Химия. Тренировочный тест по ЕГЭ (2024 год)
Тренировочный вариант №7
Часть 1
№5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в
Ответом к заданиям 1-25 является последовательность цифр. Ответ
пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида;
запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК
Б) кислой соли; В) несолеобразующего оксида.
ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с
первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов,
1
2
3
запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в
сода пищевая
поваренная соль
BaO2
отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
4
5
6
Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20,
NCl3
угарный газ
кремнезем
22, 23, 24, 25 могут повторяться.
7
8
9
малахит
метан
силан
Для выполнения заданий
1--3 используйте следующий ряд химических
элементов.
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества,
1) N
2) Al
3) Ba
4) Cl
5) S
под соответствующими буквами.
Ответом в заданиях 1--3 является последовательность цифр, под которыми
Ответ:
указаны химические элементы в данном ряду.
№6. К одной из пробирок с раствором гидрокарбоната аммония добавили раствор
№1. Определите два элемента, анионы которых содержат такое же число p-
гидроксида X, а к другой - раствор гидроксида Y. В результате в первой пробирке
электронов, что и катион кальция.
наблюдалось выделение газа без запаха, а во второй - выпадение осадка. Из
Запишите номера выбранных элементов.
предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в
Ответ:
описанные реакции.
1) NaOH
№2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.
2) HBr
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения восстановительных
3) BaCl2
свойств этих неметаллов.
4) Ca(OH)2
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
5) HNO3
Ответ:
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
№3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе
образованных ими анионов с общей формулой ЭОх могут иметь одинаковую степень
№7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
окисления.
которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной
Запишите номера выбранных элементов.
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
А) HI
1) Cu, P, Na
№4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения,
Б) Cl2 (г.)
2) Al(OH)3, K2CO3, Mg
в которых отсутствует ковалентная неполярная связь.
В) Al2O3
3) K2CO3, KOH, H2SO4 (p-p)
1) сульфат натрия
Г) Na3PO4
4) CuCl2, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3
2) хлороводород
5) HNO3, N2, NH4Cl
3) хлорид аммония
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
4) алмаз
Ответ:
5) сернистый газ
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
№8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами),
№ 11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые
который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции,
являются изомерами по отношению друг к другу.
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
1) бензиловый спирт
цифрой.
2) толуол
3) о-крезол
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
4) циклопентанол
5) пропилэтиловый эфир
А)KClO3 →t℃, кат.
1) KCl + H2O
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Б) KOH + Cl2O7 →
2) KClO4 + H2O
Ответ:
В) KOH + Cl2 →
3) KCl + O2
Г) KOH + HCl →
4) KClO2 + O2
№ 12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют
5) KCl + KClO + H2O
с подкисленным раствором перманганата калия с образованием углекислого газа.
6) KClO + KClO3 + H2O
1) кумол
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
2) стирол
Ответ:
3) муравьиная кислота
4) метанол
№9. Задана схема превращений веществ:
5) этан
Х
Запишите номера выбранных ответов.
PH3
→ H3PO4 → Y → P
Ответ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
№13. Из предложенного списка реагентов выберите те, с помощью которых можно
1) HNO3
различить глюкозу и глицин.
2) KH2PO4
1) Ag2O(NH3р-р)
3) H3PO3
2) KNO2(H+)
4) CO2
3) CH3C(O)CH3
5) Ca3(PO4)2
4) C6H6
Запишите номера выбранных веществ.
5) O2
Ответ:
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
№10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой
органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
А) фенилэтиловый эфир
1) спирты
Б) пентадион-2,4
2) сложные эфиры
В) изопропилбутират
3) кетоны
4) простые эфиры
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
№ 14. Установите соответствие между веществом, взаимодействующим с
№ 17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к
гидроксидом меди(II) и органическим продуктом который преимущественно
которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
образуется в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
ТИПЫ РЕАКЦИЙ
А) PCl3 + H2O → 3H3PO3 + 3HCl
1) соединение, каталитическая, обратимая
СХЕМА РЕАКЦИИ
ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
Б) H2C= CH2 + H2→ H3C₋CH3
2) гидролиз, не ОВР, некаталитическая
РЕАКЦИИ
В) Na2O + H2O →2NaOH
3) соединение, не ОВР, экзотермическая
А) этанол
1) уксусная кислота
4) обмена, ОВР, обратимая
Б) ацетальдегид
2) ацетат меди(II)
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
В) пропанон
3) не взаимодействуют
Ответ:
Г) пропантриол-1,2,3
4) глицерат меди(II)
5) пропионат меди(II)
№18. Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к
6) глюконат меди(II)
увеличению скорости химической реакции между оксидом меди(II) и соляной
Запишите выбранные цифры.
