Состояние церия в водных растворах ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кафедра ХиХТ КУРСОВОЙ ПРОЕКТ Задание № _7_ ПО ДИСЦИПЛИНЕ: «Радиохимия» Тема: «Состояние церия (III) в водных растворах» Зав. кафедрой (дата, подпись) (Ф.И.О.) Преподаватель (дата, подпись) (Ф.И.О.) Выполнил студент группы 1ХТ–46Д (дата, подпись) (Ф.И.О.) 2010 г ЗАДАНИЕ № 7 НА КУРСОВУЮ РАБОТУ ПО РАДИОХИМИИ Группа: Студент: Тема: Состояние церия (III) в водных растворах Состав раствора: «Ce (NO3 )3 – Na3 PO4 – Na2 SO4 – KF – H2 O». Интервал рН = 1 – 12. C(Ce(NO3 )3 ) = 10-6 моль/л; С(Na3 PO4 ) = 0,01 моль/л; С(Na2 SO4 ) = 0,2 моль/л; С(KF) = 0,02 моль/л. Задание: 1. Литературный обзор 1.1 Семейство лантаноидов, общая характеристика. 1.2. Церий: химические свойства. Комплексообразование в водных растворах. 1.3. Радиоактивные изотопы церия; методы получения, ядерно-физические свойства. 2. Расчетная часть. 2.1. Рассчитать долю и концентрацию форм состояния гидролизующихся лигандов в растворе во всем диапазоне рН; построить распределительную диаграмму для каждого из них. 2.2. Рассчитать долю всех возможных форм церия (III) в растворе данного состава; построить распределительную диаграмму. 2.3. Определить диапазон концентраций Na3 PO4 и рН где будут преобладать фосфатные комплексы. 2.4. Определить, при каких значениях концентраций KF и Na3 PO4 при рН = 3 – 6 в растворе будут преобладать фторидные комплексы. График выполнения курсовой работы Содержание работы Сроки выполнения 1. Выполнение разделов работы 1.1 Обзор литературы 20.03.10 1.2 Выполнение расчетов и построение диаграмм 20.04.10 1.3 Оформление пояснительной записки и компьютерной презентации доклада 15.05.10 2. Защита курсовой работы 15.05 – 25.05 Преподаватель Содержание 1 Литературный обзор……………………………………………………………………………………...4 1.1 Семейство лантаноидов, характеристика………………………………………………………………4 1.2 Церий. Химические свойства, комплексообразование………………………………………………..5 1.3 Изотопы церия, свойства………………………………………………………………………………...7 2 Расчетная часть …………………………………………………………………………………………..9 2.1 Расчет доли и концентрации гидролизующийся лигандов……………………………………………9 2.2 Расчет доли форм церия (III)…………………………………………………………………………..13 2.3 Определение диапазона концентраций Na3 PO4 и рН, где будут преобладать фосфатные комплексы……………………………………………………………………………………………….15 2.4 Определение значений концентраций KF и Na3 PO4 при рН = 3 – 6 в растворе будут преобладать фторидные комплексы………………………………………………………………………………….16 Вывод………………………………………………………………………………………………………...17 Список литературы………………………………………………………………………………………….18 1. Литературный обзор 1.1 Семейство лантаноидов, общая характеристика . Лантаноиды — семейство из 14 химических элементов с порядковыми номерами 58—71, расположенных в VI периоде системы Менделеева за лантаном и сходных с ним по свойствам. Располагаются в отдельном ряду внизу Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в краткой и полудлиной формах таблицы). В атоме лантаноидов заполняется глубоко лежащий четвертый слой 4f14 . Поэтому лантаноидов может быть только 14. Поскольку по мере увеличения заряда ядра структура двух внешних электронных оболочек не меняется, все лантаноиды имеют сходные химические свойства. Лантаноиды включают в себя: церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций. Вместе с лантаном, скандием и иттрием входят в состав редкоземельных элементов. Лантаноиды условно