO₂, обладает наиболее

выраженными основными свойствами.

125. Какой из оксидов: Сu₂O, SO₃, Al₂O₃, MgO, обладает ярко выраженными

кислотными свойствами?

126. Среди предложенных формул: CuOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, KOH, укажите щелочь.

127. Среди предложенных формул: Al(OH)₃, KOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, укажите

щелочь.

128. Среди предложенных формул веществ: Cu(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂,

укажите щелочь.

129. Среди предложенных формул: NaOH, Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, укажите

амфотерный гидроксид.

130. Среди предложенных формул: NaOH, Al(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, укажите

амфотерное основание.

131. Среди предложенных веществ Na₂O, Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, Al₂O₃, укажите

амфотерный гидроксид.

132. Среди предложенных формул: Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Ba(OH)₂, KOH, укажите

амфотерный гидроксид.

133. Напишите формулу кислоты, образованной элементом, которому соответствует

высший оксид состава Э₂О_5.

134. Среди предложенных формул: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, HNO₃, определите

одноосновную кислоту.

135. Среди предложенных формул кислот: H₃PO₄, HClO₄, H₂СO₃, HCl укажите

двухосновную кислоту.

136. Среди предложенных формул кислот: H₃PO₄, HClO₄, H₂SO₄, HNO₃ укажите

двухосновную кислоту.

137. Среди предложенных веществ: H₂SiO₃, H₂S, HBr, H₃BO₃ укажите трехосновную

кислоту.

138. Среди предложенных формул: HF, HCl, H₂SO₄, HNO₃, укажите

кислородсодержащую двухосновную кислоту.

139. Среди предложенных формул: H₂SO₃, H₂SiO₃, HNO₃, HBr, укажите

кислородсодержащую одноосновную кислоту.

140. Среди предложенных формул кислот: HCl, H₂SiO₃, HРO₃, H₂SO₃, укажите

одноосновную кислородсодержащую кислоту.

141. Среди предложенных формул кислот: HCl, H₂SO₃, H₂SO₄, HNO₃, укажите

одноосновную кислородсодержащую кислоту.

142. Среди предложенных формул: H₂CO₃, H₃PO₄, HNO₃, H₂SiO₃, укажите

кислородсодержащую одноосновную кислоту.

143. Среди предложенных формул: HPO₃, HBr, H₂SO₃, H₂CO₃, укажите

бескислородную кислоту.

144. Среди предложенных формул: H₂SO₄, H₂S, HBr, HPO₃ определите двухосновную

бескислородную кислоту.

145. Среди предложенных веществ: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂S, H₂SiO₃, укажите

нерастворимую кислоту.

146. Среди предложенных веществ: H₂SO₄, H₂SO₃, Н₃РО₄, H₂SiO₃ укажите

нерастворимую в воде кислоту.

147. Среди предложенных формул: HCl, HNO₂, H₃PO₄, HBr, укажите кислоту,

которая может образовывать кислые соли.

148. Среди предложенных формул: HNO₃, H₂SO₄, HCl, HI, укажите кислоту, которая

может образовывать кислые соли.

149. Среди предложенных формул солей: (СuOH)₂CO₃, Na₂CO₃, NaHCO_3, (NH₄)₂CO₃,

укажите формулу кислой соли.

150. Среди предложенных формул: NaNO₃, CuSO₄, KРO₃, NaHСO₃, укажите кислую

соль.

151. Среди предложенных формул: NaOH, BaSO₄, Cu(OH)Cl, KHСO₃, укажите

кислую соль.

152. Среди предложенных формул: NaNO₃, CuSO₄, K₃PO₄, NaHSO₄, определите

кислую соль.

153. Среди предложенных формул: Mg(OH)Cl, Na₂HPO₄, Al₂(SO₄)₃, KH₂PO₄, укажите

среднюю соль.

154. Среди предложенных формул: Zn(OH)Cl, NaOH, Fe₂(SO₄)₃, KH₂PO₄, укажите

среднюю соль.

155. Среди предложенных формул: AlCl₃, Mg(OH)Cl, Na₂HPO₄, KH₂PO₄, выберите

среднюю соль.

156. Среди предложенных формул: Fe₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂, Mg(OH)Cl, NaHCO₃,

укажите основную соль.

157. Среди предложенных формул: Cu(OH)Cl, Fe₂(SO₄)₃, Cu(NO₃)₂, Na₂CO₃, укажите

основную соль.

158. Среди предложенных формул: Fe(OH)₃, Zn(NO₃)₂, Cu(OH)Cl, KHCO₃, укажите

основную соль.

159. Среди предложенных формул: K₂CO_3, BaSO₄, AgNO₃, MgCl₂, укажите

нерастворимую соль.

160. Среди предложенных формул: Na₂CO_3, AgF, CaCl₂, Mg₃(PO₄)₂, укажите

нерастворимую соль.

161. Среди предложенных формул: NaCl, AgNO₃, BaSO₄, Mg(NO₃)₂, определите

нерастворимую соль.

162. Укажите заряды катионов и анионов, образующихся в водном растворе

карбоната калия.

163. Укажите заряды катионов и анионов, образующихся в водном растворе хлорида

калия.

164. Укажите заряды катионов и анионов, образующихся в водном растворе сульфата

натрия.

165. Вычислите и укажите в ответе заряд карбонат-иона в формуле гидрокарбоната

калия.

166. Вычислите и укажите в ответе заряд сульфат-иона в формуле гидросульфата

натрия.

167. Напишите уравнение диссоциации нитрата магния в водном растворе.

168. Укажите, при диссоциации какого из предложенных веществ: C₆H₅NO₂,

Zn(NO₃)₂, NO₂, Mg(NO₂)₂, образуются нитрат-ионы.

169. Укажите вещества, которые обуславливают временную жесткость воды.

170. Укажите два вещества, которые обуславливают временную жесткость воды.

171. Укажите вид химической связи, образованной атомами с небольшой разницей в

электроотрицательности.

172. Укажите тип связи, которая образуется между атомами с большой разницей в

электроотрицательности.

173. Укажите вид химической связи между атомами хлора и калия.

174. Укажите тип химической связи между атомами серы и кислорода.

175. Укажите вид химической связи между атомами серы и водорода.

176. Определите среди веществ: CO, NF₃, H₂S, KCl, соединение с ионной связью.

177. Определите среди веществ: CO₂, NF₃, H₂S, NaCl, соединение с ионной связью.

178. Определите среди веществ: O₂, NF₃, PH₃, LiCl, соединение с ионной связью.

179. Определите, в каком из соединений: NO₂, N₂, P₄, CaBr₂, существует ионная

связь.

180. Какая из предложенных молекул: Н₂, N₂, F₂, О₂ имеет наиболее прочную

химическую связь в молекуле?

181. Какая из предложенных молекул: Cl₂, N₂, Br₂, О₂ имеет наиболее прочную

химическую связь в молекуле?

182. Среди предложенных: HCl, CH₄, N₂, F₂, выберите формулу вещества с

наибольшим количеством ковалентных связей.

183. Среди предложенных: HI, N₂, CH₄, O₂, выберите формулу вещества с

наибольшим количеством ковалентных связей.

184. Чему равно число ковалентных связей, которое может образовать

невозбужденный атом серы за счет неспаренных электронов?

185. Чему равно число ковалентных связей, которое может образовать

невозбужденный атом хлора за счет неспаренных электронов?

186. Укажите тип орбиталей атомов водорода и хлора соответственно, которые

перекрываются в процессе образования молекулы HCl.

187. Укажите тип орбиталей атомов хлора, которые перекрываются в процессе

образования молекулы Cl₂.

188. Укажите тип орбиталей атомов фтора, которые перекрываются в процессе

образования молекулы F_2.

189. Укажите тип орбиталей атомов брома, которые перекрываются в процессе

образования молекулы Br₂.

190. Укажите орбитали, на которых размещаются электроны в атоме кислорода.

191. Определите число общих электронных пар между атомами водорода в молекуле

Н₂.

192. Определите число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N₂.

193. Определите число общих электронных пар между атомами фтора в молекуле F₂.

194. Определите число общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Cl₂.

195. Укажите, в каком из соединений: BaO, HBr, K₂O, NaCl, химическая связь между

атомами образована за счет общей электронной пары.

