Завдання IІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії серед студентів педагогічних та класичних державних університетів

 

  Главная      Учебники - Разные 

 

поиск по сайту            правообладателям  

 

 

 

 

 

 

 

  

 

 

 

 

Завдання IІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії серед студентів педагогічних та класичних державних університетів

 

 

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання
8. Максимальна валентність оксигену дорівнює:
IІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії серед студентів
1. 4
2. 2
3. номер групи
4. номер періоду.
педагогічних та класичних державних університетів
Відповідь: ______.
Тестовий тур
9. У законі об’ємних відношень невеликі цілі числа кратні:
1. ступеням окислення
2. масам
3. об’ємам
Донецьк 6 - 9 квітня 2010 р.
4. валентностям
5. коефіцієнтам в рівнянні реакції
Відповідь:_________.
1. При утворенні 2 моль Н2O(г) з H2 та O2 виділяється 482 кДж
0
тепла. ΔH
=
10. Для збільшення виходу NH3 в реакції
H
2O
Відповідь:___________
3H2 + N2 ⇆ 2NH3 (∆H<0) слід . . .
1. Збільшити Т;
2. Збільшити тиск;
3. Зменшити вміст NH3;
4. Ввести каталізатор;
2. При взаємодії 2,5 моль KOH з 1 моль H3PO4 утворюється . . .
5. Зменшити Т;
6. Зменшити тиск.
1. K3PO4;
2. KH2PO4;
3. суміш KH2PO4 та K2HPO4;
Відповідь:___________.
4. суміш K2HPO4 та K3PO4;
5. суміш K3PO4 та H3PO4.
Відповідь:___________
11.
S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж
Виділення 74,25 кДж теплоти є наслідком згоряння … ромбічної
3. Кількість незаповнених валентних орбіталей у Si дорівнює
сірки:
________ .
1. 16 г;
2. 8 г;
3. 8 кг;
4. 16 кг.
Відповідь: ______.
4. Для конфігурації ns2np3 сумарний спін дорівнює _________ .
12.
При зменшенні об’єму вихід продукту збільшується в
реакціях:
5. В складних сполуках ступень окислення завжди стала у:
А) C(т) + O2(г) = CO2(г)
1. O
2. F
3. H
4. Na
5. Cl
6. Si
Б) CO(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г)
Відповідь:________.
В) BaСО3(т) = BaО(т) + СО2(г)
Г) Fe(т) + 5CO(г) = Fe(CO)5(г)
6. Закон сталості складу виконуються для речовин з . . . будовою
Д) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
Відповідь: ______.
1. Атомною
2.Металічною
3. Молекулярною
4. Йонною
Відповідь:_______.
13. Для реакції Н2 + J2 ⇆ 2НJ при 500оС константа швидкості
прямої реакції
0,16, а зворотньої
0,0048. Константа рівноваги
7. Кислі солі утворює
дорівнює:
1. HI;
2. HF;
3. HBr;
4. HI;
5. H2Te.
1. 33,33;
2. 0,03;
3. 6944,4;
4. 0,000768.
Відповідь:_____________
Відповідь: ______.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