разделяются на 2 подгруппы: цериевую, включающую элементы от церия до европия, и иттриевую, включающую элементы от гадолиния до лютеция. [1] Все лантаноиды и лантан — металлы серебристо-белого цвета, в порошковом состоянии – от серого до черного. Пластичны, легко поддаются ковке, прокатке. Имеют твердость порядка 20-30 единиц по Бренелю. Всем им присущ полиморфизм. Лантаноиды химически активны, они образуют прочные оксиды, галогениды, сульфиды, реагируют с водородом, углеродом, азотом, фосфором. Разлагают воду, растворяются в соляной, серной и азотной кислотах. В плавиковой и фосфорной кислотах лантаноиды устойчивы, так как покрываются защитными пленками малорастворимых солей. [2] С рядом органических соединений лантаноиды образуют комплексные соединения. Важное значение для разделения лантаноидов имеют комплексы с лимонной и этилендиаминтетрауксусной кислотой. В промышленности лантаноиды и лантан получают восстановлением соответствующих галогенидов чистым кальцием или электролизом расплавов. Лантаноиды и лантан применяют как добавки к сталям, чугунам и другим сплавам для улучшения механической стойкости, коррозионной устойчивости и жаропрочности. Используют лантаноиды и лантан для получения специальных сортов стекла, в атомной технике. Соединения лантан, а также лантаноидов используют для изготовления лаков и красок, светящихся составов, в производстве кожи, в текстильной промышленности, в радиоэлектронике для изготовления катодов. Соединения лантаноидов применяются в лазерах. [1] Валентные состояния. Конфигурация валентных электронов атомов лантаноидов может быть выражена общей формулой 4f2-14 5d0-1 6s2 . У них достраивается третий снаружи энергетический уровень (4f – подуровень) при одинаковом количестве электронов наружного энергетического уровня (6s2 ) и у большинства лантаноидов предвнешнего (5s2 5p6 ) энергетического уровня. По правилу Хунда у элементов подгруппы церия 4f орбитали заполняются по одному электрону, а те же орбитали у элементов подгруппы тербия – по второму электрону. 4f – электроны сильно экранированы электронами подуровней 5s и 5p , менее подвержены действию соседних атомов и молекул. Более устойчивое трехвалентное состояние лантана, гадолиния, и лютеция среди других РЗЭ объясняется особенностью структуры их атомов. Некоторые лантаноиды кроме валентности III, проявляют так же валентность IV среди таких элементов Ce, Pr, Tb. Валентность II – Sm, Eu, Yb. Эти аномальные валентности объясняются различием энергетических состояний на подуровне 4f . [2] Причём, одни степени окисления характерны при одних условиях, другие – при других. Так, например, в щелочной среде устойчив ион Cе4+ , а в кислой среде – Се3+ . Эти состояния окисления связывают с образованием наиболее устойчивых электронных конфигураций 4f0 , 4f7 , 4f14 . Так, Ce и Tb приобретают конфигурации 4f0 и 4f7 , переходя в состояние окисления +4, тогда как Eu и Yb имеют соответственно конфигурации – 4f7 и 4f14 в состоянии окисления +2. Однако существование Pr (IV), Sm (II), Dy (IV) и Tm (II) свидетельствует об относительности критерия особой устойчивости электронных конфигураций 4f0 , 4f7 и 4f14 . Лантаноидное сжатие. Причина этого явления – экранирование одного электрона другим в той же оболочке. Лантаноидное сжатие следует квалифицировать как f – сжатие. Оно есть следствие заполнения 4f – подуровня. Он расположен ближе к ядру, нежели d – подуровень, а его экранизирующие