196. Укажите, в каком из соединений: HCl, BaO, Na₂O, FeCl₃, химическая связь

между атомами образована за счет общей электронной пары.

197. Укажите, в каком из соединений: LiCl, H₂O, K₂O, NaBr, химическая связь между

атомами образована за счет общей электронной пары.

198. Из предложенных: H₂S, Cl₂, CH₄, HCl, укажите вещество, в котором химическая

связь наиболее полярная.

199. Из предложенных: H₂S, Cl₂, Na₂O, HCl, укажите вещество, в котором химическая

связь наименее полярная.

200. Из предложенных HCl, HF, HI, HBr, укажите вещество, в котором химическая

связь наиболее полярная.

201. Из предложенных HCl, HF, HI, HBr, укажите вещество, в котором химическая

связь наименее полярная.

202. Из предложенных: H₂O, H₂, NH₃, HCl, укажите вещество, в котором химическая

связь наименее полярная.

203. Среди предложенных веществ: CaO, NaCl, N₂, CO₂, укажите вещество с

ковалентной неполярной связью.

204. Среди предложенных веществ: Na₂O, KCl, O₂, SO₂, укажите вещество с

ковалентной неполярной связью.

205. Среди веществ: CaO, NaCl, N₂, H₂S укажите вещество с ковалентной полярной

связью.

206. Среди веществ: CaCl₂, KBr, N₂, H₂O укажите вещество с ковалентной полярной

связью.

207. Среди предложенных веществ: этан, фторид натрия, оксид углерода(II), этанол,

укажите вещество, между молекулами которого существует водородная связь.

208. Какую химическую связь образует в соединении с водородом химический

элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2?

209. Укажите тип кристаллической решетки в бинарном соединении химических

элементов с протонными числами 11 и 8.

210. Укажите тип кристаллической решетки в бинарном соединении химических

элементов с протонными числами 9 и 19.

211. Укажите тип кристаллической решетки для веществ, которые являются одними

из самых твердых.

212. Из предложенных веществ: лед, алмаз, иод, поваренная соль, укажите вещество,

которое в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку.

213. Из предложенных веществ: лед, кремний, поваренная соль, крахмал, укажите

вещество, которое в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку.

214. Укажите, какое из соединений: хлорид цинка, оксид железа(ΙΙΙ), оксид серы(ΙV),

бромид калия, является веществом молекулярного строения.

215. Укажите в какой из молекул: аммиак, ацетилен, этилен, хлороводород, есть две

-связи.

216. Выберите из предложенного перечня: этанол, этен, пропан, этин и напишите в

бланк ответов молекулярную формулу вещества, в молекуле которого присутствуют две

связи.

217. Укажите число σ-связей в молекуле этана.

218. Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекулах насыщенных

углеводородов.

219. Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекулах алканов.

220. Укажите угол связи между атомами углерода в молекулах насыщенных

углеводородов.

221. Укажите число химических элементов и число атомов в составе соединения,

формула которого CH₃COOH.

222. Напишите название фракции, которая выделяется при перегонке нефти и

содержит углеводороды от С₅Н₁₂ до С₁₁Н₂₄.

223. Укажите из предложенного перечня: спирты, углеводы, жиры, углеводороды,

главную составляющую нефти.

224. Укажите значение, которое соответствует углу между гибридными

электронными орбиталями атомов углерода в молекуле этена.

225. Укажите пространственное строение молекулы, которое характерно для первого

члена гомологического ряда предельных углеводородов.

226. Укажите пространственное строение молекулы, которое соответствует

sp-гибридизации атомных орбиталей.

227. Укажите количество ковалентных связей между атомами углерода в молекуле

бутана.

228. Укажите мономер, который полимеризуется с образованием соединения,

формула которого [−CH₂−CH(CH₃)−]n.

229. Укажите мономер, который полимеризуется с образованием соединения,

формула которого (−CH₂−CH₂−)n.

230. Напишите молекулярную формулу алкана, молекула которого содержит шесть

атомов углерода.

231. Напишите молекулярную формулу алкена, молекула которого содержит семь

атомов углерода.

232. Напишите молекулярную формулу алкена, молекула которого содержит пять

атомов углерода.

233. Напишите молекулярную формулу алкена, молекула которого содержит шесть

атомов углерода.

234. Составьте молекулярную формулу алкадиена, содержащего шесть атомов

углерода.

235. Составьте молекулярную формулу алкадиена, содержащего пять атомов

углерода.

236. Составьте молекулярную формулу алкадиена, содержащего четыре атома

углерода.

237. Напишите молекулярную формулу алкина, молекула которого содержит пять

атомов углерода.

238. Напишите молекулярную формулу алкина, молекула которого содержит шесть

атомов углерода.

239. Напишите молекулярную формулу диметиламина.

240. Напишите молекулярную формулу одноосновной карбоновой

кислоты,

молекула которой содержит два атома углерода.

241. Напишите молекулярную формулу одноосновной карбоновой

кислоты,

молекула которой содержит один атом углерода.

242.

Напишите молекулярную формулу пальмитиновой кислоты.

243.

Напишите молекулярную формулу стеариновой кислоты.

244.

Напишите формулу метиламина.

245.

Составьте структурную формулу 2-метилбутаналя.

246.

Составьте структурную формулу 3,4-диметилгексена-1.

247.

Составьте структурную формулу молекулы 3,3-диметилпентена-1.

248.

Составьте структурную формулу молекулы 2,3-диметилпентена-2.

249.

Составьте структурную формулу 3,4-диметилпентена-1.

250.

Составьте структурную формулу 2-метилпропаналя.

251.

Составьте структурную формулу 2-метилпентанола-1.

252.

Составьте структурную формулу молекулы 2-метилбутадиена-1,3.

253.

Составьте структурную формулу молекулы 3,4-диметилпентанола-2.

254.

Составьте структурную формулу 2,2-диметилбутаналя.

255.

Составьте структурную формулу 2,3-диметилпентана.

256.

Составьте структурную формулу 2-метилбутанола-1.

257.

Изобразите структурную формулу 3-метил-4-этилгексина-1.

258.

Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

259. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

260. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

261. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

262. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

263. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

264. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

265. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

266. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

267. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

268. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

269. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

270. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

271. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

272. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

273. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

274. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

275. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

276. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

277. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

278. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

279. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

280. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

281. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

282. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

283. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

284. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

285. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

286. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

287. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

288. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

289. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

290. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

291. Назовите по систематической номенклатуре вещество, имеющее структурную

формулу:

292. Укажите молекулярную формулу вещества, при гидролизе которого образуется

глюкоза и фруктоза.

293. Укажите молекулярную формулу седьмого члена гомологического ряда алканов.

294. Укажите молекулярную формулу восьмого члена гомологического ряда алканов.

295. Укажите вещество, которое образуется в результате тримеризации ацетилена.

296. Укажите общую формулу членов гомологического ряда,

к которому

принадлежит пентан.

297. Напишите общую формулу членов гомологического ряда,

к которому

принадлежит бутен-1.

298. Напишите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

бутин-1.

299. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

C₂H₅OH.

300. Укажите общую формулу членов гомологического ряда,

к которому

принадлежит октан.

301. Укажите общую формулу членов гомологического ряда,

к которому

принадлежит C₁₀H₂₂.

302. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

CH₃OH.

303. Напишите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

пентин-1.

304. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому

принадлежит

бутадиен-1,3.

305. Среди предложенных формул: С₂Н₄, С₃Н₈, С₃Н₄, С₆Н₆ укажите гомолог этина.

306. Напишите названия веществ - продуктов гидролиза сахарозы.

307. Укажите, к какому классу углеводородов относится соединение с формулой

C₂H₂.

308. К какому классу углеводородов относится соединение с формулой C₆H₆?

309. Укажите класс органических соединений, к которым принадлежит метанол.

310. Укажите, к какому классу органических соединений относится (СН₃)₃N.

311. Укажите, к какому классу органических соединений относится анилин.

312. Укажите, к какому классу органических соединений относится вещество,

которое образуется в результате присоединения воды к ацетилену в присутствии солей

ртути.

313. Укажите, к какому классу органических соединений относится глицерин.

314. Укажите, к какому классу органических соединений относится бензол.

315. Укажите, к какому классу органических соединений относится вещество,

которое образуется в результате тримеризации ацетилена.

