Пояснительная записка к курсу химии для 10 - 11 классов средней общеобразовательной школы урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 5 Золото, растворение в «царской водке». 1) обобщить знания учащихся, о строении атома Au, химических свойствах простого вещества - золота; нахождении в природе, применении в н/х. 2) продолжать формирование представлений о комплексных соединениях и о том, как они образуются. 1. беседа 2. сообщения учащихся о нахождении Ag в природе и его применения в н/х. 1. повторить понятие «сплавы» 2. энергетические диаграммы. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 4 Серебро, оксид, гало гениды, аммиачный комплекс. 1) обобщить знания учащихся, о строении атома серебра, химических свойствах Ag - простого вещества; о составе и свойствах оксида Ag; нахождении в природе, в применении в н/х. 2) отработать качественные реакции на катион серебра; 3) дать представление о том, что такое комплексные соединения и как они образуются. 1. беседа с учащимися 2. сообщения учащихся о нахождении в природе Ag и его применения в н/х. 1. повторить качественные реакции на хлорид – анион; бромид – анион; иодид – анион. 3) энергетические диаграммы; 1. ряд активности Me 2. таблица применение серебра и его солей. 3. таблица качественных реакций на галогенид – анионы. 4. таблица растворимости № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 6 IIB группа Цинк, физические и коррозио-ционные свойства 1) обобщить знания учащихся, о нахождении в ПСХЭ и строении атома Zn; его физических свойствах - как простого свойства нахождении в природе, применении в н/х. 2) познакомить с сущностью химической и электролитической коррозии; со способами защиты Me от коррозии; 3) объяснить процессы окисления – восстановления, протекающие на поверхности Me в результате коррозии; 4) научить практически защищать Me от коррозии в быту, т.е. применять свои знания на практике; 5) вырабатывать у учащихся познавательный интерес к предмету; 1. демонстрация опыта: коррозия металлов 2. сообщение учащихся о способах защиты Me и их сплавов от коррозии; 1. энергетические диаграммы 1. ряд активности металлов. 2. схимы: гальвопического элемента; аккумулятора; 3. набор батареек. 4. таблицы: «коррозия Me» «защита Me» от коррозии. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 7 Химические свойства цинка 1) актуализировать знание учащихся о Zn: валентность Zn, взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, со щелочами. 1. демонстрация опыта: растворение цинка в кислотах и щелочах. 1. повторить химические свойства неметаллов, воды, кислот. 1. ряд активности Me. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 8 Амфотерность оксида и гидроксида цинка. 1) показать несовершенство деления элементов на металлы и неметаллы. 2) познакомить учащихся ­­с веществами, имеющими двойственную, противоречивую природу – амфотерными соединениями. 3) содействовать в ходе урока формированию одного из законов диалектики – единства и борьбы противоположностей на примере амфотерных оксидов и гидроксидов. 4) продолжить формирование практических умений и навыков работы с химическими реактивами и химическим оборудованием. 5) в ходе лабораторного опыта продолжить формирование эстетики в труде – рациональное расходование реактивов, порядок и чистота на рабочем месте. 1) беседа проблемного характера на основе л/о. А) получение гидроксида Zn и изучение его свойств. 1. классификация оксидов и гидроксидов. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 3 Медь, взаимодей- ствие с кислотами-окислителями Свойства оксида и гидроксида меди (II) 1) обобщить знания учащихся, о строении атома Cu, химических свойствах, Си – простого вещества; о составе и свойствах оксида и гидроксида Cu (II) 2) закрепить знания о взаимодействии Me с кислотами – окислителями на примере Cu. 3) ознакомить учащихся с представлением о комплексных соединениях и как они образуются. 1. демонстрация опытов: а) взаимодействие Cu, с концентри-рованной и разбавленной азотной кислотой; б) получение сульфата тетрааммин меди (II) в) окрашивание пламени солями меди; 2) беседа с использованием л/о : а) получение гидроксида Cu (II) и изучение его свойств. 3) сообщение учащихся о нахождении Cu в природе и применении в н/х. 1. повторить окраску пламени солями натрия и калия, кальция, стронция, бария. 2. повторить химические свойства основных оксидов и нерастворимых оснований. 3. энергетические диаграммы, заполнение валентными d – АО. 1. таблица по взаимодействию азотной кислоты с металлами. 2. таблица по окрашиванию пламени солями различных металлов. 3. ряд активности Me. В качестве примера приведено примерное тематическое планирование программного материала темы « d – элементы » (10 класс) № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 1 Общие свойства d – элементов. Определение. Строение атомов. Проявляемые валентности 1) продолжить формировать понятие о Me; выявить общие и особенные черты строения атомов ХЭ – Me побочных подгрупп ПСХЭ. 2) проследить связь между строением кристаллических решеток простого вещества – Me и их свойствами. 3) продолжить формирование представлений о валентности. 1. беседа 1. Электронное строение атомов d – ХЭ 2. Валентности проявляемые d – ХЭ 3. Энергетические диаграммы. 1. ПСХЭ Д. И. Менделеева 2. образцы Me Практическое задание № 10 ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ РАЗЛИЧНЫМИ СПОСОБАМИ Задание. Используя знания о химических свойствах оксидов солей, кислот и оснований, получите средние и кислые соли различными способами. Соблюдайте правила безопасности в работе с кислотами и щелочами (п. 22, 25, 29). Будьте осторожны при обращении с нагревательными приборами. Оборудование. Лабораторный штатив, штатив с пробирками, колбы конические (емкостью 100 – 150 мл), прибор для получения газа, горелка (спиртовка), спички. Вещества. Серная и соляная кислоты (10%-ные растворы), магний и железо (опилки), оксиды магния, меди (II) и железа (III), известковая вода и гидроксид бария (1%-ный раствор), хлорная вода, фенолфталеин, мрамор. Выполнение работы Каждому из нас предлагается один из четырех вариантов задания. Вариант I – получение сульфата магния, исходя из а) магния, б) гидроксида магния. Вариант II – получение хлорида железа (III), исходя из а) оксида железа (III), б) гидроксида железа (III). Получите хлорид железа (II) из железа и превратите его в хлорид железа (III) с помощью хлорной воды. Вариант III – получение хлорида меди (II), исходя из а) оксида меди (II), б) гидроксида меди (II). Вариант IV – получение гидрокарбоната бария. Для выполнения этого задания налейте в пробирку 3 – 4 мл баритовой воды и пропустите в нее оксид углерода (IV) до полного "растворения" образовавшегося вначале осадка. Напишите уравнение проведенных реакций. Практическое задание № 11 ОПЫТЫ ПО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМ РЕАКЦИЯМ Задание. Используя знания о химических свойствах основных классов неорганических веществ и их окислительно-восстановительных способностях, проведите опыты, предложенные учителем, и объясните происходящие процессы. Соблюдайте правила техники безопасности (№ 13, 14, 24). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Оборудование. Лабораторный штатив, штатив с пробирками, пипетка, горелка (спиртовка), спички. Вещества. Оксид марганца (IV), концентрированные серная и соляная кислоты и их растворы (10%-ные), растворы гидроксида натрия (10%-ные), пероксида водорода (3%-ный), перманганата калия (0,5%-ный), хлорида или сульфата хрома (III) (5%-ные), иодида калия, сульфата натрия (10%-ные), бромная вода. Выполнение работы Опыт 1. Окисление соляной кислоты оксидом марганца (IV). Работу проводите под тягой! В пробирку налейте около 2 мл концентрированной соляной кислоты и внесите немного оксида марганца (IV). Осторожно нагрейте. К отверстию пробирки поднесите бумажку, смоченную крахмальным клейстером с иодидом калия. Что вы наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Опыт 2. взаимодействие сульфита натрия с бромной водой. Работу следует проводить под тягой! В пробирку налейте 1 мл бромной воды и постепенно добавляйте раствор сульфита натрия. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода Опыт 3. В пробирку налейте немного раствора иодида калия и подкислите его серной кислотой. Прибавьте 3%-ный раствор пероксида водорода. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Опыт 4. В пробирку налейте 1,5 – 2 мл раствора пероксида водорода, затем добавьте оксид марганца (IV) (порция не более спичечной головки). Что вы наблюдаете. Составьте уравнение реакции, учитывая, что оксид марганца (IV) в реакции не участвует, а лишь ускоряет ее. Как называются такие вещества? Какое вещество в этой реакции окисляется, а какие восстанавливаются? Сделайте обобщающий вывод об окислительно-восстановительных свойствах кислорода, входящего в состав пероксида водорода.  Опыт 5. В пробирку налейте 2 мл раствора перманганата калия, 1 мл раствора серной кислоты и с помощью пипетки добавьте по каплям раствор пероксида водорода. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение проведенной реакции, при этом примите во внимание, что в результате реакции образовались, кроме сульфата марганца (II), сульфат калия, свободный кислород и вода. Коэффициенты подберите методом электронного баланса. Какую роль играл в этой реакции пероксид водорода?  