Решение задач по химии Решебник разноуровневых заданий по химии для дифференцированного контроля знаний учеников 8 класс г. Кривой Рог 2001 год Вариант 1 Задачи Первый уровень 1. Дано: О2 1. Определяем относительную плотность Д(Н2 ) — ? Ответ: относительная плотность кислорода по водороду 16. 2. Дано: Н2 О 1. Определяем массовую долю оксигена в воде или 87% W(O) — ? Ответ: массовая доля оксигена в воде 87%. 3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена. 2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена. О – один атом оксигена. 10Н2 О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена. 4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена. 4. HNO3 Второй уровень 5. Дано: ν(N2 )=5 моль 1. Определяем число молекул азота 2. Определяем число атомов нитрогена N(N2 ) — ? N(N) — ? Ответ: в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена. 6. Дано: m(Cu)=16 кг х 16кг CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг m(CuO) — ? Ответ: для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. 7. Дано: V(H2 )=16л 2 H 2 + O 2 =2 H 2 O 1. Определяем объем кислорода V ( H 2 ): V ( O 2 )=2:1=16л:х V(O2 ) — ? Ответ: на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. Третий уровень 8. 2Ca+O2 =2CaO CaO+H2 O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2 O 9. Дано: Д(О2 )=1,5 1. Определяем относительную молекулярную массу озона Mr (озона)=Д(О2 )∙ Mr ( O 2 ) Mr (озона)=1,5∙32=48 2. Определяем формулу озона 16 – 1 атом 48 – х атомов Формула озона — ? Ответ: формула озона – О3 . 10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода. Вариант 2 Задачи Первый уровень 1. Дано: CaCO3 1. Определяем массовую долю кальция или 40% W(Ca) — ? Ответ: массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. 2. Дано: N(H2 )=24∙1023 молекул 1. Определяем количество вещества водорода ν(H2 ) — ? Ответ: количество вещества водорода – 4моль. 3. Дано: Д(Н2 )=8 1. Определяем Mr(в-ва) Mr (в-ва)=Д(Н2 )∙ Mr ( H 2 ) Mr (в-ва)=8∙2=16 Mr(в-ва) — ? Ответ: относительная молекулярная масса вещества – 16. 4 2Br – два атома брома Br – один атом брома 3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых Второй уровень 5. Дано: ν(AgNO3 )=3моль 3моль хг AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 1моль 1моль 143,5г/моль 143,5г 1. Определяем массу аргентум хлорида 3моль:1моль=х:143,5г m(AgCl) — ? Ответ: масса аргентум хлорида 430,5г. 6. Дано: S V(O2 )=44,8л 44,8 л х S + O 2 = SO 2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4л 1. Определяем объем сульфур (IV) оксида 44,8л:22,4л=х:22,4л V(SO2 ) — ? Ответ: объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. 7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ. Третий уровень 8. 2Pb+O2 =2PbO PbO+2HCl=PbCl2 +H2 O PbCl2 +2AgNO3 =Pb(NO3 )2 +2AgCl↓ 9. а) CuO+2HNO3 =Cu(NO3 )2 +H2 O 10. Дано: m(H2 SO4 )=4,9г NaOH 4,9 г хг 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H2 O 1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142г 1. Определяем массу натрий сульфата 4,9г:98г=х:142г m(Na2 SO4 ) — ? Ответ: в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. Вариант 3 Задачи Первый уровень 1. Дано: CuSO4 1. Определяем массовую долю купрума или 40% W(Cu) — ? Ответ: массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% 2. Дано: ν(О2 )=3моль 1. Определяем число молекул кислорода ; N =3моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023 молекул N(O2 ) — ? Ответ: в 3 моль кислорода содержится 18∙1023 молекул. 