14. Щоб зменшити швидкість у 16 разів (γ = 2), слід:
21. Швидкість хімічної реакції залежить від:
1. підвищити температуру від 20ºС до 60ºС;
1. природи речовини;
2. концентрації;
2. понизити температуру з 75ºС до 35ºС;
3. тиску;
4. температури;
3. підвищити температуру від 298 К до 338 К;
5. наявності каталізатору;
6. площі поверхні.
4. понизити температуру з 338 К до 298 К.
Відповідь: ______.
Відповідь: ______.
22. Встановіть відповідність
15. Встановіть відповідність
Сполука
Тип зв’язку
Розчин солі
Середовище
А. Na2SO4
1. Іонний
А. KCl
1. Кисле
Б. H2O
2. Ковалентний
Б. K3РO4
2. Лужне
В. AlCl3
3. Металевий
В. СаCl2
3. Нейтральне
Г. TiN
4. Водневий
Г. Al2(SO4)3
Відповідь: А ____;
Б ____;
В ___;
Г ___.
Відповідь: А ___;
Б ____;
В ____;
Г ____.
23. До оксидів відносяться…
16. У процесі відновлення
1. BaO2
2. TiO2
3. KO2
4. Na2O2
5. F2O
1. підвищується ступінь окислення
Відповідь:_______________
2. знижується ступінь окислення
3. віддаються електрони
24. Встановіть відповідність:
4. приймаються електрони.
Вихідні речовини
Продукти
Відповідь: ______.
А) Fe + Cl2
1) FeCl2
Б) Fe + HCl
2) FeCl3
17. Пряма реакція перебігає у випадку…
В) Fe2O3 + HCl
3) H2O
1. ΔG > 0
2. ΔG < 0
3. K >1
4. K < 1
5. E > 0
6. E < 0
Г) Fe3O4 + HCl
4) H2
Відповідь:______________.
Д) FeO + HCl
5) Cl2
Відповідь: А______; Б_______; В________; Г________; Д_______;
18. Стандартний електродний потенціал окислювача:
1. більший за відновника
2. менший за відновника
25. Водень можна добути в реакціях…
3. такий як у відновника
4. змінюється в процесі реакції.
1. Cu + HCl
2. Na + H2O
3. Zn + HNO3(р)
Відповідь: ______.
4. Al + NaOH
5. Mg + H2SO4(р)
Відповідь:___________
19. При прожарюванні 18,8 г Cu(NO3)2 виділяється газ, який за н.у.
займає об’єм __________ л.
26. В кислому середовищі відновлення перманганат-іону
відбувається до:
20. До сильних кислот відносяться….
1. Mn;
2. Mn2+;
3.MnO2;
4. MnO43-;
5. MnO42-.
1. HF
2. HI
3. H3PO4
4. H2SO4
5. H2S
6. HNO2
Відповідь: ____________.
Відповідь:___________

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

27. Для збільшення розчинності CaSO4 . . .
32. В ряду VO - V2O3 - VO2 - V2O5 збільшуються:
1. Збільшують Т
2. Додають Na2SO4
3. Додають NaNO3
1. Основні властивості
2. Кислотні властивості
4. Додають Ca(NO3)2
5. Збільшують тиск
3. Відновні властивості
4.Окислювальні властивості
Відповідь:________.
Відповідь:________.
28. Універсальну газову сталу можна розрахувати за формулою
33. Ферум має ступень окислення +3 в сполуках…
PV
P
T
1. FeO
2. Fe2O3
3.Fe3O4
4.BaFe2O4
5. K2FeO4
1
1
1T2
1V2
1. PV
2.
3. PVM
4.
5.
νT
T
mT
T
V
Відповідь:________.
1
1
1
Відповідь: ______.
34. Ефект зменшення атомних та іонних радіусів при переході від
La до Lu називається _________________________________
29. Причинами утворення зв’язку є . . .
1. Перекриття орбіталей
35. Для реакції C2H2(г) + H2(г) = C2H4(г) правильними є вирази для
2. Наявність підвищеної електронної густини між ядрами
атомів
розрахунку ΔН0
p :
3. Виділення енергії
1. ΔН0
= ΔН0( C2H2) + ΔН0( H2) - ΔН0( C2H4);
p
f
f
f
4. Наявність ефективних зарядів на атомах
Відповідь: ______.
2. ΔН0
= ΔН0( C2H4) - ΔН0( C2H2);
p
f
f
3. ΔН0
= ΔН0
p
C ( C2H4) - ΔНC ( H2) - ΔНC ( C2H2);
30. Встановіть відповідність
Квантове число
Його значення
4. ΔН0
= ΔН0
p
C ( C2H2) + ΔНC (H2) - ΔНC ( C2H4);
А. Головне
1. Від -l до +l
5. ΔН0
= ΔН0( C2H4) - ΔН0( C2H2) - ΔН0( H2);
p
f
f
f
Б. Орбітальне
2. Від 1 до ∞
Відповідь:________.
В. Магнітне
3. Від 0 до (n-1)
Г. Спінове
4. +½ та -½
36. До сімейства f-елементів належать...
Відповідь: А____;
Б _____;
В _____;
Г ______.
1. Rn
2. Nd
3. Y
4. Pa
5. U
Відповідь:________.
31. Встановіть відповідність
Формула
назва
37. Еквівалент KatnAnm визначають за формулою для будь-якої n і
А. Ca(H2PO4)2
1. метафосфат кальцію
m
Б. Ca3(PO4)2
2. пірофосфат кальцію
M
M
M
M
В. Ca(PO3)2
3. ортофосфат кальцію
1.
E
+
E
2.
3.
4.
5.
Kat
An
Г. Ca2P2O7
4. дігідрофосфат кальцію
|
−n|
⋅
|
+
m
|
|
+
m
|
⋅n
m⋅
|
−n
|
m⋅
n
Відповідь: А____;
Б _____;
В _____;
Г ______.
Відповідь: ______.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