Опыт 6. К 1 мл раствора хлорида или другой соли хрома (III) прилейте раствор гидроксида натрия до полного "растворения" выпавшего грязно-зеленого осадка (1 – 1,5 мл), затем прилейте 2 мл раствора пероксида водорода и смесь нагрейте до кипения. Наблюдайте за изменением ярко-зеленой окраски раствора на желтую.  Составьте уравнение проведенной реакции, принимая во внимание, что, кроме хромата натрия (Na2CrO4), образовались хлорид (или другая соль) натрия и вода. Коэффициенты подбирайте методом электронного баланса. Какое вещество в этой реакции окисляется, а какое восстанавливается? Какую роль играет здесь пероксид водорода? Сделайте обобщающий вывод относительно роли пероксида в химических реакциях в зависимости от характера среды (щелочная, кислая, нейтральная) реакционной смеси. Практическое задание № 12 РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРЕМИНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО КУРСУ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Задание. На данном итоговом практическом занятии, используя знания о химических свойствах веществ изученных классов и отдельных их представителей, вы должны 1) осуществить превращения веществ, 2) распознать выданные вам образцы неорганических соединений. Оборудование. Штатив с пробирками, пробиркодержатель, прибор для получения газов, горелка (спиртовка), спички. Вещества. Оксид меди (II), мел или мрамор, растворы: серной и соляной кислот, гидроксидов калия и натрия, хлоридов железа (III) и меди (II), сульфата калия, хлорида натрия, сульфатов аммония и натрия, нитрата алюминия, иодида натрия, карбонатов натрия и кальция, силиката натрия, известковая вода. Выполнение работы Каждый вариант для индивидуальной работы может включать несколько заданий из нижеприведенного перечня. 1. Осуществите превращения: а) оксид меди (II)  сульфат меди (II)  гидроксид меди (II)  хлорид меди (II); б) Al(NO3)3  Al(OH)3  K3[Al(OH)]6  AlCl3 в) карбонат кальция  оксид углерода (IV)  карбонат кальция  гидрокарбонат кальция; г) оксид кальция  хлорид кальция  карбонат кальция  углекислый газ. 2. Распознайте вещества в следующих наборах: а) растворы хлорида железа (III) и гидроксида натрия, соляная кислота; б) растворы хлорида меди (II) и гидроксида калия, серная кислота; в) растворы хлорида натрия, сульфатов аммония и натрия; г) растворы иодида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия; д) растворы силиката и сульфата натрия, карбонат кальция. В отчете о работе опишите наблюдения и составьте ионные уравнения проведенных реакций. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 2 Элементыты IB группы. Строение и свойства атомов. Химическая активность простых веществ. 1) расширить значения учащихся о Me при рассмотрении соединений о Cu, Ag, Au – химических элементах, простых веществах, соединений этих Me, характеризуя при этом общее, особенное и единичное в строении атомов, свойствах простых веществ, сложных веществ, нахождение их в природе, получение и важнейшие области применения в н/х. 1. беседа с учащимися 2. сообщения учащихся о нахождении, применении MeIB группы. 1. изменение химической активности щелочных Me, сверху вниз по подгруппе. 2. благородные металлы. 3. Энергетические диаграммы; заполнение валентными электронами d – АО. 1. образцы Me № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 9 Хром, оксиды и гидроксиды хрома (II), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислота, их соли. 1) объяснить учащимся строение атома Cr, физические свойства Cr. 2) разъяснить свойства оксидов, гидроксидов хрома (II), (III), (VI) в свете учения об ионных реакциях. 1. демонстрация опытов: а) получение и свойства гидроксида Cr (III) 2. беседа 3. сообщения учащихся о нахождении Cr в природе применение Cr и его соединений в н/х. 1. Повторить свойства основных и амфотерных оксидов и гидроксидов 2. энергетические диаграммы; заполнение валентными электронами d – АО. Переменная валентность. 1. ряд активности Me № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 10 Марганец, оксиды и гидроксиды марганца (II), (IV), (VII). 1) объяснить учащимся строение атома Mn, физические свойства Mn. 2) разъяснить свойства оксидов, гидроксидов марганца (II), (IV), (VII). 1. беседа 2. сообщения учащихся о нахождении Mn в природе и применение марганца и его соединений в н/х. 1. Повторить свойства оксидов и гидроксидов 2. энергетические диаграммы; заполнение валентными электронами d – АО. Переменная валентность. 1. ряд активности Me Вместе с моими коллегами-учителями химии 229 школы Зеленоградского района, мы составили примерное поурочное планирование этой темы, рассчитанное на 3 урока в неделю, т.е. всего 16 уроков: 1-5 уроки – разрабатывает учитель химии 229 школы – Абалакина Ирина Петровна; 6-10 уроки – учитель 853 школы – Костюк Ирина Владимировна; 11-16 уроки – учитель 229 школы – Филиппова Ирина Борисовна. Рассмотрим несколько вариантов структуры урока в 10-м классе по теме №26 «d-элементы». X КЛАСС (2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 4 ч – резервное время) (3 ч в неделю; всего 103 ч, из них 6 ч – резервное время) ТЕМА 21. VII A ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (11/15 ч) Свойства атомов галогенов: размер, энергия ионизации, энергия сродства к электрону. Молекулы галогенов. Длина химической связи. Энергия химической связи. Силы Ван-дер-Ваальса. Окислительно-восстановительные реакции. Л.О. 37. Окисление бромид - и иодид-ионов хлором в присутствии органического растворителя. Л.О. 38. удаление пятен иодида с тканей. Электронно-ионные уравнения. Уравнения полуреакций. Сокращенное ионное уравнение. Оксокислоты хлора и их соли. Хлорноватистая кислота. Хлорная вода. Хлорная известь. Хлорноватая кислота. Бертолетова соль. Хлорная кислота. Галогеноводороды. Плавиковая кислота. Таблица 23.2 Оксокислоты хлора Формула HClO HClO2 HClO3 HClO4 Название Хлорноватистая Хлористая Хлорноватая Хлорная Названия солей Гипохлориты Хлориты Хлораты Перхлораты Изменение силы кислот Увеличение Изменение окислительной способности Ослабление Урок №9 «Хром, оксиды и гидроксиды хрома (II); (III); (VI); Хромовая и дихромовая кислота, Цель: 1) объяснить учащимся строение атома Cr, физические свойства Cr. 2) разъяснить свойства оксидов, гидроксидов хрома (II); (III); (VI) в свете учения об ионных реакциях. Оборудование: Для учащихся: опыт №36 «Получение гидроксида Хрома (III) и изучение его свойств (стр. 173) 1) штатив с пробирками. Вещества и реактивы: Растворы сульфата хрома (III), гидроксида натрия, соляная кислота. Методы работы: 1) Демонстрация опытов: а) получение и свойства гидроксида Cr (III) 2) беседа 3) сообщения учащихся о нахождении Cr в природе и применение Cr в природе и применение Br и его соединений в н/х. I. Орг. Моменты II. Повторение: а) работа по карточкам (5-6 человек) б) у доски – 3 человека – проверка письменного Д/з (стр. 121 учебника) №3, 4, 5. в) остальная часть класса делает упр. №9 на стр. 122 учебника в тетради вместе с вызванным учеником. Карточки: №1. Написать уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить превращения: Zn  K2ZnO2 №2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид Zn? Написать молекулярные и ионные уравнения возможных реакций: H2O; NaOH; Na2O; CO2; HCl; O2; HNO3; SO3; Cl2; Fe(ON)3. №3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид Zn? Написать молекулярные и ионные уравнения возможных реакций: SO3; H2SO4; K; K2O; KOH; HNO3; Na2SO4; NaOH; Fe(OH)3; H2O. №4. Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям: а) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O б) Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4] в) ZnO + 2H+ = Zn2+ + 2OH- г) Zn + 2OH- = ZnO22- + H2O №5. Какая соль образуется при взаимодействии 1моля гидроксида Zn и 2молей ортофосфорной кислоты: а) ортофосфат Zn б) дигидроортофосфат цинка? в) ортофосфат гидроксоцинка г) гидроортофосфат Zn. Напишите уравнение соответств. реакции и формулы названных солей. №6. Напишите уравнение реакции следующих превращений. Zn  ZnO  ZnCl2  Zn(OH)2  Zn(OH)NO3  Zn(NO3)2 №7. Написать гидролиз следующих солей: сульфата Zn; нитрата Al; хлорида Be (II) 1) Учитель задает дополнительные вопросы тем учащимся, которые отвечают у доски: - при помощи, каких реакций можно обнаружить в растворе катионы цинка? - почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли Zn или другого переходного ХЭ, раствор щелочи к ней приливают по каплям? - докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы. - перечислите переходные элементы, оксиды и гидроксиды которых, являются амфотерными. (бериллий, алюминий, свинец, хром) - почему нельзя пользоваться цинковыми сосудами для хранения щелочных растворов? 