316. К какому классу непредельных углеводородов относится соединение с

формулой СН₂=СН−СН₃?

317. Укажите, к какому классу непредельных углеводородов относится соединение с

формулой C₂H₂.

318. Укажите функциональную группу, которая является носителем основных

свойств аминокислот.

319. Напишите формулу радикала пропила.

320. Запишите название вещества, которое является основным составляющей

природного газа.

321. Выберите и напишите в ответе уравнение реакции соединения:

CaCO₃=CaO+CO₂

NaCl+H₂SO₄=NaНSO₄+HCl

Zn(OH)₂=ZnO+H₂O

H₂+Cl₂=2HCl

322. Выберите и напишите в ответе уравнение реакции соединения:

MgCO₃=MgO+CO₂

H₂+Cl₂=2HCl

NaCl+H₂SO₄=NaНSO₄+HCl

Fe(OH)₂=FeO+H₂O

323. Определите и напишите в ответе уравнение реакции соединения, в результате

которой образуется нерастворимое вещество:

S+O₂=SO₂

CO₂+CaO=CaCO₃

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

4P+5O₂=2P₂O₅

324. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения:

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2KClO₃=2KCl+3O₂

CuSO₄+Fe=FeSO₄ + Cu

Na₂O+H₂O=2NaOH

325. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения:

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2KClO₃=2KCl+3O₂

MgO+SO₂=MgSO₃

Na₂O+H₂O=2NaOH

326. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате

которой образуется газообразное вещество:

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl

2KClO₃=2KCl+3O₂

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

327. Запишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате

которой

образуются и простые и сложные вещества:

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

BaSiO₃=SiO₂+BaO

328. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения:

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

K₂O+H₂O=2KOH

CuSO₄+Fe=FeSO₄ + Cu

2KClO₃=2KCl+3O₂

329. Запишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате

которой

образуются и простые и сложные вещества:

2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

2NaNO₃=2NaNO₂+O₂

СuSO₄+Fe =FeSO₄+Cu

330. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате

которой образуются только простые вещества:

2KClO₃=2KCl+3O₂

2HgO=2Hg+O₂

2Сu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂ + O₂

2H₂O₂=2H₂O+O₂

331. Определите и напишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате

которой образуются только простые вещества:

2H₂O=2H₂

+O₂

2KClO₃=2KCl+3O₂

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

CaCO₃=CaO+CO₂

332. Определите и напишите в ответе уравнение реакции замещения:

4HNO₃=2H₂O+4NO₂+O₂

KOH+HCl=KCl+H₂O

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

NaCl+AgNO₃=AgCl

+NaNO₃

333. Определите и напишите в ответе уравнение реакции замещения:

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

Na₂O+SO₃=Na₂SO₄

2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂

334. Определите и напишите в ответе уравнение реакции замещения:

4HNO₃=2H₂O+4NO₂+O₂

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2K+2H₂O=2KOH+H₂

KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl

335. Определите и напишите в ответе уравнение реакции замещения, в результате

которой выделяется газообразное вещество:

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+H₂O+CO₂

Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂

MgO+CO₂=MgCO₃

336. Определите и напишите в ответе уравнение реакции замещения, в результате

которой образуется газообразное вещество:

СuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl

2KClO₃=2KCl+3O₂

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

337. Определите и напишите в ответе уравнение реакции обмена:

2NaCl+F₂=2NaF+Cl₂

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

2K+S=K₂S

2Na+Cl₂=2NaCl

338. Определите и напишите в ответе уравнение реакции обмена:

2NaВr+Сl₂=2NaCl+Br₂

2Al+3S=Al₂S₃

Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O

2Na+Cl₂=2NaCl

339. Определите и напишите в ответе уравнение реакции обмена:

Fe + S = FeS

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu(OH)₂

340. Определите и напишите в ответе уравнение реакции

обмена,

результате

которой образуется осадок:

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

2NaNO₃ =2NaNO₂ +O₂

341. Определите и напишите в ответе уравнение реакции

обмена,

результате

которой образуется осадок:

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2NaCl

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

342. Определите и напишите в ответе уравнение реакции

обмена,

результате

которой образуется осадок.

K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂+H₂O

NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

2NaNO₃=2NaNO₂+O₂

343. Определите и напишите в ответе уравнение реакции

обмена,

результате

которой образуется нерастворимое вещество:

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂

SO₂+H₂O=H₂SO₃

HCl+AgNO₃=AgCl+HNO₃

344. Определите и напишите в ответе уравнение реакции

обмена,

результате

которой образуется нерастворимое вещество:

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

SO₂+H₂O=H₂SO₃

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂+ K₂SO₄

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂

345. Определите и напишите в ответе уравнение окислительно-восстановительной

реакции:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

S + 2HNO_{3 (РАЗБ.)} = H₂SO₄ + 2NO

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

346. Определите и запишите в ответе реакцию, которая является окислительно-

восстановительной:

CaO+SO₂=CaSO₃

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

S+O₂=SO₂

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄

+ 2HCl

347. Определите и запишите в ответе реакцию, которая является окислительно-

восстановительной:

Li₂O+H₂O=2LiOH

BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄

+CuCl₂

C+O₂=CO₂

AgNO₃+KBr=AgBr

+KNO₃

348. Определите и напишите в ответе уравнение, которое одновременно является и

реакцией разложения и окислительно-восстановительной реакцией:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

349. Определите и запишите в ответе реакцию, которая является окислительно-

восстановительной:

Na₂O+H₂O=2NaOH

BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄

+ 2KCl

S+O₂=SO₂

AgNO₃+KBr=AgBr

+KNO₃

350. Определите и запишите в ответе реакцию, которая является окислительно-

восстановительной:

CaO+2HCl =CaCl₂+H₂O

Fe(OH)₂=FeO+H₂O

CH₄ +2O₂=CO₂ +2H₂O

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄

+ 2NaCl

351. Определите и запишите в ответе реакцию, которая не является окислительно-

восстановительной:

2H₂+O₂=2H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

352. Определите и запишите в ответе реакцию, которая не является окислительно-

восстановительной:

Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

P₂O₅+5C=5CO+2P

CuO+CO=Cu+CO₂

BaO+CO₂=BaCO₃

353. Определите и запишите в ответе реакцию, которая не является окислительно-

восстановительной:

Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

2H₂S+O₂= 2S +2H₂O

CuO+H₂=Cu+H₂O

Na₂O+CO₂= Na₂CO₃

354. Определите и запишите в ответе реакцию, которая не является окислительно-

восстановительной:

S+O₂=SO₂

Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂

Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

355.

Определите и напишите в ответе уравнение некаталитической реакции:

N₂+3H₂ ^Fe

2NН₃

MnO

2H₂O₂

2H₂O+O₂

KOH+HCl=KCl+H₂O

С₆Н₁₂О₆ ^{ферменты}

2C₂H₅OH + 2СО₂

356.

Определите и напишите в ответе уравнение некаталитической реакции:

N₂+3H₂ ^Fe

2NН₃

MnO

2H₂O₂

2H₂O+O₂

hν

СН₄+Cl₂

СН₃Cl+HCl

С₆Н₁₂О₆ ^{ферменты}

2C₂H₅OH + 2СО₂

357.

Определите и напишите в ответе уравнение эндотермической реакции:

N₂+3Н₂=2NН₃+Q

CaCO₃=CaO+CO₂-Q

358.

Определите и напишите в ответе уравнение эндотермической реакции:

СaO+3C=CaC₂+CO - Q

C₄H₈+H₂=C₄H₁₀+Q

359.

Определите и напишите в ответе уравнение эндотермической реакции:

N₂+3Н₂=2NН₃+Q

CaCO₃=CaO+CO₂-Q

360.

Определите и напишите в ответе уравнение экзотермической реакции:

СaO+3C=CaC₂+CO - Q

C₃H₆+H₂=C₃H₈+Q

361.

Определите и напишите в ответе уравнение реакции, являющейся

экзотермической:

S+ O₂= SO₂+ Q

СаСО₃=СаО+СО₂ - Q

362. Определите и напишите в ответе уравнение реакции, являющейся

экзотермической:

FeO+CO=Fe+CO₂+Q

СаСО₃=СаО+СО₂ - Q

363. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

t°

2Fe(OH)₃

X + 3H₂O

364.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

Al(OH)₃ + 3HCl = X + 3H₂O

365.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

4NH₃ + 5O₂

4Х + 6H₂O

366.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

Cu + X CuSO₄ + SO₂ + H₂O

367.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + X

368.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + X

369.