действие настолько велико, что влияние возрастающего заряда ядра сильно затормаживается. [2] 1.2. Церий: химические свойства. Комплексообразование в водных растворах. Церий (Се), химический элемент III группы периодической системы. Относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов), атомный номер 58, атомная масса 140,12. В природе 4 стабильных нуклида: 136 Се (0,19%), 138 Се (0,25%), 140 Се (88,48%), 142 Се (11,08%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 0,6 x 10-28 м2 . Конфигурация внешних электронных оболочек атома 4f2 5s2 5p6 6s2 ;степени окисления +3, реже +4. [3,4] Церий – весьма реакционно-способный металл, на воздухе он окисляется за несколько суток, образуя серый рассыпающийся порошок, состоящий из гидратированных карбонатов. При нагревании на воздухе в виде монолитного блока церий загорается при 160–180° С, мелкодисперсный металлический порошок вспыхивает на воздухе в результате энергичного окисления. Церий разлагает воду при кипячении, растворим в минеральных кислотах, устойчив к действию щелочей. Бурно взаимодействует с галогенами, азотом и углеродом. Наиболее характерны для церия степени окисления Се(III) и Ce(IV). Ионы Се(III), бесцветные в водных растворах, в щелочной среде в присутствии окислителей легко переходят в ионы Ce(IV), имеющие желтую окраску. Это свойство церия позволило обнаружить неизвестный ранее тип реакций, названных колебательными. [4] Соединения церия. Диоксид СеО2 , светло-желтый порошок, температура плавления 2400° С. При растворении СеО2 в концентрированной HNO3 в присутствии NH4 NO3 образуется легко кристаллизующаяся комплексная соль (NH4 )2 [Ce(NO3 )6 ], растворимая в большинстве органических растворителей, при 180° С разлагается. Диоксид церия, взаимодействуя с Н2 при температуре выше 800° С, частично восстанавливается, образуя смесь оксидов, содержащих ионы Се(III) и Ce(IV). [2] Тетрафторид CeF4 , бесцветный кристаллический порошок, получают при обработке металлического Се или СеО2 фтором при температуре 200–250° С. CeF4 при взаимодействии с водой гидролизуется; при температуре выше 700° С в вакууме сублимирует без разложения. Трифторид CeF3 бесцветный кристаллический порошок, получают взаимодействием СеО2 с HF при 500° С, или термическим разложением CeF4 ·7H2 O - при 390–400° С. CeF3 реагирует с водой с образованием гидратов. [4] Свойства соединений церия в ( III ) и ( IV ) валентном состоянии. Церий в ряду Ce – Lu является наиболее химически активным элементом. Способен взаимодействовать с большинством элементов периодической системы. Далее в ряду активность несколько уменьшается из-за уменьшения радиусов. 4Се + 3O2 200-400°С → 2Се2 O3 Се + О2 → СеО2 2Сe + 3Hal2 → 2СeHal3 2Сe + 3S → Сe2 S3 4Сe + 3C → Сe4 C3 2Сe + N2 750-1000ْ C → 2СeN Ce3+ — проявляет себя как восстановитель. Ce3+ + окислитель ® Ce4+ . Например: 3Ce(OH)3 + KMnO4 + 2H2 O ® (pН > 7) ® 3Ce(OH)4 + MnO2 + KOH. Ce4+ — окислитель. Ce4+ + восстановитель ® Ce3+ . Например: при pH < 7 идет реакция 2Ce(OH)4 + 8HCl ® Cl2 + 2CeCl3 + 7H2 O. Кислотно-основные свойства Ce4+ . Основные: Ce(OH)4 + H2 SO4 ® Ce(SO4 )2 + 2H2 O; 2Ce(OH)3 + 3H2 SO4 ® Ce2 (SO4 )3 + 3H2 O. Кислотные: Ce+4 (OH)4 + NaOH ® Na2 CeO3 + H2 O. В кислых растворах гидроксид церия (IV) выступает как сильный окислитель: 2Ce(OH)4 + 8HCl → 2CeCl3 + Cl2 ↑ + 8H2 O 2Cl- -2℮- → Cl2 2 1 Ce(OH)4 + 4H+ +℮- → Ce3+ + 4H2 O 1 2 2Ce(OH)4 + 2Cl- + 8H+ → 2Ce3+ + Cl2 + 8H2 O Гидратированный ортофосфат церия (IV) получают, действуя фосфорной кислотой на слабокислый раствор сульфата или нитрата Се (IV). При нагревании постепенно обезвоживается: Се3 (РО4 )4 *nH2 O →1100 C →Ce3 (PO4 )4 *11H2 O →2000 C → →Ce3 (PO4 )4 *5H2 O →5000 C →Ce3 (PO4 )4 Трудно растворяется в минеральных кислотах, но в присутствии Н2 О2 хорошо растворяется в них за счет перехода в ортофосфат церия (III): 2Се3 (РО4 )4 +3Н2 О2 → 6CePO4 + 2H3 PO4 + 3O2 Это свойство используется для отделения церия от остальных РЗЭ. [2] Комплексообразование Наибольшую способность к комплексообразованию проявляет церий, поскольку катион Се4+ обладает большим значением ионного потенциала. При этом высшая степень окисления более стабильна. Для церия с такой степенью известны довольно устойчивые комплексы: [Ce(C2 O4 )3 ]2- и [Ce(NO3 )6 ]2- . Церий, в отличие от других редкоземельных элементов, в степени окисления +3 способен образовывать комплексы с растворами оксалатов и карбонатов. Ce(C2 O4 )2 + (NH4 )C2 O4 ® (NH4 )[Ce+4 (C2 O4 )]4- При растворении СеО2 в концентрированной HNO3 в присутствии NH4 NO3 образуется легко кристаллизующаяся комплексная соль (NH4 )2 [Ce(NO3 )6 ], растворимая в большинстве органических растворителей, при 180° С разлагается. [2] 1.3 Радиоактивные изотопы церия; методы получения, ядерно-физические свойства. Природный церий состоит из смеси четырёх стабильных изотопов: 136 Ce (0,185%), 138 Ce (0,251%), 140 Ce (88,450%) и 142 Ce (11,114%). Два из них (136 Ce и 142 Ce) в принципе могут испытывать двойной бета-распад, однако их радиоактивность не наблюдалась, установлены лишь нижние ограничения на периоды полураспада (3,8×1016 лет и 5,0×1016 лет, соответственно). Известны также 26 радионуклидов церия. Из них наиболее стабильны 144 Ce (период полураспада 284,893 д), 139 Ce (137,640 д) и 141 Ce (32,501 д). Остальные известные радионуклиды церия имеют периоды полураспада менее 4 дней, а большинство из них - менее 10 минут. Известны также 2 изомерных состояния изотопов церия. [5] Церий-144 (период полураспада 285 суток) является одним из продуктов деления урана-235, в связи с чем нарабатывается в больших количествах в ядерных реакторах. Максимальная энергия излучения бета частиц - 91 кэВ. Применяется в виде двуокиси (плотность около 6,4 г/см³) в производстве радиоизотопных источников тока в качестве источника тепла, его энерговыделение составляет около 12,5 Вт/см³. [1] Методы определения. Определение содержания церия 144 в объектах окружающей среды проводят по гамма-, бета излучению на бета-гамма радиометрах или спектрометре. При радиохимическом определении в объектах внешней среды церия 141 и 144 основано на групповом осаждении изотопов редкоземельных элементов с носителем лантаном в виде оксалатов и гидроксидов с последующим разделением. Радиоактивные изотопы церия получают в ядерном реакторе при делении ядер атомов тяжелых элементов или при ядерных взрывах. Содержание изотопов церия в неразделенной смеси продуктов деления составляют 6 %. [5] 2. Расчетная часть. Исходные данные : Состав раствора: «Ce(NO3 )3 – Na3 PO4 – Na2 SO4 – KF – H2 O» C(Ce(NO3 )3 ) = 10-6 моль/л С(Na3 PO4 ) = 0,01 моль/л С(Na2 SO4 ) = 0,2 моль/л С(KF) = 0,02 моль/л рН = 1-12 Основные реакции 1. Ce(NO3 )3 ↔ Ce3+ + 3 NO3 - 2. Na3 PO4 ↔ 3 Na+ + PO4 3- 3. Na2 SO4 ↔ 2 Na+ + SO4 2- 4. KF ↔ K+ + F- 2.1. Рассчитать долю и концентрацию форм состояния гидролизующихся лигандов в растворе во всем диапазоне рН; построить распределительную диаграмму для каждого из них. 1. Серная кислота: т.