кислотой.
1) измельчение оксида меди(II)
№ 15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х,
2) понижение температуры
принимающим участие в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
3) добавление воды
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
4) увеличение концентрации HCl
5) повышение давления в системе
СХЕМА РЕАКЦИИ
ВЕЩЕСТВО Х
X
Запишите номера выбранных ответов.
1) H2
А) CH3CHO
→ CH3CH2OH
Ответ:
X
2) H2O
Б) CH3OH
→ HCHO
X
3) CH3I
№19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в ней к
В) CH3CH2ONa
→ CH3CH2OH
X
каждой позиции, обозначенной, подберите соответствующую позицию,
4) CuO
Г) CH3ONa
→ CH3OCH3
обозначенную цифрой.
5) CuSO4
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО СЕРЫ
6) Cu(OH)2
А) K2SO3+ 2HBr → 2KBr + SO2+H2O
1) не проявляет окислительно-
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
восстановительных свойств
Б) Na2SO3+ H2O2→ Na2SO4+ H2O
2) окислитель
№ 16. Задана схема превращений веществ:
В) SO2+ 2H2S → 3S + 2H2O
3) восстановитель
Mg
X
→ этен → Y → этаналь
4) и окислитель, и восстановитель
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
1) 1,1-дихлорэтан
Ответ:
2) этанол
3) хлорэтан
4) 1,2-дибромэтан
5) бутадиен-1,3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
№20. Установите соответствие между веществом и продуктами, выделяющимися на
№22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную
платиновых электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции,
систему
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
Cr2O72- + 2OH-↔ 2CrO4- + H2O
цифрой.
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой
ВЕЩЕСТВО
ПРОДУКТЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
А) Cs2S
1) H2, O2
обозначенную цифрой.
Б) Ba(CH3COO)2
2) H2, F2
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
В) RbF
3) Rb, O2
А) добавление твердого гидроксида
1) смещается в сторону прямой
калия
реакции
4) H2, CO2, C2H6
Б) добавление раствора серной
2) смещается в сторону обратной
5) H2, S
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
кислоты
реакции
Ответ:
В) увеличение объема сосуда
3) практически не смещается
Г) разбавление водой
№ 21. Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого
вещества (n) к объёму раствора (V).
№ 23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода,
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию
паров йода и йодоводород. В результате протекания обратимой реакции
ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная
концентрация йода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации водорода,
йода и йодоводорода- 0,4 моль/л, 1,1 моль/л и 0,5 моль/л соответственно.
Определите исходные концентрации Н2 (Х) и НI (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,9 моль/л
1) CuSO4• 5H2O
6) 0,6 моль/л
2) PCl5
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
3) C6H5OH
4) CH3NH2
№24.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов,
которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой,
учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ:
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
А) бутаналь и Cu(OH)2
1) только обесцвечивание раствора
Б) толуол и KMnO4 (H+)
2) образование синего осадка
В) НCОOН и K2CO3
3) образование белого осадка
и обесцвечивание раствора
Г) анилин и Br2 (водн.)
4) выделение газа
5) образование кирпично-красного осадка
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
№ 25. Установите соответствие между химическим процессом и органическим
№31. На твёрдый хлорид магния подействовали концентрированной серной
веществом, которое является продуктом этого процесса: к каждой позиции,
кислотой при нагревании, выделившийся при этом газ растворили в воде. При
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
взаимодействии полученного концентрированного раствора с дихроматом калия
цифрой.
получили жёлто-зелёный газ. Этот газ пропустили через раствор хлорида железа(II).
ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
ПРОДУКТ ПРОЦЕССА
К полученному раствору добавили карбонат калия, наблюдали выпадение осадка и
А) дегидратация метанола
1) метан
выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Б) пиролиз ацетата кальция
2) уксусная кислота
В) окисление ацетальдегида
3) диметиловый эфир
№ 32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
4) ацетон
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Fe, HCl
AgNO3
CH4
Х1
толуол
Ответ:
пара-нитротолуол
Х2
X3
№ 26. Определите массу кристаллогидрата Na2CO3∙ 10H2O, который необходимо
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы
взять для приготовления раствора массой 540 г. с массовой долей карбоната натрия
органических веществ.
15%. (Запишите число с точностью до целых.)
№ 33. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 3,2 г
№ 27. При разложении 1 моль нитрата серебра поглощается 158 кДж теплоты.
получено 2,688 л углекислого газа (н.у.), 2,16 г воды и 448 мл азота (н.у.). При
Вычислите массу в граммах разложившегося нитрата серебра, если в реакции
гидролизе данного дипептида в растворе гидроксида калия образуется только одна
поглотилось 63,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
соль. (96) задача
1. Произведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу
№ 28. По реакции Кучерова с выходом 70% получили 61,6г. ацетальдегида. Объём
дипептида. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
(н.у.) ацетилена, вступившего в реакцию, равен
___________л. (Запишите число с
2. Составьте структурную формулу дипептида, которая однозначно отражает
точностью до десятых)
порядок связи атомов в его формульной единице.
3. Напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в растворе гидроксида калия.
Часть 2
№ 34. Железную пластинку массой 11,2г погрузили в 12%-ый раствор нитрата
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
серебра массой 200г. Через некоторое время концентрация нитрата серебра в
растворе уменьшилась в 4 раза. После этого пластинку перенесли в 67,2г. 75%-ного
нитрит калия, пероксид водорода, хлорид цинка, карбонат аммония, диоксид
раствора азотной кислоты. Рассчитайте концентрацию кислоты в растворе после
углерода. Допустимо использование водных растворов веществ.
окончания реакции
№ 29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми
СОСТАВИТЕЛЬ ВАРИАНТА
окислительно-восстановительная реакция протекает без видимых изменений.
Ф.И.О
Черносвитова Татьяна Ивановна
Выделение газа и выпадение осадка в ходе реакции не наблюдаются. В ответе
ПРЕДМЕТ
Химия (ОГЭ и ЕГЭ)
запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных
ОБРАЗОВАНИЕ
Северо-Казахстанский университет
реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите
Омский государственный педагогический
окислитель и восстановитель.
университет -ОмГПУ
КВАЛИФИКАЦИЯ ПО
Учитель химии и биологии
№ 30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного
ДИПЛОМУ
Магистр естественнонаучного образования
обмена между которыми приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное,
СТАЖ
с 1996г.
полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Электронная почта
himia2012@gmail.com
Составитель: репетитор Черносвитова Т.И.
Тренировочный вариант ответы №7
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Часть 1
Правильное выполнение каждого из заданий 1-5, 9-13, 16-21, 25-28 оценивается 1 баллом. Задание считается
выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и
полностью совпадает с эталоном ответа. В ответах на задания 1, 3, 4, 11, 12, 13, 18 порядок записи символов значения
не имеет.
Правильное выполнение каждого из заданий 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 оценивается 2 баллами. Задание считается
выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и
полностью совпадает с эталоном ответа: каждый символ в ответе стоит на своём месте, лишние символы в ответе
отсутствуют. Выставляется 1 балл, если на любой одной позиции ответа записан не тот символ, который представлен в
эталоне ответа. Во всех других случаях выставляется 0 баллов. Если количество символов в ответе больше требуемого,
выставляется 0 баллов вне зависимости от того, были ли указаны все необходимые символы.