Определите вещество Х и напишите в ответе его систематическое название:

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3X

370.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

1000°C

СН₄

Х + 2Н₂

371.

Определите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название:

CH₄ X C₆H₆

372.

Определите вещество Х и напишите в ответе его систематическое название:

2CН₃Cl + 2Na

2NaCl + Х

373.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СН₃−СН₂−Br + NaOH_{(спиртовой раствор)} Х + NaBr + Н₂О

374.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

CH₃−CH₂−Br + NaOH_{(водный раствор)} NaBr + X

375.

Определите вещество Х и напишите в ответе его название:

СН₂=СН₂ + НОН

376.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СН₂=СН−СН₃ + НСl Х

377.

Определите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название:

СН₂=СН−СН₃ + НОН

378.

Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

НС≡СН + 2Н₂ Х

379.

Определите вещество Х в схеме превращений и напишите в ответе

его

систематическое название:

С₂Н₂ Х СН₃СООН

380. Определите вещество Х и запишите в ответе его название по систематической

номенклатуре:

HC≡CH + H₂O

381. Определите вещество Х и запишите в ответе его название, если известно, что

исходные вещества взаимодействуют в соотношении 1:1:

СН≡С−СН₃ + HBr X

382. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

600°С, Сакт

3СН≡СН

383. Определите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название:

C₆H₆ + Cl₂ ^h

384. Определите вещество Х в схеме превращений и напишите в ответе его

систематическое название:

C₆H₅Cl X C₆H₅COOH

385. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СН₃СНО + Н₂ Х

386. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

>140°C

С₂Н₅ОН

Х + Н₂О

387. Определите вещество Х и запишите в ответе его название по систематической

номенклатуре:

C₆H₅OH + 3HO−NO₂

3H₂O + X

388. Определите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название:

Х + CuO CH₃CHO + Cu + H₂O

389. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

СН₃СООNa + NaOH Na₂CO₃ + X

390. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

С₆Н₁₂О₆ ^{ферменты} Х + 2СО₂

391. Установите вещество Х и запишите в ответе его систематическое название.

С₂Н₅СООNa + NaOH ^t° X + Na₂CO₃

392. Вычислите молярную массу Na[Al(OH)₄].

393. Вычислите молярную массу глюкозы.

394. Вычислите молярную массу сахарозы.

395. Рассчитайте молярную массу этиленгликоля.

396. Вычислите молярную массу этанола.

397. Вычислите молярную массу кристаллогидрата CuSO₄ 5Н₂O.

398. Вычислите молярную массу кристаллогидрата FeSO₄ 7Н₂O?

399. Масса некоторого соединения, взятого количеством вещества 0,002 моль, равна

128 мг. Рассчитайте молярную массу этого вещества.

400.

Определите массу 0,5 моль CuSO₄∙5H₂O.

401.

Вычислите массу Na[Al(OH)₄] количеством вещества 1 моль.

402.

Вычислите массу K[Al(OH)₄] количеством вещества 2 моль.

403.

Вычислите массу кислорода в SO₂ количеством вещества 0,5 моль.

404.

Вычислите массу SO₂ количеством вещества 0,25 моль.

405.

Определите массу 0,4 моль Mg₃N₂.

406.

Определите массу 5 моль Zn₃N₂.

407.

Определите массу 5 моль Zn₃(РО₄)₂.

408.

Вычислите массу 1 моль кристаллогидрата CuSO₄∙5Н₂O.

409.

Вычислите массу 18,06∙10²³ атомов натрия.

410.

Вычислите массу 12,04∙10²³ атомов кальция.

411.

Вычислите массу 1,204∙10²³ атомов магния.

412.

Сколько моль сульфида железа (II) содержится в 17,6 г FeS?

413.

Сколько моль сульфида железа (II) содержится в 8,8 г FeS?

414.

Определите количество вещества сульфата калия массой 87 г.

415.

Определите количество вещества фосфата натрия массой 82 г.

416.

Определите количество молекул воды, содержащхся в 72 г воды.

417.

Определите количество молекул воды, содержащхся в 36 г воды.

418.

Вычислите, сколько молекул содержится в 3,4 г аммиака.

419.

Вычислите, сколько молекул содержится в 0,85 г аммиака.

420.

Определите число атомов водорода в сернистой кислоте количеством вещества

20 моль.

421. Определите число атомов водорода в сернистой кислоте количеством вещества

10 моль.

422. Определите число атомов водорода в сернистой кислоте количеством вещества

20 моль.

423. Определите число атомов кислорода в озоне количеством вещества 0,3 моль.

424. Определите число атомов кислорода в озоне количеством вещества 0,5 моль.

425. Определите число атомов водорода в сероводороде количеством вещества

2 моль.

426. Определите число атомов водорода в сероводороде количеством вещества

5 моль.

427. Определите число атомов водорода в сероводороде количеством вещества

2 моль.

428. Определите число атомов водорода в гидроксиде кальция количеством вещества

5 моль.

429. Определите количество атомов кислорода в гидроксиде кальция количеством

вещества 10 моль.

430. Определите объем 18,06∙10²³ молекул водорода (при н.у.).

431. Определите объем 12,04∙10²³ молекул водорода (при н.у.)

432. Определите объем 18,06∙10²³ молекул водорода (при н.у.).

433. Определите объем 0,3 моль углекислого газа при н.у.

434. Определите объем 4 моль аммиака при н.у.

435. Определите объем 3 моль аммиака при н.у.

436. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) количеством вещества 0,3 моль.

437. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) количеством вещества 4 моль.

438. Вычислите количество вещества сернистого газа объемом 4,48 л (н.у.)

439. Укажите, во сколько раз масса 2,75 моль сернистого газа больше, чем масса

2 моль углекислого газа.

440. Плотность некоторого газа по воздуху равна

2. Определите, чему равна

плотность этого газа по водороду.

441. Сделайте необходимые вычисления и укажите относительную молекулярную

массу некоторого газа, относительная плотность которого по кислороду 1,5.

442. Составьте уравнение химической реакции между оксидом лития и водой. В

ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

443. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и оксидом

алюминия с образованием средней соли. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

444. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и

гидроксидом алюминия. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

445. Составьте уравнение химической реакции каталитического окисления оксида

серы (IV). В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

446. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и магнием. В

ответе укажите сумму всех коэффициентов.

447. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и магнием. В

ответе укажите коэффициент перед формулой соляной кислоты.

448. Составьте уравнение химической реакции между оксидом магния и

ортофосфорной кислотой с образованием средней соли. В ответе укажите сумму всех

коэффициентов.

449. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и кальцием. В

ответе укажите сумму всех коэффициентов.

450. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и кальцием. В

ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

451. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и угарным газом.

В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

452. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и угарным газом.

В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

453. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и магнием.

В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

454. Составьте уравнение химической реакции между кислородом

(взятым в

избытке) и фосфором. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

455. Составьте уравнение химической реакции между кислородом (в избытке) и

фосфором. В ответе укажите коэффициент возле формулы кислорода.

456. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и магнием.

В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

457. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия воды и натрия.

В ответе укажите коэффициент, стоящий перед формулой газообразного продукта реакции.

458. Составьте уравнение химической реакции горения этина. В ответе укажите

коэффициент перед формулой кислорода.

459. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и серой. В ответе

укажите коэффициент возле формулы кислорода.

460. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и алюминием.

В ответе укажите коэффициент возле формулы кислорода.

461. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и алюминием.

В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

462. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и углеродом при

недостатке кислорода. В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

463. Составьте уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом

натрия. В ответе укажите коэффициент возле формулы осадка.

464. Составьте уравнение химической реакции между оксидом углерода (IV) и

избытком гидроксида бария. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

465. Составьте уравнение химической реакции горения пропана. В ответе укажите

коэффициент перед формулой кислорода.

466. Составьте уравнение химической реакции между оксидом серы (VΙ) и

гидроксидом натрия. В ответе укажите коэффициент возле формулы щелочи, учитывая, что

одним из продуктов реакции является средняя соль.