к. серная кислота является сильной кислотой, то далее в расчетах примем что: = = 0,2 моль/л (по условию). 2. Фосфорная кислота РО4 3- + НОН → НРО4 2- + ОН- НРО4 2- + НОН → Н2 РО4 - + ОН- Н2 РО4 - + НОН → Н3 РО4 + ОН- Н3 РО4 → Н+ + Н2 РО4 - k1 d = 7.6*10-3 Н2 РО4 - → Н+ + НРО4 2- k2 d = 6.2*10-8 НРО4 2- → Н+ + РО3 3- k3 d = 4,2*10-13 C(Na3 PO4 ) = + + + Все члены равенства разделим на [PO4 3- ] и получим: + + + 1 = C(Na3 PO4 ) / + + + 1 Расчет концентраций ионов при рН = 1 C (Na 3 PO 4 ) = 0,01 моль /л = 1,83 ∙ 10-21 [HPO 4 2- ] = (0,01 · 1,83 · 10-21 ) / 4,2 ∙ 10-13 = 4,37 ∙ 10-10 [H 2 PO 4 - ] = (0,012 · 1,83 · 10-21 ) / (6,2 · 10-8 · 4,2 · 10-13 ) = 0,000706 [H 3 PO 4 ] = (0,013 · 1,83 ∙ 10-21 ) / (7,6·10-3 ·6,2·10-8 ·4,2·10-13 ) = 0,009293 Табл. 1. Расчет концентрации ионов при C (Na 3 PO 4 ) = 0,01 моль /л рН [PO4 3- ] [HPO4 2- ] [H2 PO4 - ] [H3 PO4 ] Проверка 1 1,83926E-21 4,37918E-10 0,00070632 0,00929368 0,01 2 1,12445E-18 2,67727E-08 0,00431817 0,005681803 0,01 3 2,30108E-16 5,47877E-07 0,008836725 0,001162727 0,01 4 2,56861E-14 6,11574E-06 0,009864094 0,000129791 0,01 5 2,58457E-12 6,15375E-05 0,009925403 1,30597E-05 0,01 6 2,45167E-10 0,000583732 0,009415029 1,23882E-06 0,01 7 1,60739E-08 0,003827123 0,006172779 8,12208E-08 0,01 8 3,61654E-07 0,008610798 0,001388838 1,82742E-09 0,01 9 4,13163E-06 0,009837204 0,000158665 2,08769E-11 0,01 10 4,17573E-05 0,009942207 1,60358E-05 2,10998E-13 0,01 11 0,000403009 0,009595444 1,54765E-06 2,03638E-15 0,01 12 0,002957713 0,007042174 1,13583E-07 1,49452E-17 0,01 Рассчитаем доли ионов α. рН = 1 α(PO 4 3- ) = 1,84 * 10-21 / 0,01 = 1,83 * 10-19 α(HPO 4 2- ) = 4,37 * 10-10 / 0,01 = 4,37 * 10-8 α(H 2 PO 4 - ) = 0,0007063 / 0,01 = 0,0706 α(H 3 PO 4 ) = 0,0092937 / 0,01 = 0,9294 Табл. 2. Расчет доли ионов α при C (Na 3 PO 4 ) = 0,01 моль /л рН α[PO4 3-] α[HPO4 2-] α[H2PO4 -] α[H3PO4] Проверка 1 1,83926E-19 4,37918E-08 0,070631967 0,929367989 1 2 1,12445E-16 2,67727E-06 0,431817026 0,568180297 1 3 2,30108E-14 5,47877E-05 0,883672513 0,116272699 1 4 2,56861E-12 0,000611574 0,986409356 0,01297907 1 5 2,58457E-10 0,00615375 0,992540276 0,001305974 1 6 2,45167E-08 0,058373181 0,941502913 0,000123882 1 7 1,60739E-06 0,382712326 0,617277945 8,12208E-06 1 8 3,61654E-05 0,861079811 0,138883841 1,82742E-07 1 9 0,000413163 0,983720378 0,015866458 2,08769E-09 1 10 0,004175727 0,994220691 0,001603582 2,10998E-11 1 11 0,040300864 0,959544371 0,000154765 2,03638E-13 1 12 0,295771288 0,704217353 1,13583E-05 1,49452E-15 1 Диаграмма 1. Зависимость α (PO 4 3- , HPO 4 2- , H 2 PO 4 - , H 3 PO 4 ) от рН раствора C (Na 3 PO 4 ) = 0,01 моль /л 3. Фтороводородная кислота HF ↔ H+ + F- Kd 4 = 6.9∙10-4 C(KF) = [HF] + [F- ] = = Табл. 3. Расчет концентрации и доли ионов при C (KF ) = 0,02 моль /л pH [F-] α[F-] 1 0,017222222 0,861111111 2 0,01968254 0,984126984 3 0,019967794 0,998389694 4 0,019996775 0,999838736 5 0,019999677 0,999983871 6 0,019999968 0,999998387 7 0,019999997 0,999999839 8 0,02 0,999999984 9 0,02 0,999999998 10 0,02 1 11 0,02 1 12 0,02 1 2.2. Рассчитаем долю всех возможных форм церия ( III ) в растворе данного состава; построить распределительную диаграмму. 