2) учитель вызывает ученика к доске и просит записать гидролиз следующих солей: нитрата Zn; хлорида Al. III. Новый материал: 1) учитель говорит о цели урока; 2) просит открыть ПСХЭ Д. И. Менделеева и просит учащихся рассказать о нахождении Cr в ПСХЭ: порядковый номер 24 период 4 группа VI В относительная атомная масса = 52 3) вызывает одного ученика к доске и просит составить электронную схиму, формулу и энергетическую диаграмму атома хрома. Cr + 24 )2)8)13)1 1s22s22p62s23p63d54s1 (энергетическую диаграмму см. учебник стр. 144, рис 29.1) 4) учитель объясняет, что хром может проявлять следующие степени окисления: +2; +3; +6. (валентными электронами являются электроны 3d и 4 - s подуровней) 5) вызывает ученика к доске, и составляют следующую таблицу: Сравнительные признаки Cr2+ Cr3+ Cr6+ 1) формула оксида CrO Cr2O3 CrO3 2) характер оксида Основной оксид, солеобразующий Амфотерный оксид, солеобразующий Кислотный оксид, солеобразующий 3) формула гидроксида Cr(OH)2 Cr(OH)3 а) H2CrO4 б) H2Cr2O7 4) характер гидроксида Гидроксид Cr(II), основание, нерастворимое в воде Гидроксид Cr(III), амфотерный (HCrO2 – метахромистая кислота). а) гидроксид Cr(VI) - хромовая кислота б) гидроксид Cr(VI) – дихромовая кислота 5) название солей (примеры) CrCl2 – хлорид Cr (II) Хроматы (изумрудно-зеленые растворы) CrCl3 – хлорид Cr(III) KCrO2 – хромат K а) хроматы б) дихроматы K2CrO4 – хромат K K2Cr2O7 – дихромат K 6) Учитель дает характеристику Cr – простому веществу (показывает, демонстрирует хром): это твердый, блестящий металл tплавления = 1890; плотность = 7,19 г/см3. При комнатной t хром стояк к воде и воздуху. 7) Учащиеся делают небольшие сообщения о применении хрома и его соединений. 7) Учитель обращает внимание учащихся на ряд активности металлов, и учащиеся делают вывод, что он вытесняет водород из растворов кислот: Cr + 2HCl = CrCl2 +H2 Cr0 + 2H+ = Cr2+ + H2 Учитель добавляет, что в холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным. 8) Далее учащиеся переходят к изучению химических свойств соединений хрома. а) соединение Cr 2+ (учитель вызывает ученика к доске и просит записать уравнения реакций характеризующие основной характер оксида Cr (II) оксид Cr (II): 1) взаимодействие с кислотами: Cr0 + 2HCl = CrCl2 + H2O CrO + 2H+ + Cr2+ + H2O 2) с водой не реагирует CrO + H2O > 3) взаимодействует с кислотными оксидами: CrO + SO3 = CrSO4 Другой ученик характеризует химические свойства гидроксида Cr (II) - нерастворимый в воде, слабый электролит. 1) разложение при нагревании: Cr(OH)2 = CrO + H2O 2) взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализация: Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O Cr(OH)2 + 2H+ = Cr2+ + 2H2O 3) учитель добавляет, что при окислении гидроксидов Ме(ОН)2 получается амфотерные гидроксиды Ме(ОН)3 : 4Сr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3 б) Далее учащиеся переходят к изучению свойств соединений хрома (III) 1) оксид Сr(III) – амфотерный оксид – тугоплавкое вещество зеленого цвета, применяемое под названием зеленого крона, для приготовления клеевой и масляной красок. При сплавлении с силикатами оксид хрома (III) окрашивает их в зеленый цвет и поэтому служит для окраски стекла и фарфора. Оксид Cr(III) входит также в состав полирующих средств. Учитель вызывает к доске ученика, который дает определение амфотерным оксидам и пишет на доске уравнения: 1) взаимодействие со щелочью: Сr2O3 + 2NaOH =CПЛАВЛЕНИЕ= 2NaCrO2 + H2O ХРОМИТ Na 2) взаимодействие с кислотами: Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 6H+ = 2Cr3+ + 3H2O Свойства гидроксида Сr(III) будем изучать, делая л/о №36 (учебник, стр.173), заполняя в тетрадь следующую таблицу: ЧТО ДЕЛАЛИ ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЯ ВЫВОД 1) получаем гидроксид Сr(III) действуя на сульфат Cr(III) щелочью Na Выпадение синеватого осадка (серо-зеленого) Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3 Нерастворимые основания получают реакцией обмена между щелочью и растворимой солью переходного ХЭ. 2) Осадок гидроксида Cr(III) делим на две пробирки и изучает его свойства а) к I-й пробирке прибавляем по каплям соляную кислоту. б) во II-ю пробирку по каплям добавляем раствор щелочи натрия. Осадок растворился Образование изумрудно-зеленого раствора Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3 [Cr(OH)6] Гексагидроксохромит Na Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3- Гидроксид Cr(III) – амфотерный гидроксид, т.к. взаимодействует и с кислотой и со щелочью с образованием соли. в) Изучаем соединения соединений Cr(VI). Оксид Cr(VI) – кислотный оксид. (Учитель вызывает ученика к доске и просит записать на доске уравнения реакций, характеризующие химические свойства данного оксида 1) взаимодействие с водой : CrO3 + H2O = H2CrO4 - хромовая кислота существует только в растворе, 2) взаимодействие со щелочами: CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O хромат Na CrO3 + 2OH- = CrO4 + H2O 3) взаимодействие с основными оксидами: CrO3 + Na2O = Na2CrO4 хромат Na Далее изучаем гидроксиды Cr(VI) 1. H2CrO4 - хромовая кислота H2Cr2O7 - двухромовая кислота, Которые существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора распадаются на оксид Cr(VI) и воду; но соли их достаточно стойки. Соли хромовой кислоты называются хроматами, а двухромовой – дихроматами. Почти все хроматы имеют желтую окраску (демонстрирует заранее приготовленные склянки с растворами солей). Некоторые из них применяются в качестве красок (например: хромат свинца (II) – желтый крон; служит для приготовления желтой масляной краски). При подкислении какого-нибудь хромата чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую, вследствие перехода ионов CrO42- в ионы Cr2O72-. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением: 2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O оранжевый Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов H+ и CrO42-, Поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавить щелочь, то гидроксид ионы будут связывать находящиеся в растворе катионы водорода равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом в присутствии избытка гидроксид ионов в растворе практически существуют только CrO42 , т.е. хромат, а при избытке катионов H+ - ионы Cr2O72- , т.е. дихромат. Cr2O72- + 2OH-  2CrO42- + H2O Соединения Cr(VI) – сильные окислители. Об окислительных свойствах этих соединений мы поговорим на следующих уроках. Учитель задает Д/з: 1) выучить записи; 2) § 29.4 письменно №1,3,4,7,8 3) повторить гидролиз солей. Если позволяет время урока, то можно вспомнить гидролиз солей и провести л/о №37, стр.174 учебника. Описание гидролиза Сульфат Cr(III) Cr2(SO4)3  2Cr3 + 3SO42- Карбонат Na Na2CO3  2Na + CO32- 1) Каким основанием и какой кислотой образована соль. Соль образована: Cr(OH)3 – слабый электролит H2SO4 – сильный электролит NaOH – сильный электролит H2CO3 – слабый электролит 2) По катиону или аниону идет гидролиз. Гидролиз идет по катиону Cr3+ Гидролиз идет по аниону CO32- 3) Какая будет среда. Среда кислая [H+] > [OH-] pH < 7 Среда щелочная [OH-] > [H+] pH > 7 4) Уравнение гидролиза I ступень: Cr3+ + HOH  CrOH2+ + H+ Cr2(SO4)3 + 2H2O  2CrOHSO4 + H2SO4 II ступень: CrOH2+ + HOH  Cr(OH)+2 + H+ 2CrOHSO4 + 2HOH  (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4 III ступень: Cr(OH)+2 + HOH  Cr(OH)3 + H+ (Cr(OH)2)2SO4 + 2HOH  Cr(OH)3 + H2SO4 I ступень: CO32- + HOH  HCO3- + OH- Na2CO3 + HOH  NaHCO3 + NaOH II ступень: HCO3- + HOH  H2CO3 + OH- NaHCO3 + HOH  H2CO3 + NaOH При смешении двух растворов они будут взаимно способствовать смещению равновесия в обеих реакциях гидролиза в сторону продуктов: гидроксид ионы и ионы водорода связываются в слабый электролит – воду. Окончательное уравнение реакции совместного гидролиза:  CO2 Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3H2CO3 H2O Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2 + 3H2O или Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 = 3Na2SO4 + Cr2(CO3)3 Рассмотрим гидролиз Cr2(CO3)3, т.к. эта соль в воде не существует, она в воде разлагается, т.е. гидролизуется: а) по катиону Cr3+ + HOH  CrOH2+ + H+ CrOH+ + HOH  Cr(OH)+2 + H+ Cr(OH)+2 + HOH  Cr(OH)+3 + H+ б) по аниону CO32- + HOH  HCO3- + OH-  CO2 HCO31- + HOH  H2CO3 + OH-  H2O HCO31- + HOH  H2O + CO2 + OH- Суммируем эти два уравнения реакций: Cr2(SO4)3 + 3 Na2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2 + 3H2O Мы живем в очень ответственный, трудный период развития нашего общества и школы. Вот почему все усилия учителей направлены на изучение личности школьников, организацию совместной деятельности учителя и ученика, пути повышения эффективности, совершенствования урока химии, создания на уроке условий, которые помогли бы ученикам активно участвовать в учебном труде, получать удовлетворение от своей деятельности, развивать самостоятельность, работоспособность, творческую активность, воспитывать потребность в приобретении знаний. Поиск каждого учителя направлен на совершенствование во взаимосвязи всех компонентов урока – выбор оптимального сочетания цели, содержания, типа, структуры урока, средств обучения и воспитания учащихся, форм организации учебно-воспитательного процесса, создание благостного микроклимата на занятиях. Повышению эффективности уроков способствует определение оптимальной структуры урока. Структура урока не может быть аморфной, безликой, случайной. В соответствии с логикой урока она должна быть четкой, со строгим переходом от одной части урока к другой, т.