467. Составьте уравнение химической реакции между цинком и соляной кислотой.

В ответе укажите коэффициент возле формулы соли.

468. Составьте уравнение химической реакции разложения нитрата натрия. В ответе

укажите коэффициент возле формулы газообразного продукта реакции.

469. Составьте уравнение химической реакции разложения нитрата калия. В ответе

укажите коэффициент возле формулы газообразного продукта реакции.

470. Составьте уравнение химической реакции термического разложения нитрата

серебра. В ответе укажите коэффициент возле формулы твердого продукта реакции.

471. Составьте уравнение химической реакции термического разложения нитрата

меди. В ответе укажите коэффициент возле формулы твердого продукта реакции.

472. Составьте уравнение химической реакции разложения гидроксида алюминия.

В ответе укажите коэффициент возле формулы реагента.

473. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и сернистым

газом. В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

474. Составьте уравнение химической реакции горения метана. В ответе укажите

коэффициент возле формулы кислорода.

475. Составьте уравнение химической реакции между этеном и хлором. В ответе

укажите коэффициент перед формулой хлора.

476. Составьте уравнение химической реакции между этином и водородом, в

результате которой образуется гомолог метана. В ответе укажите коэффициент перед

формулой водорода.

477. Составьте уравнение химической реакции полного окисления этана. В ответе

укажите коэффициент перед формулой кислорода.

478. Составьте уравнение химической реакции между этином и хлором, в результате

которой образуется хлорпроизводное алкана. В ответе укажите коэффициент перед

формулой хлора.

479. Укажите соотношение между количествами веществ бензола и водорода в

уравнении химической реакции, продуктом которой является циклогексан.

480. Укажите соотношение между количествами веществ бензола и хлора в

уравнении химической реакции, продуктом которой является гексахлорциклогексан.

481. Вычислите массовую долю кислорода (%) в соединении SO₂.

482. Смесь массой

30 кг состоит из песка и почвы. Вычислите массу песка,

входящего в состав смеси, если известно, что массовая доля почвы в этой смеси равна 20%.

483. Смесь массой 50 кг состоит из песка и древесных опилок. Вычислите массу

песка, входящего в состав смеси, если известно, что массовая доля древесных опилок в этой

смеси равна 30%.

484. Определите массовую долю (%) углерода в метане.

485. Определите, в каком массовом отношении находятся натрий и кислород в

соединении, формула которого Na₂O₂.

486. Определите, в каком массовом отношении находятся медь и кислород в

соединении, формула которого CuO?

487. Определите, в каком массовом отношении находятся сера и кислород в

соединении, формула которого SO₃.

488. Вычислите массовую долю (%) химического элемента азота в оксиде азота (V).

(Число, являющееся ответом задачи, округлить до целого по правилам математического

округления.)

489. Вычислите массовую долю

(%) химического элемента фосфора в оксиде

фосфора (V).

(Число, являющееся ответом задачи, округлить до целого по правилам

математического округления.)

490. Определите массовую долю гидроксида натрия, если его раствор массой 60 г

содержит гидроксид натрия массой 6 г.

491. Определите массовою долю гидроксида натрия, если его раствор массой 120 г

содержит гидроксид натрия массой 24 г.

492. Определите массовую долю (в %) гидроксида натрия, если его раствор массой

80 г содержит гидроксид натрия массой 16 г.

493. Определите массовою долю серной кислоты, если раствор массой

200 г

содержит кислоту массой 50 г.

494. Определите массовую долю соли в растворе, который образуется при

растворении в 180 мл воды 20 г кухонной соли, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

495. Определите массовую долю (в %) соли в растворе, полученном растворением

24 г соли в воде массой 36 г.

496. В воде объёмом 350 мл растворили соль массой 50 г. Определите массовую

долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

497. В воде объёмом 200 мл растворили соль массой 50 г. Определите массовую

долю соли в полученном растворе, если плотность воды равна 1 г/мл.

498. В воде объёмом 150 мл растворили соль массой 50 г. Определите массовую

долю соли (%) в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

499. Какую массу ортофосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора

массой 25 г с массовой долей соли 20%?

500. Какие массы сульфата натрия и воды надо взять для приготовления 400 г

раствора с массовой долей Na₂SO₄ 10%?

501. Какова масса 3%-ного раствора карбоната калия, в котором содержится 1,38 г

соли?

502. Вычислить объем воды

(приняв плотность воды равной

1 г/мл), который

необходимо прилить к 15 г соли для того, чтобы получить 25%-ный раствор соли.

503. Вычислите объем воды

(приняв плотность воды равной

1 г/мл), который

необходимо прилить к 24 г соли для того, чтобы получить 6%-ный раствор.

504. Вычислите массы сульфата калия и воды, необходимых для приготовления

раствора массой 450 г с массовой долей K₂SO₄ 6%?

505. Какие массы сульфата калия и воды надо взять для приготовления раствора

массой 48 г с массовой долей K₂SO₄ 15%?

506. Какие массы сульфата натрия и воды надо взять для приготовления 400 г

раствора с массовой долей Na₂SO₄ 10%?

507. Какую массу сульфата натрия и воды надо взять для приготовления раствора

массой 240 г с массовой долей Na₂SO₄ 9%?

508. Какую массу ортофосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора

массой 250 г с массовой долей соли 8%?

509. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления 300 г раствора с

массовой долей NaCl 15%?

510. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 300 г с

массовой долей NaCl 8%?

511. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 350 г с

массовой долей NaCl 12%?

512. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 120 г с

массовой долей NaCl 30%?

513. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 150 г с

массовой долей NaCl 30%?

514. Вычислите, какую массу воды необходимо прилить к 25 г сахара для того, чтобы

получить 10%-ный раствор сахара.

515. Вычислите, какую массу воды необходимо прилить к 30 г сахара для того, чтобы

получить 20%-ный раствор сахара.

516. Вычислите массу соли, которую необходимо растворить в 50 г воды для того,

чтобы получить 20%-ный раствор соли.

517. Вычислите массу соли, которую необходимо растворить в 30 г воды для того,

чтобы получить 20%-ный раствор соли.

518. Вычислите массу соли, которую необходимо растворить в 27 г воды для того,

чтобы получить 10%-ный раствор соли.

519. Вычислите массу соли, которую необходимо растворить в 30 г воды для того,

чтобы получить 12,5%-ный раствор соли.

520. Вычислите массу NaOH, которую необходимо растворить в 120 мл воды для

того, чтобы получить 20%-ный раствор NaOH.

521. Определите массовую долю (в %) соли в растворе, полученном растворением

15 г соли в воде массой 45 г.

522. Определите массовою долю (в %) соли в растворе, если растворили 5 г соли в

воде массой 45 г.

523. Определите массовою долю соли в растворе, если в воде массой 85 г растворили

15 г соли.

524. Определите массу раствора, который образуется при растворении в 130 г воды

20 г кухонной соли.

525. Определите массу раствора, который образуется при растворении в 120 г воды

60 г кухонной соли.

526. Определите массу раствора, который образуется при растворении в 90 г воды

10 г кухонной соли.

527. Вычислите массу раствора, который образуется при растворении в 80 г воды 20 г

кухонной соли.

528. Вычислите массу раствора, который образуется при растворении в 170 г воды

40 г кухонной соли.

529. Установите соотношение масс элементов в соединении СО₂.

530. Магний соединяется с серой в массовом соотношении 3:4. Укажите массы серы

и магния, необходимых для получения 140 г сульфида магния.

531. Магний соединяется с серой в массовом соотношении 3:4. Укажите массы серы

и магния, необходимых для получения 56 г сульфида магния.

532. Медь соединяется с серой в соотношении 4:1. Сколько потребуется по массе

исходных простых веществ для получения 20 г сульфида меди (II).

533. Кальций соединяется с серой в соотношении 5:4. Сколько потребуется по массе

исходных веществ для получения 90 г сульфида кальция.

534. Кальций соединяется с серой в соотношении 5:4. Какие массы кальция и серы

потребуются для получения 180 г сульфида кальция?

535. Железо соединяется с серой в массовом отношении 7:4. Укажите массы железа и

серы, необходимых для получения из простых веществ 88 г сульфида железа (II).