38. Оберіть правильні твердження для оборотної реакції
43. Яке співвідношення найкраще узгоджується з законом діючих
мас для дуже слабкої кислоті НА при С → 0?
2 NO + O2 ⇆ 2 NO2 у стані рівноваги:
2
1. швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції,
Сα
2
А.
К
=
;
Б.
К = Сα
;
а загальна швидкість реакції дорівнює нулю;
1−
α
2. [NO] = [O2] = [NO2];
А
К
+
В.
=
;
Г. [Н
]
=
КС
3. відношення констант швидкості прямої та зворотної реакції є
[
НА
]
Кw
постійним;
Відповідь: _________________
4. швидкості прямої та зворотної реакцій однакові та не
дорівнюють нулю;
44. Концентрацію іонів в розчині Н2S можна оцінити за
Відповідь: ______.
формулами….
2−
2−
+
А. [S
]
=
К
;
Б. [S
]
=
К С;
В. [Н
]
=
К С
;
39. У тринарного електроліту і = 1.84, а α = _______ .
2
1
2
−
+
−
Г. [НS
]
=
K C
Д. [H
]
=
KC
Е. [HS
]
=
KC
2
1
1
40. Виберіть осаджувану і гравіметричну форму при визначенні
Відповідь:______________
магнію.
А. осаджувана Mg(OH)2, гравіметрична MgO;
45. Як залежить розчинність AgCl від концентрації соляної
Б. осаджувана MgС2О4, гравіметрична MgO;
кислоти НCl?
В. осаджувана MgNH4PO4·6H2O, гравіметрична MgNH4PO4;
А. зменшується у всьому діапазоні концентрацій НCl;
Г. осаджувана MgNH4PO4·6H2O, гравіметрична MgP2O7.
Б. спочатку збільшується, а потім зменшується;
Відповідь:____________
В. спочатку зменшується, а потім збільшується, не досягаючи
значення розчинності в чистій воді;
41. 20,00 см3 0,1000 М розчину Na2CO3 відтитрували 20,00 см3
Г. спочатку зменшується, а потім збільшується, значно
0,1000 М НСl. Концентрація [Н+] дорівнює…
перевищуючи розчинність в чистій воді.
⋅ Скисл
Відповідь:_______________
+
+
2
А. [Н
]
=
К
⋅
К
Б. [Н
]= К
1
2
С
с
46. Ra2+ краще співосаджується з…
К ⋅Скисл
+
1
+
В. [Н
]
=
Г. [Н
]=
К ⋅С
А. MgС2О4; Б. СаSO4;
В. SrSO4; Г. ВаSO4.
1
С
с
Відповідь:_____________
Відповідь:_________
47. рН розчину найменше залежить від розведення для…
42. Змішали рівні об’єми 0,6 М НСl та 0,2 М NH3. рН дорівнює…
А. NH4Cl;
Б. СН3СООNH4; В. СН3СООН; Г. Na2CO3.
А. 4,3;
Б. 1,7;
В. 2,7;
Г. 0,7.
Відповідь:____________
Відповідь:_________
48. Який з катіонів
2 аналітичної групи неповно осаджується
груповим реагентом НСl й частково переходить в наступну групу?
А. Аg+;
Б. Нg22+;
В. Рb2+;
Г. (Аg+ + Са2+).
Відповідь: _____________.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