е. должна быть продумана последовательность шагов в соответствии с целью урока, закономерностями процесса обучения (усвоения знаний, умений, навыков), состава класса и методического почерка учителя. Учебно-воспитательные задачи курса химии решается в процессе усвоения учащихся основных понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки школьников к трудовой деятельности и формированию их научного мировоззрения. Московские школы работают по программам курса химии для 8-11 классов базового уровня образования. Авторы: Л.С. Гузей; Р.П. Суровцева. («Программы общеобразовательных учреждений». Химия; Москва «Просвещение» 1998 г.) Программа определяет содержание базового курса химии (на двух уровнях) для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений в соответствии с федеральным стандартом школьного химического образования. Курс рассчитан на 2-3 урока в неделю. Школьный курс химии – мировоззренческий. Его цель не изучение науки химии, а понимание химической стороны явлений окружающего мира, роли этих явлений в жизни человеческого общества. Курс химии 10 класса углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. На тему №26 «d-элементы» программой отводится 9/16 часов. Изучаются следующие вопросы: № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 16 Практическое Занятие №27 «Решение задач по курсу неорганической химии» 1) закрепить знания учащихся по курсу неорганической химии 2) проверить умение учащихся применять теоретические знания на практике. 3) развивать познавательный интерес учащихся и трудовые навыки при решении экспериментальных задач. Практическая самостоятельная работа. 1. качественные реакции на катионы и анионы 2. правила техники безопасности. 1. таблица по правилам ТБ; 2. таблица генетической связи неорганических веществ. 3. таблица растворимости веществ; 4. таблица качественных реакций на катионы и анионы. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 11-12 Окислительные свойства хромат – (дихромат - ) и перманганат – ионов в различных средах. 1) рассмотреть ионно-электронной метод (метод полу реакций); 2) показать роль окислительно-восстановительных процессов в жизни, практике. 1. демонстрация опытов: а) взаимный переход хроматов и дихроматов в зависимости от pH раствора. б) окислительные свойства дихромата калия в) взаимодействие перманганата калия с сульфатом натрия в кислой, нейтральной средах. 2. беседа 3. сообщения учащихся о роли окислительно-восстановительных процессов в жизни, практике. 1. Повторить термины: окисление, восстановления, окислитель, восстановитель. 1. таблицы – схемы перехода: хромат – (дихромат -) и перманганат – ионов в различных средах. 2. таблица окислителей и восстановителей. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 13 Железо. Качественные реакции на Fe2+; Fe3+ гидроксиды железа (II); (III) 1) объяснить учащимся строение атома Fe, физические и химические свойства железа свойства оксидов и гидроксидов Fe (II); (III) в свете учения об ионных реакциях и окислительно-восстановительных процессах; 2) объяснить качественные реакции на катионы Fe2+; Fe3+; 3) продолжить формулировать представление о комплексных соединениях. 1. Демонстрация опыта: качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ 2. беседа с использованием л/о: получение гидроксидов Fe(II) и (III) и изучение их свойств. 1. Повторить энергетические диаграммы. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 14 Железо и его сплавы сталь. Закалка и отпуск спали. 1. дать определение сплавов, основные признаки их классификации; объяснить их применение. 2. содействовать формированию политехнических понятий, трудовому воспитанию и профориентации учащихся при изучении процесса закалка стали познакомить с химическими профессиями: сталевар. 1. беседа с использованием л/о: закалка и отпуск стали. 2. сообщения учащихся о видах и применении стали. 1. таблица по применению видов стали. 2. коллекция: образцы стали и изделия из них. № урока Тема урока Комплекс основных учебно-воспитательных задач. Основные методы ведения урока Повторение пройденного материала Учебно-наглядные пособия 15 Практическое Занятие №26 «Получение солей различными способами» 1) закрепить знания учащихся о солях. 2) проверить умение учащихся применять теоретические знания на практике. 3) развивать познавательный интерес учащихся и трудовые навыки при решении экспериментальных задач. Практическая самостоятельная работа. 1. способы получения солей. 2. правила техники безопасности. 3. средние и кислые соли. 1. электрохимический ряд напряжения Me; 2. таблица по правилам ТБ; 3. таблица генетической связи неорганических веществ. 4. таблица растворимости веществ; Опыт 45 ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА НИКЕЛЯ (II) И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ Задания. 1. Проведя необходимую реакцию, получите гидроксид никеля (II). 2. Исследуйте характер гидролиза никеля (II) 3. Напишите ионные уравнения проведенных реакций. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы сульфата никеля (II) и гидроксида натрия, соляная кислота. Выполнение опыта 1. К 1 мл раствора сульфата никеля (II) прилейте раствор гидроксида натрия до образования осадка (какого цвета?). Содержимое пробирки разделите на две части. 2. В одну пробирку прилейте разбавленную соляную кислоту, в другую – раствор щелочи. Что вы наблюдаете? Опыт 44 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ЖЕЛЕЗА (III) Задания. 1. Наблюдайте результат совместного гидролиза хлорида железа (III) и карбоната натрия. 2. Напишите ионные уравнения реакций гидролиза солей на первой стадии. Оборудование. Штатив с пробирками или пластины с гнездами, стеклянная трубочка или пипетка. Вещества. Растворы хлорида железа (III), карбоната натрия. Выполнение опыта К раствору хлорида железа (III) прилейте раствор карбоната натрия. Наблюдайте образование осадка (какого цвета?) и выделение газа. ВАРИАНТ ДЕСЯТЫЙ Вещества с общей формулой CnH2n, могут относиться к классам 1) алкинов и алкенов 2) алкинов и алкадиенов 3) алкенов и алкадиенов 4) алкенов и циклопарафинов Вещество, формула которого CH3C= O, является  OH 1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой Функциональную группу – OH содержат молекулы 1) диэтилового эфира и глюкозы 2) фенола и формальдегида 3) сахарозы и формальдегида 4) пропанола и фенола Гомологом этилена не является 1) HC2 = CH – CH2 – CH3 2) CH2 = CH – CH3 3) CH3 – CH = CH2 4) CH3 – C C – CH3 Изомерами являются 1) бутен и 2-метилбутен 2) этанол и фенол 3) этилацетат и масляная кислота 4) бутан и 2,2-диметилпропан  - Связь имеется в молекулах 1) дихлорэтана 2) метанола 3) циклогексана 4) формальдегида При присоединении брома к пропилену образуется 1) 1,3-дибромпропан 2) 1,1-дибромпропан 3) 2,2-дибромпропан 4) 1,2-дибромпропан Глицерин может реагировать с 1) метаном и бромной водой 2) гидроксидом меди (II) и натрием 3) уксусной кислотой и метаном 4) этиленом и формальдегидом При гидрировании ацетальдегида образуется 1) ацетилен 2) уксусная кислота 3) этанол 4) этиленгликоль При взаимодействии анилина с бромной водой образуется 1) 2,4,6-трибромбензол 2) 2,4,6-триброманилин 3) 2,3,4-триброманилин 4) 2,3,5-триброманилин Уравнение реакции замещения 1) CH3 – CH = CH – CH3 + HCl  CH3 – CH2 – CHCl – CH3 2) CH3 – CH2 – CH = CH2  CH3 – C – CH2  CH3 3) CH3 – CH = CH – CH3 + H2  CH3 – CH2 – CH2 – CH3 4) CH3 – CH2 – CH3 + Br2  CH3 – CH2 – CH2Br + HBr Веществами X и Y в схемах превращений целлюлоза + CH3COOH X целлюлоза + H2SO4 + HNO3  Y 1) X – нитроцеллюлоза; Y – глюкоза; 2) X – глюкоза; Y – нитроцеллюлоза; 3) X – ацетилцеллюлоза; Y – глюкоза; 4) X – ацетилцеллюлоза; Y – нитроцеллюлоза; Для осуществления этанол  этилат калия + водород необходимо к этанолу прибавить 1) калий 2) оксид калия 3) гидроксид калия 4) хлорид калия Реакцию с гидроксидом меди (II) можно использовать для обнаружения 1) глицерина 2) гексанола 3) бензола 4) этанола Органическим веществом, при добавлении которого к бромной воде раствор обесцветился, является 1) бензол 2) бутадиен 3) диэтиловый эфир 4) хлороформ Ацетальдегид получается при окислении 1) муравьиной кислоты 2) метанола 3) уксусной кислоты 4) этанола Метанол получают 1) гидратацией этилена 2) окислением формальдегида 3) гидратацией ацетилена 4) взаимодействием CO с H2 Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 42, – это 1) пропилен 2) бутен 3) пентен 4) гексан Исходным мономер для получения полиэтилена 1) CH3 – CH = CH2 2) – CH2 – CH2 – 3)– CH – CH2 –  CH3 4) CH2 = CH2 Скорость протекания реакции при нагревании увеличивается 1) только для эндотермических реакций 2) только для экзотермических реакций 3) только для необратимых реакций 4) практически для любых реакций Уравнение реакции, для которой повышение давления не вызовет смещения равновесия в сторону исходных веществ, - это 1) CH4(г) + 2H2O(г)  CO + 3H2 2) C2H5Cl(ж) + H2O(ж)  C2H5OH(ж) + HCl(р-р) 3) CO + 2H2  CH3OH(г) 4) C2H2 + 3H2  2CH4 В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из 1) циклогексана 2) метанола 3) метана 4) этилена При нагревании до 1500C метан разлагается с образованием 1) этилена и водорода 2) оксида углерода (II) 3) ацетилена и водорода 4) оксида углерода (IV) Масса глюкозы (M r= 180), при брожении которой (C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2) получается 