536. Алюминий соединяется с серой в соотношении 9:16. Укажите массу алюминия и

массу серы, необходимых для получения 25 г сульфида алюминия.

537. Магний взаимодействует с кислородом в соотношении 3:2. Укажите массы

магния и кислорода, которые необходимы для получения 35 г оксида магния.

538. Медь взаимодействует с серой в массовом отношении 4:1. Укажите массы серы

и меди, которые необходимы для получения 45 г сульфида меди (I).

539. Кальций взаимодействует с кислородом в соотношении 5:2. Укажите массы

кальция и кислорода, которые необходимы для получения 112 г оксида кальция.

540. Кальций взаимодействует с кислородом в соотношении 5:2. Укажите массы

кальция и кислорода, которые необходимы для получения 22,4 г оксида кальция.

541. Чему равна масса железной окалины (Fe₃O₄), полученной окислением железа

массой 1,68 г кислородом массой 0,64 г?

542. При разложении

4,44 г малахита образуется

3,2 г СuO и

0,36 г воды и

углекислый газ. Определите, какая масса углекислого газа СО₂ образуется.

543. При нагревании Ag₂O образовалось 43,2 г Ag и 3,2 г O₂. Какова была масса

разложившегося оксида?

544. Определите массу углекислого газа, полученного прокаливанием

100 г

известняка, если известно, что в результате реакции получено 56 г оксида кальция.

545. С целью получения сульфида алюминия была подвергнута нагреванию на

воздухе смесь 54 г алюминия и 96 г серы. Вычислите массу продукта реакции.

546. С целью получения сульфида алюминия была подвергнута нагреванию на

воздухе смесь 27 г алюминия с 48 г серы. Вычислите массу продукта реакции.

547. Красный порошок меди массой 6,4 г смешали с желтым порошком серы массой

3,2 г и нагрели. Какова масса полученного черного порошка?

548. Сожгли 5 г серы, при этом образовался оксид серы (IV) массой 10 г. Вычислите,

какая масса кислорода прореагировала?

549. Сожгли

10 г серы, при этом образовался оксид серы (IV) массой

20 г.

Вычислите, какая масса кислорода вступила в реакцию.

550. Сожгли

4 г кальция, при этом образовался оксид кальция массой

5,6 г.

Вычислите массу прореагировавшего кислорода.

551. Какая масса Р₂О₅ образовалась, если в 16 г кислорода сожгли 12,4 г фосфора?

552. Вычислите массу магния, вступившего в реакцию с кислородом массой 12 г,

если при этом образуется 30 г MgO.

553. Вычислите массу магния, вступившего в реакцию с кислородом массой 6 г, если

при этом образуется 15 г MgO.

554. Определите массу оксида кальция, полученного прокаливанием 10 г карбоната

кальция, если известно, что в результате реакции получено 4,4 г углекислого газа.

555. При взаимодействии 48 г кислорода с алюминием образовался оксид алюминия

массой 102 г. Определите массу алюминия, вступившего в реакцию.

556. Вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию с магнием массой 36 г,

если при этом образуется 60 г MgO.

557. Сожгли 3,1 г фосфора, при этом образовался оксид фосфора (V) массой 7,1 г.

Какая масса кислорода вступила в реакцию?

558. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для получения

оксида серы (IV) путем сжигания сероводорода объемом 44,8 л.

559. Вычислите количество вещества кислорода, который прореагирует с алюминием

количеством вещества 0,8 моль.

560. Вычислите, какая масса водорода прореагировала с кислородом массой 16 г,

если образовалось 18 г воды?

561. При взаимодействии

10 г кальция с хлором образовалось

27,75 г продукта

реакции. Какая масса хлора прореагировала?

562. В результате разложения 98 г бертолетовой соли получили кислород и хлорид

калия массой 59,6 г. Определите массу кислорода, выделившегося в результате реакции.

563. Вычислите, какая масса оксида ртути (II) разложилась, если при этом

образовалось 32 г кислорода и 402 г ртути.

564. Вычислить количество вещества продукта реакции, образованного при

взаимодействии 2 моль алюминия с хлором.

565. При взаимодействии 27 г алюминия с кислородом образовался оксид алюминия

массой 51 г. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию.

566.

20 г кальция вступило в реакцию с

8 г кислорода. Определите массу

полученного оксида кальция.

567.

10 г кальция вступило в реакцию с

4 г кислорода. Определите массу

полученного оксида кальция.

568. При сгорании 8 г метана образовалось 22 г углекислого газа и 18 г воды. Какая

масса кислорода участвовала в химической реакции?

569. Укажите объем продукта (при н.у.), который образуется при сгорании 5 л оксида

углерода (ІІ) в 2 л кислорода.

570. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для окисления 90 л

оксида углерода (II).

571. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для окисления 10 л

оксида углерода (II).

572. Определите объем хлора (при н.у.), который израсходовали для синтеза 50 л

хлороводорода.

573. Определите, какой объем газа останется не израсходованным в процессе

взаимодействия 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода (н.у.).

574. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который необходим для окисления 20 л

оксида азота (II).

575. Вычислите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для

каталитического окисления 180 л оксида серы (IV).

576. Вычислите объем кислорода (при н.у.), необходимый для получения оксида

серы (IV) из сероводорода объемом 89,6 л.

577. Вычислите количество вещества алюминия, который прореагирует с кислородом

количеством вещества 0,6 моль.

578. Вычислите количество вещества алюминия, который вступил в реакцию с серой,

если при этом образовалось 0,2 моль сульфида алюминия.

579. Определите объем водорода (при н.у.), который необходим для синтеза 200 л

аммиака.

580. Определите объем водорода (н.у.), который вступит в реакцию с азотом с

образованием 10 л аммиака.

581. Определите объем азота (н.у.), который вступит в реакцию с водородом с

образованием 20 л аммиака.

582. Определите объем водорода (при н.у.), который необходим для синтеза 200 л

аммиака.

583. Определите объем водорода (при н.у.), который потребуется для получения 30 л

аммиака из простых веществ.

584. Определите объем водорода (при н.у.), который израсходовали для синтеза 10 л

хлороводорода.

585. Определите объем хлора (при н.у.), который израсходовали для синтеза 25 л

хлороводорода.

586. Определите объем хлороводорода (при н.у.), который можно получить из 40 л

хлора.

587. Определите объем хлороводорода (при н.у.), который можно получить из 120 л

хлора.

588. Вычислите объем кислорода

(при н.у.), который необходим для полного

окисления 20 л оксида азота (II).

589. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 15 л

этана.

590. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 10 л

этана.

591. Вычислите объем кислорода (при н.у.), необходимый для полного сгорания 40 л

бутана.

592. Вычислите объем кислорода (при н.у.), необходимый для полного сгорания 20 л

бутана.

593. Определите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для полного

окисления 100 л пропена.

594. Определите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для полного

окисления 2 моль пропана.

595. Определите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для полного

окисления 60 л пропана.

596. Определите объем кислорода

(при н.у.), который потребуется для полного

окисления 120 л пропана.

597. Найдите объем оксида углерода (IV) (при н.у.), выделившегося при спиртовом

брожении 36 г глюкозы.

598. Вычислите объем углекислого газа

(н.у.), который выделится при полном

окислении 35 л ацетилена.

599. Вычислите объем углекислого газа

(н.у.), который выделится при полном

окислении 70 л ацетилена.

600. Определите объем углекислого газа (при н.у.), который образуется при сгорании

метана в 80 л кислорода.

601. Определите объем углекислого газа (при н.у.), который образуется при сгорании

метана в 40 л кислорода.

602. Определите объем азота

(н.у.), который выделится при сжигании

20 л

метиламина.

603. Определите объем ацетилена (при н.у.), для полного гидрирования которого

израсходовали 200 л водорода.

604. Определите объем ацетилена (при н.у.), для полного гидрирования которого

израсходовали 100 л водорода.

605. Определить объем ацетилена (при н.у.), который образуется при нагревании

140 л метана.

606. Определить объем ацетилена (при н.у.), который образуется при термическом

крекинге 280 л метана.

607. Определите объем хлора

(при н.у.), который потребуется для полного

хлорирования 120 л метана до тетрахлорметана.

608. Определите объем хлора

(при н.у.), который потребуется для полного

хлорирования 40 л метана до тетрахлорметана.