49. Найбільше значення рН при однаковому С моль/л має розчин
54. В реакціях : СН3-СНО + реагент → продукти
встановіть
…
відповідність:
А. Na3РО4;
Б. СН3СООNa;
В. НСООNa; Г. NaNО3.
Реагент
Продукт
Відповідь: ___________
1. NaHSO3
A.CH3-COOH
50. Найбільш ефективна очистка дрібнодисперсного осаду від
2. NH2OH
Б.
CH3-CH-OH
домішок при використанні 180 мл промивної рідини досягається
SO3Na
при …
3. Ag(NH3)2OH
B.CH3-CH=NOH
А. одна промивка 180 мл;
4. H2/Ni
Г.Вг-СН2СНО
Б. три промивки по 60 мл;
5. Br2/P
Д.СН3-СН2-ОН
В. дві промивки по 90 мл;
Відповідь: 1_____; 2______; 3______; 4______; 5_______.
Г. однаковий результат в трьох наведених випадках.
Відповідь:_________________
55. Реакції гідроксикислот проходять за участю:
51. 2-бромпропан можна добути за реакцією:
А) гідроксильної групи;
Б) карбоксильної групи:
Н2О2
hν,t
1.пропан +Вг2
4.пропен + НВг
1.CH3OH(надл)/H+;
4.HCl(газ);
2.пропен+НВг
5.пропанол-1 + НВг
2.CH3COCl;
5.NH3.
3.пропин+НВг
6.пропанол-2 + НВг
3.PCl5(надл);
Відповідь: А_____ , Б_____ .
Відповідь: ___________.
56. Встановіть відповідність:
1.
2.
3.
4.
5.
52. Проміжними та кінцевими продуктами синтезу є:
O
N
S
O CHO
H
N
Cl2/AlCl3
CH3Cl/AlCl3
KMnO4/t
C2H5OH/H+
C,4500C
C2H2
A
Б
В+Г
Д+Є
Е+Ж
а) фурфурол; б) піридин; в) тіофен; г) пірол; д) фуран
Відповідь: А_____; Б_______; В_______; Г_______;
Відповідь: ________________
Д_______;Є_______;Е________; Ж________
57. МОЛЕКУЛА ДИМЕТИЛАЦЕТИЛЕНА ЛІНІЙНА, ТОМУ ЩО:
А.Вуглець при потрійному зв′язку має sp-гібридизацію.
53. Олеїнова кислота є _______ ізомером та має будову:
Б.Вуглець в метильних групах має sp3-гібридизацію.
В.Валентний кут зв′язку С—С=С складає 1800.
H
Г.Енергія стеричної взаємодії між метильними групами найменша.
A.
СH3-(CH2)7-C=C-(CH2)-COOH
Б.
СH3-(CH2)7-C=C-(CH2)-COOH
Відповідь:_____.
H H
H
Відповідь:_________.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

58.
НА АТОМІ С-1
(ЗА ІЮПАК) В МОЛЕКУЛІ трет-
БУТИЛЕТИЛЕНУ ЗНАХОДИТЬСЯ НЕГАТИВНИЙ ЗАРЯД
ТОМУ, ЩО ЗАМІСНИК МАЄ:
А.Електродонорні властивості.
Б.Електроакцепторні властивості.
В.Позитивний індукційний ефект.
Г.Від′ємний індукційний ефект.
Відповідь:____.
59. ВСТАНОВІТЬ ВІДПОВІДНІСТЬ:
Продукт
Реакція
А. BrCH2-CH=CH-CH2Br
1.CH2=CH-CH=CH2+Br2
Б. BrCH2-CH(Br)-CH=CH2
2. CH2=C(CH3)-CH=CH2+HBr
В. CH3-C(CH3)Br-CH=CH2
Г. (CH3)2C=CH-CH2Br
Вид контролю
a.кінетичний.
б.термодинамічний.
Відповідь:А_____; Б_____; В______; Г______.
60. ПРИ ВЗАЄМОДІЇ 2,2-ДИХЛОРБУТАНУ ІЗ СПИРТОВИМ
РОЗЧИНОМ ЛУГУ УТВОРЮЄТЬСЯ:
А. Бутен-1; Б. Бутин-1; В. Бутин-2; Г. Бутадієн-1,2; Д. Бутадієн-1,3.
Відповідь:_____.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

///////////////////////////////////////