270 г этанола при выходе 80%, равна 1) 345 г 2) 432 г 3) 540 г 4) 675 г ВАРИАНТ ПЯТЫЙ Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого 1) CnH2n+2 2) CnH2n 3) CnH2n-2 4) CnH2n+1 К классу спиртов относится 1) C2H5COOH 2) O  C2H5 – C – O – CH3 3) C2H5OH 4) CH3 – O – CH2 Карбоксильная группа содержится в молекуле 1) метанола 2) формальдегида 3) бутадиена 4) уксусной кислоты Гомологом CH3 – CH2 – CH2= CH– CH2 является 1) пентен-2 2) 2-метилбутен-1 3) гексен-1 4) 2-метилбутан Формула изомера пропанола-1 1) CH3 – CH2 – C – CH3  H 2) OH  CH3 – CH – CH3 3) CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH 4) CH3 – C = O  CH3 Только  - связи имеются в молекулах 1) бензола 2) этанола 3) формальдегида 4) ацетилена Бромбензол образуется в результате реакции замещения при взаимодействии 1) бензола с бромом 2) толуола с бромом 3) бензола с бромоводородом 4) толуола с бромоводородом При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре выше 140C получают 1) алкоголяты 2) простые эфиры 3) альдегиды 4) карбоновые кислоты Уксусная кислота может реагировать с 1) метанолом и серебром 2) магнием и метаном 3) серебром и гидроксидом меди (II) 4) гидроксидом меди (II) и метанолом Метилами не реагируют с 1) кислородом 2) кислотами 3) водой 4) щелочами Уравнение реакции этерификации 1) C2H5OH + C2H5OH  C2H5 – O – C2H5 + H2O 2) C2H5OH  C2H4 + H2O 3) CH3COOH + C2H5OH  CH3COO – C2H5 + H2O 4) C2H4 + H2O  C2H5OH Веществом X4 в схеме превращений C2H6+Br2 X1 +H2O X2 +[O] X3 +Ag2O X4 Является 1) ацетальдегид 2) ацетон 3) этанол 4) уксусная кислота В схеме превращений CH3C = O +X CH3COOH +Y CH2 ­­– COOH   H Cl веществам X и Y могут быть 1) X – [O]; Y – Cl2 2) X – H2; Y – Cl2 3) X – [O]; Y – HCl 4) X – H2; Y – HCl Для распознавания глицерина, глюкозы и ацетальдегида можно использовать 1) индикатор – лакмус и бромную воду 2) аммиачный раствор оксида серебра 3) свежеприготовленный гидроксид меди (II) 4) раствор гидроксида натрия Органическим веществом, при пропускании которого через бромную воду раствор обесцвечивается, является 1) метан 2) пропилен 3) хлорметан 4) этан Раскаленная окисленная медная проволока краснеет при погружении ее в: 1) гексан 2) бензин 3) этанол 4) циклогексан В промышленности для получения ацетилена используется 1) природный газ 2) нефть 3) каменный уголь 4) целлюлоза Углеводород, массовая доля водорода в котором 11,1%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,863, – это 1) бутан 2) бутен 3) бутин 4) бутанол Элементарное звено – CH2 – HC = CH – CH2 – имеется в макромолекулах 1) полиэтилена 2) полипропилена 3) бутадиенового каучука 4) бутадиенстирольного каучука При увеличении концентрации брома скорость реакции бромирования этилена 1) не изменяется 2) увеличивается 3) уменьшится 4) стачала увеличивается, потом уменьшится Химическое равновесие реакции CO4(г) + CO2(г) 2CO(г) + 2H2(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при 1) увеличении концентрации водорода 2) уменьшении давления 3) уменьшении концентрации метана 4) понижении температуры Конечным продуктом гидролиза крахмала является 1) сахароза 2) глюкоза 3) целлюлоза 4) этанол Для получения фенолформальдегидной смолы используют 1) C2H5OH 2) C2H2 3) H – C = O  H 4) C6H6 Для получения 1,5 моль этилового эфира муравьиной кислоты израсходовано 138 г этанола. Выход эфира в процентах от теоретически возможного равен 1) 50 2) 75 3) 85 4) 95 ВАРИАНТ Тестовое задание 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 1 4 2 1 2 2 3 2 4 2 3 2 2 3 3 1 3 4 3 4 3 2 3 4 2 4 1 1 1 3 4 4 3 4 2 2 3 1 2 4 2 4 5 2 2 2 4 2 4 2 3 3 3 6 4 2 4 2 2 2 1 3 2 4 7 2 3 1 4 1 4 3 2 3 4 8 4 2 2 2 2 3 1 2 3 2 9 1 3 1 1 4 1 3 4 3 3 10 1 2 2 3 4 1 4 3 2 2 11 2 3 1 3 3 4 1 2 3 4 12 4 3 2 2 4 3 4 2 2 4 13 1 3 2 1 1 2 2 3 4 1 14 4 1 4 3 3 4 3 4 4 1 15 2 2 2 3 2 2 4 1 2 2 16 1 3 4 2 3 4 1 4 2 4 17 2 2 4 1 1 3 2 4 4 4 18 4 2 2 2 3 2 1 1 3 4 19 3 2 1 1 3 3 3 2 1 4 20 2 1 2 1 2 2 3 1 4 4 21 3 3 4 2 2 2 1 3 3 1 22 4 2 1 2 2 1 4 4 1 1 23 3 4 1 1 3 1 4 3 2 3 24 1 2 2 3 1 2 4 1 2 4 Ответы за курс органической химии ВАРИАНТ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Тестовое  задание 1 2 2 2 2 1 4 4 3 1 2 2 3 2 2 2 1 1 2 4 2 2 3 3 1 2 2 4 3 1 2 3 3 4 3 2 4 3 3 4 4 3 4 4 5 1 4 3 1 2 2 2 2 1 3 6 3 2 2 2 1 1 1 2 4 2 7 1 2 2 3 3 2 1 4 3 4 8 3 2 4 3 3 2 2 2 3 3 9 3 1 3 4 3 3 3 3 4 3 10 3 1 1 1 2 2 3 3 2 1 11 2 1 2 3 4 3 2 4 2 3 12 2 1 1 1 1 4 2 1 2 3 13 1 3 3 2 2 2 1 3 1 1 14 1 2 1 2 3 1 1 2 1 4 15 1 3 1 3 3 2 2 1 1 3 16 4 3 4 4 3 4 4 4 4 3 17 2 2 1 1 2 2 1 2 1 2 18 2 3 4 3 2 1 1 3 2 3 19 2 1 3 4 4 1 1 1 4 1 20 4 1 3 4 2 4 3 2 4 2 21 2 3 2 2 4 1 2 4 1 4 22 1 3 2 2 2 2 1 3 1 2 23 4 2 1 3 2 2 3 3 3 2 24 1 1 3 2 3 1 2 3 1 1 Ответы за курс средней школы ВАРИАНТ ВОСЬМОЙ Вещества с общей формулой CnH2nO2 могут относятся к классам 1) многоатомных спиртовых и одноосновных карбоновых кислот 2) сложных эфиров и альдегидов 3) одноосновных карбоновых кислот и сложных эфиров 4) простых эфиров и многоатомных спиртов Вещество, формула которого CH3 – CH2 – C = CH2, называется  OH 1) 3-метилбутан 2) 2- метилбутан 3) 3- метилбутен-1 4) 2- метилбутен-1 Несколько функциональных групп – OH содержат молекулы 1) глицерина и глюкозы 2) фенола и формальдегида 3) сахарозы и формальдегида 4) пропанола и фенола Гомологами являются 1) метилбензол и фенол 2) диэтиловый эфир и масляная кислота 3) хлорэтан и дихлорэтан 4) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан Число нециклических изомеров углеводорода C4H8 равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4  - Связи нет в молекулах 1) уксусной кислоты 2) ацетилена 3) циклогексана 4) этилен и бензол Функциональную группу – C = O содержат молекулы  OH 1) сложных эфиров 2) спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот С бромной водой не реагирует 1) фенол 2) бензол 3) анилин 4) ацетилен Муравьиная кислота может реагировать с 1) метанолом и серебром 2) магнием и метаном 3) серебром и гидроксидом меди (II) 4) гидроксидом меди (II) и метанолом Сложный эфир образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с 1) гидроксидом натрия 2) раствором серной кислоты 3) этанолом 4) аминоуксусной кислотой Уравнение реакции изомеризации 1) CH3 – CH = CH – CH3 + HCl  CH3 – CH2 – CHCl – CH3 2) CH3 – CH2 – CH = CH2  CH3 – C – CH2  CH3 3) CH3 – CH = CH – CH3 + H2  CH3 – CH2 – CH2 – CH3 4) CH3 – CH2 – CH3 + Br2  CH3 – CH2 – CH2Br + HBr В схеме превращений C3H7OH [O] X1[O] X2 [O]A веществ A –это 1) хлоруксусная кислота 2) хлорпропионовая кислота 3) хлорпропаналь 4) хлорэтаналь В схеме превращений O  CH3CH +X CH3CH2OH +Y CH3CH2 – O – CH2CH2CH3 реактивами X и Y могут быть 1) X – H2; Y – C2H5OH 2) X – [O]; Y – C2H5OH 3) X – H2; Y – CH3CH2CH2OH 4) X – [O]; Y – CH3CH2CH2OH Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения 1) циклогексана 2) бензола 3) гексана 4) фенола Гексахлорциклогексан образуется в результате реакции присоединения 1) хлора к бензолу 2) хлора к циклогексану 3) хлороводорода к бензолу 4) хлора к гексану Органическим веществом, при прибавлении к которому гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образуется раствор ярко-синего цвета, является 1) сахароза 2) этанол 3) анилин 4) фенол Каучук получают, используя реакцию 1) этерификации 2) изомеризации 3) поликонденсации 4) полимеризации Углерод, массовая доля водорода в котором 20,0%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,034, -это 1) этан 2) этилен 3) пропан 4) пропилен Структурное звено полипропилена 1) CH3 – CH = CH2 2) – CH – CH2 –  CH3 3) – CH2 – CH2 – 4) CH2 = CH2 Для увеличения скорости реакции 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q необходимо 1) повысить температуру 2) понизить давление 3) понизить температуру 4) повысить концентрацию CH3OH Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону продуктов, - это 1) CH4  C + 2H2 2) C2H5Cl(ж) + HOH  C2H5OH(ж) + HCl(р-р) 3) CO + 2H2  CH3OH(г) 4) 2CH4  C2H2 + 3H2 В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из 1) этилена 2) метана 3) бутадиена 4) ацетилена При пиролизе (термическом разложении) метана образуется 1) этилен 2) оксид углерода (II) 3) углерод и водород 4) оксид углерода (IV) При хлорировании 11,2 л (н. у.) метана получили 53,9 г тетрахлорметана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен 1) 70 2) 75 3) 80 4) 85 ВАРИАНТ ВТОРОЙ Вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу 1) алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) аренов Вещество, формула которого CH3CH2OH, является 1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой Функциональную группу – C = O содержат молекулы  H 1) сложных эфиров 2) спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот Гомологом этана является 1) C2H4 2) (CH2)3 3) C6H6 4) CH3 – CH2 – CH3 Формула изомера пропионовой кислоты 1) CH3 – C = O  OH 2) CH3 – C = O  O – CH3 3) CH3 – CH – C = O   CH3 OH 4) CH3 – CH2 – C = O  OH Наиболее распространенный вид химической связи в органических веществах 1) ионная 2) ковалентная 3) ковалентная полярная 4) металлическая При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается 1) 1-бромпропан 2) 1,1-дибромпропан 3) 2-бромпропан 4) 2,2-дибромпропан Диэтиловый эфир получается при 1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола 2) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола 3) взаимодействии этанона с уксусной кислотой 4) взаимодействии этанона с хлороводородом При окислении пропаналя образуется 1) пропанол 2) пропиловый эфир уксусной кислоты 3) пропионовая кислота 4) метилэтиловый эфир Образование соединения синего цвета при взаимодействии глюкозы (р-р) с гидроксидом меди (II) (свежеприготовленным) с образованием алкоголта меди (II) обусловлено наличием в ее молекуле 1) одной гидроксильной группы 2) нескольких гидроксильных групп 3) альдегидной группы 4) - и -связей Для алкенов характерны реакции 1) замещения 2) обмена 3) присоединения 4) дегидратации В схеме превращений (C6H10O5)n X  C2H5OH –H2O Y  (– CH2 – CH2 –)n веществам X и Y могут быть 1) X-этилен; Y-этан 2) X-пропанол; Y-этилен 3) X-глюкоза; Y-этилен 4) X-глицерин; Y-ацетилен Веществами X и Y в схеме превращений C2H5Cl +X C2H5OH +Y C2H5ONa могут быть 1) X – KOH; Y – NaCl 2) X – H2O; Y – NaOH 3) X – KOH (водн. р-р); Y – Na 4) X – O2; Y – Na Реакция «серебряного зеркала» не характерна для 1) фруктозы 2) уксусного альдегида 3) глюкозы 4) формальдегида При добавлении к некоторому органическому веществу бромной воды образовался белый осадок. Это органическое вещество 1) гексан 2) фенол 3) циклогексан 4) бензин Метилацетат можно получить при взаимодействии 1) метанола с муравьиной кислотой 2) этанола с муравьиной кислотой 3) метанола с уксусной кислотой 4) этанона с уксусной кислотой Одним из реагентов для получения этанола может являться 1) ацетилен 2) этилен 3) уксусная кислота 4) воздух Органическое вещество, имеющее состав C – 53,3%, H – 15,6%, N – 31,1% и относительную плотность паров по водороду 22,5, - это 1) метиламин 2) этиламин 3) диэтиламин 4) фениламин Структурным звеном полиэтилена является 1) CH3 – CH = CH2 2) – CH2 – CH2 – 3) – CH – CH2 –  CH3 4) CH2 = CH2 При обычных условиях с наибольшей скоростью будет протекать реакция между 1) уксусной кислотой и раствором гидроксида натрия 2) фенолом и бромной водой 3) этанолом и натрием 4) бутадиеном-1,3 и водородом Реакция гидрирования пропена обратимая и экзотермическая. Для максимального смещения равновесия реакции в сторону образования продукта необходимо 1) повысить давление и температуру 2) понизить давление и температуру 3) повысить давление и понизить температуру 4) понизить давление и повысить температуру Первичные спирты могут использоваться 1) в процессе крекинга 2) для получения сложных эфиров 3) для синтеза углеводов 4) в реакциях полимеризации Для получения этаналя в промышленности используется 1) этанол 2) этан 3) уксусная кислота 4) ацетилен Масса нитробензола, необходимо для получения 279г анилина при 75%-ном выходе продукта, равна 1) 209г. 2) 492г. 3) 277г. 4) 209г. ВАРИАНТ ПЕРВЫЙ Вещества с общей формулой CnH2n относятся к классу 1) алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) аренов Вещество, формула которого CH3C = O, является 1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой В нециклической форме глюкозы функциональные группы 1) – C = O и – C = O   H OH 2) – OH и – C = O  H 3) – OH и – C = O  OH 4) – C = O и – NM2  H Гомологами являются 1) C2H6 и C2H4 2) H – CH = O и CH3COOH 3) CH3 – CH2 – CH2 – OH и HO – CH2 – CH3 4) CH3 – NO2 и CH3 – NH2 Число изомеров среди веществ, формулы которых CH3 – (CH2)2 – O – CH2CH3, CH3 – (CH2)3 – CHO, HOOC – (CH2)3 – CH3, C2H5 – COO – C2H5, равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4  - Связь имеет в молекуле 1) пентана 2) пропанола 3) циклопентана 4) пропена С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют 1) C3H6 и C3H7Cl 2) C2H4 и C2H2 3) C2H6 и C6H6 4) C2H4Br2 и C2H4 При бромировании (избыток) фенола образуется 1) 2-бромфенол 2) 2,6-дибромфенол 3) 2,4-дибромфенол 4) 2,4,6-трибромфенол Реакция гидролиза характерна для 1) жиров 2) альдегидов 3) спиртов 4) ароматических углеводородов С этиламином реагирует 1) вода 2) этанол 3) оксид углерода (IV) 4) аммиачный раствор оксида серебра Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу CnH2n+2, является 1) гидрирование 2) замещение 3) дегидратация 3) присоединение Веществом X4 в схеме превращений C2H6 +Br X1+H2O X2 +[0] X3 +Ag2O X4 является 1) альдегид 2) кетон 3) первичный спирт 4) карбоновая кислота Для осуществления превращения фенол  фенолят натрия + водород необходимо к фенолу прибавить 1) натрий 2) оксид натрия 3) гидроксид натрия 4) хлорид натрия Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов 1) раствор перманганата калия и гидроксид меди (II) 2) оксид серебра и гидроксид меди (II) 3) бромная вода и водород 4) бромная вода и раствор перманганата калия При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество 1) фенол 2) формальдегид 3) этилен 4) уксусная кислота Ацетилен получают из 1) карбида кальция 2) карбоната кальция 3) углерода 4) гидроксида кальция В промышленности этанол получают в результате реакции между 1) C2H5Cl и H2O 2) C2H4 и H2O 3) C2H2 и H2O 4) CH3COOC2H5 и H2O Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода 1) C4H8 2) C4H10 3) C5H10 4) C5H12 К природным высокомолекулярным соединениям относятся 1) полиэтилен 2) глюкоза 3) клетчатка 4) сахароза Для проведения реакции C2H2 + HOH  CH3CHO необходимо 1) добавить щелочь 2) использовать раствор сульфата ртути (II) и кислоты 3) увеличить концентрацию ацетальдегида 4) уменьшить концентрацию ацетилена Химическое равновесие реакции C3H7Br(ж) + HOH(ж)  C3H7OH(ж) + HBr(р-р) Сместится в сторону образования спирта, если 1) добавить серную кислоту 2) увеличить давление 3) добавить гидроксид натрия 4) понизить давление Анилин не используется для получения 1) лекарств 2) красителей 3) душистых веществ 4) высокомолекулярных соединений Перегонка нефти производится с целью получения 1) только метана и бензола 2) только бензина и метана 3) различных нефтепродуктов 4) только ароматических углеводородов Для сжигания 1м3 (н.у.) природного газа, содержащего 95% метана (остальное азот), потребуется кислород объемом 1) 1,9 м3 2) 3,8 м3 3) 0,95 м3 4) 2,0 м3 ВАРИАНТ СЕДЬМОЙ Вещества с общей формулой CnH2n+2 могут относятся к классам 1) алкинов и алкенов 2) алкинов и алкадиенов 3) алкенов и алкадиенов 4) алкенов и циклопарафинов Формула анилина 1) C6H13OH 2) C6H5OH 3) C6H5NH2 4) C6H5NO2 Функциональную группу – C = O содержат молекулы  H 1) ацетальдегида и глюкозы 2) формальдегида и сахарозы 3) уксусной кислоты и этанола 4) фенола и метилацетата Гомологом ацетилена не является 1) HC CH – CH2 – CH3 2) CH2 = CH – CH3 3) CH3 – C CH 4) CH3 – C C – CH3 Изомерами являются 1) метилбензол и фенол 2) этилацетат и масляная кислота 3) хлорэтан и дихлорэтан 4) бутан и 2,2-диметилпропан Водородная связь не образуется между молекулами 1) спиртов 2) алканов 3) алкенов 4) алкинов При взаимодействии бромоводорода к пропилену получается 1) 1-бромроппан 2) 1,1-дибромпропан 3) 2-бромпропан 4) 2,2-дибромпропан Этанол может реагировать с 1) натрием и кислородом 2) хлоридом меди (II) и оксидом меди (II) 3) уксусной кислотой и метаном 4) этиленом и формальдегидом Если к подкисленному раствору CH3COOH прилить CH3OH и смесь нагреть, то 1) образуется этилформиат 2) образуется этилацетат 3) образуется метилацетат 4) химическая реакция не протекает При горении метиламина образуется углекислый газ и 1) аммиак и водород 2) азот и водород 3) аммиак и вода 4) азот и вода Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой 1) замещение 2) гидрирование 3) присоединение 3) дегидратация В схеме превращений C2H2+H2O X +[O] Y формулы веществ X и Y 1) X – C2H5OH; Y – CH3COOH 2) X – CH3C; Y – C2H5OH  H 3) X – CH3COOH; Y – C2H5OH 4) X – CH3C = O; Y – CH3COOH  H Веществами X и Y в схеме превращений C3H8+X C3H7Br +Y C3H7OH являются 1) X – HBr; Y – NaOH(р-р) 2) X – Br2; Y – H2O 3) X – HBr; Y – Cu(OH)2 4) X – Br2; Y – Cu(OH)2 Реакцию с гидроксидом меди (II) можно использовать для обнаружения 1) циклогексана 2) пропанола 3) глюкозы 4) фенола Органическим веществом, при добавлении которого к раствору перманганата калия раствор обесцветился, является 1) циклогексан 2) гексанол-1 3) бензол 4) гексин Формальдегид получается при окислении 1) метанола 2) муравьиной кислоты 3) этанола 4) уксусной кислоты Природным сырьем для получения ацетилена является 1) карбид кальция 2) природный газ 3) каменный уголь 4) бензин Углеводород, массовая доля водорода в котором 15,79%, имеющий относительную плотность по воздуху 3,93 – это 1) октан 2) гексан 3) октен 4) гексен К природным высокомолекулярным соединениям относится 1) полистирол 2) сахароза 3) целлюлоза 4) капрон Для увеличения скорости реакции CO(г) + 2H2(г)  CH3OH(г) + Q необходимо 1) понизить температуру 2) понизить давление 3) повысить температуру 4) повысить концентрацию CH3OH Чтобы сместить химическое равновесие реакции CH3COOH + CH3OH  CH3COOCH3 + H2O + Q в сторону исходных веществ, необходимо 1) повысить температуру 2) отделить сложный эфир 3) добавить спирт 4) применить катализатор В основе применения ацетилена для сварки и резки металлов лежит химическая реакция 1) CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 2) 2CH4  C2H2 + 3H2 3) CaC2 + H2  C2H4 4) 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O В результате реакции поликонденсации может образоваться 