609. Вычислите объём углекислого газа

(н.у.), который выделится при полном

сгорании 6 л этина.

610. Определите объем этана

(при н.у.), который образуется при полном

гидрировании 360 л ацетилена.

611. Определите максимальный объем (при н.у.) бромоводорода, который может

присоединить 0,25 моль ацетилена.

612. Закончите предложение: «по правилу Вант-Гоффа с повышением температуры

на каждые 10°С скорость реакции ___________ª.

613. Реакция между двумя газообразными веществами проходит по уравнению

А₂ + 2В = 2АВ. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 6 раз?

614. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции

(значение,

показывающее во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на

каждые 10°С), если при повышении температуры на 20°С скорость реакции возрастает в

9 раз.

615. Вычислите во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении

температуры с 50°С до 80°С, если известно, что при повышении температуры на каждые

10°С скорость реакции возрастает в 3 раза.

616. Вычислите во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении

температуры с 70°С до 90°С, если известно, что при повышении температуры на каждые

10°С скорость реакции возрастает в 3 раза.

617. При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции

возрастает в 2 раза. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость

реакции увеличилась в 16 раз?

618. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции

повысить в 81 раз, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость

реакции возрастает в 3 раза?

619. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции

повысить в 27 раз, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость

реакции возрастает в 3 раза?

620. Укажите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если

повысить температуру от +20°С до +80°С, учитывая, что при повышении температуры на

каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

621. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при

увеличении температуры на 30°С, если известно, что при повышении температуры на

каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

622. При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает в

2,8 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 55°С до

75°С?

623. При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции

возрастает в 2,5 раза. Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от

изменения температуры от 50°С до 30°С?

624. При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает в 2,5

раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 45°С до

65°С?

625. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на

20°С, если известно, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции

увеличивается в 2,3 раза?

626. Укажите, во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить

температуру от 10°С до 50°С, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С

скорость реакции возрастает в 2 раза.

627. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при

увеличении температуры на 40°С, если известно, что при повышении температуры на

каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

628. Во сколько раз увеличится скорость реакции гидролиза сахарозы при

повышении температуры с 27°С до 47°С, если известно, что при повышении температуры на

каждые 10°С скорость реакции возрастает в 3 раза?

629. Определите, как изменится скорость некоторой реакции при повышении

температуры от 10°С до 50°С, если известно, что при повышении температуры на каждые

10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза.

630. Определите, как изменится скорость некоторой реакции при повышении

температуры от 0°С до 10°С, если известно, что при повышении температуры на каждые

10°С скорость реакции возрастает в 3 раза.

631. Реакция при температуре

50°С протекает за

180 с. Учитывая, что при

повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза, укажите

время протекания этой реакции при температуре 70°С.

632. Начальная скорость реакции при 40°С составляет 0,54 моль/л∙мин. Вычислите

скорость этой реакции при температуре 50°С, если при повышении температуры на каждые

10°С скорость химической реакции возрастает в 3 раза.

633. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 8 минут. Принимая, что при

повышении температуры на 10°С скорость реакции возрастает в 2 раза, определите, через

какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 170°С.

634. В системе СО _(г) + Сl₂ _(г)

СОСl₂ _(г) концентрацию угарного газа увеличили с

1,2 моль/л до 1,5 моль/л, а хлора - с 1,25 моль/л до 2 моль/л. Во сколько раз увеличилась

при этом скорость реакции?

635. Константа скорости реакции А + 2В = С, k = 0,1 л∙моль⁻¹∙с⁻¹. Определите

скорость реакции при концентрациях А = 4 моль/л и В = 3 моль/л.

636. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата

серебра, концентрации которых составляют соответственно

0,2 и

0,3 моль/л, а

k = 1,5∙10⁻³ л∙моль⁻¹∙с⁻¹.

637. Средняя скорость разложения оксида азота (V) на простые вещества при 67°С

равна 0,25 моль/(л∙мин). Определите время полураспада N₂O₅ при начальной концентрации

1 моль/л.

638. Вычислите среднюю скорость реакции CO + Cl₂ = COCl₂, если начальная

концентрация хлора была равна 1,2 моль/л, а через 6 секунд стала равной 0,6 моль/л.

639. Вычислите среднюю скорость реакции CO + Cl₂ = COCl₂, если начальная

концентрация хлора была равна 1 моль/л, а через 4 секунды стала равной 0,6 моль/л.

640. Вычислите среднюю скорость реакции CO + NO₂ = CO₂ + NO, если начальная

концентрация оксида углерода (ΙΙ) была равна 2 моль/л, а через 5 секунд стала 0,5 моль/л.

641. Определите среднюю скорость гомогенной реакции А + В = С, если начальная

концентрация вещества В была 0,84 моль/л, а через 20 секунд стала 0,62 моль/л.

642. Вычислите среднюю скорость гомогенной реакции A₂ + 2B₂ = 2AB₂, если

начальная концентрация вещества А₂ была равна 1,3 моль/л, а через 30 секунд снизилась до

0,4 моль/л.

643. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С.

Начальная концентрация вещества А составляла 0,80 моль/л, а вещества В - 1,00 моль/л.

Спустя 20 секунд концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Вычислите среднюю скорость

реакции.

644. Начальная концентрация оксида серы(ΙV) в реакции его окисления до оксида

серы (VΙ) была 2 моль/л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. Определите среднюю скорость

реакции.

645. Укажите, во сколько раз возрастет скорость реакции если повысить температуру

от 40°С до 70°С, если при увеличении температуры на каждые 10°С скорость реакции

увеличивается в 4 раза.

646. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (х) была равна

2 моль/л. Определить концентрацию вещества (х) через одну минуту, если скорость реакции

равна 0,01 моль/л∙сек.

647. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится

равновесие в следующей системе при повышении давления:

C₃H₈ _(г) + 5O_{2 (г)} ⇄ 3CO_{2 (г)} + 4H₂O _(г)

648. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится

равновесие в следующей системе при понижении температуры:

C _(т) + 2N₂O _(г) ⇄ CO₂ _(г) + 2N₂ _(г) + Q

649. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится

равновесие в следующей системе при понижении температуры:

C _(т) + 2Cl₂ _(г) ⇄ CCl₄ _(г) + Q

650. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится

равновесие в следующей системе при понижении давления:

CH₄ _(г) + 4S _(т) ⇄ CS₂ _(г) + 2Н₂S _(г)

651. На основании принципа Ле Шателье, определите, в каком направлении

сместится равновесие в следующей системе при повышении давления (Т = const):

CH₄ _(г) + 4S _(т) ⇄ CS₂ _(г) + 2Н₂S _(г)

652. Определите, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе

при повышении давления:

2С₂Н₂ _(г) + 5О_{2 (г)} ⇄ 4СО₂ _(г) + 2Н₂О _(г) + 2610 кДж

653. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение

которой

2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q,

в случае повышения температуры.

654. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой

4HCl _(г) + O₂ _(г) ⇄ 2H₂O _(г) + 2Cl₂ _(г) + Q

в случае увеличения давления?

655. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации кислорода

в системе:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃+ Q

656. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить

равновесие реакции вправо:

2Nа_(т)+Cl_{2 (г)}⇄2NаСl_(т)+411,3кДж

657. Укажите, как необходимо изменить температуру протекания реакции для того,

чтобы сместить равновесие реакции в сторону продуктов реакции:

2НВr_(г)⇄Н_{2 (г)}+Вr_{2 (г)} - Q

658. Укажите, как необходимо изменить концентрацию исходных веществ и

температуру для того, чтобы сместить вправо равновесие реакции:

N_{2 (г)}+О_{2 (г)}⇄2NO_(г)-Q

659. Укажите, как необходимо изменить давление для того, чтобы сместить

равновесие в сторону образования CO по реакции:

С_(т)+СO_{2 (г)}⇄2СО_(г)

660. Определите, увеличится ли количество фторида азота (ІІІ) при повышении

давления в системе:

6HF(г) + N₂(г) ⇄ 2NF₃(г) + 3H₂(г) - Q

661. Укажите, как необходимо изменить давление для того, чтобы сместить вправо

равновесие реакции:

N_{2 (г)}+3Н_{2 (г)}⇄2NH_{3 (г)}+Q

662. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить

равновесие реакции вправо:

2H₂S_(г) + O_{2 (г)} ⇄ 2H₂O_(г) + 2S_(г) + Q

663. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить влево

равновесие реакции:

2H₂S_(г) + O_{2 (г)} ⇄ 2H₂O_(г) + 2S_(т) + Q

664. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить

равновесие реакции влево:

2Nа(т)+Cl₂(г)⇄2NаСl(т)+411,3кДж

665. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить влево

равновесие реакции:

S_(т)+2СО_{2 (г)}⇄SO_{2 (г)}+2СО-269кДж

666. Укажите, в какую сторону сместится равновесие реакции

Fe₃O_{4 (т)}+4СO_(г)⇄3Fe_(т)+4СO_{2 (г)} Н=+43,7кДж

с повышением температуры.