3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена. 5N – пять атомов нитрогена. N2 O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена. 4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена. 7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена. 4. Дано: ν(Н2 )=2моль 1. Определяем объем водорода ; V ( H 2 )=2моль∙22,4л/моль=44,8л V(H2 ) — ? Ответ: объем 2 моль водорода составляет 44,8л. Второй уровень 5. Дано: υ(NaOH)=4моль 4 моль хг 2NaOH + H 2 SO 4 = Na2 SO4 + 2H2 O 2моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 4моль:2моль=х:98г m(H2 SO4 ) — ? Ответ: на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. 6. Дано: m(CuO)=16г хг 16г 2 Cu + O 2 = 2 CuO 2моль 2моль 64г/моль 80г/моль 64г 160г m(Cu) — ? 1. Определяем массу меди х:64г=16г:160г Ответ: для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. 7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ. Третий уровень 8. 2Cu+O2 =2CuO CuO+2HCl=CuCl2 +H2 O CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 9. а) Fe(OH)2 +H2 SO4 =FeSO4 +2H2 O 10. Дано: Д(Н2 )=16 1. Определяем относительную молекулярную массу кислорода. Mr=16∙2=32 2. Определяем формулу , отсюда О2 Формула — ? Ответ: О2 . Вариант 4 Задачи Первый уровень 1. Дано: Fe2 O3 1. Определяем массовую долю феррума или 70% W(Fe) — ? Ответ: массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. 2. Дано: О2 1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду Д(Н2 ) — ? Ответ: относительная плотность кислорода по водороду – 16. 3. 7Н2 О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена. Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена. 5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена. 4Cu – четыре атома купрума. 3О – три атома оксигена. 4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции. Второй уровень 5. Дано: m(Al)=10,8г 1. Определяем количество атомов алюминия ; N(Al) — ? Ответ: в 10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул. 6. Дано: V(H2 )=6,72л х 6,72л FeO + H 2 = Fe + H2 O 1моль 1моль 72г/моль 22,4л/моль 72г 22,4л 1. Определяем массу феррум (II) оксида х:72г=6,72л:22,4л m(FeO) — ? Ответ: масса феррум (II) оксида – 21,6г. 7. б) AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Третий уровень 8. а) Pb(NO3 )2 +K2 S=PbS↓+2KNO3 9. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ZnCl2 +2NaOH=Zn(OH)2 ↓+2NaCl Zn(OH)2 +H2 SO4 =ZnSO4 +2H2 O 10. Дано: ν(SO2 )=1,5моль SO2 +O2 =SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4 1,5 моль хг SO 2 → H 2 SO 4 1моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 1,5моль:1моль=х:98г m(H2 SO4 ) — ? Ответ: 1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты. Вариант 5 Задачи Первый уровень 1. Дано: CaCO3 1. Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате или 40% W(Ca) — ? Ответ: массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. 2. Дано: N(CO2 )=36∙1028 1. Определяем количество вещества карбон (IV) оксида ν(CO2 ) — ? Ответ: количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. 3. Дано: Д(Н2 )=8 1. Определяем относительную молекулярную массу метана ; Mr(метана) — ? Ответ: относительная молекулярная масса метана – 16. 4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2 . Второй уровень 5. Дано: m(Cu)=128г хг 128г CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1моль 1моль 80г/моль 64г/моль 80г 64г 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80г=128г:64г m(CuO) — ? Ответ: в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. 6. б) Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 7. Дано: m(Fe)=28г m(O)=12г m(Fe2 O3 )=40г 1. Определяем массовую долю феррума или 70% 2. Определяем массовую долю оксигена или 30% W(Fe) — ? W(O) — ? Ответ: в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%. Третий уровень 8. Si+O2 =SiO2 2W+3O2 =2WO3 4As+3O2 =2As2 O3 Os+2O2 =OsO4 9. N2 +O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 4NO2 +2H2 O+O2 =4HNO3 NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2 O 10. Дано: N:O=7:16 N:O=7:16 N:O=14:32 число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2 Формула — ? Ответ: формула соединения – NO2 . Вариант 6 Задачи Первый уровень 1. Дано: CuSO4 1. Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде или 40% W(Cu) — ? Ответ: массовая доля купрума – 40%. 2. Н2 – два атома гидрогена 3Fe – три атома феррума 2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена. 3. Дано: H2 S 1. Определяем относительную плотность сероводорода по водороду Д(Н2 ) — ? Ответ: относительная плотность сероводорода по водороду – 17. 4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2 . Второй уровень 5. Дано: m(O2 )=8г 1. Определяем объем кислорода ; V(O2 ) — ? Ответ: объем 8г кислорода – 5,6л. 6. Дано: m(CuO)=320г 320 г хг CuO + 2HNO 3 = Cu(NO3 )2 + H2 O 1моль 2моль 80г/моль 63г/моль 80г 63г 1. Определяем массу нитратной кислоты 320г:80г=х:63г m(HNO3 ) — ? Ответ: на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты. 7. BaCl2 +2AgNO3 =Ba(NO3 )2 +2AgCl↓ Третий уровень 8. 2Mg+O2 =2MgO MgO+2HCl=MgCl2 +H2 O MgCl2 +2AgNO3 =Mg(NO3 )2 +2AgCl↓ Mg(NO3 )2 +Na2 CO3 =MgCO3 +2NaNO3 9. Дано: υ(CaCO3 )=20моль HNO3 20 моль хл CaCO 3 + HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+ CO 2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объем карбон (IV) оксида 20моль:1моль=х:22,4л V(CO2 ) — ? Ответ: объем газа 448л. 10. Дано: С:Н=3:1 1. Определяем формулу вещества. С:Н=3:1 С:Н=12:4 число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 формула СН4 Формула — ? Ответ: формула соединения СН4 . Вариант 7 Задачи Первый уровень 1. 2Fe – два атома феррума. 2Р2 О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена. 4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена. S – один атом сульфура. CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена. 2. Дано: m(CO2 )=8,8г 1. Определяем число молекул карбон (IV) оксида ; N(CO2 ) — ? Ответ: в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙1023 молекул. 3. Дано: СО2 1. Определяем относительную плотность по водороду Д(Н2 ) — ? Ответ: относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. 4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции. 5. Дано: ν(Mg)=5моль HCl 5моль хл Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объём водорода 5 моль: 1 моль = х : 22,4 л V(H2 ) — ? Ответ: объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л. 6. SO2 + H2 O = H2 SO3 NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2 O 7. Дано: m (NaOH) = 40 г H2 SO4 40 г х г 2 NaOH + H2 SO4 = Na 2 SO4 + 2H2 O 2 моль 1 моль 40 г/моль 142 г/моль 80 г 142 г 1. Определяем массу натрий сульфата 40 г : 80 г = х : 142 г m (Na2 SO4 ) — ? Ответ: при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата. Третий уровень 8. 2 Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 2NaOH + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2H2 O Na2 SO4 + BaCl = BaSO4 ¯ + 2NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯ 9. Дано: n (NaOH) = 3 моль Сl(NO3 )3 3 моль х г С l(NO3 )3 + 3 NaOH = Cl(OH)3 ¯ + 3NaNO3 3 моль 1 моль 103 г/моль 103 г 1. Определяем массу хром (3) гидроксида 3 моль: 3 моль = х : 109 г m (Cl(OH)3 ) — ? Ответ: в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. 10. 1) 3Mg + 2H3 PO4 = Mg3 (PO4 )2 + 3H2 2) 3MgO + 2H3 PO4 = Mg3 (PO4 )2 + 3H2 O 3) 3Mg(OH)2 + 2H3 PO4 = Mg3 (PO4 )2 + 6H2 O Вариант 8 Задачи Первый уровень 1. Дано: SO3 1. Определяем массовую долю сульфура или 40% W(S) — ? Ответ: массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% 2. Дано: m (H2 SO4 ) = 392 г Определяем количество вещества сульфатной кислоты ) = n(H2 SO4 ) — ? Ответ: 4 моль сульфатной кислоты 3. Дано: C3 H8 Определяем относительную плотность пропана по водороду D(H2 ) — ? Ответ: относительная плотность пропана по водороду 22 4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ Второй уровень 5. Дано: m (CuO) = 16 г 16 г х л CuO + H 2 = Cu + H 2 1 моль 1моль 80 г/моль 22,4 л/моль 80 г 22,4 л 1. Определяем объём водорода 16 г : 80 г = х : 22,4 л V (H2 ) — ? Ответ: объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л 6. а) Ca(NO3 )2 +Na2 CO3 = CaCO3 ¯ + 2NaNO3 7. Дано: n (Na) = 1,5 моль H2 O, н.