1) полипропилен 2) полистирол 3) бутадиенстирольный каучук 4) фенолформальдегидная смола Из 0,5 моль этанола получили 38,0 г бромэтана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен 1) 75 2) 80 3) 85 4) 69,7 ВАРИАНТ ТРЕТИЙ Вещество, формула которого C6H6, относится к классу 1) алканов 2) алкинов 3) алькенов 4) аренов Формула фенола 1) C6H13OH 2) C6H5OH 3) C6H5NH2 4) C6H5NO2 Функциональную группу – C = O содержат молекулы  OH 1) сложных эфиров 2) спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот Гомологом 2-метилпентена-1 является 1) CH3 – CH – CH2 – CH3  CH3 2) CH3 – CH2 – C = CH2  CH3 3) CH3 – (CH2)4 – CH3 4) CH3 – CH2 – CH = CH – CH3 Изомером бутанола-1 является 1) CH3 – CH(OH) – CH2 – OH 2) CH3 – O – C3 H7 3) CH3 – CH(OH) – (CH2)2 – CH3 4) CH3 – (CH2)2 – CH2 – OH Водородная связь не образуется между молекулами 1) карбоновых кислот 2) нуклеиновых кислот 3) спиртов 4) алкинов Гексахлорциклогексан образуется в результате реакции присоединения 1) хлора к бензолу 2) хлора к циклогексану 3) хлороводорода к бензолу 4) хлора к гексану При окислении этанола оксидом меди (II) образуется 1) формальдегид 2) ацетальдегид 3) муравьиная кислота 4) уксусная кислота 3-метилбутанол-1 образуется при восстановлении альдегида 1) (CH3)2 CH – CH2 – CHO 2) CH3 – CH(CH2)2 – CHO 3) CH3 – CH2 – CH2 – CHO 4) CH3 – CH(CH2)2 – CH2 – CHO При взаимодействии анилина с бромной водой образуется 1) 2,4,6-трибромбензол 2) 2,4,6-триброманилин 3) 2,6-диброманилин 4) 2-диброманилин Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу CnH2n+2, является реакция 1) замещения 2) гидрирования 3) присоединения 4) дегидратации Для осуществления превращения CH3 – CH2OH CH3 – COOH необходимо 1) растворить спирт в воде 2) окислить спирт 3) восстановить спирт 4) провести реакцию этерификации Веществами X и Y в схеме превращений C2H6+X C2H5Cl +Y C2H5OH являются 1) X – HCl; Y – KOH 2) X – Cl2; Y – KOH(водн. р-р) 3) X – HCl; Y – H2O 4) X – NaCl; Y – H2O Реактивом на глицерин является 1) бромная вода 2) хлороводород 3) аммиачный раствор Ag2O 4) гидроксид меди (II) При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок. Это органическое вещество 1) диэтиловый эфир 2) альдегид 3) многоатомный спирт 4) уксусная кислота Этилацетат можно получить при взаимодействии 1) метанола с муравьиной кислотой 2) этанола с муравьиной кислотой 3) метанола с уксусной кислотой 4) этанона с уксусной кислотой Полиэтилен получают, используя реакцию 1) гидрирования 2) изомеризации 3) поликонденсации 4) полимеризации Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий плотность паров по водороду 28, – это 1) бутан 2) бутен 3) бутин 4) бутанол Элементарным звеном бутадиенового каучука является 1) – CH2 – CH = CH – CH2 – 2) CH2 = CH – CH – CH2 3) – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – 4) – CH2 – CH2 – При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция 1) гидрирования этилена 2) бромирования анилина 3) гидратации ацетилена 4) окисления этанола Реакция дегидрирования углеводородов обратимая и экзотермическая. Для максимального смещения равновесия реакции в сторону продуктов реакции необходимо 1) повысить давление и температуру 2) понизить давление и температуру 3) повысить давление и понизить температуру 4) понизить давление и повысить температуру Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение 1) бензина 2) углеводородов 3) бутадиена 4) фенола Для получения уксусной кислоты в промышленности используют 1) ацетилен 2) этанол 3) этиламин 4) бромэтан Из 92г этанола получили 33,6л (н.у.) этилена. Выход продукта в процентах от теоретически возможного составил 1) 50 2) 75 3) 85 4) 90 ВАРИАНТ ШЕСТОЙ Ацетилен относится к классу веществ, общая формула которого 1) CnH2n`+2 2) CnH2n-2 3) CnH2n 4) CnH2n+1OH Вещество, формула которого CH – CH – C = O,  OH относится к классу 1) пропионовая кислота 2) уксусная кислота 3) масляная кислота 4) ацетальдегид Функциональная группа гидроксил содержится в молекуле 1) метанола 2) формальдегида 3) бутадиена 4) диметилового эфира Гомологом пропилена является 1) C2H4 2) CH3 – CH = CH2 3) C6H6 4) CH3 – CH2 – CH3 Изомерами являются 1) формальдегид и муравьиная кислота 2) этанол и уксусная кислота 3) бензол и фенол 4) пентан и диметилпропан  - Связь имеет в молекуле 1) циклогексана 2) кислородом 3) водой 4) 2-метилпентана Ацетилен не может реагировать с 1) водородом 2) кислородом 3) водой 4) метаном Этилат натрия получается при взаимодействии 1) CH3OH с Na 2) CH3OH с NaOH (р-р) 3) C2H5OH с Na 4) C2H5OH с NaOH (р-р) При взаимодействии 1 моль пропана с 1 моль хлора образуется 1) хлорпропан 2) 1,2-дихлорпропан 3) 1,3-хлорпропаналь 4) 2,3-дихлорпропаналь При гидролизе сахарозы образуется 1) глюкоза и фруктоза 2) крахмал 3) глюкоза и этанол 4) целлюлоза Тип реакции C2H5OH  C2H4 + H2O взаимодействия этилена с бромом 1) замещение 2) гидрирование 3) присоединение 3) разложение Веществом X3 в схеме превращений является 1) диэтиловый эфир 2) ацетон 3) этилацетат 4) глицерин В схеме превращений O  CH3CH +X CH3COOH +Y CH3COOCH2CH3 веществам X и Y могут быть 1) X – H2; Y – C2H5OH 2) X – [O]; Y – C2H5OH 3) X – H2; Y – CH3COOH 4) X – [O]; Y – CH3COOH Водные растворы сахарозы и глюкозы можно распознать с помощью 1) активного металла 2) бромной воды 3) гидроксида натрия 4) оксида серебра (I) (амм. р-р) Органическим веществом, при добавления к которому гидроксида меди (II) и нагревания образуется красный осадок, является 1) гексан 2) глюкоза 3) диметиловый эфир 4) уксусная кислота Сложный эфир можно получить при взаимодействии 1) C2H5OH с C2H5OH 2) CH3COOH с Na2CO2 3) CH2 = CHCl с Na и ClCH = CH2 4) CH3COOH с C2H2OH В основе получения высокомолекулярных соединений лежат реакции 1) гидролиза и этерификации 2) этерификации и полконденсации 3) полимеризации и полконденсации 4) полимеризации и гидролиза Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23, – это 1) C2H4O 2) C2H6O 3) C2H4O2 4) C2H6O2 Структурное звено полиэтилена 1) CH3 – CH = CH2 2) – CH2 – CH2 – 3) – CH – CH2 –  CH3 4) CH2 = CH2 Для увеличения скорости реакции C2H2 + 2H2 CH3 – CH3 необходимо 1) добавить щелочь 2) использовать никель и повысить температуру 3) увеличить концентрацию этана 4) уменьшить концентрацию этана Уравнение обратимой реакции, для которой повышение давления не вызовет смещения равновесия, это 1) CH4(г) + H2O(г)  CO(г) + 3H2(г) 2) C2H5Cl(ж) + H2O(ж)  C2H5OH(ж) + HCl(р-р) 3) CO(г) + 2H2(г)  CH3OH(г) 4) 2CH4(г)  C2H2(г) + 3H2(г) Для получения фенолформальдегидной смолы используют 1) C6H5OH 2) C6H5NO2 3) C6H5CH3 4) C6H5NH2 В качестве восстановителя можно использовать 1) формальдегид 2) фенол 3) уксусную кислоту 4) нитробензол Масса уксусной кислоты, необходимой для получения 2 моль метилацетата (метилового эфира уксусной кислоты), если выход эфира от теоретически возможного составляет 50%, равна 1) 300 г 2) 240 г 3) 180 г 4) 120 г ВАРИАНТ ДЕВЯТЫЙ Диеновые углеводы имеют общую формулу 1) CnH2n`+2 2) CnH2n-2 3) CnH2n 4) CnH2n+1OH Вещество, формула которого CH3 – CH – C CH, называется  OH 1) 3- метилбутен-1 2) 2- метилбутен-3 3) 3- метилбутин-1 4) 2- метилбутин-3 Функциональную группу – C = O содержат молекулы  H 1) диэтилового эфира и глюкозы 2) муравьиной кислоты и формальдегида 3) уксусной кислоты и формальдегида 4) пропанола и этилацетата Гомологами являются 1) пентен и 2-метилибутен 2) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан 3) хлорэтан и дихлорэтен 4) пропанол и пропаналь Число изомеров углеводорода C5H12, равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 Только  - связи имеются в молекулах 1) анилина 2) этанола 3) ацетальдегида 4) бутадиена Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения этана равен 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9 Если бромную воду прилить к фенолу, то 1) образуется 2,3,4-трибромфенол 2) образуется 2,3,5-трибромфенол 3) образуется 2,4,6-трибромфенол 4) химическая реакция не протекает При окислении пропаналя образуется 1) пропиловый эфир уксусной кислоты 2) метилэтиловый эфир 3) пропионовая кислота 4) пропанол Нециклическая форма глюкозы не может вступать в реакцию 1) этерификации 2) гидролиза 3) гидрирования 4) окисления Для алкинов характерны реакции 1) гидролиза 2) этерификации 3) присоединения 4) дегидратации В схеме превращений CH3COOH +Br2 X1+NH3 A веществ A –это 1) уксусная кислота 2) аминоуксусная кислота 3) этиламин 4) ацетат аммония В схеме превращений O O   CH3CH +X CH3COOH +Y CH3C – O – CH2CH2CH3 реактивами X и Y могут быть 1) X – H2; Y – CH3COOH 2) X – [O]; Y – CH3COOH 3) X – H2; Y – CH3CH2CH2COOH 4) X – [O]; Y – CH3CH2CH2OH Реакцию с раствором перманганата калия можно использовать для обнаружения 1) циклогексана 2) дихлорэтана 3) гексана 4) ацетилена Органическим веществом, при добавлении к которому гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок, является 1) сахароза 2) глюкоза 3) глицерин 4) фруктоза Метанол получается при восстановлении 1) муравьиной кислоты 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) ацетальгида При гидролизе жиров могут образоваться 1) одноатомные спирты и муравьиная кислота 2) одноатомные спирты и пальмитиновая кислота 3) глицерин и муравьиная кислота 4) глицерин и пальмитиновая кислота Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 28, – это 1) этилен 2) пропилен 3) бутен 4) пентен Исходный мономер для получения полипропилена 1) CH3 – CH = CH2 2) – CH2 – CH2 – 3)– CH – CH2 –  CH3 4) CH2 = CH2 Для увеличения скорости реакции CH4(г) + 2H2O(г)  4H2 + CO необходимо 1) понизить давление 2) понизить концентрацию метана 3) понизить температуру 4) использовать катализатор Уравнение реакции, для которой повышение давления не вызовет смещения равновесия в сторону образования продуктов, это 1) CH4(г) + H2O(г)  3H2(г) + CO(г) 2) C2H5Cl(ж) + H2O(ж)  C2H5OH(ж) + HCl(р-р) 3) CO(г) + 2H2(г)  CH3OH(г) 4) C4H10(г)  C4H8(г) + H2(г) Непредельные углеводороды гидратируют с целью получения 1) спиртов 2) простых эфиров 3) альдегидов 4) карбоновых кислот При дегидрировании C6H6, образуется 1) метан 2) этилен 3) пропилен 4) пропин Для получения 118,8 г этилацетата при 90% -ном выходе потребуется уксусная кислота массой 1) 81,0 г 2) 90,0 г 3) 72,9 г 4) 132,0 г Опыт 2 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ХЛОРИД-, БРОМИД-, ИОДИД-ИОНЫ Задания. 