1. Ce3+ + OH- → CeOH2+ kd 5 = 4,6 2. Ce3+ + SO4 2- → CeSO4 + kd 6 = 3,72 3. Ce3+ + PO4 3- → CePO4 kd 7 = 18,53 4. Ce3+ + F- → CeF2+ kd 8 = 3,99 Ce3+ + 2F- → CeF2 + kd 9 =7,9*106 Расчет при pH = 1 β(Cm 3+ ) = 1+ 39810,71706 * 1 * 10-13 + 5248,074602 * 0,2 + 3,38 *10+18 * 1,83*10-21 + +9772,37221* 0,02 + 7943282,347 * (0,02)2 = 3574,939 α(Ce 3+ ) = 1 / 3574,939 = 0,000279 Рассчитаем доли присутствующих ионов: Табл. 4. Расчет α(Ce3+ ) и долей образующихся комплексов β[Сe3+] α[Сe3+ ] α[CeOH2+ ] α[CeSO4 + ] α[CePO4 ] α[CeF2+ ] α[CeF2 + ] 3574,939889 0,000279725 1,11361E-12 0,293603516 1,74331E-06 0,047078265 0,659036751 4324,016556 0,000231266 9,20688E-12 0,242740727 0,000881157 0,044482971 0,711663879 5192,544524 0,000192584 7,6669E-11 0,202138839 0,150159252 0,037579401 0,609929924 91458,16661 1,0934E-05 4,35289E-11 0,011476448 0,951646537 0,00213667 0,034729411 8762104,207 1,14128E-07 4,54351E-12 0,00011979 0,999495182 2,23056E-05 0,000362608 830739690,5 1,20375E-09 4,7922E-13 1,26347E-06 0,999994675 2,35269E-07 3,82467E-06 54465535151 1,83602E-11 7,30934E-14 1,92712E-08 0,999999919 3,58846E-09 5,83362E-08 1,22544E+12 8,16032E-13 3,24868E-14 8,5652E-10 0,999999996 1,59491E-10 2,59279E-09 1,39998E+13 7,14297E-14 2,84367E-14 7,49737E-11 1 1,39608E-11 2,26955E-10 1,41492E+14 7,06753E-15 2,81364E-14 7,41819E-12 1 1,38133E-12 2,24558E-11 1,36557E+15 7,32294E-16 2,91532E-14 7,68627E-13 1 1,43125E-13 2,32673E-12 1,0022E+16 9,97801E-17 3,97232E-14 1,04731E-13 1 1,95018E-14 3,17033E-13 Диаграмма 2. Зависимость α(Ce 3+ ) и долей образующихся комплексов от рН раствора 2.3. Определить диапазон концентраций Na 3 PO 4 и рН где будут преобладать фосфатные комплексы. В ходе определения концентраций Na 3 PO 4 и интервалов рН было установлено, что фосфатные комплексы будут преобладать в диапазоне С Na 3 PO 4 = (0,1*10-12 – 0,1) моль/л. При этом рН будет варьироваться в широком диапазоне от 3 до 12. Например: возьмем концентрацию Na 3 PO 4 равную 0,1*10-5 . На графике представленном ниже видно, что комплекс [CePO4 ] преобладать в пределах рН от 5 до 12. Диаграмма 3. 2.4. Определить, при каких значениях концентраций KF и Na 3 PO 4 при рН = 3 – 6 в растворе будут преобладать фторидные комплексы. Определил, что при С KF = 0,9 моль/л и при С Na 3 PO 4 = 0,5*10-4 моль/л в растворе при рН = 3 – 6 в растворе будет преобладать фторидный комплекс [CeF2 + ], (график данного комплекса показан оранжевым цветом). Диаграмма 4. Вывод. В ходе проделанной работы по теме «состояние церия (III) в водных растворах» было определено следующее: - доля и концентрация форм состояния гидролизующихся лигандов, построил соответствующую диаграмму; - определил наличие всех возможных комплексов церия (III) в растворе состава «Ce (NO3 )3 – Na3 PO4 – Na2 SO4 – KF – H2 O», отобразив это на диаграмме. Так же был определен диапазон концентраций Na3 PO4 и рН где будут преобладать фосфатные комплексы; и при каких значениях концентраций KF и Na3 PO4 при рН = 3 – 6 в растворе преобладают фторидные комплексы. Список литературы 1. Свободная энциклопедия Википедия http://ru.wikipedia.org/ 2. «Химия и технология редких и рассеянных элементов», часть II, под редакцией К. А. Большакова, Москва «Высшая школа» 1978 (стр. 46-86) 3. Дж. Эмсли «Элементы», Москва «Мир» 1993г. 4. Розен Б.Я. «Редкие элементы и их применение» М., «Знание», 1964 5. Вредные химические вещества. Радиоактивные вещества: Справ. изд. / Под ред. В.А. Филова и др. Л.: Химия , 1990. Для поиска необходимых в расчетах констант пользовался справочником по аналитической химии Ю.Ю.Лурье.