667. Выберите и запишите в ответе уравнение, в котором при увеличении давления

химическое равновесие не смещается:

2H_{2 (г)} + O_{2 (г)} ⇄ 2H₂O_(г)

H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ⇄ 2HCl_(г)

668. Укажите, в какой системе изменение давления не повлияет на состояние

химического равновесия

2NO(г.) + O₂(г.) ⇄ 2NO₂

(г.)

N₂(г.) + O₂(г.) ⇄ 2NO(г.)

669. Как нужно изменить концентрации реагирующих веществ в системе

СО_(г)+Н₂О_(г)⇄СО_{2 (г)}+Н_{2 (г)},

чтобы увеличить выход продуктов реакции?

670. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по

уравнению:

РСl_{5 (г)}⇄РСl_{3 (г)}+Сl_{2 (г)} - 92,59 кДж.

Как надо изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие в сторону прямой

реакции - разложения РСl₅?

671. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по

уравнению

РСl₅(г)⇄РСl₃(г)+Сl₂(г) - 92,59 кДж.

Как надо изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции?

672. Определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном повышении

температуры и давления в системе:

6HF_(г) + N_{2 (г)} ⇄ 2NF_{3 (г)} + 3H_{2 (г)} - Q

673. Укажите факторы, способствующие смещению вправо равновесия реакции:

СО_(г)+Н₂O_(г)⇄СО_{2 (г)}+Н_{2 (г)} + Q

674. Укажите, как повлияет снижение температуры на содержание NO₂ в

равновесной системе:

2NO_{2 (г)}⇄N₂O_{4 (г)}+Q

675. Теплота образования 1 моль оксида меди(ІІ) из простых веществ составляет

154,5 кДж. Определите, сколько выделится теплоты при взаимодействии

512 г меди с

кислородом.

676. При горении фосфора в избытке кислорода тепловой эффект реакции 3010 кДж.

Определите массу фосфора, если при сгорании выделилось 75,25 кДж теплоты.

677. При сгорании

2 моль цинка в кислороде выделяется

696 кДж теплоты.

Определите массу образца цинка, если при его сгорании выделилось 10,44 кДж теплоты.

678. При горении магния массой 1,2 г выделилось 31 кДж теплоты. Определите

тепловой эффект реакции. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.

679. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2NаНСO₃ = Nа₂СO₃ + СО₂ + Н₂O - 64 кДж

определите, какое количество теплоты затрачивается на превращение 126 г гидрокарбоната

натрия в карбонат натрия.

680. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO₃(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO₂(г.) + O₂(г.) - 317 кДж

поглотилось 63,4 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося кислорода.

681. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2NаНСO_{3 (т)} = Nа₂СO_{3 (т)} + СО_{2 (г)} + Н₂O_(г) - 64 кДж

определите, какое количество теплоты затрачивается на превращение 252 г гидрокарбоната

натрия в карбонат натрия.

682. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Са+O₂=2СаО Н=-1274кДж

Определите количество теплоты, выделившееся при сгорании 100 г кальция.

683. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Nа + Cl₂ = 2NаСl + 411,3 кДж

определите количество теплоты, которое выделится при окислении

0,4 моль натрия в

избытке хлора.

684. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Nа + Cl₂ = 2NаСl + 411,3 кДж

определите количество теплоты, которое выделится при окислении 4 моль натрия в избытке

хлора.

685. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Nа_(т) + Cl_{2 (г)} ⇄ 2NаСl_(т) + 411,3 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль натрия в избытке

хлора.

686. Определите количество теплоты, которое поглотится при окислении 48 г серы

по термохимическому уравнению реакции:

S + 2СО₂ = SO₂ + 2СО - 269 кДж

687. Определите количество теплоты, которое поглотится при окислении 96 г серы

по термохимическому уравнению реакции:

S_(т) + 2СО_{2 (г)} = SO_{2 (г)} + 2СО - 269 кДж

688. Определите, сколько требуется затратить теплоты для получения 25 г железа

согласно уравнению:

Fe₂O_{3 (т)}+3СО_(г)⇄2Fe_(т)+3СO_{2 (г)}-27кДж

689. В соответствии с термохимическим уравнением

3Fe₃O₄ + 8Аl = 9Fe + 4Аl₂O₃ + Q

получили 1,68 г железа и при этом выделилось 11,08 кДж теплоты. Определите тепловой

эффект реакции.

690. По термохимическому уравнению

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2H₂O + 290 кДж

вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его

нейтрализации выделилось 725 кДж теплоты.

691. По термохимическому уравнению

2KNO₃= 2KNO₂+ O₂ - 255 кДж

вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом

6,72 л.

692. Рассчитайте, сколько выделится теплоты при образовании

44,8 л (н.у.)

газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению:

N₂+3Н₂=2NH₃+92кДж

693. Вычислите количество теплоты, которое выделится при каталитическом

окислении 89,6 л аммиака по термохимическому уравнению реакции:

4NH₃+ 5O₂=4NO+6H₂O+1169кДж

694. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

CaO_(т) + H₂O_(ж) = Ca(OH)_{2 (т)} + 70 кДж,

выделилось 210 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом гидроксида

кальция.

695. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NН₄NO₂= N₂+2H₂O+316кДж

выделилось 94,8 кДж теплоты. Определите массу разложившейся соли.

696. Сколько выделится теплоты при разложении

36,6 г оксида хлора (VІІ)

соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Сl₂О₇=2Сl₂+7О₂+570кДж

697. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - 317 кДж

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося серебра.

698. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН₄ + 2О₂ = СО₂+2Н₂О+ 880 кДж

определите объем метана, при сгорании которого выделяется 2200 кДж теплоты.

699. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН_{4 (г)} + 2О_{2 (г)} = СО_{2 (г)}+2Н₂О_(г)+ 880 кДж

определите объем метана, при сгорании которого выделяется 1762 кДж теплоты.

700. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН₄ + 2О₂ = СО₂+2Н₂О+ 880 кДж

определите объем метана, при сгорании которого выделяется 1100 кДж теплоты.

701. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+880кДж

определите количество теплоты, выделившееся при окислении 89,6 л метана.

702. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_{4 (г)} + 2O_{2 (г} СO_{2 (г)} + 2Н₂O_(ж) + 802 кДж

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 48 г метана.

703. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂+5O₂=4СO₂+2Н₂O+2610кДж,

выделилось 6525 кДж теплоты. Определите объем сгоревшего ацетилена.

704. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О + 1374 кДж

выделилось 687 кДж теплоты. Вычислите количество вещества этанола.

705. Определите количество вещества этанола, если в результате реакции,

термохимическое уравнение которой

С₂Н₅ОН_(ж)+3O_{2 (г)}

2СO_{2 (г)}+3Н₂O_(г)+1374кДж

выделилось 68,7 кДж теплоты.

706. Определите количество вещества этанола, вступившего в реакцию, если в

результате реакции, термохимическое уравнение которой

С₂Н₅ОН+3O₂=2СO₂+3Н₂O+1374кДж,

выделилось 137,4 кДж теплоты.

707. В соответствии с термохимическим уравнением

С₆Н₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O+2800кДж

определите, какое количество теплоты выделится при образовании 2,4 моль углекислого

газа.

708. В соответствии с термохимическим уравнением

С₆Н₁₂O_{6 (т)}+6O_{2 (г)}

6CO_{2 (г)}+6H₂O_(г)+2800кДж

Определите, какое количество теплоты выделится при образовании 1,2 моль углекислого

газа.