у. 1,5 моль х л 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 2моль 1 моль 22,4 л/моль 22,4 л 1. Определяем объём водорода 1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л V(H2 ) — ? Ответ: в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода Третий уровень 8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2 Na2 O + H2 O = 2NaOH 9. Ba + 2H2 O = Ba(OH)2 +H2 Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3 )2 + 2H2 O Ba(NO3 )2 +Na2 CO3 = BaCO3 ¯ + 2NaNO3 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3 )2 + H2 O + CO2 ­ 10. Дано: C:O = 3:8 C:O = 3:8 C:O = 12:32 число атомов С – 1 число атомов О –2, отсюда СО2 формула — ? Ответ: СО2 Вариант 9 Задачи Первый уровень 1. Дано: C2 H6 1. Определяем относительную плотность этана по водороду D(H2 ) - ? Ответ: относительная плотность этана по водороду 15 2. Дано: n (N2 ) = 2 моль 1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота N ( N 2 ) = 2 моль∙6∙1023 молекул/моль = 12∙1023 молекул 2. Определяем число атомов нитрогена 1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена 12∙ 1023 молекул — х N(N2 ) - ? N(N) — ? Ответ: азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙ 1023 молекул азота и 24∙ 1023 атомов нитрогена. 3. Дано: n (О2 ) = 2 моль 1. Определяем объём 2 моль кислорода V ( O 2 ) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л V(O2 ) — ? Ответ: занимают объём 44,8 л 4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr Второй уровень 5. Дано: n (HNO3 ) = 2 моль KOH 2 моль х г KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 1 моль 1 моль 101 г/моль 101 г 1. Определяем массу калий нитрата 2 моль : 1 моль = х : 101 г m (KNO3 ) — ? Ответ: в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата. 6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3 )3 + 3AgCl¯ 7. Дано: n (Ca(OH)2 ) = 2 моль x 2 моль Ca + 2HOH = Ca(OH) 2 + H2 1 моль 1 моль 1. Определяем количество вещества кальция х : 1 моль = 2 моль : 1 моль n (Ca) — ? Ответ: для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция Третий уровень 8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2 2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2 O 3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2 O 9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO 2) CaO + H2 O = Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2 O 4) CaCl2 +Na2 SO4 = CaSO4 ¯ + 2NaCl 10. Дано: m (Zn и Ag) = 10 г V (H2 ) = 1,12 л x г 1,12 л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль 65 г 22,4 л 1. Определяем массу цинка х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л 2. Определяем массовую долю цинка в смеси или 32,5 % 3. Определяем массовую долю серебра в смеси 100% - 32,5% = 67,5% W (Zn) — ? W (Ag) — ? Ответ: смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра Вариант 10 Задачи Первый уровень 1. Дано: MgO 1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния или 60% W(Mg) — ? Ответ: массовая доля магния в оксида магния 60%. 2. Дано: n (H2 O) = 3 моль 1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды N = n∙NA ; N ( H 2 O ) = 3 моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023 молекул N(H2 O) — ? Ответ: в 3 моль воды содержится 18∙1023 молекул. 3.       Дано: HCl Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду D(H2 ) - ? Ответ: относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25.