Номер
Правильный
Номер
Правильный
Номер
Правильный
задания
ответ
задания
ответ
задания
ответ
1
45
10
432
19
134
2
145
11
13
20
541
3
14
12
1234
21
2314
4
13
13
12
22
1232
5
615
14
3134
23
25
6
54
15
1423
24
5143
7
2134
16
42
25
342
8
3251
17
213
26
219
9
15
18
14
27
68
28
44,8
Часть 2
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрит калия, пероксид водорода, хлорид цинка, карбонат аммония, диоксид углерода. Допустимо
использование водных растворов веществ.
№ 29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная
реакция протекает без видимых изменений. Выделение газа и выпадение осадка в ходе реакции не наблюдаются. В
ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием
выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O
N+3- 2 ē → N+5
1
2O-1 +2ē →2O-2
1
KNO2 (N+3)- восстановитель
H2O2 (O-1) - окислитель
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
2
• выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
2
Составитель: репетитор Черносвитова Т.И.
№ 30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит
к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием
выбранных веществ.
ZnCl2 + (NH4)2CO3 →ZnCO3 + 2NH4Cl
Баллы
Zn2+ + 2Cl- + 2NH4+ + CO32-→ ZnCO3 + 2NH4+ + 2Cl-
Zn2+ + CO32-→ ZnCO3
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
2
• выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;
• записаны полное и сокращённое ионные уравнения реакции
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
2
№31. На твёрдый хлорид магния подействовали концентрированной серной кислотой при нагревании, выделившийся
при этом газ растворили в воде. При взаимодействии полученного концентрированного раствора с дихроматом калия
получили жёлто-зелёный газ. Этот газ пропустили через раствор хлорида железа(II). К полученному раствору добавили
карбонат калия, наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Вариант ответа:
1) MgCl2 + H2SO4(к) → MgSO4 + 2HCl
2) K2Cr2O7 + 14HCl(k) →2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O
3) 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O →2 Fe(OH)3 + 3CO2 +6 KCl
Правильно записаны четыре уравнения реакций
4
Правильно записаны три уравнения реакций
3
Правильно записаны два уравнения реакций
2
Правильно записано одно уравнение реакции
1
Все уравнения реакций записаны неверно
0
Максимальный балл
4
№ 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe, HCl
AgNO3
CH4
Х1
толуол
пара-нитротолуол
Х2
X3
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Вариант ответа:
CH4 + Cl2
H3C
Cl
1)
CH3
CH
C
HC
CH
AlCl3
HC
CH
+
H3C
Cl
+ HCl
HC
CH
HC
CH
CH
CH
2)
CH3
CH3
C
C
HC
CH
HC
CH
+ HNO
+ H2O
3
HC
CH
HC
CH
CH
C
NO2
3)
CH3
CH3
C
C
HC
CH
HC
CH
+ 3 Fe + 7HCl
+ 3 FeCl2 + 2 H2O
HC
CH
HC
CH
C
C
-
NO2
NH3+Cl
4)
Составитель: репетитор Черносвитова Т.И.
CH3
CH3
C
C
HC
CH
HC
CH
+ AgNO
+ AgCl
3
HC
CH
HC
CH
C
C
+
-
NH3
+Cl-
NH3
NO3
5)
Правильно записаны пять уравнений реакций
5
Правильно записаны четыре уравнения реакций
4
Правильно записаны три уравнения реакций
3
Правильно записаны два уравнения реакций
2
Правильно записано одно уравнение реакции
1
Все уравнения реакций записаны неверно
0
Максимальный балл
5
№ 33. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа
(н.у.), 2,16 г воды и 448 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в растворе гидроксида калия образуется
только одна соль.
1. Произведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу дипептида. Указывайте единицы
измерения искомых физических величин.
2. Составьте структурную формулу дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его формульной
единице.
3. Напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в растворе гидроксида калия.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
V (CO2)
1. n (CO2)=
= 2,688 = 0,12 моль
Vm (CO2)
22,4
m (H2O)
n (H2O) =
= 2,16
= 0,12 моль
M(H2O)
18
V (N2)
n (N2) =
= 0,448 = 0,02моль
Vm (N2)
22,4
2. n(C) = n (CO2) = 0,12 моль
n(H) = 2 n (H2O) = 0,24 моль
n(N) = 2n(N2) = 0,04 моль
3. m(C) = n (C)· M (C) = 0,12·12 = 1,44 г
m (H) = n (H) · M (H) = 0,24 · 1 = 0,24 г
m(N) = n (N) · M (N) = 0,04•14 = 0,56 г
m (O) = mвещ-ва - m (C) - m (H) = 3,2- 1,44 - 0,24 - 0,56 = 0,96 г
m (O)
n (O) =
= 0,96 = 0,06 моль
M (O)
16
3. n (C) : n( H) : n (O) : n (N) = 0,12: 0,24: 0,06: 0,04| : 0,02
n (C) : n( H) : n (O) : n (N) = 6 : 12 : 3 : 2
Простейшая формула вещества дипептида: C6H12O3N2
5. Молекулярная формула дипептида: C6H12O3N2
6. Так как по условию известно, что вещество А имеет в своём составе четвертичный атом
углерода и может быть получено при взаимодействии вещества Б с избытком азотной кислоты
Структурная формула дипептида:
7. Уравнение реакции получения вещества А из вещества Б при его взаимодействии с избытком
азотной кислоты.
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
3
Составитель: репетитор Черносвитова Т.И.
• правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества;
• записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и
взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле
в соответствии с условием задания;
• с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение
реакции, на которую даётся указание в условии задания
Правильно записаны два элемента ответа
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
№ 34. Железную пластинку массой 11,2г погрузили в 12%-ый раствор нитрата серебра массой 200г. Через некоторое
время концентрация нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. После этого пластинку перенесли в 67,2г. 75%-
ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте концентрацию кислоты в растворе после окончания реакции
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1. По условию протекают реакции:
4
Р1 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Р2 Fe + HNO3(конц.)≠
Р3 Ag + 2HNO3(конц.) →AgNO3 + NO2 + H2O
2. Найдем количество моль нитрата серебра в растворе:
m (AgNO3) = mр-ра(AgNO3) ⋅ ω(AgNO3) = 200 ⋅ 0,12= 24 г
m (AgNO3) =
24
n (AgNO3) =
= 0,14моль
M(AgNO3) = 170
3. Рассчитаем массовую долю остатка нитрата серебра в растворе
ω(AgNO3)
ωост.( AgNO3) =
= 12 = 3%
4
4
4. Пусть n(Fe) = x моль, тогда m (Fe) = 56x г;
Тогда n(AgNO3) =2n(Fe), n (AgNO3) =2x моль, а m (AgNO3) = 340x г;
n (Ag)= 2n(Fe), n (Ag)= 2x моль, а m (Ag) = 216x г
mост. (AgNO3)
ωост. (AgNO3) =
mконечн.р-ра
24-340x
0,3 =
200+56x-216x
0,3(200 +56x-216) = 24-340x
x= 0,05
n (Ag) = 2x = 2⋅ 0,05 = 0,01 моль; m(Ag) = n (Ag) ⋅ M (Ag)
m(Ag) = 0,1 ⋅ 108 = 10,8 г
5. Рассчитаем количество моль азотной кислоты в растворе:
m (HNO3) = mр-ра(HNO3) ⋅ ω(HNO3) = 67,2 ⋅ 0,75= 50,4 г
m (HNO3) = 50,4
n (HNO3) =
= 0,8моль
M(HNO3) =
63
nпрореаг. (HNO3) = 2n (Ag), nпрореаг. (HNO3) = 2 ⋅ 0,1 = 0,2 моль
mост. (HNO3) =m(HNO3) - mпрореаг(HNO3) = 50,4 - 12,6 = 37,8 г
mпрореаг(HNO3) = nпрореаг. (HNO3) ⋅ М(HNO3) = 0,2 ⋅ 63 = 12,6 г
mконечн. р-ра = mр-ра (HNO3)+ m (Ag) + m (NO2) = 67,2 + 10,8 - 4,6 = 73,4 г
m(NO2) = n (NO2) ⋅ M (NO2) = 0,1 ⋅ 46 = 4,6 г
mост. (HNO3)
ωост. (HNO3) =
= 37,8 ⋅ 100% = 51,5%
mконечн.р-ра
73,4
Правильно записаны три элемента ответа
3
Правильно записаны два элемента ответа
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4