1. Распознайте хлорид, бромид, иодид натрия (калия), используя качественные реакции на галогенид-ионы. 2. напишите сокращенные ионные уравнения проведенных реакций, укажите цвет осадков. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Образцы растворов хлорида, бромида, иодида натрия (калия) в пробирках с номерами, азотная кислота, нитрат серебра (1%-ный раствор). Выполнение опыта Из каждой пронумерованной пробирки отлейте небольшие порции растворов в отдельные пробирки и добавьте реактив на исследуемые вещества. Что вы наблюдаете? Вывод оформите в виде таблицы: таблица № пробирки Сокращенное ионное уравнение реакции Признаки реакции 1 2 3 Опыт 1 УДАЛЕНИЕ ПЯТЕН ИОДА С ТКАНЕЙ Задание. Удалите пятно иода с ткани, используя для этого качественную реакцию на иод. Оборудование. Стеклянная пластина (предметное стекло) или фарфоровая чаша, стеклянная трубочка или пипетка, нож. Вещества. Кусочек белой хлопчатобумажной ткани, иодная настойка или иодная вода, клубень картофеля, вода. Выполнение опыта Смочите кусочек ткани водой, положите его на стекло и нанесите с помощью стеклянной трубочки (или пипетки) каплю иодной настойки или иодной воды. Положите кусочек ткани с пятном иода между двумя дольками картофеля, тщательно протрите ткань. Что вы наблюдаете? Опишите происходящее явление. Сделайте вывод. Опыт 40 ОКИСЛЕНИЕ ИОНОВ Mn2+ ДО ИОНОВ Mn4+ Задания. 1. Осуществите превращения: MnSO4  Mn(OH)2  Mn(OH)4 2. Напишите ионные уравнения проведенных реакций, дайте названия продуктов реакции, отметьте их окраску. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы сульфата или хлорида марганца (II), гидроксида натрия, бромная вода или пероксид водорода. Выполнение опыта Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата или хлорида марганца (II) и прилейте несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка. Наблюдайте изменение окраски осадка (вследствие окисления кислородом воздуха). Для ускорения реакции можно использовать бромную воду или пероксид водорода. Опыт 41 ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ Задания. 1. Осуществите превращения: Хлорид железа (III)  гидроксид железа (III)  сульфат железа (III) 2. Напишите ионные уравнения проведенных реакций. Укажите цвет продуктов реакции. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы хлорида железа (III), гидроксида натрия, серной кислоты. Выполнение опыта Используя имеющиеся реактивы, проведите реакции, соответствующие заданию 1. Что вы наблюдаете? Опыт 42 ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ Задания. 1. Осуществите превращения: Сульфат железа (II)  гидроксид железа (II)  хлорид железа (II)  гидроксид железа (III) 2. Напишите ионные уравнения проведенных реакций. Укажете цвет нерастворимых продуктов реакции. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы сульфата железа (II) (свежеприготовленный) и гидроксида натрия, соляная кислота. Выполнение опыта Используя имеющиеся в нашем распоряжении реактивы, проведите реакции, соответствующие заданию 1. Обратите внимание на постепенное изменение окраски гидроксида железа (II) при его окислении кислородом воздуха до гидроксида железа (III). Опыт 43 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Fe3+ И Fe2+ Задания. 1. Осуществите взаимодействие между растворами: а) хлорида железа (III) и гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6], б) хлорида железа (III) и роданида калия или аммония, в) сульфата железа (II) и гексацианоферрата (III) калия K4[Fe(CN)6]. 2. Напишите ионные уравнения проведенных реакций. При составлении уравнений реакции учтите, что роданид железа Fe(CNS)3 – малодиссоциирующее вещество. Укажите цвет полученных осадков. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы хлорида железа (III), сульфата железа (II) (свежеприготовленный), роданида калия или аммония (KCNS, NH4CNS), гексацианоферрата (III) калия K4[Fe(CN)6], гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Выполнение опыта 1. В 2 мл раствора хлорида железа (III) внесите 1-2 капли раствора гексацианоферрата (II) калия. 2. В 2 мл раствора хлорида железа (III) внесите 1-2 капли раствора роданида калия или аммония. 3. В 2 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) внесите 1-2 капли раствора гексацианоферрата (III) калия. Что вы наблюдаете? Опыт 39 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ХРОМАТА КАЛИЯ С ХЛОРИДОМ БАРИЯ Задания. 1. Проведите реакцию между хроматом калия и хлоридом бария. 2. Напишите ионные уравнения реакций. Дайте название образовавшейся соли бария, отметьте ее окраску. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы хромата калия и хлорида бария. Выполнение опыта В пробирку налейте 2 мл раствора хромата калия и добавьте раствор хлорида бария до появления осадка. Опыт 38 ПЕРЕВОД ХРОМАТОВ В ДИХРОМАТЫ И ДИХРОМАТОВ В ХРОМАТЫ Задания. 1. Осуществите реакции перехода хромата калия в дихромат калия и, наоборот, дихромат в хромат. 2. Напишите ионные уравнения проведенных реакций. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы хромата калия, серной кислоты, гидроксида калия или натрия. Выполнение опыта В пробирку налейте около 2 мл раствора хромата калия и добавьте приблизительно 1 мл раствора серной кислоты. Отметьте изменение окраски реакционной смеси. Добавьте в пробирку несколько миллилитров раствора щелочи. Что вы наблюдаете? Опыт 3 ОКИСЛЕНИЕ БРОМИД- И ИОДИД-ИОНОВ ХЛОРОМ В ПРИСУТСТВИИ ОРГАНИЧЕСКОГО РАСТВОРИТЕЛЯ Задания. 1. Проведите реакцию между солями галогеноводородных кислот и хлором в присутствии бензина. 2. напишите уравнения проведенных реакций. Сделайте вывод о сравнительной активности галогенов и их растворимости в воде и органическом растворителе. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы бромида и иодида калия, хлорная вода, бензин. Выполнение опыта В одну пробирку налейте раствор бромида калия, в другую – раствор иодида калия. В обе пробирки добавьте по нескольку капель бензина, а затем хлорной воды. Перемешайте содержимое пробирок. Отметьте изменение окраски слоя органического растворителя. Опыт 35 ПОЛУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ СОЕДИНЕНИЕ ЦИНКА Задания. 1. Осуществите превращения: Оксид цинка  сульфат цинка  гидроксид цинка  цинкат натрия  нитрат цинка 2. Составьте уравнения проведенных реакций и опишите ваши наблюдения. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Оксид цинка, растворы серной и азотной кислот, гидроксид натрия. Выполнение опыта Используя имеющиеся реактивы, проведите реакции, соответствующие заданию 1. Опыт 36 ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ХРОМА (III) И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ Задания. 1. Получение гидроксид хрома (III). 2. Проведите реакции гидроксида хрома (III) с а) кислотой, б) щелочью. 3. Напишите ионные уравнения проведенных реакций. 4. Сделайте вывод о химических свойствах гидроксида хрома (III). Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы сульфата хрома (III), гидроксида натрия, соляная кислота. Выполнение опыта В две пробирки налейте по 4-5 капель раствора сульфата хрома (III) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка серо-зеленого цвета. В одну пробирку добавьте по каплям соляную кислоту, а во вторую – раствор гидроксида натрия до растворения осадков. Опыт 37 СОВМЕСТНЫЙ ГИДРОЛИЗ СУЛЬФАТА ХРОМА (III) И КАРБОНАТА НАТРИЯ Задания. 1. Проведите реакцию совместного гидролиза сульфата или хлорида хрома (III) и карбоната натрия. 2. Напишите ионные уравнения реакций: а) сульфата хрома (III) и карбоната натрия с образованием карбоната хрома (III); б) карбоната хрома (III) и воды с образованием гидроксида хрома (III) и оксида углерода (IV); в) суммарное уравнение двух предыдущих реакций. 3. Сделайте вывод о свойствах гидроксида и солей хрома (III). Укажите условия протекания полного гидролиза соли. Оборудование. Штатив с пробирками. Вещества. Растворы сульфата (или хлорида) хрома (III), карбоната натрия. Выполнение опыта К 5-7 каплям раствора сульфата хрома (III) прибавляйте по каплям хрома (III). Наблюдайте выделение оксида углерода (IV). ВАРИАНТ ЧЕТВЕРТЫЙ Бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого